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微专题4　不同类型晶体的比较
INCLUDEPICTURE"核心归纳.TIF"
1.四类晶体物理性质的比较
晶体类型 共价晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体
微粒间作用力 共价键 离子键 分子间作用力 金属键
硬度 大 较大 较小 不一定
熔、沸点 高 较高 较低 不一定
物质类别及举例 部分非金属单质(如金刚石、硅、硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2等) 金属氧化物(如Na2O)、强碱(如KOH)、绝大部分盐(如NaCl) 大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外) 金属单质(如Na、Al、Fe)、合金
2.晶体熔、沸点高低的比较
不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律
共价晶体＞离子晶体＞分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，如汞、镓、铯等熔、沸点很低，金属晶体一般不参与比较。
3.晶体类型的判断方法
(1)依据组成晶体的微观粒子和粒子间的相互作用判断
分子间通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体；由原子通过共价键形成的晶体属于共价晶体；由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体；由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体属于金属晶体。
(2)依据物质的分类判断
①活泼金属的氧化物(如Na2O、MgO等)、强碱[如KOH、Ba(OH)2等]和绝大多数的盐类是离子晶体。
②多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硼、晶体硅等外)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。
③常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硼、晶体硅等；常见的共价晶体化合物有碳化硅、SiO2等。
④常温下金属单质(除汞外)与合金均属于金属晶体。
(3)依据晶体的熔点判断
离子晶体的熔点较高，常在数百至几千摄氏度；共价晶体的熔点很高，常在一千至几千摄氏度；分子晶体的熔点较低，常在数百摄氏度以下或很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有熔点相当低的。
(4)依据导电性判断
离子晶体在水溶液中和熔融状态下都导电；共价晶体一般为非导体，但晶体硅能导电；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子，也能导电；金属晶体是电的良导体。
(5)依据硬度和机械性能判断
离子晶体硬度较大或略硬而脆；共价晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度大，但也有硬度较小的，且具有延展性。
INCLUDEPICTURE"迁移应用.TIF"
1.下列各组物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是(　　)
A.CaCl2和NaOH B.碘、氖
C.CO2和H2O D.CCl4和KCl
2.有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如表：
晶体名 熔点/℃ 硬度 水溶性 导电性 水溶液与Ag＋反应
A 811 较大 易溶 水溶液或熔融导电 白色沉淀
B 3 500 很大 不溶 不导电 不反应
C －114.2 很小 易溶 液态不导电 白色沉淀
(1)晶体的化学式分别为A：________、B：________、
C：________。
(2)晶体的类型分别是A：________、B：________、C：________。
(3)晶体中微粒间作用力分别是A：________、B：________、C：________。
微专题4　不同类型晶体的比较
迁移应用
1.C　[A项都是离子晶体，CaCl2只有离子键，NaOH既有离子键又有共价键；B项都是分子晶体，碘分子中有共价键，氖分子中无化学键；C项都是分子晶体，都只有共价键；D项CCl4是分子晶体，含有共价键，KCl是离子晶体，含有离子键。]
2.(1)NaCl　C　HCl　(2)离子晶体　共价晶体　分子晶体
(3)离子键　共价键　范德华力
解析　根据A、B、C所述晶体的性质可知，A为离子晶体，只能为NaCl，微粒间的作用力为离子键；B应为共价晶体，只能为金刚石，微粒间的作用力为共价键；C应为分子晶体，且易溶于水，只能为HCl，微粒间的作用力为范德华力。(共10张PPT)
4
微专题
第四单元　分子间作用力　分子晶体
专题3 微粒间作用力与物质性质
不同类型晶体的比较
1.四类晶体物理性质的比较
晶体类型 共价晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体
微粒间 作用力 共价键 离子键 分子间 作用力 金属键
硬度 大 较大 较小 不一定
熔、沸点 高 较高 较低 不一定
物质类 别及 举例 部分非金属单质 (如金刚石、硅、硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2等) 金属氧化物 (如Na2O)、 强碱(如KOH)、 绝大部分盐 (如NaCl) 大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物 (有机盐除外) 金属单质
(如Na、Al、Fe)、合金
2.晶体熔、沸点高低的比较
不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律
共价晶体＞离子晶体＞分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，如汞、镓、铯等熔、沸点很低，金属晶体一般不参与比较。
3.晶体类型的判断方法
(1)依据组成晶体的微观粒子和粒子间的相互作用判断
分子间通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体；由原子通过共价键形成的晶体属于共价晶体；由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体；由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体属于金属晶体。
(2)依据物质的分类判断
①活泼金属的氧化物(如Na2O、MgO等)、强碱[如KOH、Ba(OH)2等]和绝大多数的盐类是离子晶体。
②多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硼、晶体硅等外)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。
③常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硼、晶体硅等；常见的共价晶体化合物有碳化硅、SiO2等。
④常温下金属单质(除汞外)与合金均属于金属晶体。
(3)依据晶体的熔点判断
离子晶体的熔点较高，常在数百至几千摄氏度；共价晶体的熔点很高，常在一千至几千摄氏度；分子晶体的熔点较低，常在数百摄氏度以下或很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有熔点相当低的。
(4)依据导电性判断
离子晶体在水溶液中和熔融状态下都导电；共价晶体一般为非导体，但晶体硅能导电；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子，也能导电；金属晶体是电的良导体。
(5)依据硬度和机械性能判断
离子晶体硬度较大或略硬而脆；共价晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度大，但也有硬度较小的，且具有延展性。
C
1.下列各组物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是(　　)
A.CaCl2和NaOH B.碘、氖
C.CO2和H2O D.CCl4和KCl
解析　A项都是离子晶体，CaCl2只有离子键，NaOH既有离子键又有共价键；B项都是分子晶体，碘分子中有共价键，氖分子中无化学键；C项都是分子晶体，都只有共价键；D项CCl4是分子晶体，含有共价键，KCl是离子晶体，含有离子键。
2.有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如表：
晶体名 熔点/℃ 硬度 水溶性 导电性 水溶液与Ag＋反应
A 811 较大 易溶 水溶液或 熔融导电 白色沉淀
B 3 500 很大 不溶 不导电 不反应
C －114.2 很小 易溶 液态不导电 白色沉淀
(1)晶体的化学式分别为A：________、B：________、C：________。
NaCl
C
HCl
(2)晶体的类型分别是A：__________、B：__________、C：_________。
(3)晶体中微粒间作用力分别是A：________、B：________、C：________。
离子晶体
共价晶体
分子晶体
离子键
共价键
范德华力
解析　根据A、B、C所述晶体的性质可知，A为离子晶体，只能为NaCl，微粒间的作用力为离子键；B应为共价晶体，只能为金刚石，微粒间的作用力为共价键；C应为分子晶体，且易溶于水，只能为HCl，微粒间的作用力为范德华力。

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