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河南省2025年1月普通高等学校招生考试适应性测试（八省联考）化学试题
1．（2025·河南模拟） 我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机物的是（　　）
A．云锦 B．牡丹瓷
C．麦秆画 D．油纸伞
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】云锦、麦杆画、油纸伞属于有机物，牡丹瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机物；
故答案为：B。
【分析】无机物是指不含有碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质属于无机物。
2．（2025·河南模拟） 下列化学用语或图示正确的是（　　）
A．CaO的电子式：
B．的结构示意图：
C．中子数为38的镓原子：
D．的化学名称：乙基戊烷
【答案】A
【知识点】原子中的数量关系；画元素的原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．CaO是离子化合物，电子式为： ，故A正确；
B．Li+的结构示意图为：，故B错误；
C．由分析可知， 表示镓原子的中子数=38-31=7，故C错误；
D．由分析可知， 的化学名称为：3-甲基己烷，故D错误；
故选：A。
【分析】A.CaO是离子化合物。
B.Li原子的质子数为3。
C.原子左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，中子数=质量数-质子数。
D.最长碳链作主链，离取代基近的一端编号。
3．（2025·河南模拟） W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是（　　）
A．气体V可通过排水法收集 B．X与水反应能生成气体V
C．Y易溶于水，溶液显碱性 D．电解Z的水溶液可得到W
【答案】D
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；无机物的推断
【解析】【解答】A．氧气不溶于水，可通过排水法收集，故A正确；
B．过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，故B正确；
C．碳酸钠易溶于水，由于碳酸钠为强碱弱酸盐，其水溶液水解显碱性，故C正确；
D．电解氯化钠溶液生成NaOH、氢气、氯气，故D错误；
故答案为：D。
【分析】根据图示信息及流程图，可推出W为Na，V为O2，X为Na2O2，Y为Na2CO3，Z为NaCl，结合物质的性质进行分析。
4．（2025·河南模拟） 下列图示中，操作规范的是（　　）
A．配制溶液 B．洗涤盛有废液的试管
C．蒸发浓缩NaCl溶液 D．长期存放标准溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．量筒不能用于配制溶液，故A错误；
B．废液应倒入指定容器中，故B错误；
C．可用蒸发皿加热蒸发浓缩NaCl溶液，故C正确；
D．容量瓶不能长期存放试剂，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A.注意量筒不能用于配制溶液。
B.废液应倒入指定容器中。
C.NaCl为可溶性固体。
D.容量瓶不能长期存放试剂。
5．（2025·河南模拟） 化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是（　　）
A．能使酸性溶液褪色
B．分子中含有2个手性碳原子
C．能与溶液反应放出气体
D．既能发生加成反应，又能发生取代反应
【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．该有机物中含酚羟基、碳碳双键、醇羟基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；
B．由分析可知，该有机物分子中有2个手性碳原子，如图故B正确；
C．该有机物分子中不含羧基，不能与NaHCO3溶液反应放出气体 ，故C错误；
D．该有机物分子中的苯环、碳碳双键可发生加成反应，羟基可发生取代反应，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A.酚羟基、碳碳双键、醇羟基等均能使酸性KMnO4溶液褪色。
B.手性碳原子连接4个不同的原子或原子团。
C.羧基能与 溶液反应生成CO2。
D.根据官能团性质进行分析。
6．（2025·河南模拟） 某化合物分子式为，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z同主族，W与X质子数之和等于Z的质子数，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是（　　）
A．电负性：
B．的空间结构为直线形
C．最简单氢化物的沸点：
D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素
【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A．元素的电负性，同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，则电负性：O＞P，故A错误；
B．由分析可知， 为OF2，该分子的中心原子的价电子对数为=4，孤电子对数为0，其空间结构为V形，故B错误；
C．HF分子间存在氢键，熔沸点较高， 最简单氢化物的沸点： HF＞HCl，故C错误；
D．由分析可知，Y为P，位于ⅤA族，其第一电离能高于同周期相邻元素，故D正确；
故答案为：D。
【分析】根据题干信息，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半，可推出Y为磷元素，则Z为硫元素或氯元素；X与Z同主族，则X、Z分别位于第二、三周期，假设X与Z的最外层电子数均为x，W的质子数为y，根据W与X质子数之和等于Z的质子数，则有y+2+x=2+8+x，y=8，可推出W为氧元素，则Z为氯元素，W为氟元素。
7．（2025·河南模拟） 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（　　）
A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：
B．以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：
C．醋酸铵的水解：
D．向碘酸钾溶液中滴加双氧水：
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.浓硝酸具有强氧化性，能与Cu反应，其正确的离子方程式为2NO3-+Cu2O+6H+=2Cu2++2NO2↑+3H2O：故A错误；
B.氢氧化钠溶液与硫反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，其离子方程式为 ，故B正确；
C.醋酸铵为弱酸弱碱盐，存在双水解，其离子方程式为CH3COO-+NH4++H2O CH3COOH+NH3 H2O，故C错误；
D.碘酸钾溶液与双氧水反应生成碘化钾、氧气和水，其离子方程式为：3H2O2+IO3-═I-+3O2↑+3H2O，故D错误；
故答案为：B。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。
8．（2025·河南模拟） 配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。
下列说法错误的是（　　）
A．配合物1中含有2种配体
B．配合物2中N原子采取杂化
C．转变过程中涉及配位键的断裂和形成
D．转变前后，Co的化合价由价变为0价
【答案】D
【知识点】配合物的成键情况；化合价与化学式
