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2025北京平谷高三一模
化 学
注意事项 1.本试卷共10页，包括两部分，19道小题。满分100分。考试时间90分钟。 2.在答题卡上准确填写学校名称、班级和姓名。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5.考试结束，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48
第一部分 选择题（共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上。
1. 龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为金属材料的是
A．红山玉龙 B．鎏金铁芯铜龙 C．云龙纹丝绸 D．云龙纹瓷瓶
A. A B. B C. C D. D
2. 下列表示不正确的是
A. 中子数为10的氧原子：
B. 的VSEPR模型：
C. 用电子式表示KCl的形成过程：
D. 乙烯的结构简式：
3. 有机物与生活密切相关。下列有关说法正确的是
A. 淀粉、纤维素和蔗糖水解的最终产物完全相同
B. 油脂、蛋白质和聚乙烯都是高分子化合物
C. 苯乙烯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 石油的分馏、裂化、裂解发生变化的本质相同
4. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 稀硝酸除去试管上的银镜：
B. 饱和溶液浸泡锅炉水垢：
C. 泡沫灭火器的灭火原理：
D. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
5. 下列实验装置（部分夹持装置已省略）使用不正确的是
A. 图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B. 图②装置用于萃取碘水中的碘
C. 图③装置用于已知浓度强碱滴定酸溶液
D. 图④装置用于制备乙酸乙酯
6. 碱性锌锰电池的总反应为，构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是
A. 电池工作时，正极发生反应为
B. 电池工作时，向正极移动
C. 隔膜可以防止电池短路
D. 反应中每生成，转移电子数为
7. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是
A. 合成塔中采用高温、高压、催化剂等条件均可加快反应速率
B. 吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率
C. 合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化
D. 尾气中含有能形成酸雨的成分
8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
选项 实例 解释
A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的
B 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
C CsCl晶体中与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 比的半径大
D 、、热稳定性逐渐减弱 、、键能依次减小
A. A B. B C. C D. D
9. 汽车尾气的排放会对环境造成污染，利用催化剂处理汽车尾气中的NO与CO，反应为。一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1mol CO和1mol NO发生上述反应，达到平衡时，测得，下列说法正确的是
A. 汽车尾气中的、是因汽油不充分燃烧产生的
B. 催化剂降低了反应的活化能，反应的数值减小
C. 反应达到平衡时，NO的平衡转化率为
D. 向平衡混合气中再通入1mol NO和，平衡会向正反应方向移动
10. 以丙烯腈为原料合成高分子树脂X的合成路线如图所示。
下列说法正确的是
A. 丙烯腈分子存在顺反异构 B. 甲分子中的碳原子均为杂化
C. 反应①属于加成反应 D. 高分子X水解可得到乙
11. 下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向溶液中滴加几滴溴水并振荡 产生淡黄色沉淀 氧化性：
B 测量和两种饱和溶液的pH 前者 后者 溶解度：
