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(共31张PPT)
阶段重点突破练(四)
专题4 分子空间结构与物质性质
一、选择题(本题包括9小题)
1.下列有关杂化轨道的说法不正确的是(　　)
A.所有原子轨道全部参与杂化形成杂化轨道
B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C.四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
D.杂化前后轨道的形状发生了改变，但轨道数不变
A
解析　参与杂化的原子轨道，其能量不能相差太大，只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，故A错误；sp3、sp2、sp杂化轨道其空间结构分别是正四面体形、平面三角形、直线形，所以其夹角分别为109°28′、120°、180°，故B正确；四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子、水分子等分子的中心原子均属于sp3杂化，故C正确；杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，故D正确。
2.(2023·菏泽单县二中高二测试)下列描述中正确的是(　　)
B
3.用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是(　　)
A.SO2、CS2、HI都是直线形的分子
B.BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°
C.COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子
D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子
C
解析　SO2是V形分子，CS2、HI是直线形的分子，A错误；BF3键角为120°，是平面三角形结构，而SnBr2中中心Sn原子与Br形成2个σ键，还有一对孤电子对，孤电子对对成键电子有排斥作用，使键角小于120°，B错误；COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子，C正确；PCl3、NH3都是三角锥形的分子，而PCl5是三角双锥形结构，D错误。
4.(2023·长春五中高二期末)下表中关于各微粒的描述完全正确的一项是(　　)
C
解析　H2F＋离子中氟原子的价电子对数为4，则离子的VSEPR模型为正四面体形，故A错误；三氯化磷分子中磷原子的价电子对数为4，孤电子对数为1，则分子的VSEPR模型为正四面体形、分子的空间结构为三角锥形，故B错误；亚硝酸根离子中氮原子的价电子对数为3，孤电子对数为1，则原子的杂化方式为sp2杂化，离子的VSEPR模型为平面三角形、分子的空间结构为V形，故C正确；四氢合硼离子中硼原子的价电子对数为4，孤电子对数为0，则离子的空间结构为正四面体形，故D错误。
5.(2023·苏州高二期末)接触法制备硫酸中的关键步骤是：SO2在V2O5催化作用下与空气中O2在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)　ΔH＝－198 kJ·mol－1。下列有关SO2、SO3的说法正确的是(　　)
A.SO2、SO3分子中硫原子均采用sp2杂化
B.SO2与SO3分子的键角相等
C.固体SO3属于共价晶体
D.SO2属于非极性分子
A
6.氨气分子的空间结构是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　)
A.两种分子中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化
B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D.氨气分子的原子总数为4而甲烷为5
C
解析　A.NH3分子中存在3个σ键，还有一对孤电子对，中心原子杂化方式为sp3杂化，甲烷分子中存在4个σ键，中心原子杂化方式为sp3杂化，故A错误；B.NH3分子中存在四个杂化轨道，3个成键，1个未成键，故B错误；C.NH3分子中存在四个杂化轨道，3个成键，1个未成键，孤对电子对成键电子的排斥力较大，使键角小于109°28′，空间构型为三角锥形，甲烷四个杂化轨道均参与成键，且键角相等，空间构型为正四面体结构，故C正确；D.空间构型与原子个数无关，与价层电子对互斥模型有关，故D错误。
A
8.下列有关分子空间结构的说法正确的是(　　)
A.HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B.P4和CCl4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C.分子中键角的大小：BeCl2＞SnCl2＞SO3＞NH3＞CCl4
D.BeF2分子中，中心原子Be的价电子对数等于2，其空间结构为直线形，成键电子对数等于2，没有孤电子对
D
解析　HClO分子中的H原子满足2电子结构，BF3分子中的B原子不满足8电子结构，A错误；P4分子中的键角为60°，CCl4分子中的键角为109°28′，B错误；BeCl2为直线形分子，键角为180°；SnCl2中Sn原子有一个孤电子对，键角＜120°；SO3分子为平面正三角形结构，键角为120°；NH3为三角锥形，键角为107°18′；CCl4中C形成4个σ键，无孤电子对，为正四面体结构，键角为109°28′，C错误；BeF2分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价电子对数是2，为直线形结构，D正确。