【解析】【解答】A．根据配合物1的结构可知，配合物1的中心原子为Co，含有2种配体，故A正确；
B．根据配合物2的结构可知，配合物2中N原子形成3个σ键，无孤电子对，则N原子的价层电子对数=3，采取sp2杂化，故B正确；
C．由图可知，配合物1→配合物2，H2O与Co2+之间的配位键断裂，SO42-中的O与Co2+之间的配位键形成，故C正确；
D．由图可知，配合物1、2中，Co元素的化合价都是+2，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A. 配体是可与中心原子产生键结的原子、分子和离子。
B.配位键属于σ键，结合价层电子对数进行分析。
C.中心原子与配体之间的键为配位键。
D.配合物1、2中，Co元素的化合价都是+2。
9．（2025·河南模拟） 我国科学家设计了一种水系可充电电池，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是（　　）
A．充电时，电极b为阳极
B．充电时，阳极附近溶液的pH增大
C．放电时，负极的电极反应：
D．放电时，溶液中向电极b方向迁移
【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．由分析可知，充电时，b极为阴极，故A错误；
B．由分析可知，充电时，a极作阳极，其电极反应式为Mn2++2H2O- 2e-=MnO2+4H+，则阳极附近溶液pH减小，故B错误；
C．由分析可知，放电时，b极作负极，其电极反应式为Cu2S-4e-=S+2Cu2+，故C正确；
D．由分析可知，a极为正极，放电时，溶液中Cu2+向电极a移动，故D错误；
故答案为：C。
【分析】根据题干信息，该装置为原电池时，b极硫元素化合价由-2升到0，失电子发生氧化反应，则b极作负极，其电极反应式为Cu2S-4e-=S+2Cu2+，所以a极为正极，其电极反应式为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O；该装置为电解池时，b极为阴极，其电极反应式为S+2Cu2++4e-=Cu2S，a极为阳极，其电极反应式为Mn2++2H2O- 2e-=MnO2+4H+ 。
10．（2025·河南模拟） 由下列实验操作及现象能得到相应结论的是（　　）
选项 实验操作及现象 结论
A 以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型 无同分异构体
B 将通入滴有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色 具有漂白性
C 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液的溶质为钠盐
D 常温下，溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液 为弱酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．甲烷分子为正四面体结构，4个氢原子在空间上完全等效，无论两个氯原子取代哪两个氢原子，得到的都是同一种二氯代物，故A正确；
B．氨水呈碱性，能使酚酞变红，SO2与氨水反应，使得溶液碱性变弱直至消失，故B错误；
C．根据实验操作及现象，可确定该溶液中含有钠元素，但其溶质无法确定，故C错误；
D．由于CH3COOH溶液与KOH溶液的浓度未知，无法根据混合后的pH证明醋酸为弱酸，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A.甲烷分子为正四面体结构，4个氢原子在空间上完全等效。
B.SO2与氨水反应。
C.钠元素的焰色为黄色。
D.常温下pH＞7的溶液呈碱性。
11．（2025·河南模拟） 环己酮可以在Zr基催化剂作用下转化为环己醇，其可能的反应机理如图所示。
下列说法错误的是（　　）
A．该反应的还原剂是
B．反应过程中涉及O-H键的断裂和形成
C．用同位素标记的代替可得到
D．环己酮转化为环己醇的反应为
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．由分析可知，羰基变为羟基，发生了还原反应，还原剂是 ，故A正确；
B． 由分析可知，反应过程中，涉及O—H键的断裂和形成，故B正确；
C．根据反应机理可知，用同位素标记的代替 可得到，故C错误；
D．由分析可知， 环己酮转化为环己醇的反应为 ，故D正确；
故答案为：C。
【分析】根据反应机理可知，总反应为 ，结合有机物的性质进行分析。
12．（2025·河南模拟）的资源化利用有利于实现“碳中和”。一种功能性聚碳酸酯高分子材料G可由如下反应制备。
下列说法错误的是（　　）
A．
B．反应原子利用率为100%
C．G在酸性或碱性条件下均能降解
D．E与F均能使溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．反应前后，由氧原子守恒可知，m+n+2x=3m+3n，即x=m+n，故A正确；
B．由分析可知，该反应只生成一种生成物，则反应的原子利用率为100%，故B正确；
C．G中含有酯基，在酸性或碱性条件下均能降解，故C正确；
D．F中含有的碳碳双键与溴发生加成反应而使能使其褪色，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A.根据反应前后氧原子数目守恒进行分析。
B.原子利用率为100%是指反应后所有的原子都被有效地利用，即只有一种生成物。
C.酯基在酸性或碱性条件下均可可发生反应。
D.根据有机物所含官能团的性质进行分析。
13．（2025·河南模拟） 庚醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可发生加成反应生成羟基磺酸钠(Q)，正、逆反应速率可以表示为和和分别为正，逆反应的速率常数，和分别为正，逆反应的活化能。与关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．
B．升高温度，平衡逆向移动
C．达到平衡时
D．加入催化剂可以提高N的平衡转化率
【答案】B
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡的调控
【解析】【解答】A．当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，即v1=v-1，k1c（N） c（P）=k-1c（Q），所以=K，根据图示信息，lnK1、lgK-1随着T降低而减小，且lnK1减小的幅度较小，说明降温，化学平衡常数K增大，则正反应为放热反应，ΔH=E1-E-1＜0，即E1＜E-1，故A错误；
B．由A项可知，该反应的正反应为放热反应，升温利于平衡逆向移动，故B正确；
C．当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，即v1=v-1，k1c（N） c（P）=k-1c（Q），所以，故C错误；
D．催化剂不影响化学平衡移动，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A.ΔH=E1-E-1。
B.通过判断反应焓变，结合勒夏特列原理进行分析。
C.当反应达到平衡时，正逆反应速率相等。
D.催化剂不影响化学平衡移动。
14．（2025·河南模拟） 向饱和溶液(有足量固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为。平衡时，分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表或)。比如，。已知。
下列说法正确是（　　）
A．曲线Ⅰ表示的变化关系
B．时，溶液中
C．总反应的平衡常数
D．时，和的分布系数关系为
【答案】B
【知识点】化学平衡常数；化学平衡转化过程中的变化曲线；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A.由分析可知，曲线Ⅰ表示δ（H2C2O4）与pH的关系，错误；
