资源简介

第三单元　共价键　共价晶体
第一课时　共价键的形成和类型
学习目标　1.认识共价键的形成和实质，了解共价键的特征及本质。2.掌握共价键的分类原则，能分析不同类型的共价键对物质化学性质的影响。
一、共价键的形成
1.共价键概念和形成条件
(1)概念
原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用称为共价键。
(2)成键微粒：原子。
(3)形成条件
通常情况下，________________相近的原子之间通过共用电子对形成共价键。
2.实例——氢分子中共价键的形成
(1)两个氢原子核外电子的自旋方向相反，________相互靠近形成稳定的共价键，如图曲线a所示。
(2)两个氢原子核外电子的自旋方向相同，________形成化学键(氢分子)，如图曲线b所示。
3.形成的本质
当成键原子相互接近时，原子轨道发生________，自旋方向________的____________电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度________，体系的能量________。
4.共价键的特征
(1)饱和性
①一个原子有几个未成对电子，便和几个自旋状态相反的电子配对成键，形成几个共价键。每个原子形成的共价键的数目一定。如H、Cl都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，即分子中只有一个共价键，而不能形成H3、HCl2、Cl3分子；一个N有3个未成对电子，两个N可以形成N≡N共价三键，一个N可与3个氢形成，含有3个共价键。
②共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。
(2)方向性
①共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，重叠程度越大，形成的共价键越牢固。同种类型的分子(如HX)中成键原子的原子轨道重叠程度越大，形成的共价键越牢固，分子结构越稳定。如HX的稳定性：HF>HCl>HBr>HI。
②共价键的方向性决定了分子的空间结构。
5.共价键的存在
(1)共价化合物：以共用电子对(形成共价键)形成分子的化合物称为共价化合物。共价化合物的组成粒子(原子)通过共价键结合成分子，因此共价化合物中一定存在共价键。如SO2、CO2、CH4、H2O2、CS2、H2SO4等。
(2)非金属单质分子中(稀有气体除外)，如O2、F2、H2、C60等。
(3)部分离子化合物中，如Na2SO4中的SO中存在共价键，NaOH中的OH－中存在共价键，NH4Cl中的NH中存在共价键，Na2O2中的O中存在共价键等。
6.共价键的表示方式
(1)用电子式表示：用小黑点(或×)表示原子最外层电子。如：
(2)用结构式表示：用一条短线表示一对共用电子(见下表)。
化学式 结构式 化学式 结构式
N2 N≡N CH4
NH3 CO2 O===C===O
HCl H—Cl HClO H—O—Cl
1.共价键具有饱和性和方向性，下列有关叙述中，不正确的是(　　)
A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
B.共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的
C.共价键的方向性决定了分子的空间结构
D.所有共价键都具有方向性
2.下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是(　　)
A.H2O2(过氧化氢)：H—O===O—H
B.N2H4(肼)：
C.C2H5SH(乙硫醇)：
D.SiHCl3(三氯氢硅)：
3.下列说法正确的是(　　)
A.Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的
B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的
C.并非所有的共价键都有方向性
D.两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小
【题后归纳】
(1)一般情况下，电负性之差小于1.7的元素原子之间易形成共价键。
(2)共价键的饱和性决定了分子的组成，共价键的方向性决定了分子的空间结构。
(3)所有的共价键都具有饱和性，但并不是所有共价键都具有方向性，如两个s轨道重叠形成的共价键就没有方向性。
二、共价键的类型
(一)知识梳理
1.σ键和π键
(1)按成键原子的原子轨道重叠方式共价键可分为σ键和π键。
(2)沿核间连线方向以“头碰头”方式重叠为________，在核间连线两侧以“肩并肩”方式重叠为________。
2.极性键和非极性键
(1)按成键原子的共用电子对是否偏移可将共价键分为极性键和非极性键。
(2)两原子电负性相同，共用电子对不偏移形成的共价键为____________，共用电子对偏向电负性________的原子形成的共价键为____________________________________________________________________。
3.配位键——特殊共价键
(1)概念：由一个原子提供____________与另一个提供________接受电子的原子形成的共价键。
(2)表示方法：配位键常用A→B表示，其中A是提供____________的原子，B是接受__________或提供__________的原子。
(3)配位键与普通共价键区别：配位键的共用电子对是由____________提供的，共价键的共用电子对是成键原子____________提供的。
(4)存在：NH、H3O＋、H2SO4等以及种类繁多的配位化合物中都存在配位键。
(二)互动探究
下面是乙烷、乙烯、乙炔的球棍模型和空间填充模型：
【问题讨论】
1.仔细观察乙烷、乙烯、乙炔的分子结构，指出它们分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
2.试解释乙烯分子中的π键是如何形成的？
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
3.乙烯、乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼？
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
【探究归纳】
1.σ键和π键的比较
共价键类型 σ键 π键
成键示意图(常见类型) INCLUDEPICTURE"S97.TIF" INCLUDEPICTURE "E:\\2024\\同步\\高二下\\2024（春）化学 选择性必修2 苏教版 苏闽桂冀 教师用书\\S97.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE"S98.TIF" INCLUDEPICTURE "E:\\2024\\同步\\高二下\\2024（春）化学 选择性必修2 苏教版 苏闽桂冀 教师用书\\S98.TIF" \* MERGEFORMATINET
原子轨道重叠方式 沿键轴方向(“头碰头”)重叠 沿键轴方向平行重叠(“肩并肩”)