C 向、混合溶液中滴加NaOH溶液 出现红褐色沉淀
D 压缩注射器中的和混合气体 红棕色逐渐变浅 平衡向正反应方向移动
A. A B. B C. C D. D
12. 近期中国科学家在低温转化研究方面取得新进展，利用Fe氧簇MOF低温催化甲烷反应的机理如图所示，下列说法错误的是
A. 该反应有利于减少温室气体排放
B. 为该反应的催化剂
C. 该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D. 该反应中存在极性键的断裂和非极性键的形成
13. 常温下，用溶液滴定溶液，消耗溶液的体积与混合液pH关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。下列说法错误的是
A. 过程没有白色沉淀生成
B. 过程中水的电离程度逐渐减小
C. b点混合溶液中
D. d点混合溶液中
14. 已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，将该溶液分为三份做实验，溶液的颜色变化如下：
装置 序号 操作 现象
① 将试管置于冰水浴中 溶液均呈粉红色
② 加水稀释
③ 加少量固体
以下结论和解释正确的是
A. 等物质的量的和中键数之比为
B. 实验①可知：
C. 实验②加水稀释后，降低导致平衡逆向移动
D. 由实验③可知：络合能力比络合能力强
第二部分 非选择题（共58分）
本部分共5大题，共58分。请用黑色字迹签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试卷上作答无效。
15. 工业上利用钛与铁可以制造多种新型合金材料，广泛用于航空、船舶、医疗、储能等领域。
（1）基态核外电子排布式为______。
（2）尿素与氯化铁形成配合物是一种高效有机催化剂。尿素与铁离子形成配位键时，最容易提供孤电子对的是______元素，原因是____________。
（3）研究表明用作光催化剂可将、、等氧化为、。下列说法正确的是______（选填序号）。
A．、均为直线型分子，但分子极性不同
B．、、的第一电离能依次增大
C．沸点比低得多，主要是因为分子间作用力较小
（4）Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示（位于立方体的顶点，处于立方体的中心）。该晶体中，和周围______个相紧邻；若该晶胞的边长为acm，则晶胞的密度为______（设为阿弗加德罗常数）。
（5）纳米晶体是一种贮氢容量大、价格低廉的储氢材料。可由Mg和Fe的粉末在气氛中反应加热球磨制得，该反应分两步进行。第一步反应为，第二步反应的化学方程式为______。
16. 硫化氢广泛存在于燃气及工业废气中，脱硫技术的应用既可减少空气污染又可回收硫。
（1）热分解法脱硫
在密闭容器中发生反应，其他条件不变时，的平衡转化率随温度和压强变化如下图。
①该反应平衡常数的大小______（填“>”“<”或“=”）。
②平衡处于M点时，将温度降至，若保持转化率不变，需______（填“增大”或“减小”）压强。
（2）碱法脱硫：用溶液吸收
已知氢硫酸与碳酸的电离常数如下表。
①用化学用语表示溶液显碱性的原因______。
②用过量溶液吸收的化学方程式为______。
（3）间接电解法脱硫
间接电解法脱硫示意图如下：
①写出吸收反应器中发生反应的离子方程式______。
②在电解反应器中再生时产率与理论值相差较大，可能的原因是______。
17. 氘代药物是近年来医药领域的研究热点，它是指将药物分子上特定位点进行氘原子（D）与普通氢原子（H）替换所获得的药物。一种治疗迟发性运动障碍的氘代药物Q的合成路线如下所示（部分试剂及反应条件略）。
资料：同位素会影响键能，一般同位素的质量数越大键能也会越大。
（1）E中所含官能团的名称为______。
（2）A→B的反应方程式为______。
（3）下列说法不正确的是______。
A. A可形成分子内氢键
B. J与互为同系物
C. M中存在手性碳原子
D. 氘代药物的特点之一是分子稳定性增强
（4）已知：过程中脱去一个水分子，且形成一个含氮的六元环。
①L的结构简式为______。
②上述反应中键易断裂的原因是______。
（5）为了提高J的利用率，以G为原料，调整Q的合成路线如下。
写出两种中间产物的结构简式，中间产物1______；中间产物2______。假设每步反应的原料利用率均为a，若生产相同量的Q，调整后J的利用率是以前的______倍（用含a的代数式表示）。
18. 废旧锂离子电池的正极材料含钴酸锂，锰酸锂，镍酸锂（）以及铝片、石墨粉等，某小组设计方案回收金属元素，流程如下：
已知：过硫酸根离子的结构为：