B.pH=3时，溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒2c（Ca2+）+c（H+）=c（OH-）+2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（Cl-）和物料守恒c（Ca2+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）可得，c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），所以c（Cl-）＞c（HC2O4-）+2c（H2C2O4），正确；
C.由图可知，pH=1.27时，δ（HC2O4-）=δ（H2C2O4），则c（HC2O4-）=c（H2C2O4），×c（H+）=c（H+）=10-1.27 mol/L，pH=4.27时，δ（C2O42-）=δ（HC2O4-），c（C2O42-）=c（HC2O4-），×c（H+）=c（H+）=10-4.27 mol/L，总反应CaC2O4+2H+ H2C2O4+Ca2+的平衡常数K=×c（Ca2+）==，错误；
D.pH=5时，C2O42-和HC2O4-的分布系数关系为=＜10，错误；
故答案为：B。
【分析】根据题干信息，随着pH减小，溶液中δ（C2O42-）逐渐减小、δ（HC2O4-）先增大后减小、δ（H2C2O4）逐渐增大；pH=7时，溶液中c（H2C2O4）几乎为0，溶液中含有Ca2+，结合图示信息，可推出曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示δ（H2C2O4）、lgc（Ca2+）、δ（HC2O4-）、δ（C2O42-）与pH的关系。
15．（2025·河南模拟） 一种利用钛白粉副产品[主要成分为，含有少量等]和农药盐渣(主要成分为等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。
一定条件下，一些金属氟化物的如下表。
氟化物
回答下列问题：
（1）“除钛”中产生的少量气体是　 　(填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一个作用是　 　。
（2）“除杂1”中除去的离子是　 　(填化学式)。
（3）“氧化1”中若加入速度过快，会导致用量增大，原因是　 　。本步骤不能使用稀盐酸代替溶液，原因是　 　。
（4）滤渣3的主要成分是，生成该物质的离子方程式为　 　。
（5）“氧化2”的目的是减少　 　气体的排放(填化学式)。
（6）“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致产量降低，原因　 　。
【答案】（1） ；还原
（2）
（3）氧化生成的可以使分解速率增大，导致用量增大；防止盐酸与反应生成，产生污染
（4）
（5）
（6）溶液中浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度低，生成沉淀量少
【知识点】除杂；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）钛白粉副产品加入H2SO4酸溶，然后加入铁粉，铁粉和H2SO4反应产生H2，铁粉另一个作用是能将把Fe3+还原为Fe2+；
（2）根据一定条件下，一些金属氟化物的Ksp，“除杂1”中除去的Mg2+；
（3）“氧化1”中加入H2O2目的是把Fe2+氧化为Fe3+，若H2O2加入速度过快，在Fe3+作用下会导致H2O2分解，用量增大，除杂2加入KMnO4，若用稀盐酸代替H2SO4溶液，KMnO4与HCl发生氧化还原反应生成Cl2，产生污染，故答案为：氧化生成的Fe3+可以使H2O2分解速率增大，导致H2O2用量增大；防止盐酸与KMnO4发生氧化还原反应生成Cl2，产生污染；
（4）除杂2加入KMnO4，生成滤渣3的主要成分是MnO2 xH2O，反应的离子方程式为3Mn2++2Mn+（2+5x）H2O=5MnO2 xH2O+4H+；
（5）“氧化2”中将Na2SO3氧化为Na2SO4，Na2SO3与H+反应生成SO2，所以其目的是减少SO2气体的排放；
（6）“沉铁”中如果体系酸性过强，会与H+反应生成H3PO4、H2P或HP，浓度低，生成FePO4 2H2O沉淀量少。
【分析】根据题干信息，“溶解1”中涉及反应为：TiOSO4+H2SO4→Ti(SO4)2+H2O；“除钛”时，涉及反应为：Fe+Fe3+→Fe2+、Fe+Ti4+→Ti+Fe2+、Fe+H2SO4→Fe2++H2↑，则滤渣1主要为Ti，气体为H2；根据表格信息可知，的溶解度较小，较难溶，则“除杂1”得到的滤渣2的主要成分为；“氧化1”中，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+；根据（4）可知，滤渣3的主要成分是 ，则“除杂2”中涉及反应为；“氧化2”中，亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠。
16．（2025·河南模拟） 某实验小组利用EDTA标准溶液滴定，从而间接测定混合溶液中和的总浓度。已知EDTA与按物质的量之比反应。
主要实验步骤如下：
Ⅰ．如下图所示，取混合溶液于①中，在搅拌下滴加NaOH溶液，调pH至11，然后准确加入溶液(过量)，搅拌下水浴加热至60℃并保持5min，冷却至室温。过滤、洗涤，合并滤液和洗涤液，在250mL容量瓶中定容。
Ⅱ．取25.00mL步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用NaOH溶液调pH在12~13之间，再滴加4~5滴钙指示剂。用标准溶液滴定至终点，平行测定三次。消耗EDTA溶液平均体积为。
回答下列问题：
（1）仪器①的名称是　 　；②的名称是　 　。
（2）步骤Ⅰ中，若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应对措施是　 　。
（3）步骤Ⅰ中，调pH至11的目的是　 　；加入的溶液需过量的原因是　 　。
（4）步骤Ⅰ中，采用水浴加热方式优点是　 　。
（5）步骤Ⅱ滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是　 　。
（6）混合溶液中，和的总浓度　 　(写出计算式)。
【答案】（1）三颈烧瓶；恒压滴液漏斗
（2）先用大量的水冲洗，然后涂上1%硼酸溶液减小对皮肤的腐蚀
（3）将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠；保证碳酸根离子沉淀完全
（4）便于控制温度，且受热均匀
（5）使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出
（6）
【知识点】中和滴定；物质检验实验方案的设计；离子方程式的有关计算
【解析】【解答】（1）图可知，仪器①的名称是三颈烧瓶，②的名称是恒压漏斗；
（2）NaOH溶液具有腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不慎将NaOH溶液粘在皮肤上，应先用大量水冲洗然后涂上1%的硼酸溶液减小对皮肤的腐蚀；
（3）步骤Ⅰ中，在搅拌下滴入氢氧化钠溶液，调pH至11，可以将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠，加入的CaCl2溶液需过量的原因是：可以保证碳酸根离子沉淀完全；
（4）步骤Ⅰ中，实验需要的温度低于100℃，采用水浴加热方式的优点是：便于控制温度，且受热均匀；
（5）步骤Ⅱ滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬于的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是：使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁于管口接触，使液滴流出；