原子轨道重叠部位 两原子核之间，在键轴处 键轴上方和下方
原子轨道重叠程度 大 小
键的强度 较大 较小
化学活泼性 不活泼 活泼
实例 CH4，OH－等只含σ键不含π键，N≡N中既含有σ键，又含有π键
2.σ键和π键的判断
(1)依据共价键的类型判断
共价键类型
(2)依据共价分子的组成判断σ键
ABx型分子或原子团中，含σ键的数目为x；如H2O中含2个σ键，NH3中含3个σ键，CO中含3个σ键，SO中含4个σ键。
3.极性键和非极性键比较
类型 形成元素 共用电子对是否偏移 原子电性
非极性键 同种元素 两原子电负性相同，共用电子对不偏移 两原子都不显电性
极性键 不同种元素 共用电子对偏向电负性较大的原子 电负性较大的原子显负电性，电负性较小的原子显正电性
4.共价键极性的判断
INCLUDEPICTURE"课堂点拨.TIF" INCLUDEPICTURE "D:\\贺\\6.28\\化学\\课堂点拨.TIF" \* MERGEFORMATINET
1.两原子之间可以只形成σ键，但不能只形成π键，即多原子分子中一定有σ键，可能有π键。
2.以形成σ键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子可以绕轴旋转，并不会破坏σ键。以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子不能单独旋转。
3.通常情况下，σ键比π键牢固，π键容易断裂，如乙烯、乙炔的化学性质比乙烷活泼，但N2中的π键由于电子云重叠程度大，π键牢固，故N2中的π键不易断裂，不易发生反应。
4.通常可通过元素电负性的差值来判断键的极性强弱，一般情况下，两种成键元素间的电负性差值越大，它们形成的共价键极性就越强。　　　　　　　　　　　　　　
1.下列分子中既含有σ键又含有π键的是(　　)
A.CH4 B.NH3
C.CO2 D.F2
2.(2023·邢台高二期末)下列关于σ键和π键的说法中错误的是(　　)
A.s－s σ键与s－p σ键的电子云形状的对称性相同
B.所有的σ键的强度都比π键的大
C.H原子只能形成σ键而O原子可以形成σ键和π键
D.在 H2O2 中只有σ键没有π键
3.下列关于σ键和π键的理解不正确的是(　　)
A.CH4中的化学键均是σ键
B.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C.CH3—CH3、CH2===CH2、CH≡CH中的σ键都是C—C键
D.碳碳双键中有1个σ键、1个π键，碳碳三键中有1个σ键、2个π键
4.下列物质中，只含有极性键的分子是________，既含离子键又含共价键的化合物是________；只存在σ键的分子是________，同时存在σ键和π键的分子是________。
A.N2 B.CO2 C.CH2Cl2 D.C2H4 E.C2H6 F.CaCl2 G.NH4Cl
1.下列化合物中指定化学键为非极性键的是(　　)
A.CH3—CH3 B.CH3C6H4—OCH3
C.H—CN D.CH3—Cl
2.丁烯二酸(HOOCCH===CHCOOH)分子结构中含有σ键、π键的个数分别是(　　)
A.4个σ键，1个π键
B.11个σ键，3个π键
C.4个σ键，3个π键
D.9个σ键，5个π键
3.下列有关σ键和π键的判断不正确的是(　　)
A.s－s σ键与s－p σ键的对称性不同
B.分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
C.已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)
D.乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键
4.(2023·通化梅河口五中高二期末)下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是(　　)
A.σ键由原子轨道“头碰头”重叠形成
B.N2分子中的π键为p－p π键，π键不能绕键轴旋转
C.NH3分子中的σ键为s－s σ键
D.p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键
5.有以下物质：①HF　②Cl2　③H2O　④N2
⑤C2H4　⑥C2H6　⑦H2　⑧HCN(H—C≡N)，试回答下列问题(用序号回答)：
(1)只含有极性键的是________，只含有非极性键的是________，既含有极性键又含有非极性键的是________。
(2)只有σ键的是________，既有σ键又有π键的是________。
(3)在上述双原子分子中，含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________，含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________，含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________。
第一课时　共价键的形成和类型
一、1.(3)吸引电子能力　2.(1)能　(2)不能　3.重叠　相反
未成对　增加　降低
对点训练
1.D　[一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键，故成键原子的未成对电子数决定了该原子形成的共价键数量，即饱和性，A项正确；形成共价键时，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，则共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的，而共价键的方向性又决定了所形成分子的空间结构，B、C项正确；由于s轨道是球形对称的，故两个s轨道重叠形成的共价键无方向性，D项错误。]
2.A　[由共价键的饱和性可知：C、Si均形成4个共价键，H形成1个共价键，N形成3个共价键，O、S均形成2个共价键。A项中O原子间是双键，且每个氧原子与1个氢原子再形成1个单键，即每个氧原子形成3个共价键，与其饱和性不相符。]
3.C　[Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的饱和性决定的，A不正确；氢气中的共价键没有方向性，C正确；两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率增大，D不正确。]
二、1.(2)σ键　π键　2.(2)非极性键　较大　极性键　3.(1)孤电子对　空轨道　(2)孤电子对　孤电子对　空轨道　(3)某个原子　双方共同
问题讨论
1.提示　
　　　　　　　　物质共价键类别　　　　　 乙烷 乙烯 乙炔
σ键数目 7 5 3
π键数目 0 1 2
2.提示　乙烯分子中的两个碳原子的p轨道“头碰头”电子云重叠形成一个σ键，即两个碳原子间相互垂直的p轨道“肩并肩”电子云重叠形成一个π键，故乙烯分子中的碳碳双键由一个σ键和一个π键构成。