不同温度下碳酸锂的溶解度如下表：
温度（℃） 20 40 60 80 100
溶解度（g） 1.33 1.17 1.08 0.85 0.72
（1）锂离子电池工作时，能量的主要转化方式为______。
（2）在废旧电池的初步处理及碱浸环节，为加快速率，除了对原料粉碎处理，还可以采用的措施有______（写出其中一种即可），步骤①发生反应的离子方程式为______。
（3）滤液A中的、、均为价，则的主要作用是______。
（4）写出过程③中发生反应的离子方程式______；步骤②中不能用盐酸酸化溶液的原因是______。
（5）滤液C中______。
（6）滤液C反应后获得碳酸锂固体的步骤主要有：______、______、洗涤、干燥。剩余液体中含有的阴离子主要有______（写离子符号）。
19. 某实验小组制取少量溶液并探究其性质。
Ⅰ．制备（装置如图所示）。
（1）甲中发生反应的方程式是______。
（2）证明丙中NaOH已完全转化为的操作和现象是______。
II．将所得溶液稀释到后，进行实验a和b。
编号 操作 现象
a 向溶液中加入溶液 溶液变为蓝绿色，且3min内无明显变化
b 向溶液中加入溶液 溶液变为蓝绿色，30s时有无色有刺激性气味气体和白色沉淀，上层溶液变浅
（3）用蘸有碘水的淀粉试纸接近反应b的试管口，观察到______，证实有生成，反应的离子方程式为______。
（4）对实验b产生气体的原因进行分析，提出两种假设：
假设1：水解使溶液中增大。
假设2：存在时，与反应生成CuCl白色沉淀溶液中增大。
①假设1不合理，实验证据是______。
②实验证实假设2合理，实验b中发生反应的离子方程式有______，。
（5）小组同学继续提出假设3：增强了的氧化性，并设计原电池实验（如图所示）证明该假设。未加入NaCl固体时，溶液无明显变化，请补全加入NaCl固体后的实验现象______。
（6）实验室中经常用KSCN溶液检验含的溶液否因氧化而变质，但是如果溶液中存在少量时，会干扰检验结果，试分析其中的原因______。（资料：是一种拟卤离子，其性质与卤离子相似。）
参考答案
第一部分 选择题（共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上。
1. 【答案】B
2. 【答案】D
3. 【答案】C
4. 【答案】A
5. 【答案】C
6. 【答案】C
7. 【答案】C
8. 【答案】B
9. 【答案】C
10. 【答案】B
11. 【答案】A
12. 【答案】C
13. 【答案】C
14. 【答案】D
15. 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d6
（2） ①. N ②. N的电负性比O小，容易提供孤电子对
（3）A （4） ①. 12 ②.
（5）2MgH2+Fe+H2Mg2FeH6或 3MgH2+Fe Mg2FeH6+Mg
16. 【答案】（1） ①. < ②. 减小
（2） ①. ②.
（3） ①. ②. 阳极发生副反应，水电解产生O2消耗了一部分电流，使Fe2+未被完全氧化，或pH不合适，导致Fe3+水解生成沉淀
17. 【答案】（1）硝基 （2） （3）BC
（4） ①. ②. 电负性：N>H，形成环合作用的时候，酰胺键上的氢原子更容易断裂
（5） ①. ②. ③.
18. 【答案】（1）化学能转化为电能
（2） ①. 升高温度或适当增大碱液浓度或搅拌 ②.
（3）还原剂 （4） ①. ②. 防止在过程③被氧化生成产生污染
（5）
（6） ①. 蒸发结晶 ②. 趁热过滤 ③.
19. 【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）把针筒中的品红溶液推入锥形瓶中，若品红溶液褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
（3） ①. 试纸蓝色退去 ②. I2+SO2+2H2O=4H++2I-+
（4） ①. 实验a中没有无色气体生成 ②. 2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++3H+
（5）有电流产生，右侧烧杯有白色沉淀生成
（6）增强了Cu2+的氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+
【分析】甲装置中，铜与浓硫酸加热反应生成SO2气体，乙装置是安全瓶，在丙中SO2与NaOH反应生成NaHSO3，用品红溶液可以检验SO2是否过量，尾气用高锰酸钾溶液吸收。

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