（6）取25.00mL步骤1配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用NaOH溶液调pH在12～13之间，再滴加4～5滴钙指示剂。用c2mol L-1EDTA标准溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗EDTA溶液平均体积为V2mL，则配制的溶液中含钙离子的物质的量n（Ca2+）=×c2V2×10-3mol，Na2CO3、NaHCO3混合溶液中CO32-和HCO3-的总浓度c总=mol/L=mol/L。
【分析】（1）根据仪器特征进行分析。
（2）若不慎将NaOH溶液粘在皮肤上，应先用大量水冲洗然后涂上1%的硼酸溶液减小对皮肤的腐蚀。
（3）调pH至11，可将碳酸氢钠完全转化为碳酸钠，加入过量CaCl2溶液可保证碳酸根离子沉淀完全。
（4）采用水浴加热便于控制温度，且受热均匀。
（5）使滴定管尖嘴处悬于的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是：使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁于管口接触，使液滴流出。
（6）根据反应关系式进行分析。
17．（2025·河南模拟） 硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料，少量磷的掺入可提高硅的导电性能。Zn高温还原(沸点27.6℃)是生产多晶硅的一种方法。回答下列问题：
（1）基态Zn原子的价电子排布式为　 　，晶体的类型为　 　。
（2）化合物的结构如图1所示，中F-P-F键角略大于分子中的F-P-F键角，原因是　 　。
（3）Si、P和Zn三种元素组成化合物的晶胞如图2所示(晶胞参数)，若将M点Si原子作为晶胞顶点，则N点Si原子在晶胞中的位置为　 　(填“面心”“棱中点”或“体心”)。
（4）在Zn还原的过程中会生成副产物，抑制生成可以增加Si产量并降低生产能耗。该过程存在如下主要化学反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①　 　。
②在总压分别为、和下，反应达平衡时：物质的量与初始物质的量的比值x随温度变化如图3所示。图中压强由大到小顺序为　 　，判断的依据是　 　。在一定温度、180kPa条件下，体系中初始：和分别为1mol和4mol，假设此条件下生成的忽略不计，恒压反应4min时，分压变为20kPa，0~4min内用分压表示的平均反应速率为　 　，此时可生成硅　 　g。
【答案】（1）；分子晶体
（2）无孤电子对，存在孤电子对，孤电子与成键电子之间存在着斥力，使得键角减小
（3）体心
（4）+330；；在同一温度下，到，物质的量逐渐减小，说明平衡逆向移动，增大压强平衡向化学计量数小的方向移动；4；14
【知识点】原子核外电子排布；晶胞的计算；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用；盖斯定律及其应用；化学反应速率
【解析】【解答】（1）Zn为30号元素，位于第四周期第ⅡB族，基态Zn原子的价电子排布式为3d104s2；SiCl4的沸点为27.6℃，比较低，故SiCl4是分子晶体；
（2）由化合物H3BPF3的结构可知，P提供孤电子对与B的空轨道形成配位键，而PF3中P有一个孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对间的斥力，使得键角减小，故H3BPF3中 F—P—F键角略大于PF3分子中的 F—P—F 键角；
（3）由该晶胞的结构可知，Zn位于顶点、面上和体内，个数为8×+4×+1=4，Si位于棱上和面上，个数为4×+6×=4，Zn和Si数量相同，则Zn和Si位置可以互换，若将M点Si原子作为晶胞顶点，则N点Si原子在晶胞中的位置为体心；
（4）①根据盖斯定律，Ⅱ×2-Ⅰ，可得，SiCl4（g）+Si（s） 2SiCl2（g）ΔH3=2×（+98kJ mol-1）-（-134kJ mol-1）=+330kJ mol-1；
②由图可知，在同一温度下，P1到p3，SiCl2物质的量逐渐减小，说明平衡逆向移动，增大压强平衡向化学计量数小的方向移动，则P3＞P2＞P1；假设此条件下生成的SiCl2忽略不计，体系中初始SiCl4（g）和Zn（g）分别为1mol和4mol，则p初始（SiCl4）=180kPa×=36kPa，恒压反应4min时，SiCl4分压变为20kPa，用SiCl4分压表示的平均反应速率为=4kPa min-1；生成的SiCl2忽略不计，设消耗的为xmol，可得到化学平衡，如下：
　 SiCl4（g）+2Zn（g） Si（s）+2ZnCl2（g）
n始/mol 1 4 　 0 0
n平/mol x 2x 　 x 2x
n末/mol 1-x 4-2x 　 x 2x
所以p（SiCl4）=×180kPa=20kPa，则x=0.5，m（Si）-0.5mol×28g mol-1=14g。
【分析】（1）Zn为30号元素，位于第四周期第ⅡB族；分子晶体的熔沸点较低。
（2）P提供孤电子对与B的空轨道形成配位键，而PF3中P有一个孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对间的斥力，使得键角减小。
（3）根据晶胞均摊法可算出，晶胞中Zn和Si原子个数。
（4）①根据盖斯定律， 反应Ⅲ 可由Ⅱ×2-Ⅰ得到。
②在同一温度下，P1到p3，SiCl2物质的量逐渐减小，说明平衡逆向移动，增大压强平衡向化学计量数小的方向移动，结合化学平衡进行分析。
18．（2025·河南模拟） 化合物K具有镇痛作用，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。
已知：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为　 　。
（2）由C生成D的反应类型为　 　。
（3）E的结构简式为　 　；吡啶具有弱碱性，由D生成E的反应中吡啶的作用是　 　。
（4）由F生成G的化学方程式为　 　。
（5）H中含氧官能团的名称是　 　。
（6）在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有　 　种(不考虑立体异构)；
①含有苯环；②能发生银镜反应；③不含甲基。
其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为　 　(写出一种即可)。
【答案】（1）
（2）还原反应
（3）；与生成的HCl反应，促进反应正向进行，提高产率
（4）++CH3OH
（5）酯基、羰基
（6）7；、
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）B的结构简式为。
（2）C中硝基发生还原反应生成D中氨基，则由C生成D的反应类型为还原反应。
（3）E的结构简式为；吡啶具有弱碱性，D生成E的同时还生成HCl，吡啶与生成的HCl反应促进反应正向进行，提高产率，
（4）由F生成G的化学方程式为++CH3OH。
（5）H中含氧官能团的名称是酯基、羰基。
（6）F的同分异构体同时满足下列条件：①含有苯环；②能发生银镜反应，说明含有醛基；③不含甲基，取代基为—CHO、—CH2Cl，有邻位、间位、对位3种位置异构；如果取代基为—CHClCHO，有1种位置异构；如果取代基为—CH2CHO、—Cl，有邻位、间位、对位3种位置异构，所以符合条件的同分异构体有7种，其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为2：2：2：1的同分异构体的结构简式为、。
【分析】根据流程图信息，结合A的结构简式、B的分子式及A→B的反应条件可知，A→B发生酯化反应，可推出B的结构简式为；结合J、K的结构简式和E的分子式，可推出E+J→K发生取代反应，则E的结构简式为；结合F、H的结构简式及G的分子式，可推出F+G→H发生取代反应，则G的结构简式为。
1 / 1河南省2025年1月普通高等学校招生考试适应性测试（八省联考）化学试题
1．（2025·河南模拟） 我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机物的是（　　）