3.提示　乙烯分子中的碳碳双键是一个σ键和一个π键，乙炔分子中的碳碳三键是一个σ键、两个π键，乙烷分子中只含σ键不含π键；π键原子轨道的电子云重叠程度小、不稳定，容易断裂，而乙烷中的σ键牢固，不易断裂，故乙烷的化学性质稳定。
对点训练
1.C　[CO2分子中含有碳氧双键，双键中既含有σ键又含有π键，而CH4、NH3、F2中只含有σ键。]
2.B　[s能级电子云是球形，p能级电子云是纺锤形，但s－s σ键与s－p σ键的对称性相同，均为轴对称，A正确；在N2中，σ键的强度比π键的小，B错误；氢原子的s轨道只能形成“头碰头”的σ键，氧原子的p轨道可以形成“头碰头”的σ键和“肩并肩”的π键，C正确；H2O2分子中只有单键，则只有σ键没有π键，D正确。]
3.C　[CH4分子中只含C—H键，C—H是σ键，A正确；σ键轴对称，π键为镜面对称，则σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转，B正确；三种分子中含有的σ键都为C—C键、C—H键，C错误；双键、三键中均只含1个σ键，其余为π键，则碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳三键中只有一个σ键，两个π键，D正确。]
4.BC　G　CE　ABD
解析　N2中含有氮氮三键，由1个σ键和2个π键组成，为非极性键；CO2中含有2个碳氧双键，由2个σ键和2个π键组成，为极性键；CH2Cl2中含有C—H键、C—Cl键，均为极性键(σ键)；C2H4中含有4个C—H键、1个碳碳双键，其中碳碳双键由1个σ键和1个π键组成；C2H6中含有C—H键、C—C键，均由σ键组成；CaCl2为离子化合物，只含有离子键；NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键。]
课堂达标训练
1.A　[CH3—CH3分子中，碳碳键为同种元素形成的共价键，属于非极性键， A正确；CH3C6H4—OCH3分子中C—O键为极性键， B错误；H—CN分子中H—C键由不同元素形成，属于极性共价键，C错误；CH3—Cl分子中C—Cl键为不同元素形成的，属于极性共价键， D错误。]
2.B　[分子中含有1个C===C键，2个C===O键、2个C—H键、2个C—O键、2个C—C键、2个O—H键，其中C===C键、C===O键含有1个σ键、1个π键，其他都为σ键，则分子中含有11个σ键、3个π键。]
3.C　[s－s σ键无方向性，s－p σ键轴对称，A项正确；在含有共价键的分子中一定有σ键，可能有π键，如HCl、N2等，B项正确；单键都为σ键，乙烷分子结构式为，其6个C—H键和1个C—C键都为σ键，D项正确；共价三键中有一个为σ键，另外两个为π键，故乙炔(H—C≡C—H)分子中有2个C—H σ键，C≡C键中有1个σ键、2个π键，C项错误。]
4.C　[σ键由原子轨道“头碰头”重叠形成，A项正确；基态N原子的外围电子排布式为2s22p3，N2的结构式为N≡N，其分子中的π键为p－p π键，π键的电子云图形是镜面对称的，不能绕键轴旋转，B项正确；NH3分子中的σ键为s－p σ键，C项错误；p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键，如N2分子中既存在p－p σ键、又存在p－p π键，D项正确。]
5.(1)①③⑧　②④⑦　⑤⑥
(2)①②③⑥⑦　④⑤⑧　(3)⑦　①　②④
解析　(1)按共用电子对是否偏移，共价键分为极性键和非极性键，由同种原子形成的共价键，属于非极性共价键，而由不同种原子形成的共价键属于极性共价键。由此可知只含有极性键的是①③⑧，只含有非极性键的是②④⑦，既含有极性键又含有非极性键的是⑤⑥。
(2)根据σ键和π键的形成方式可知，两个原子之间只形成单键时，则只有σ键，没有π键；两个原子形成双键或三键时，存在σ键的同时一定存在π键。由此可知只有σ键的是①②③⑥⑦，既有σ键又有π键的是④⑤⑧。
(3)①②④⑦为双原子分子，H2分子里的σ键是由两个氢原子的s轨道重叠形成的；HF分子里的σ键是由一个氢原子的1s轨道与一个氟原子的2p轨道重叠形成的；Cl2分子里的σ键是由两个氯原子的3p轨道重叠形成的；N2分子里既有σ键又有π键，其中σ键是由两个氮原子的2p轨道重叠形成的。(共70张PPT)
第三单元　共价键　共价晶体
专题3 微粒间作用力与物质性质
第一课时　共价键的形成和类型
1.认识共价键的形成和实质，了解共价键的特征及本质。
2.掌握共价键的分类原则，能分析不同类型的共价键对物质化学性质的影响。
学习目标
一、共价键的形成
二、共价键的类型
目
录
CONTENTS
课堂达标训练
课后巩固训练
一、共价键的形成
对点训练
1.共价键概念和形成条件
(1)概念
原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用称为共价键。
(2)成键微粒：原子。
(3)形成条件
通常情况下，______________相近的原子之间通过共用电子对形成共价键。
吸引电子能力
2.实例——氢分子中共价键的形成
(1)两个氢原子核外电子的自旋方向相反，____相互靠近形成稳定的共价键，如图曲线a所示。
(2)两个氢原子核外电子的自旋方向相同，______形成化学键(氢分子)，如图曲线b所示。
能
不能
3.形成的本质
当成键原子相互接近时，原子轨道发生______，自旋方向______的________电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度______，体系的能量______。
重叠
相反
未成对
增加
降低
4.共价键的特征
(1)饱和性
②共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。
(2)方向性
①共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，重叠程度越大，形成的共价键越牢固。同种类型的分子(如HX)中成键原子的原子轨道重叠程度越大，形成的共价键越牢固，分子结构越稳定。如HX的稳定性：HF>HCl>HBr>HI。
②共价键的方向性决定了分子的空间结构。
5.共价键的存在
6.共价键的表示方式
(2)用结构式表示：用一条短线表示一对共用电子(见下表)。
1.共价键具有饱和性和方向性，下列有关叙述中，不正确的是(　　)
A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
B.共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的
C.共价键的方向性决定了分子的空间结构
D.所有共价键都具有方向性
D
解析　一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键，故成键原子的未成对电子数决定了该原子形成的共价键数量，即饱和性，A项正确；形成共价键时，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，则共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的，而共价键的方向性又决定了所形成分子的空间结构，B、C项正确；由于s轨道是球形对称的，故两个s轨道重叠形成的共价键无方向性，D项错误。
