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参考答案
一、选择题（每题1分，共15分）
2A1+
6HCI 2AICl3
3H2个
54
6
c
2.4g
根据化学方程式中各物质的质量比关系可得：
54
C
6
2.4g
54×2.4g
T=
21.6g
6
21.6g
该铝箔中铝的质量分数为
21.6g
×100%=100%
答：该铝箔中铝的质量分数为100%。（化学方程式2分，计算过程1分，答案1分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
A
D
B
C
C
A
D
B
题号
11
12
13
14
15
答案
C
B
D
C
D
二、理解与运用（共20分）
16.(4分)
。(1)分子间的间隔
0(2)-1
。(3)吸附
。(4)CH4+2H2O
400C4H2+C02
17.(4分)
。(1)化石燃料
(2)CO2+H2O-H2CO3
o(3)C6H12O6
。(4)减少化石燃料的使用（或开发利用新能源等合理答案）
18.(4分)
。(1)乙>甲=丙
(2)62.5
0
(3)33.3%
。(4)丙
19.(4分)
0(1)低
0(2)>
。3)T3C4十2Mg高温Ti+2MgC2:作保护气，防止镁和钛在高温下被氧化
20.(4分)
。(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分
。(2)ZnC03+C高温Zn+2C0个；氧元素
。(3)锌的冶炼温度较高，在古代的技术条件下难以达到（合理即可）
三、实验与探究（共14分）
21.(5分)
。(1)长颈漏斗；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
。(2)温度达到可燃物的着火点
。(3)H2；增强水的导电性
22.(9分)
o(1)>;H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;复分解反应
0
(2)加入氢氧化钠溶液的气球膨张程度比加入水的气球大；2NaOH十CO2=Nα2CO3+H2O;
作对比实验
。(3)10;氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；借助指示剂变色（或测定反应前后溶液pH变化、测量反
应前后溶液温度变化等合理答案)
四、分析与计算（共12分）
23.(6分)
。(1)铝箔表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝反应(2分)
0(2)解：设铝箔中铝的质量为c。2025 年九年级第一次模拟考试
化学试题
（考试时间：70 分钟 分值：55 分）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Al－27
一、选择题（每小题只有 1 个正确答案，每小题 1 分，共 15 分）
1．在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，下列工序一定涉及化学变化的是（ ）
A. 泡豆 B. 磨豆
C. 过滤 D. 煮浆
2．践行环保理念，推动绿色发展。以下做法符合这一理念的是（ ）
A.大量使用一次性餐具 B.推广使用新能源车
C.核废水直接排入大海 D.废旧电池深埋处理
3．空气中常用于填充食品包装以防腐的气体是（ ）
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体
4．创新小组同学设计如图装置进行氧气的制取与性质实验。如图所示，往 V 形玻璃管 A 处注入过氧化氢
溶液，在 处下方加热使硫粉燃烧，产生气体通入 处（试管内盛放水）。下列对于该实验的分析正确的是
（ ）
A.注入 溶液后 处粉末逐渐消失
B.硫粉燃烧产生淡蓝色火焰、放出热量
C.C 处水的作用是吸收二氧化硫和氧气
D.该实验具有节约试剂、操作简单等优点
5．三星堆遗址经碳－14 测定表明，三星堆文化距今大约有 3000 年以上的历史。已知碳－14 的原子结构示
意图如图所示，则碳－14 原子的核电荷数为（ ）
A.4 B.6 C.8 D.14
6．甘草是连花清瘟的主要成分之一。甘草利酮是甘草中的一种有效成分，其化学式为 ，下列有
关甘草利酮说法正确的是（ ）
A.甘草利酮属于氧化物
B.甘草利酮中氢、氧元素的质量比为 11:3
C.甘草利酮中氢元素的质量分数是 5.76%
D.甘草利酮由 22 个碳原子、22 个氢原子和 6 个氧原子构成
7．科学探究实验首先要保障人身安全。在探究“分子运动现象”的实验中要用到浓氨水，下列图标与该实
验无关的是（ ）
A. B.
C. D.
8．甲醛是严重危害人体健康的有毒气体，有强烈的刺激性气味，其化学式为 HCHO，甲醛可以燃烧，其完
全燃烧后的产物是（ ）
A. B. C. D.
9．宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一。如图为某反应的微观示意图.下列有关该反应的说法中正确的