A．云锦 B．牡丹瓷
C．麦秆画 D．油纸伞
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·河南模拟） 下列化学用语或图示正确的是（　　）
A．CaO的电子式：
B．的结构示意图：
C．中子数为38的镓原子：
D．的化学名称：乙基戊烷
3．（2025·河南模拟） W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是（　　）
A．气体V可通过排水法收集 B．X与水反应能生成气体V
C．Y易溶于水，溶液显碱性 D．电解Z的水溶液可得到W
4．（2025·河南模拟） 下列图示中，操作规范的是（　　）
A．配制溶液 B．洗涤盛有废液的试管
C．蒸发浓缩NaCl溶液 D．长期存放标准溶液
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·河南模拟） 化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是（　　）
A．能使酸性溶液褪色
B．分子中含有2个手性碳原子
C．能与溶液反应放出气体
D．既能发生加成反应，又能发生取代反应
6．（2025·河南模拟） 某化合物分子式为，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z同主族，W与X质子数之和等于Z的质子数，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是（　　）
A．电负性：
B．的空间结构为直线形
C．最简单氢化物的沸点：
D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素
7．（2025·河南模拟） 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（　　）
A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：
B．以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：
C．醋酸铵的水解：
D．向碘酸钾溶液中滴加双氧水：
8．（2025·河南模拟） 配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。
下列说法错误的是（　　）
A．配合物1中含有2种配体
B．配合物2中N原子采取杂化
C．转变过程中涉及配位键的断裂和形成
D．转变前后，Co的化合价由价变为0价
9．（2025·河南模拟） 我国科学家设计了一种水系可充电电池，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是（　　）
A．充电时，电极b为阳极
B．充电时，阳极附近溶液的pH增大
C．放电时，负极的电极反应：
D．放电时，溶液中向电极b方向迁移
10．（2025·河南模拟） 由下列实验操作及现象能得到相应结论的是（　　）
选项 实验操作及现象 结论
A 以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型 无同分异构体
B 将通入滴有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色 具有漂白性
C 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液的溶质为钠盐
D 常温下，溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液 为弱酸
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·河南模拟） 环己酮可以在Zr基催化剂作用下转化为环己醇，其可能的反应机理如图所示。
下列说法错误的是（　　）
A．该反应的还原剂是
B．反应过程中涉及O-H键的断裂和形成
C．用同位素标记的代替可得到
D．环己酮转化为环己醇的反应为
12．（2025·河南模拟）的资源化利用有利于实现“碳中和”。一种功能性聚碳酸酯高分子材料G可由如下反应制备。
下列说法错误的是（　　）
A．
B．反应原子利用率为100%
C．G在酸性或碱性条件下均能降解
D．E与F均能使溴的四氯化碳溶液褪色
13．（2025·河南模拟） 庚醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可发生加成反应生成羟基磺酸钠(Q)，正、逆反应速率可以表示为和和分别为正，逆反应的速率常数，和分别为正，逆反应的活化能。与关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．
B．升高温度，平衡逆向移动
C．达到平衡时
D．加入催化剂可以提高N的平衡转化率
14．（2025·河南模拟） 向饱和溶液(有足量固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为。平衡时，分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表或)。比如，。已知。
下列说法正确是（　　）
A．曲线Ⅰ表示的变化关系
B．时，溶液中
C．总反应的平衡常数
D．时，和的分布系数关系为
15．（2025·河南模拟） 一种利用钛白粉副产品[主要成分为，含有少量等]和农药盐渣(主要成分为等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。
一定条件下，一些金属氟化物的如下表。
氟化物
回答下列问题：
（1）“除钛”中产生的少量气体是　 　(填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一个作用是　 　。
（2）“除杂1”中除去的离子是　 　(填化学式)。
（3）“氧化1”中若加入速度过快，会导致用量增大，原因是　 　。本步骤不能使用稀盐酸代替溶液，原因是　 　。
（4）滤渣3的主要成分是，生成该物质的离子方程式为　 　。
（5）“氧化2”的目的是减少　 　气体的排放(填化学式)。
（6）“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致产量降低，原因　 　。
16．（2025·河南模拟） 某实验小组利用EDTA标准溶液滴定，从而间接测定混合溶液中和的总浓度。已知EDTA与按物质的量之比反应。
主要实验步骤如下：
Ⅰ．如下图所示，取混合溶液于①中，在搅拌下滴加NaOH溶液，调pH至11，然后准确加入溶液(过量)，搅拌下水浴加热至60℃并保持5min，冷却至室温。过滤、洗涤，合并滤液和洗涤液，在250mL容量瓶中定容。
Ⅱ．取25.00mL步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用NaOH溶液调pH在12~13之间，再滴加4~5滴钙指示剂。用标准溶液滴定至终点，平行测定三次。消耗EDTA溶液平均体积为。
回答下列问题：
（1）仪器①的名称是　 　；②的名称是　 　。
（2）步骤Ⅰ中，若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应对措施是　 　。
（3）步骤Ⅰ中，调pH至11的目的是　 　；加入的溶液需过量的原因是　 　。
（4）步骤Ⅰ中，采用水浴加热方式优点是　 　。
（5）步骤Ⅱ滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是　 　。
（6）混合溶液中，和的总浓度　 　(写出计算式)。
17．（2025·河南模拟） 硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料，少量磷的掺入可提高硅的导电性能。Zn高温还原(沸点27.6℃)是生产多晶硅的一种方法。回答下列问题：
（1）基态Zn原子的价电子排布式为　 　，晶体的类型为　 　。
（2）化合物的结构如图1所示，中F-P-F键角略大于分子中的F-P-F键角，原因是　 　。