2.下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是(　　)
A
解析　由共价键的饱和性可知：C、Si均形成4个共价键，H形成1个共价键，N形成3个共价键，O、S均形成2个共价键。A项中O原子间是双键，且每个氧原子与1个氢原子再形成1个单键，即每个氧原子形成3个共价键，与其饱和性不相符。
3.下列说法正确的是(　　)
A.Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的
B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的
C.并非所有的共价键都有方向性
D.两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小
C
解析　Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的饱和性决定的，A不正确；氢气中的共价键没有方向性，C正确；两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率增大，D不正确。
【题后归纳】
(1)一般情况下，电负性之差小于1.7的元素原子之间易形成共价键。
(2)共价键的饱和性决定了分子的组成，共价键的方向性决定了分子的空间结构。
(3)所有的共价键都具有饱和性，但并不是所有共价键都具有方向性，如两个s轨道重叠形成的共价键就没有方向性。
二、共价键的类型
对点训练
(一)知识梳理
1.σ键和π键
(1)按成键原子的原子轨道重叠方式共价键可分为σ键和π键。
(2)沿核间连线方向以“头碰头”方式重叠为______，在核间连线两侧以“肩并肩”方式重叠为______。
2.极性键和非极性键
(1)按成键原子的共用电子对是否偏移可将共价键分为极性键和非极性键。
(2)两原子电负性相同，共用电子对不偏移形成的共价键为__________，共用电子对偏向电负性______的原子形成的共价键为________。
σ键
π键
非极性键
较大
极性键
3.配位键——特殊共价键
(1)概念：由一个原子提供__________与另一个提供________接受电子的原子形成的共价键。
(2)表示方法：配位键常用A→B表示，其中A是提供__________的原子，B是接受__________或提供________的原子。
(3)配位键与普通共价键区别：配位键的共用电子对是由__________提供的，共价键的共用电子对是成键原子__________提供的。
孤电子对
空轨道
孤电子对
孤电子对
空轨道
某个原子
双方共同
(二)互动探究
下面是乙烷、乙烯、乙炔的球棍模型和空间填充模型：
【问题讨论】
1.仔细观察乙烷、乙烯、乙炔的分子结构，指出它们分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？
提示　
　　　　　　　　物质 共价键类别　　　　　 乙烷 乙烯 乙炔
σ键数目 7 5 3
π键数目 0 1 2
2.试解释乙烯分子中的π键是如何形成的？
提示　乙烯分子中的两个碳原子的p轨道“头碰头”电子云重叠形成一个σ键，即两个碳原子间相互垂直的p轨道“肩并肩”电子云重叠形成一个π键，故乙烯分子中的碳碳双键由一个σ键和一个π键构成。
3.乙烯、乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼？
提示　乙烯分子中的碳碳双键是一个σ键和一个π键，乙炔分子中的碳碳三键是一个σ键、两个π键，乙烷分子中只含σ键不含π键；π键原子轨道的电子云重叠程度小、不稳定，容易断裂，而乙烷中的σ键牢固，不易断裂，故乙烷的化学性质稳定。
【探究归纳】
1.σ键和π键的比较
共价键类型 σ键 π键
成键示意图 (常见类型)
原子轨道重叠方式 沿键轴方向(“头 碰头”)重叠 沿键轴方向平行
重叠(“肩并肩”)
原子轨道重叠部位 两原子核之间，在键轴处 键轴上方和下方
原子轨道重叠程度 大 小
键的强度 较大 较小
化学活泼性 不活泼 活泼
实例 CH4，OH－等只含σ键不含π键，N≡N中既含有σ键，又含有π键
2.σ键和π键的判断
(1)依据共价键的类型判断
3.极性键和非极性键比较
类型 形成元素 共用电子对是否偏移 原子电性
非极性键 同种元素 两原子电负性相同，共用电子对不偏移 两原子都不显电性
极性键 不同种 元素 共用电子对偏向电负性较大的原子 电负性较大的原子显负电性，电负性较小的原子显正电性
1.两原子之间可以只形成σ键，但不能只形成π键，即多原子分子中一定有σ键，可能有π键。
2.以形成σ键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子可以绕轴旋转，并不会破坏σ键。以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子不能单独旋转。
3.通常情况下，σ键比π键牢固，π键容易断裂，如乙烯、乙炔的化学性质比乙烷活泼，但N2中的π键由于电子云重叠程度大，π键牢固，故N2中的π键不易断裂，不易发生反应。
4.通常可通过元素电负性的差值来判断键的极性强弱，一般情况下，两种成键元素间的电负性差值越大，它们形成的共价键极性就越强。　　　　　　　　
1.下列分子中既含有σ键又含有π键的是(　　)
A.CH4 B.NH3 C.CO2 D.F2
解析　CO2分子中含有碳氧双键，双键中既含有σ键又含有π键，而CH4、NH3、F2中只含有σ键。
C
2.(2023·邢台高二期末)下列关于σ键和π键的说法中错误的是(　　)
A.s－s σ键与s－p σ键的电子云形状的对称性相同
B.所有的σ键的强度都比π键的大
C.H原子只能形成σ键而O原子可以形成σ键和π键
D.在 H2O2 中只有σ键没有π键
解析　s能级电子云是球形，p能级电子云是纺锤形，但s－s σ键与s－p σ键的对称性相同，均为轴对称，A正确；在N2中，σ键的强度比π键的小，B错误；氢原子的s轨道只能形成“头碰头”的σ键，氧原子的p轨道可以形成“头碰头”的σ键和“肩并肩”的π键，C正确；H2O2分子中只有单键，则只有σ键没有π键，D正确。
B
3.下列关于σ键和π键的理解不正确的是(　　)
A.CH4中的化学键均是σ键
B.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C.CH3—CH3、CH2===CH2、CH≡CH中的σ键都是C—C键
D.碳碳双键中有1个σ键、1个π键，碳碳三键中有1个σ键、2个π键
C
解析　CH4分子中只含C—H键，C—H是σ键，A正确；σ键轴对称，π键为镜面对称，则σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转，B正确；三种分子中含有的σ键都为C—C键、C—H键，C错误；双键、三键中均只含1个σ键，其余为π键，则碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳三键中只有一个σ键，两个π键，D正确。
4.下列物质中，只含有极性键的分子是________，既含离子键又含共价键的化合物是________；只存在σ键的分子是________，同时存在σ键和π键的分子是________。