是（ ）
A.该反应是化合反应 B.参加反应的 A 和 B 的分子个数比为 1:2
C.反应中有单质生成 D.反应前后原子的个数、种类都没发生改变
10．医生常用生理盐水（溶质质量分数为 0.9%）给患者输液。下列对其理解正确的是（ ）
A.生理盐水中氯化钠与水的质量比为
B.每输入 生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为
C.把该生理盐水均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为 0.45%
D.氯化钠溶于水时温度变化不明显，说明溶解过程都没有能量变化
11．化学与人体健康密切相关。青少年学生处于生长发育的重要阶段，要合理膳食和用药，保证健康成长，
下列说法正确的是（ ）
A.微量元素含量较低，可以不必摄入 B.缺铁可能会引起甲状腺肿大和发育不良
C.按时适量进餐避免营养不良或过剩 D.凭经验使用药物，不用在意剂量和方式
12．四位同学在一起讨论刚学习的一种物质，试根据他们的叙述判断该物质是（ ）
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.石灰水 D.氢氧化钠
13．某小组同学对食品袋内生石灰干燥剂进行如下探究，分析如图信息，所得结论正确的是（ ）
A.实验中每步操作均正确
B.②中温度计示数不变可证明干燥剂没有变质
C.③中溶液变红可证明干燥剂中含有氢氧化钙
D.④中有气泡产生可证明干燥剂中含有碳酸钙
14．小明发现农田里的作物叶色发黄、茎秆软弱容易倒伏，他应该施用的化肥是（ ）
A. B. C. D.
15．表中的 4 组物质，用 中物质无法把 中三种物质区分出来的是（ ）
序号 A B C D
a NaOH （稀）
石蕊试液、NaCl 溶液、
溶液、稀 酚酞试液、 溶 稀盐酸、 溶液、 b
溶液
HCl、NaOH 溶液、 液、稀硫酸 NaCl 溶液
二、理解与运用（本大题包括 5 个小题，共 20 分）
16．（4 分）氢能具有广阔的发展前景，制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。
（1）高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是
_____。
（2）氢化物储氢是利用氢气与金属（如 Al）反应生成金属氢化物（如 ），从而进行氢的储存，在
中铝元素的化合价是+3，则氢元素的化合价是_____。
（3）活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的_____性。
（4）我国科学家实现了天然气 制氢的突破，在 条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与
二氧化碳。请写出该反应的化学方程式_____。
17．（4 分）化学教学中同学们进行“基于碳中和设计低碳方案”的跨学科实践活动。
任务一：二氧化碳的产生
（1）调查发现，二氧化碳产生的主要途径是_____的燃烧和动植物的呼吸作用。
任务二：二氧化碳的吸收
（2）二氧化碳的吸收除了植物的光合作用外，海水吸收二氧化碳也是自然界消耗二氧化碳的一个重要途径，
写出二氧化碳与水反应的化学方程式：_____。
任务三：设计低碳方案
（3）同学们查阅资料认识到要实现低碳目标，关键是用绿色技术替代传统工艺。我国科学家实现将二氧化
碳转化为淀粉，该方法是绿色技术的一种，有关反应的化学方程式为 ，
则 的化学式为_____。
（4）小组讨论谈一谈实现“碳中和”的具体措施：_____（写出一条即可）。
18．（4 分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图 1 所示，请回答：
（1）25℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为_____（用“＞”连接）。
（2）25℃时，将 甲固体加入到 水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为_____g。
（3）35℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数是_____（精确到 0.1%）。
（4）如图 2，往试管中滴加适量水，溶解完全后，发现烧杯中的饱和溶液中有少量晶体析出，则该饱和溶
液中的溶质一定不是甲、乙、丙三种物质中的_____。
19．（4 分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21 世纪将是钛的世纪”。钛是一种性能非
常优越的金属，具有银灰色的金属光泽，密度小、硬度大、熔点高。常温下，钛的化学性质稳定，耐腐蚀；
在加热时，它能与氧气、氮气等非金属发生反应。目前钛及钛合金被用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和
宇宙飞船等领域。
工业上在充入氢气的密闭环境中，利用四氯化钛 与镁在高温条件下反应生成钛和氯化镁这一原理制
备金属钛。
（1）钛合金熔点比纯钛_____（填“高”或“低”）。
（2）已知钛在一定条件下能与盐酸反应生成氢气，则金属活动性为钛_____铜（填“＞”或“＜”）。
（3）工业上制备金属钛的化学方程式为_____，充入氩气的作用是_____。
20．（4 分）我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代江西人宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌
的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成
一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也.”此工艺过程分解模拟如图。
（已知：Zn 的冶炼温度为 ，沸点为 。）请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是_____。
（2）高温炉内，碳酸锌（ ）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成 和一种可燃气体，反
应的化学方程式为_____。该反应中化合价没有发生变化的元素是_____。
（3）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析可能的原因是_____。
三、实验与探究（本大题包括 2 个小题，共 14 分）
21．（5 分）根据如图所示实验回答下列问题：
（1）图 1 中实验仪器 a 的名称是_____，写出锥形瓶中发生反应的化学方程式_____。
（2）根据图 2 实验中薄铜片上观察到的现象，证明可燃物燃烧需要的条件之一是_____。
（3）图 3 实验中，试管 a 产生的气体是_____（填化学式），实验前预先向水中加入适量硫酸钠的作用是_____。
22．（9 分）为使无明显现象的化学反应“可视化”，兴趣小组的同学开展了下列实验。
按图 1 进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。
（1）向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液 pH_____7（填“＞”、“=”或
“＜”）。将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，瓶中发生反
应的化学方程式为_____，反应的基本类型是_____。
按图 2 进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。
（2）将注射器中相同体积的 NaOH 溶液和水同时注入锥形瓶中，能够观察到的现象是_____，说明氢氧化
钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为_____。向另一个锥形瓶中注入等量水的目的是_____。
进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。
（3）向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加
入稀盐酸的体积与溶液温度的图像，如图所示。当加入盐酸的体积是_____mL 时，盐酸与氢氧化钠恰好完
全反应，该反应的实质是_____。
【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助_____（写一种即可）等方法，
提供间接的实验证据。
四、分析与计算（本大题包括 2 个小题，共 12 分）
23．（6 分）为探究铝和稀盐酸的反应，小明将足量的稀盐酸滴入盛有 21.6g 铝箔的锥形瓶内，实验过程如
图所示。
（1）向锥形瓶内滴入稀盐酸后，刚开始铝箔表面几乎没有产生气体，原因是_____。
（2）实验结束后，注射器的活塞向右移动了一段距离，换算后，产生气体的质量为 ，计算该铝箔中铝
的质量分数。

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