（3）Si、P和Zn三种元素组成化合物的晶胞如图2所示(晶胞参数)，若将M点Si原子作为晶胞顶点，则N点Si原子在晶胞中的位置为　 　(填“面心”“棱中点”或“体心”)。
（4）在Zn还原的过程中会生成副产物，抑制生成可以增加Si产量并降低生产能耗。该过程存在如下主要化学反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①　 　。
②在总压分别为、和下，反应达平衡时：物质的量与初始物质的量的比值x随温度变化如图3所示。图中压强由大到小顺序为　 　，判断的依据是　 　。在一定温度、180kPa条件下，体系中初始：和分别为1mol和4mol，假设此条件下生成的忽略不计，恒压反应4min时，分压变为20kPa，0~4min内用分压表示的平均反应速率为　 　，此时可生成硅　 　g。
18．（2025·河南模拟） 化合物K具有镇痛作用，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。
已知：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为　 　。
（2）由C生成D的反应类型为　 　。
（3）E的结构简式为　 　；吡啶具有弱碱性，由D生成E的反应中吡啶的作用是　 　。
（4）由F生成G的化学方程式为　 　。
（5）H中含氧官能团的名称是　 　。
（6）在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有　 　种(不考虑立体异构)；
①含有苯环；②能发生银镜反应；③不含甲基。
其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为　 　(写出一种即可)。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】云锦、麦杆画、油纸伞属于有机物，牡丹瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机物；
故答案为：B。
【分析】无机物是指不含有碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质属于无机物。
2．【答案】A
【知识点】原子中的数量关系；画元素的原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．CaO是离子化合物，电子式为： ，故A正确；
B．Li+的结构示意图为：，故B错误；
C．由分析可知， 表示镓原子的中子数=38-31=7，故C错误；
D．由分析可知， 的化学名称为：3-甲基己烷，故D错误；
故选：A。
【分析】A.CaO是离子化合物。
B.Li原子的质子数为3。
C.原子左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，中子数=质量数-质子数。
D.最长碳链作主链，离取代基近的一端编号。
3．【答案】D
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；无机物的推断
【解析】【解答】A．氧气不溶于水，可通过排水法收集，故A正确；
B．过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，故B正确；
C．碳酸钠易溶于水，由于碳酸钠为强碱弱酸盐，其水溶液水解显碱性，故C正确；
D．电解氯化钠溶液生成NaOH、氢气、氯气，故D错误；
故答案为：D。
【分析】根据图示信息及流程图，可推出W为Na，V为O2，X为Na2O2，Y为Na2CO3，Z为NaCl，结合物质的性质进行分析。
4．【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．量筒不能用于配制溶液，故A错误；
B．废液应倒入指定容器中，故B错误；
C．可用蒸发皿加热蒸发浓缩NaCl溶液，故C正确；
D．容量瓶不能长期存放试剂，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A.注意量筒不能用于配制溶液。
B.废液应倒入指定容器中。
C.NaCl为可溶性固体。
D.容量瓶不能长期存放试剂。
5．【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．该有机物中含酚羟基、碳碳双键、醇羟基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；
B．由分析可知，该有机物分子中有2个手性碳原子，如图故B正确；
C．该有机物分子中不含羧基，不能与NaHCO3溶液反应放出气体 ，故C错误；
D．该有机物分子中的苯环、碳碳双键可发生加成反应，羟基可发生取代反应，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A.酚羟基、碳碳双键、醇羟基等均能使酸性KMnO4溶液褪色。
B.手性碳原子连接4个不同的原子或原子团。
C.羧基能与 溶液反应生成CO2。
D.根据官能团性质进行分析。
6．【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A．元素的电负性，同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，则电负性：O＞P，故A错误；
B．由分析可知， 为OF2，该分子的中心原子的价电子对数为=4，孤电子对数为0，其空间结构为V形，故B错误；
C．HF分子间存在氢键，熔沸点较高， 最简单氢化物的沸点： HF＞HCl，故C错误；
D．由分析可知，Y为P，位于ⅤA族，其第一电离能高于同周期相邻元素，故D正确；
故答案为：D。
【分析】根据题干信息，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半，可推出Y为磷元素，则Z为硫元素或氯元素；X与Z同主族，则X、Z分别位于第二、三周期，假设X与Z的最外层电子数均为x，W的质子数为y，根据W与X质子数之和等于Z的质子数，则有y+2+x=2+8+x，y=8，可推出W为氧元素，则Z为氯元素，W为氟元素。
7．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.浓硝酸具有强氧化性，能与Cu反应，其正确的离子方程式为2NO3-+Cu2O+6H+=2Cu2++2NO2↑+3H2O：故A错误；
B.氢氧化钠溶液与硫反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，其离子方程式为 ，故B正确；
C.醋酸铵为弱酸弱碱盐，存在双水解，其离子方程式为CH3COO-+NH4++H2O CH3COOH+NH3 H2O，故C错误；
D.碘酸钾溶液与双氧水反应生成碘化钾、氧气和水，其离子方程式为：3H2O2+IO3-═I-+3O2↑+3H2O，故D错误；
故答案为：B。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。
8．【答案】D
【知识点】配合物的成键情况；化合价与化学式
【解析】【解答】A．根据配合物1的结构可知，配合物1的中心原子为Co，含有2种配体，故A正确；
B．根据配合物2的结构可知，配合物2中N原子形成3个σ键，无孤电子对，则N原子的价层电子对数=3，采取sp2杂化，故B正确；
C．由图可知，配合物1→配合物2，H2O与Co2+之间的配位键断裂，SO42-中的O与Co2+之间的配位键形成，故C正确；
D．由图可知，配合物1、2中，Co元素的化合价都是+2，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A. 配体是可与中心原子产生键结的原子、分子和离子。
B.配位键属于σ键，结合价层电子对数进行分析。
C.中心原子与配体之间的键为配位键。
D.配合物1、2中，Co元素的化合价都是+2。
9．【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．由分析可知，充电时，b极为阴极，故A错误；