A.N2 B.CO2 C.CH2Cl2 D.C2H4 E.C2H6 F.CaCl2 G.NH4Cl
BC
G
CE
ABD
解析　N2中含有氮氮三键，由1个σ键和2个π键组成，为非极性键；CO2中含有2个碳氧双键，由2个σ键和2个π键组成，为极性键；CH2Cl2中含有C—H键、C—Cl键，均为极性键(σ键)；C2H4中含有4个C—H键、1个碳碳双键，其中碳碳双键由1个σ键和1个π键组成；C2H6中含有C—H键、C—C键，均由σ键组成；CaCl2为离子化合物，只含有离子键；NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键。
课堂达标训练
1.下列化合物中指定化学键为非极性键的是(　　)
A.CH3—CH3 B.CH3C6H4—OCH3
C.H—CN D.CH3—Cl
解析　CH3—CH3分子中，碳碳键为同种元素形成的共价键，属于非极性键， A正确；CH3C6H4—OCH3分子中C—O键为极性键， B错误；H—CN分子中H—C键由不同元素形成，属于极性共价键，C错误；CH3—Cl分子中C—Cl键为不同元素形成的，属于极性共价键， D错误。
A
2.丁烯二酸(HOOCCH===CHCOOH)分子结构中含有σ键、π键的个数分别是(　　)
A.4个σ键，1个π键
B.11个σ键，3个π键
C.4个σ键，3个π键
D.9个σ键，5个π键
解析　分子中含有1个C===C键，2个C===O键、2个C—H键、2个C—O键、2个C—C键、2个O—H键，其中C===C键、C===O键含有1个σ键、1个π键，其他都为σ键，则分子中含有11个σ键、3个π键。
B
3.下列有关σ键和π键的判断不正确的是(　　)
A.s－s σ键与s－p σ键的对称性不同
B.分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
C.已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)
D.乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键
C
4.(2023·通化梅河口五中高二期末)下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是(　　)
A.σ键由原子轨道“头碰头”重叠形成
B.N2分子中的π键为p－p π键，π键不能绕键轴旋转
C.NH3分子中的σ键为s－s σ键
D.p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键
C
解析　σ键由原子轨道“头碰头”重叠形成，A项正确；基态N原子的外围电子排布式为2s22p3，N2的结构式为N≡N，其分子中的π键为p－p π键，π键的电子云图形是镜面对称的，不能绕键轴旋转，B项正确；NH3分子中的σ键为s－p σ键，C项错误；p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键，如N2分子中既存在p－p σ键、又存在p－p π键，D项正确。
5.有以下物质：①HF　②Cl2　③H2O　④N2 ⑤C2H4　⑥C2H6　⑦H2　
⑧HCN(H—C≡N)，试回答下列问题(用序号回答)：
(1)只含有极性键的是________，只含有非极性键的是________，既含有极性键又含有非极性键的是________。
①③⑧
②④⑦
⑤⑥
解析　按共用电子对是否偏移，共价键分为极性键和非极性键，由同种原子形成的共价键，属于非极性共价键，而由不同种原子形成的共价键属于极性共价键。由此可知只含有极性键的是①③⑧，只含有非极性键的是②④⑦，既含有极性键又含有非极性键的是⑤⑥。
(2)只有σ键的是____________，既有σ键又有π键的是________。
(3)在上述双原子分子中，含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________，含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________，含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________。
①②③⑥⑦
④⑤⑧
⑦
①
②④
解析　(2)根据σ键和π键的形成方式可知，两个原子之间只形成单键时，则只有σ键，没有π键；两个原子形成双键或三键时，存在σ键的同时一定存在π键。由此可知只有σ键的是①②③⑥⑦，既有σ键又有π键的是④⑤⑧。(3)①②④⑦为双原子分子，H2分子里的σ键是由两个氢原子的s轨道重叠形成的；HF分子里的σ键是由一个氢原子的1s轨道与一个氟原子的2p轨道重叠形成的；Cl2分子里的σ键是由两个氯原子的3p轨道重叠形成的；N2分子里既有σ键又有π键，其中σ键是由两个氮原子的2p轨道重叠形成的。
课后巩固训练
A级　合格过关练
选择题只有一个选项符合题意
1.下列关于共价键的说法不正确的是(　　)
A.H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性
B.N2分子中有一个σ键，两个π键
C.两个原子形成共价键时至少有1个σ键
D.在双键中，σ键不如π键稳定
D
2.已知X、Y、Z、W四种元素原子的电负性数值如下所示：
B
元素编号 X Y Z W
电负性 2.5 3.5 1.2 2.4
你认为上述四种元素中，最容易形成共价键的是(　　)
A.X与Y B.X与W
C.Y与Z D.Y与W
解析　当两种元素原子的电负性相差很大时，形成的将是离子键；当两种元素原子的电负性相差不大时，形成的将是共价键。
3.下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是(　　)
A.CO2 B.CH4
C.C2H4 D.NH4Cl
解析　CO2、CH4中只含有极性键；C2H4中含有极性键和非极性键；NH4Cl中含有极性键和离子键。
C
4.下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键、π键的形成方式角度分析)的是(　　)
A.CH4与NH3 B.C2H6与C2H4
C.H2与Cl2 D.Cl2与N2
解析　分子中全是s－p σ键，A正确；C2H6中只存在σ键，而C2H4中存在σ键和π键，B错误；H2为s－s σ键，Cl2为p－p σ键，C错误；Cl2中只存在σ键，而N2中存在σ键和π键，D错误。
A
5.下列物质中σ键和π键数目比为1∶2的是(　　)
A.O2 B.HCN C.CO2 D.N2
解析　O2的结构式是O===O，分子中两个氧原子形成共价双键，分子中σ键和π键数目比为1∶1，A错误；HCN的结构式是H—C≡N，分子中σ键和π键数目比为1∶1，B错误；CO2的结构式是O===C===O，分子中σ键和π键数目比为1∶1，C错误；N2的结构式是N≡N，分子中σ键和π键数目比为1∶2，D正确。
D
6.(2023·常州中学月考)下列说法错误的是(　　)
D
7.(2023·内江六中高二月考)下列有关σ键和π键的说法错误的是(　　)