9.科学家研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法不正确的是(　　)
B
A.分子中N、O间形成的共价键是极性键
B.分子中四个氮原子共平面
C.该物质的分子是极性分子
D.该物质分子中氮原子之间的共价键为σ键
解析　N和O两种原子之间形成的共价键是极性键，A正确；该分子中四个氮原子不可能共平面，B错误；由该分子的空间结构可知，分子空间结构不对称，是极性分子，C正确；该物质分子中氮原子之间的共价键为σ键，D正确。
二、非选择题(本题包括3小题)
10.按要求回答下列问题：
(1)根据价层电子对互斥模型，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价电子对数不同于其他分子的是________。
H2S
sp3、sp3
(3)成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，As原子的杂化方式为________，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体，SnCl4分子的空间结构为____________。
sp3
正四面体形
(4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间结构为____________，C原子的杂化方式为________。
平面三角形
sp2
(5)某绿色农药结构简式如图，回答下列问题：
分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为__________；CSe2首次是由H2Se 和CCl4反应制取的，试比较CSe2、H2Se、CCl4三种分子的键角________________(按由大到小顺序排列)。
四面体形
CSe2>CCl4>H2Se
V形
V形
离子键、共价键
正四面体形
11.回答下列问题：
d
解析　NH3极易溶于水主要是因为NH3分子与H2O分子间形成氢键，另外还有其他原因，NH3和H2O都是极性分子，NH3和H2O能够发生化学反应。NH3易液化是因为NH3分子之间易形成氢键，而不是NH3与H2O分子之间的作用。
(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________ (填序号)，CS2分子的立体构型是________。CO2与CS2相比，________的熔点较高。
非极性
①③
直线形
CS2
解析　(2)CCl4、CS2是非极性溶剂，根据“相似相溶”原理，CrO2Cl2是非极性分子。(3)苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4分子中碳原子的杂化方式分别是sp2、sp3、sp2、sp、sp3。CS2、CO2分子的立体构型都是直线形，根据结构相似，相对分子质量越大范德华力越大，熔、沸点越高，故CS2的熔点高于CO2。
(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于下列________(填字母)。
a.水 b.CCl4 c.C6H6(苯) d.NiSO4溶液
(5)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯难溶于水，试解释其原因______________________________________
_____________________________________________________________________。
bc
甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、
醇、羧酸都能与H2O分子间形成氢键，而CH4、HCOOCH3与水分子间难形成氢键
解析　(4)由常温下Ni(CO)4易挥发，可知Ni(CO)4为共价化合物分子，由于Ni(CO)4为正四面体结构，所以Ni(CO)4为非极性分子，根据“相似相溶规则”，Ni(CO)4易溶于CCl4和苯。(5)由有机物与H2O分子间能否形成氢键的角度思考其原因。
(6)下列化合物分子中含3个手性碳原子的是________。
C
解析　根据有机化合物分子中手性碳原子的判断方法：碳原子是否连有4个不同的原子或原子团可知，A分子含1个手性碳原子；B分子含2个手性碳原子；C分子含3个手性碳原子；D分子不含手性碳原子。
12.A、B、C、D为四种短周期元素，A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第2周期且原子中p轨道与s轨道电子总数相等，D元素原子的M电子层的p轨道中有3个未成对电子。
(1)若A为非金属元素，则A与D形成的简单化合物的分子式为____________，中心原子的杂化类型为________，分子的空间结构是__________。
PH3
sp3杂化
三角锥形
(2)若n＝2，则B的氢化物B2H4的结构式为____________________，B的杂化类型为________，B2H4分子中含有的键是____________(填“σ键” “π键”或“σ键和π键”)。
sp2杂化
σ键和π键
(3)C和氢形成的一种阳离子含有10个电子，该离子的价电子对互斥模型为_____________，空间结构为_____________，中心原子的孤电子对数为______。