B．由分析可知，充电时，a极作阳极，其电极反应式为Mn2++2H2O- 2e-=MnO2+4H+，则阳极附近溶液pH减小，故B错误；
C．由分析可知，放电时，b极作负极，其电极反应式为Cu2S-4e-=S+2Cu2+，故C正确；
D．由分析可知，a极为正极，放电时，溶液中Cu2+向电极a移动，故D错误；
故答案为：C。
【分析】根据题干信息，该装置为原电池时，b极硫元素化合价由-2升到0，失电子发生氧化反应，则b极作负极，其电极反应式为Cu2S-4e-=S+2Cu2+，所以a极为正极，其电极反应式为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O；该装置为电解池时，b极为阴极，其电极反应式为S+2Cu2++4e-=Cu2S，a极为阳极，其电极反应式为Mn2++2H2O- 2e-=MnO2+4H+ 。
10．【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．甲烷分子为正四面体结构，4个氢原子在空间上完全等效，无论两个氯原子取代哪两个氢原子，得到的都是同一种二氯代物，故A正确；
B．氨水呈碱性，能使酚酞变红，SO2与氨水反应，使得溶液碱性变弱直至消失，故B错误；
C．根据实验操作及现象，可确定该溶液中含有钠元素，但其溶质无法确定，故C错误；
D．由于CH3COOH溶液与KOH溶液的浓度未知，无法根据混合后的pH证明醋酸为弱酸，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A.甲烷分子为正四面体结构，4个氢原子在空间上完全等效。
B.SO2与氨水反应。
C.钠元素的焰色为黄色。
D.常温下pH＞7的溶液呈碱性。
11．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．由分析可知，羰基变为羟基，发生了还原反应，还原剂是 ，故A正确；
B． 由分析可知，反应过程中，涉及O—H键的断裂和形成，故B正确；
C．根据反应机理可知，用同位素标记的代替 可得到，故C错误；
D．由分析可知， 环己酮转化为环己醇的反应为 ，故D正确；
故答案为：C。
【分析】根据反应机理可知，总反应为 ，结合有机物的性质进行分析。
12．【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．反应前后，由氧原子守恒可知，m+n+2x=3m+3n，即x=m+n，故A正确；
B．由分析可知，该反应只生成一种生成物，则反应的原子利用率为100%，故B正确；
C．G中含有酯基，在酸性或碱性条件下均能降解，故C正确；
D．F中含有的碳碳双键与溴发生加成反应而使能使其褪色，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A.根据反应前后氧原子数目守恒进行分析。
B.原子利用率为100%是指反应后所有的原子都被有效地利用，即只有一种生成物。
C.酯基在酸性或碱性条件下均可可发生反应。
D.根据有机物所含官能团的性质进行分析。
13．【答案】B
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡的调控
【解析】【解答】A．当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，即v1=v-1，k1c（N） c（P）=k-1c（Q），所以=K，根据图示信息，lnK1、lgK-1随着T降低而减小，且lnK1减小的幅度较小，说明降温，化学平衡常数K增大，则正反应为放热反应，ΔH=E1-E-1＜0，即E1＜E-1，故A错误；
B．由A项可知，该反应的正反应为放热反应，升温利于平衡逆向移动，故B正确；
C．当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，即v1=v-1，k1c（N） c（P）=k-1c（Q），所以，故C错误；
D．催化剂不影响化学平衡移动，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A.ΔH=E1-E-1。
B.通过判断反应焓变，结合勒夏特列原理进行分析。
C.当反应达到平衡时，正逆反应速率相等。
D.催化剂不影响化学平衡移动。
14．【答案】B
【知识点】化学平衡常数；化学平衡转化过程中的变化曲线；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A.由分析可知，曲线Ⅰ表示δ（H2C2O4）与pH的关系，错误；
B.pH=3时，溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒2c（Ca2+）+c（H+）=c（OH-）+2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（Cl-）和物料守恒c（Ca2+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）可得，c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），所以c（Cl-）＞c（HC2O4-）+2c（H2C2O4），正确；
C.由图可知，pH=1.27时，δ（HC2O4-）=δ（H2C2O4），则c（HC2O4-）=c（H2C2O4），×c（H+）=c（H+）=10-1.27 mol/L，pH=4.27时，δ（C2O42-）=δ（HC2O4-），c（C2O42-）=c（HC2O4-），×c（H+）=c（H+）=10-4.27 mol/L，总反应CaC2O4+2H+ H2C2O4+Ca2+的平衡常数K=×c（Ca2+）==，错误；
D.pH=5时，C2O42-和HC2O4-的分布系数关系为=＜10，错误；
故答案为：B。
【分析】根据题干信息，随着pH减小，溶液中δ（C2O42-）逐渐减小、δ（HC2O4-）先增大后减小、δ（H2C2O4）逐渐增大；pH=7时，溶液中c（H2C2O4）几乎为0，溶液中含有Ca2+，结合图示信息，可推出曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示δ（H2C2O4）、lgc（Ca2+）、δ（HC2O4-）、δ（C2O42-）与pH的关系。
15．【答案】（1） ；还原
（2）
（3）氧化生成的可以使分解速率增大，导致用量增大；防止盐酸与反应生成，产生污染
（4）
（5）
（6）溶液中浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度低，生成沉淀量少
【知识点】除杂；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）钛白粉副产品加入H2SO4酸溶，然后加入铁粉，铁粉和H2SO4反应产生H2，铁粉另一个作用是能将把Fe3+还原为Fe2+；
（2）根据一定条件下，一些金属氟化物的Ksp，“除杂1”中除去的Mg2+；
（3）“氧化1”中加入H2O2目的是把Fe2+氧化为Fe3+，若H2O2加入速度过快，在Fe3+作用下会导致H2O2分解，用量增大，除杂2加入KMnO4，若用稀盐酸代替H2SO4溶液，KMnO4与HCl发生氧化还原反应生成Cl2，产生污染，故答案为：氧化生成的Fe3+可以使H2O2分解速率增大，导致H2O2用量增大；防止盐酸与KMnO4发生氧化还原反应生成Cl2，产生污染；
（4）除杂2加入KMnO4，生成滤渣3的主要成分是MnO2 xH2O，反应的离子方程式为3Mn2++2Mn+（2+5x）H2O=5MnO2 xH2O+4H+；
（5）“氧化2”中将Na2SO3氧化为Na2SO4，Na2SO3与H+反应生成SO2，所以其目的是减少SO2气体的排放；
（6）“沉铁”中如果体系酸性过强，会与H+反应生成H3PO4、H2P或HP，浓度低，生成FePO4 2H2O沉淀量少。