A.在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C.σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称
D.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
A
解析　共价键中一定含σ键，则在分子中，化学键可能只有σ键，而没有π键，A错误；原子形成分子，优先“头碰头”重叠，则先形成σ键，可能形成π键，B正确；σ键是“头碰头”重叠形成，可沿键轴自由旋转，为轴对称；而π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，重叠程度小，为镜面对称，C正确；π键不稳定，易断裂，则含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者，D正确。
8.下列化合物分子中一定既含有σ键和π键，且含有极性键和非极性键的是(　　)
A.C2H6 B.HCl C.C2H4 D.N2
C
9.(2023·青岛二中高二期末)N2F2分子中四个原子都在同一平面内，由于几何形状的不同，存在顺式和反式两种同分异构体。据此判断N2F2分子中两个N原子之间化学键的组成为(　　)
A.一个σ键和两个π键 B.仅有一个σ键
C.仅有一个π键 D.一个σ键和一个π键
D
解析　氮原子最外层有5个电子，形成3对共用电子对达到稳定结构，由题干知N2F2为平面结构，且有顺式和反式两种同分异构体，可推知分子中存在N===N键，其结构式为F—N===N—F，所以两个氮原子之间含有一个σ键和一个π键。
10.下列关于丙醇(CH3CH2CH2OH)分子的说法正确的是(　　)
A.分子中共含有8个极性键
B.分子中含有配位键
C.分子中只含σ键
D.分子中含有1个π键
解析　1个丙醇(CH3CH2CH2OH)分子中共含有9个极性键，A项错误；分子中不含有配位键，B项错误；分子中只有单键，所以只有σ键，C项正确、D项错误。
C
11.下列各组分子中按共价键的极性由强至弱排序正确的是(　　)
A.HF、H2O、NH3、CH4 B.CH4、NH3、H2O、HF
C.H2O、HF、CH4、NH3 D.HF、H2O、CH4、NH3
解析　共价键极性的比较，主要看成键的两个原子吸引电子能力的差别(两元素的电负性差值)，差别越大，则电子对偏移程度越大，键的极性越强。F、O、N、C四种元素的非金属性依次减弱，则它们吸引电子的能力也依次减弱，形成的共价键的极性也依次减弱。
A
12.下列有关σ键的说法错误的是(　　)
A.2个s原子轨道重叠形成s－s σ键
B.s原子轨道与p原子轨道可以形成s－p σ键，不能形成s－p π键
C.2个p轨道不能形成σ键，只能形成p－p π键
D.HCl分子里含一个s－p σ键
C
解析　s原子轨道只能形成σ键，不能形成π键，A正确；s原子轨道与p原子轨道，可以形成s－p σ键，不能形成s－p π 键，B正确；2个p原子轨道若以“头碰头”的方式重叠能形成σ键，若以“肩并肩”的方式重叠形成π键，故C不正确；HCl分子中，H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道以“头碰头”方式重叠形成σ键，故HCl分子里含一个s－p σ键，D正确。
13.下列说法正确的是(　　)
A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B.H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性
C.所有共价键都有方向性
D.两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间
解析　S原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为H2S，A项对；H2O能结合1个H＋形成H3O＋，不能说明共价键不具有饱和性，B项错；H2分子中，H原子的s轨道成键时，因为s轨道为球形，所以H2分子中的H—H键没有方向性，C项错；两个原子轨道发生重叠后，电子只是在两核之间出现的机会大，D项错。
A
14.硝基胍的结构简式如图所示(“→”是配位键，属于σ键)。下列说法正确的是(　　)
C
A.硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键
B.N原子间只能形成σ键
C.硝基胍分子中σ键与π键的个数比是5∶1
D.10.4 g硝基胍中含有0.3NA个π键
解析　分子中N—N键为非极性键，A项错误；N原子间可以形成σ键和π键，B项错误；分子中含有4个N—H键、1个C===N键、1个N===O键、2个C—N键、1个N—N键和1个N→O键，σ键与π键的个数比是5∶1，C项正确；硝基胍的分子式为CN4H4O2，相对分子质量为104，10.4 g该物质的物质的量为0.1 mol，含有0.2NA个π键，D项错误。
15.回答下列问题：
(1)今有A、B两种元素，A的＋1价阳离子与B的－2价阴离子的电子层结构与氖相同。
①用电子式表示A与B两种元素构成的两种化合物分别为___________________
和_____________________。前者只有________键；后者既有________键，又有________________键。
离子
离子
非极性(或共价)
②元素B的气态氢化物的电子式为________________，该分子中的键属于________(填“极性”或“非极性”)键，该氢化物与H＋形成的键属于________。
③元素A的最高价氧化物对应水化物的电子式为________________，其中既有________键，又有______________键。
极性
配位键
离子
极性(或共价)
解析　由其离子的电子层结构判断A＋为Na＋，B2－为O2－。
解析　除共价单键全部为σ键外，双键中有一个为σ键，另一个为π键；三键中有一个为σ键，另两个为π键，故该有机物分子中σ键总数为7，π键总数为3。
7
3
16.回答下列问题：
(1)(2022·湖南卷)富马酸亚铁 (FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示，富马酸分子中σ键与π键的数目比为__________。
(2)已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。HCN分子中σ键与π键数目之比为________。
11∶3
1∶2
1∶1
(3)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数之比为_____________________。
(4)1 mol乙醛分子中含有 σ键的数目为___________________，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为_____。
5∶1
6NA(或3.612×1024)
7
B级　素养培优练
A.N2分子与CO分子中都含σ键和π键
B.N2分子与CO分子中的π键不完全相同
C.电负性：CD.N2分子中含有2个π键，CO分子中含有1个π键
D