四面体形
三角锥形
1阶段重点突破练(四)
(分值:70分)
一、选择题(本题包括9小题,每题4分,共36分)
1.下列有关杂化轨道的说法不正确的是 (　　)
所有原子轨道全部参与杂化形成杂化轨道
sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28'、120°、180°
四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
杂化前后轨道的形状发生了改变,但轨道数不变
2.(2023·菏泽单县二中高二测试)下列描述中正确的是 (　　)
BeCl2为V形的极性分子
Cl的空间构型为正四面体形
P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28'
H2O和C的中心原子均为sp3杂化
3.用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间结构,有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是 (　　)
SO2、CS2、HI都是直线形的分子
BF3键角为120°,SnBr2键角大于120°
COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子
PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子
4.(2023·长春五中高二期末)下表中关于各微粒的描述完全正确的一项是 (　　)
选项
分子或离子 的化学式 H2F+ PCl3 N B
中心原子的 杂化轨道类型 sp sp3 sp2 sp3
VSEPR 模型名称 直线形 四面体形 平面三角形 正四面 体形
分子或离子 的空间结构 直线形 正四面体形 V形 三角锥形
5.(2023·苏州高二期末)接触法制备硫酸中的关键步骤是:SO2在V2O5催化作用下与空气中O2在接触室发生可逆反应,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-198 kJ·mol-1。下列有关SO2、SO3的说法正确的是 (　　)
SO2、SO3分子中硫原子均采用sp2杂化
SO2与SO3分子的键角相等
固体SO3属于共价晶体
SO2属于非极性分子
6.氨气分子的空间结构是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 (　　)
两种分子中心原子的杂化轨道类型不同,NH3为sp2杂化,而CH4是sp3杂化
NH3分子中N原子形成3个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强
氨气分子的原子总数为4而甲烷为5
7.(2023·宿迁泗阳实验中学高二调研)含SO2的工业烟气脱硫往往使用较为廉价的碱性物质如生石灰、浓氨水等吸收。近年来一些近海的煤电厂,利用海水的微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是SO2与海水生成H2SO3,H2SO3电离得到HS和S进一步氧化得到S。脱硫后海水酸性增强,与新鲜海水中的碳酸盐(HC和C)发生中和反应,最终烟气中的SO2大部分以硫酸盐的形式排入大海。下列有关S、S、C的说法正确的是 (　　)
S的空间构型为正四面体
C中碳原子的杂化轨道类型为sp
C与S中的键角相等
S氧化为S,体现S的氧化性
8.下列有关分子空间结构的说法正确的是 (　　)
HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
P4和CCl4都是正四面体形分子且键角都为109°28'
分子中键角的大小:BeCl2>SnCl2>SO3>NH3>CCl4
BeF2分子中,中心原子Be的价电子对数等于2,其空间结构为直线形,成键电子对数等于2,没有孤电子对
9.科学家研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法不正确的是 (　　)
分子中N、O间形成的共价键是极性键
分子中四个氮原子共平面
该物质的分子是极性分子
该物质分子中氮原子之间的共价键为σ键
二、非选择题(本题包括3小题,共34分)
10.(14分)按要求回答下列问题:
(1)(1分)根据价层电子对互斥模型,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价电子对数不同于其他分子的是　　　　。
(2)(3分)H2O和S的中心原子的杂化轨道类型分别为　　　　(1分),试判断H2O和S的键角大小关系并说明原因:　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　(2分)。
(3)(2分)成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3,分子结构如图,As原子的杂化方式为　　　　,雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体,SnCl4分子的空间结构为　　　　。
(4)(2分)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中,阴离子空间结构为　　　　,C原子的杂化方式为　　　　。
(5)(2分)某绿色农药结构简式如图,回答下列问题:
分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为　　　　;CSe2首次是由H2Se 和CCl4反应制取的,试比较CSe2、H2Se、CCl4三种分子的键角　　　　(按由大到小顺序排列)。