【分析】根据题干信息，“溶解1”中涉及反应为：TiOSO4+H2SO4→Ti(SO4)2+H2O；“除钛”时，涉及反应为：Fe+Fe3+→Fe2+、Fe+Ti4+→Ti+Fe2+、Fe+H2SO4→Fe2++H2↑，则滤渣1主要为Ti，气体为H2；根据表格信息可知，的溶解度较小，较难溶，则“除杂1”得到的滤渣2的主要成分为；“氧化1”中，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+；根据（4）可知，滤渣3的主要成分是 ，则“除杂2”中涉及反应为；“氧化2”中，亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠。
16．【答案】（1）三颈烧瓶；恒压滴液漏斗
（2）先用大量的水冲洗，然后涂上1%硼酸溶液减小对皮肤的腐蚀
（3）将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠；保证碳酸根离子沉淀完全
（4）便于控制温度，且受热均匀
（5）使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出
（6）
【知识点】中和滴定；物质检验实验方案的设计；离子方程式的有关计算
【解析】【解答】（1）图可知，仪器①的名称是三颈烧瓶，②的名称是恒压漏斗；
（2）NaOH溶液具有腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不慎将NaOH溶液粘在皮肤上，应先用大量水冲洗然后涂上1%的硼酸溶液减小对皮肤的腐蚀；
（3）步骤Ⅰ中，在搅拌下滴入氢氧化钠溶液，调pH至11，可以将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠，加入的CaCl2溶液需过量的原因是：可以保证碳酸根离子沉淀完全；
（4）步骤Ⅰ中，实验需要的温度低于100℃，采用水浴加热方式的优点是：便于控制温度，且受热均匀；
（5）步骤Ⅱ滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬于的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是：使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁于管口接触，使液滴流出；
（6）取25.00mL步骤1配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用NaOH溶液调pH在12～13之间，再滴加4～5滴钙指示剂。用c2mol L-1EDTA标准溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗EDTA溶液平均体积为V2mL，则配制的溶液中含钙离子的物质的量n（Ca2+）=×c2V2×10-3mol，Na2CO3、NaHCO3混合溶液中CO32-和HCO3-的总浓度c总=mol/L=mol/L。
【分析】（1）根据仪器特征进行分析。
（2）若不慎将NaOH溶液粘在皮肤上，应先用大量水冲洗然后涂上1%的硼酸溶液减小对皮肤的腐蚀。
（3）调pH至11，可将碳酸氢钠完全转化为碳酸钠，加入过量CaCl2溶液可保证碳酸根离子沉淀完全。
（4）采用水浴加热便于控制温度，且受热均匀。
（5）使滴定管尖嘴处悬于的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是：使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁于管口接触，使液滴流出。
（6）根据反应关系式进行分析。
17．【答案】（1）；分子晶体
（2）无孤电子对，存在孤电子对，孤电子与成键电子之间存在着斥力，使得键角减小
（3）体心
（4）+330；；在同一温度下，到，物质的量逐渐减小，说明平衡逆向移动，增大压强平衡向化学计量数小的方向移动；4；14
【知识点】原子核外电子排布；晶胞的计算；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用；盖斯定律及其应用；化学反应速率
【解析】【解答】（1）Zn为30号元素，位于第四周期第ⅡB族，基态Zn原子的价电子排布式为3d104s2；SiCl4的沸点为27.6℃，比较低，故SiCl4是分子晶体；
（2）由化合物H3BPF3的结构可知，P提供孤电子对与B的空轨道形成配位键，而PF3中P有一个孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对间的斥力，使得键角减小，故H3BPF3中 F—P—F键角略大于PF3分子中的 F—P—F 键角；
（3）由该晶胞的结构可知，Zn位于顶点、面上和体内，个数为8×+4×+1=4，Si位于棱上和面上，个数为4×+6×=4，Zn和Si数量相同，则Zn和Si位置可以互换，若将M点Si原子作为晶胞顶点，则N点Si原子在晶胞中的位置为体心；
（4）①根据盖斯定律，Ⅱ×2-Ⅰ，可得，SiCl4（g）+Si（s） 2SiCl2（g）ΔH3=2×（+98kJ mol-1）-（-134kJ mol-1）=+330kJ mol-1；
②由图可知，在同一温度下，P1到p3，SiCl2物质的量逐渐减小，说明平衡逆向移动，增大压强平衡向化学计量数小的方向移动，则P3＞P2＞P1；假设此条件下生成的SiCl2忽略不计，体系中初始SiCl4（g）和Zn（g）分别为1mol和4mol，则p初始（SiCl4）=180kPa×=36kPa，恒压反应4min时，SiCl4分压变为20kPa，用SiCl4分压表示的平均反应速率为=4kPa min-1；生成的SiCl2忽略不计，设消耗的为xmol，可得到化学平衡，如下：
　 SiCl4（g）+2Zn（g） Si（s）+2ZnCl2（g）
n始/mol 1 4 　 0 0
n平/mol x 2x 　 x 2x
n末/mol 1-x 4-2x 　 x 2x
所以p（SiCl4）=×180kPa=20kPa，则x=0.5，m（Si）-0.5mol×28g mol-1=14g。
【分析】（1）Zn为30号元素，位于第四周期第ⅡB族；分子晶体的熔沸点较低。
（2）P提供孤电子对与B的空轨道形成配位键，而PF3中P有一个孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对间的斥力，使得键角减小。
（3）根据晶胞均摊法可算出，晶胞中Zn和Si原子个数。
（4）①根据盖斯定律， 反应Ⅲ 可由Ⅱ×2-Ⅰ得到。
②在同一温度下，P1到p3，SiCl2物质的量逐渐减小，说明平衡逆向移动，增大压强平衡向化学计量数小的方向移动，结合化学平衡进行分析。
18．【答案】（1）
（2）还原反应
（3）；与生成的HCl反应，促进反应正向进行，提高产率
（4）++CH3OH
（5）酯基、羰基
（6）7；、
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）B的结构简式为。
（2）C中硝基发生还原反应生成D中氨基，则由C生成D的反应类型为还原反应。
（3）E的结构简式为；吡啶具有弱碱性，D生成E的同时还生成HCl，吡啶与生成的HCl反应促进反应正向进行，提高产率，
（4）由F生成G的化学方程式为++CH3OH。
（5）H中含氧官能团的名称是酯基、羰基。
（6）F的同分异构体同时满足下列条件：①含有苯环；②能发生银镜反应，说明含有醛基；③不含甲基，取代基为—CHO、—CH2Cl，有邻位、间位、对位3种位置异构；如果取代基为—CHClCHO，有1种位置异构；如果取代基为—CH2CHO、—Cl，有邻位、间位、对位3种位置异构，所以符合条件的同分异构体有7种，其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为2：2：2：1的同分异构体的结构简式为、。
【分析】根据流程图信息，结合A的结构简式、B的分子式及A→B的反应条件可知，A→B发生酯化反应，可推出B的结构简式为；结合J、K的结构简式和E的分子式，可推出E+J→K发生取代反应，则E的结构简式为；结合F、H的结构简式及G的分子式，可推出F+G→H发生取代反应，则G的结构简式为。
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