18.由短周期前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化。X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是(设NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　)
A
A.为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4
溶液
B.等物质的量的T、X分子中含有π键的数目
均为NA
C.X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍
D.T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键
解析　由结构模型可知，T为HCHO，X不稳定，易分解，则X为H2CO3，Y为氧化剂，可以选择氧化性较强的酸性KMnO4溶液，A项正确；B项中等物质的量并不一定是1 mol，B项错误；X分子中含有的σ键个数为5，T分子中含有的σ键个数为3，C项错误；T、X分子中均只含有极性键，无非极性键，D项错误。
19.X、Y、Z是元素周期表中的短周期元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族，Y原子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的p能级中只有一个轨道填充了2个电子，而且这三种元素可以形成化合物YX2、ZX2。根据上述信息回答下列问题：
(1)写出下列元素的元素符号：X________，Y________，Z________。
(2)YX2分子中含________个σ键，含________个π键。
O
C
Si
2
2
解析　(1)X、Y、Z元素的符号分别是O、C、Si。(2)CO2分子的结构式为O===C===O，故其中含2个σ键，含2个π键。作业9　共价键的形成和类型
(分值:90分)
A级　合格过关练
选择题只有一个选项符合题意(1~14题,每题4分,共56分)
1.下列关于共价键的说法不正确的是 (　　)
H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性
N2分子中有一个σ键,两个π键
两个原子形成共价键时至少有1个σ键
在双键中,σ键不如π键稳定
2.已知X、Y、Z、W四种元素原子的电负性数值如下所示:
元素编号 X Y Z W
电负性 2.5 3.5 1.2 2.4
你认为上述四种元素中,最容易形成共价键的是 (　　)
X与Y X与W
Y与Z Y与W
3.下列物质中,既含有极性键又含有非极性键的是 (　　)
CO2 CH4
C2H4 NH4Cl
4.下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键、π键的形成方式角度分析)的是 (　　)
CH4与NH3 C2H6与C2H4
H2与Cl2 Cl2与N2
5.下列物质中σ键和π键数目比为1∶2的是 (　　)
O2 HCN
CO2 N2
6.(2023·常州中学月考)下列说法错误的是 (　　)
形成配位键的条件是成键原子一方有空轨道,另一方有孤电子对
配位键是一种特殊的共价键
N、H3O+中都含有配位键
共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子
7.(2023·内江六中高二月考)下列有关σ键和π键的说法错误的是 (　　)
在某些分子中,化学键可能只有π键而没有σ键
当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键
σ键的特征是轴对称,π键的特征是镜面对称
含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者
8.下列化合物分子中一定既含有σ键和π键,且含有极性键和非极性键的是 (　　)
C2H6 HCl
C2H4 N2
9.(2023·青岛二中高二期末)N2F2分子中四个原子都在同一平面内,由于几何形状的不同,存在顺式和反式两种同分异构体。据此判断N2F2分子中两个N原子之间化学键的组成为 (　　)
一个σ键和两个π键
仅有一个σ键
仅有一个π键
一个σ键和一个π键
10.下列关于丙醇(CH3CH2CH2OH)分子的说法正确的是 (　　)
分子中共含有8个极性键
分子中含有配位键
分子中只含σ键
分子中含有1个π键
11.下列各组分子中按共价键的极性由强至弱排序正确的是 (　　)
HF、H2O、NH3、CH4
CH4、NH3、H2O、HF
H2O、HF、CH4、NH3
HF、H2O、CH4、NH3
12.下列有关σ键的说法错误的是 (　　)
2个s原子轨道重叠形成s-s σ键
s原子轨道与p原子轨道可以形成s-p σ键,不能形成s-p π键
2个p轨道不能形成σ键,只能形成p-p π键
HCl分子里含一个s-p σ键
13.下列说法正确的是 (　　)
若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性
H3O+的存在说明共价键不具有饱和性
所有共价键都有方向性
两个原子轨道发生重叠后,电子仅存在于两核之间
14.硝基胍的结构简式如图所示(“→”是配位键,属于σ键)。下列说法正确的是 (　　)
硝基胍分子中只含极性键,不含非极性键
N原子间只能形成σ键
硝基胍分子中σ键与π键的个数比是5∶1
10.4 g硝基胍中含有0.3NA个π键
15.(13分)回答下列问题:
(1)(11分)今有A、B两种元素,A的+1价阳离子与B的-2价阴离子的电子层结构与氖相同。
①用电子式表示A与B两种元素构成的两种化合物分别为　　　　　和　　　　　。前者只有　　　　键;后者既有　　　　键,又有　　　　键。
②元素B的气态氢化物的电子式为　　　　　　　　　　　　　　　　, 该分子中的键属于　　　　(填“极性”或“非极性”)键,该氢化物与H+形成的键属于　　　　。
③元素A的最高价氧化物对应水化物的电子式为　　　　　　　　　　,其中既有　　　　键,又有　　　　键。
(2)(2分)某有机物的结构式如下所示:
则分子中有　　　　个σ键,　　　　个π键。
16.(8分)回答下列问题:
(1)(2分)(2022·湖南卷)富马酸亚铁 (FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示,富马酸分子中σ键与π键的数目比为　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)(2分)已知CO和CN-与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为　　　　。HCN分子中σ键与π键数目之比为　　　　。
(3)(2分)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数之比为　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)(2分)1 mol乙醛分子中含有 σ键的数目为　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　,1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为 　　　　　　　　　　　。