(6)(1分)S8与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为Na2S3,的空间结构为　　　　。
(7)(1分)[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸,则[H2F]+的空间结构为　　　　。
(8)(2分)Na3AsO4中含有的化学键类型包括　　　　;As的空间结构为　　　　。
11.(11分)回答下列问题:
(1)(2分)NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。
下列因素与NH3的水溶性没有关系的是　　　　　　　　　　　　　　　　。
a.NH3和H2O都是极性分子
b.NH3在水中易形成氢键
c.NH3溶于水建立了以下平衡:NH3+H2ONH3·H2ON+OH-
d.NH3是一种易液化的气体
(2)(1分)CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2是　　　　(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)(3分)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有　　　　　　　　　　　　　　　　(填序号),CS2分子的立体构型是
　　　　。CO2与CS2相比,　　　　的熔点较高。
(4)(1分)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液体Ni(CO)4,呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于下列　　　　(填字母)。
a.水 b.CCl4
c.C6H6(苯) d.NiSO4溶液
(5)(2分)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水,而甲烷、甲酸甲酯难溶于水,试解释其原因　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。
(6)(2分)下列化合物分子中含3个手性碳原子的是　　　　。
12.(9分)A、B、C、D为四种短周期元素,A元素的原子最外层电子排布式为ms1,B元素的原子价电子排布式为ns2np2,C元素位于第2周期且原子中p轨道与s轨道电子总数相等,D元素原子的M电子层的p轨道中有3个未成对电子。
(1)(3分)若A为非金属元素,则A与D形成的简单化合物的分子式为　　　　　　,中心原子的杂化类型为　　　　,分子的空间结构是　　　　。
(2)(3分)若n=2,则B的氢化物B2H4的结构式为　　　　,B的杂化类型为　　　　,B2H4分子中含有的键是　　　　(填“σ键” “π键”或“σ键和π键”)。
(3)(3分)C和氢形成的一种阳离子含有10个电子,该离子的价电子对互斥模型为　　　　　　　　　　　　　　　　, 空间结构为　　　　　　　　,中心原子的孤电子对数为　　　　　　　　。
阶段重点突破练(四)
1.A　[参与杂化的原子轨道，其能量不能相差太大，只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，故A错误；sp3、sp2、sp杂化轨道其空间结构分别是正四面体形、平面三角形、直线形，所以其夹角分别为109°28′、120°、180°，故B正确；四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子、水分子等分子的中心原子均属于sp3杂化，故C正确；杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，故D正确。]
2.B　[BeCl2的中心原子的价电子对数为2＋＝2，不含孤电子对，所以分子的空间构型为直线形，正、负电荷重心重合，所以为非极性分子，故A错误；ClO的中心原子的价电子对数为4＋＝4，不含孤电子对，所以空间构型为正四面体形，故B正确；二者虽都是正四面体形分子，但P4中键角为60°，CH4中键角为109°28′，故C错误；水分子的中心原子价电子对数为2＋＝4，为sp3杂化，CO的中心原子价电子对数为3＋＝3，所以为sp2杂化，故D错误。]
3.C　[SO2是V形分子，CS2、HI是直线形的分子，A错误；BF3键角为120°，是平面三角形结构，而SnBr2中中心Sn原子与Br形成2个σ键，还有一对孤电子对，孤电子对对成键电子有排斥作用，使键角小于120°，B错误；COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子，C正确；PCl3、NH3都是三角锥形的分子，而PCl5是三角双锥形结构，D错误。]
4.C　[H2F＋离子中氟原子的价电子对数为4，则离子的VSEPR模型为正四面体形，故A错误；三氯化磷分子中磷原子的价电子对数为4，孤电子对数为1，则分子的VSEPR模型为正四面体形、分子的空间结构为三角锥形，故B错误；亚硝酸根离子中氮原子的价电子对数为3，孤电子对数为1，则原子的杂化方式为sp2杂化，离子的VSEPR模型为平面三角形、分子的空间结构为V形，故C正确；四氢合硼离子中硼原子的价电子对数为4，孤电子对数为0，则离子的空间结构为正四面体形，故D错误。]