B级　素养培优练
(17~18题,每题4分,共8分)
17.N2的结构可以表示为,CO的结构可以表示为,其中椭圆框表示π键,·表示对应原子提供的电子。下列说法错误的是 (　　)
N2分子与CO分子中都含σ键和π键
N2分子与CO分子中的π键不完全相同
电负性:CN2分子中含有2个π键,CO分子中含有1个π键
18.由短周期前10号元素组成的物质T和X,有如图所示的转化。X不稳定,易分解。下列有关说法正确的是(设NA代表阿伏加德罗常数的值) (　　)
为使该转化成功进行,Y可以是酸性KMnO4溶液
等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NA
X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍
T分子中只含有极性键,X分子中既含有极性键又含有非极性键
19.(5分)X、Y、Z是元素周期表中的短周期元素,其中X、Y同周期,Y、Z同主族,Y原子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数,X原子最外层的p能级中只有一个轨道填充了2个电子,而且这三种元素可以形成化合物YX2、ZX2。根据上述信息回答下列问题:
(1)(3分)写出下列元素的元素符号:X　　　　,Y　　　　,Z　　　　。
(2)(2分)YX2分子中含　　　　个σ键,含　　　　　　　　　　　　　　　　 个π键。
作业9　共价键的形成和类型
1.D
2.B　[当两种元素原子的电负性相差很大时，形成的将是离子键；当两种元素原子的电负性相差不大时，形成的将是共价键。]
3.C　[CO2、CH4中只含有极性键；C2H4中含有极性键和非极性键；NH4Cl中含有极性键和离子键。]
4.A　[分子中全是s－p σ键，A正确；C2H6中只存在σ键，而C2H4中存在σ键和π键，B错误；H2为s－s σ键，Cl2为p－p σ键，C错误；Cl2中只存在σ键，而N2中存在σ键和π键，D错误。]
5.D　[O2的结构式是O===O，分子中两个氧原子形成共价双键，分子中σ键和π键数目比为1∶1，A错误；HCN的结构式是H—C≡N，分子中σ键和π键数目比为1∶1，B错误；CO2的结构式是O===C===O，分子中σ键和π键数目比为1∶1，C错误；N2的结构式是N≡N，分子中σ键和π键数目比为1∶2，D正确。]
6.D　[成键原子一方有孤电子对，另一方有空轨道，A项正确；NH、H3O＋中都含有配位键，C项正确；形成共价键的成键原子一般具有未成对电子，当共价键是配位键时，成键原子不必有未成对电子，B项正确，D项错误。]
7.A　[共价键中一定含σ键，则在分子中，化学键可能只有σ键，而没有π键，A错误；原子形成分子，优先“头碰头”重叠，则先形成σ键，可能形成π键，B正确；σ键是“头碰头”重叠形成，可沿键轴自由旋转，为轴对称；而π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，重叠程度小，为镜面对称，C正确；π键不稳定，易断裂，则含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者，D正确。]
8.C　[中全部是单键，只含σ键，不含π键，C—H键是极性键，C—C键是非极性键；H—Cl键中含σ键，H—Cl键是极性键；的C===C键含1个σ键和1个π键，C—H键是极性键，C===C键是非极性键，C项符合题意；N≡N键中含有1个σ键和2个π键，N≡N键是非极性键。]
9.D　[氮原子最外层有5个电子，形成3对共用电子对达到稳定结构，由题干知N2F2为平面结构，且有顺式和反式两种同分异构体，可推知分子中存在N===N键，其结构式为F—N===N—F，所以两个氮原子之间含有一个σ键和一个π键。]
10.C　[1个丙醇(CH3CH2CH2OH)分子中共含有9个极性键，A项错误；分子中不含有配位键，B项错误；分子中只有单键，所以只有σ键，C项正确、D项错误。]
11.A　[共价键极性的比较，主要看成键的两个原子吸引电子能力的差别(两元素的电负性差值)，差别越大，则电子对偏移程度越大，键的极性越强。F、O、N、C四种元素的非金属性依次减弱，则它们吸引电子的能力也依次减弱，形成的共价键的极性也依次减弱。]
12.C　[s原子轨道只能形成σ键，不能形成π键，A正确；s原子轨道与p原子轨道，可以形成s－p σ键，不能形成s－p π 键，B正确；2个p原子轨道若以“头碰头”的方式重叠能形成σ键，若以“肩并肩”的方式重叠形成π键，故C不正确；HCl分子中，H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道以“头碰头”方式重叠形成σ键，故HCl分子里含一个s－p σ键，D正确。]
13.A　[S原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为H2S，A项对；H2O能结合1个H＋形成H3O＋，不能说明共价键不具有饱和性，B项错；H2分子中，H原子的s轨道成键时，因为s轨道为球形，所以H2分子中的H—H键没有方向性，C项错；两个原子轨道发生重叠后，电子只是在两核之间出现的机会大，D项错。]
14.C　[分子中N—N键为非极性键，A项错误；N原子间可以形成σ键和π键，B项错误；分子中含有4个N—H键、1个C===N键、1个N===O键、2个C—N键、1个N—N键和1个N→O键，σ键与π键的个数比是5∶1，C项正确；硝基胍的分子式为CN4H4O2，相对分子质量为104，10.4 g该物质的物质的量为0.1 mol，含有0.2NA个π键，D项错误。]
15. (1)①
　离子　离子　非极性(或共价)
②　极性　配位键
③　离子　极性(或共价)
(2)7　3
解析　(1)由其离子的电子层结构判断A＋为Na＋，B2－为O2－。(2)除共价单键全部为σ键外，双键中有一个为σ键，另一个为π键；三键中有一个为σ键，另两个为π键，故该有机物分子中σ键总数为7，π键总数为3。
16.(1)11∶3　(2)1∶2　1∶1　(3)5∶1
(4)6NA(或3.612×1024)　7
17.D　[从题图可以看出，N2分子与CO分子均含有1个σ键和2个π键，A项正确、D项错误；N2分子中的π键是由每个氮原子各提供一个p电子以“肩并肩”的方式形成的，而CO分子中的一个π键是由O原子单方面提供电子对形成的，B项正确；同一周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，故电负性：C18.A　[由结构模型可知，T为HCHO，X不稳定，易分解，则X为H2CO3，Y为氧化剂，可以选择氧化性较强的酸性KMnO4溶液，A项正确；B项中等物质的量并不一定是1 mol，B项错误；X分子中含有的σ键个数为5，T分子中含有的σ键个数为3，C项错误；T、X分子中均只含有极性键，无非极性键，D项错误。]
19.(1)O　C　Si　(2)2　2
解析　(1)X、Y、Z元素的符号分别是O、C、Si。(2)CO2分子的结构式为O===C===O，故其中含2个σ键，含2个π键。

展开更多......

收起↑