5.A　[SO3分子中硫原子形成了3个σ键，孤电子对数为×(6－3×2)＝0，硫原子采取sp2杂化；SO2分子中硫原子形成了2个σ键，孤电子对数为×(6－2×2)＝1，硫原子采取sp2杂化，A正确；SO2中的S采用sp2杂化，VSEPR模型为平面正三角形，由于孤电子对对成键电子对有排斥作用，所以键角小于120°，SO3中的S为＋6价，所有电子均参与成键，没有孤电子对，空间构型为平面正三角形，键角为120°，即SO2分子中的键角小于SO3，B错误；固体SO3是分子晶体，C错误；SO2分子中S元素的最外层电子数为6，化合价为＋4，最外层电子未全部成键，是极性分子，D错误。]
6.C　[A.NH3分子中存在3个σ键，还有一对孤电子对，中心原子杂化方式为sp3杂化，甲烷分子中存在4个σ键，中心原子杂化方式为sp3杂化，故A错误；B.NH3分子中存在四个杂化轨道，3个成键，1个未成键，故B错误；C.NH3分子中存在四个杂化轨道，3个成键，1个未成键，孤对电子对成键电子的排斥力较大，使键角小于109°28′，空间构型为三角锥形，甲烷四个杂化轨道均参与成键，且键角相等，空间构型为正四面体结构，故C正确；D.空间构型与原子个数无关，与价层电子对互斥模型有关，故D错误。]
7.A　[根据价层电子对互斥理论，SO中中心S原子的价电子对数为＝4，孤电子对数为＝0，不含孤电子对，所以空间构型是正四面体结构，A正确；CO中C原子的价电子对数为3＋＝3，C原子孤电子对数为＝0，C原子采用sp2杂化，B错误；CO键角为120°，SO根据VSEPR理论，中心S原子的价电子对数为4，孤电子对数为1，根据杂化轨道理论，中心S原子为sp3杂化，受孤电子对影响，键角小于109°28′，C错误；SO氧化为SO，S元素化合价升高被氧化，体现SO的还原性，D错误。]
8.D　[HClO分子中的H原子满足2电子结构，BF3分子中的B原子不满足8电子结构，A错误；P4分子中的键角为60°，CCl4分子中的键角为109°28′，B错误；BeCl2为直线形分子，键角为180°；SnCl2中Sn原子有一个孤电子对，键角＜120°；SO3分子为平面正三角形结构，键角为120°；NH3为三角锥形，键角为107°18′；CCl4中C形成4个σ键，无孤电子对，为正四面体结构，键角为109°28′，C错误；BeF2分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价电子对数是2，为直线形结构，D正确。]
9.B　[N和O两种原子之间形成的共价键是极性键，A正确；该分子中四个氮原子不可能共平面，B错误；由该分子的空间结构可知，分子空间结构不对称，是极性分子，C正确；该物质分子中氮原子之间的共价键为σ键，D正确。]
10.(1)H2S
(2)sp3、sp3　H2O分子键角小于SO的键角，因为H2O中O存在2对孤电子对，SO中的S不存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
(3)sp3　正四面体形　(4)平面三角形　sp2
(5)四面体形　CSe2>CCl4>H2Se
(6)V形　(7)V形
(8)离子键、共价键　正四面体形
解析　(6)S的电子式为，由于中心S原子含有两对孤电子对，所以该离子的空间结构为V形。(7)[H2F]＋的中心原子为F，它的最外层电子数为7，它的孤电子对数为×(7－1－1×2)＝2，成键电子对数为2，价电子对数为2＋2＝4，价层电子对互斥模型为四面体形，由于有两对孤电子对，故粒子的空间结构为V形。
11.(1)d　(2)非极性　(3)①③　直线形　CS2
(4)bc　(5)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇、羧酸都能与H2O分子间形成氢键，而CH4、HCOOCH3与水分子间难形成氢键　(6)C
解析　(1)NH3极易溶于水主要是因为NH3分子与H2O分子间形成氢键，另外还有其他原因，NH3和H2O都是极性分子，NH3和H2O能够发生化学反应。NH3易液化是因为NH3分子之间易形成氢键，而不是NH3与H2O分子之间的作用。(2)CCl4、CS2是非极性溶剂，根据“相似相溶”原理，CrO2Cl2是非极性分子。(3)苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4分子中碳原子的杂化方式分别是sp2、sp3、sp2、sp、sp3。CS2、CO2分子的立体构型都是直线形，根据结构相似，相对分子质量越大范德华力越大，熔、沸点越高，故CS2的熔点高于CO2。(4)由常温下Ni(CO)4易挥发，可知Ni(CO)4为共价化合物分子，由于Ni(CO)4为正四面体结构，所以Ni(CO)4为非极性分子，根据“相似相溶规则”，Ni(CO)4易溶于CCl4和苯。(5)由有机物与H2O分子间能否形成氢键的角度思考其原因。(6)根据有机化合物分子中手性碳原子的判断方法：碳原子是否连有4个不同的原子或原子团可知，A分子含1个手性碳原子；B分子含2个手性碳原子；C分子含3个手性碳原子；D分子不含手性碳原子。
12.(1)PH3　sp3杂化　三角锥形
(2) 　sp2杂化　σ键和π键
(3)四面体形　三角锥形　1
解析　根据已知信息可知，A为第ⅠA族元素，B为第ⅣA族元素，C为O元素，D为P元素。(1)若A为非金属元素，则A为H元素，H与P形成的简单化合物的分子式为PH3，中心原子P的价电子对数为＝4，为sp3杂化，分子的空间结构为三角锥形。(2)由n＝2可确定B为C元素，C2H4的结构式为
，C原子的杂化类型为sp2杂化，分子中含有σ键和π键。(3)O与H形成的含有10个电子的阳离子为H3O＋，价电子对数为＝4，该离子的价电子对互斥模型为四面体形，空间结构为三角锥形，中心原子有1对孤电子对。

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