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化学参考答案
A C D B D B C A C D C D D
14．(15分) (1)（2分）
(2)产生硫化氢等气体，污染环境（2分）
(3)由图知，pH为时锰的浸出率均已接近，硫酸过多，对锰的浸出率影响很小，
但后续调pH除杂质时会消耗更多的而造成浪费（3分）
(4) 5.0≤pH＜7.54（3分）
（3分）
(5)不能（2分）
（15分）（1）14∶3 2分 （2）取代反应 2分 （3） 3分
（4）或 3分
（5）5分
16.（15分）
Ⅰ.（1）①0.03mol·L 1 （2分）
②碳酸铵溶液铵根促进碳酸根离子水解，溶液中碳酸根离子低 （2分）
（2） （2分）
Ⅱ.（1）使Fe3+全部转化为Fe2+ （2分）
（2）Fe2+ ~ EDTA
重晶石中铁元素质量分数 （2分）
（3）溶液中含有硫代硫酸钠溶液会消耗酸性K2Cr2O7 （2分）
Ⅲ. 在搅拌下向其中加入盐酸至固体完全溶解为止，然后滴加Na2CO3溶液调节PH=3.2，过滤。向滤液中滴加Na2CO3溶液充分反应，静置后向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液无白色沉淀产生，过滤 （3分）
17．（16分）
(1) ①该反应的，，高温下，反应可自发进行（2分）
②温度过高，丙烷裂解产生CH4、C2H4、C和氢气等副产物，使丙烯的选择性下降；
同时高温下产生积碳使催化剂快速失活，反应速率快速下降。（3分）
(2) （2分）
(3) ① （2分）
②4：3（2分）
(4) ①降低（2分）
②CO2分子中的一个O原子填充到氧空位，促进CO2分子中C=O键断裂；In的电负性小于H，与In相连的H原子带负电，C的电负性小于O，与O相连的C原子带正电；带负电的H进攻带正电的C原子生成HCOO*，(吸附在In2O3表面) （3分）淮阴中学高三年级第二学期模拟（三）化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ba-137 Pb-207
选择题（共39分）
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
l．在废定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的Ag转化为Ag2S，使定影液再生。Na3[Ag(S2O3)2]
中位于s区的是
A．Na B．Ag C．S D．O
2．羟胺(H2NOH)与丙酮可发生反应：H2NOH+CH3COCH3→(CH3)2C=NH+H2O。下列说法正确的是
A. H2NOH中O的轨道杂化方式为sp杂化 B. CH3COCH3分子间可形成氢键
C. (CH3)2C=NH中σ键与π键比例为10：1 D. 冰属于共价晶体
3．下列有关氨气的制备及性质的实验原理和操作正确的是
4． Ca5(PO4)3F广泛存在于牙齿和骨骼中。下列说法正确的是
A. 热稳定性：PH3 >H2O B. 第一电离能：I1(F)> I1 (O)
C. 离子半径：r(Ca2+)>r(P3-) D. 酸性：H3PO4>HClO4
阅读下列材料，完成5~7题。
阅读材料，钒(V)有金属“维生素”之称。将NH4VO3溶液加热水解得到气体和H3VO4沉淀。H3VO4热分解可制V2O5。V2O5是强氧化剂，与盐酸反应生成VO2+和黄绿色气体，也可用作SO2氧化的催化剂，SO2 (g)与O2(g)反应生成l mol SO3(g)释放98.3 kJ的热量。一种V2O5催化NH3脱除烟气中的NO的反应为4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)。碱性硼化钒(VB2)空气电池是一种高能电池，放电时的总反应为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=4+8，回答问题。
5. 下列说法正确的是
A. 、是钒的两种同素异形体 B. 中含有离子键和共价键
C. 1 mol中含有4 mol σ键 D. SO2中键角小于SO3中的键角
6. 关于反应4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ，下列说法正确的是
A. 反应物所含键能总和大于生成物所含键能总和
B. 该反应能自发进行
C. 该反应的平衡常数
D. 上述反应中生成l mol N2，转移电子数目为6×6.02×1023
7. 下列化学反应表示不正确的是
A. NH4VO3加热充分水解的化学方程式：NH4VO3+H2OH3VO4↓+NH3↑
B. V2O5与盐酸反应的离子方程式：V2O5+2Cl-+6H+=2VO2++Cl2↑+3H2O
C. 碱性硼化钒一空气电池的负极反应式：VB2-11e-+12H2O=+ +16H+
D. SO2催化氧化的热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) -196.6kJ·mol-1
8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．
B．
C．
D．
9．合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如下。已知吡啶的结构简式为（）。下列说法正确的是
A．甲在水中的溶解度大于乙
B．乙分子中所有原子共平面
C．乙—丙过程中由于吡啶分子中的N原子上有孤电子对，从而有利于乙转化为丙
D．1mol丙最多与4molH2发生加成反应
10．钠离子电池是利用Na+在电极之间“嵌脱”实现充放电(原理如图所示)，工作时总反应为NaxMO2+nCNax-yMO2+NayCn(M为一种过渡元素)。下列说法正确的是
A. 放电时，Na+由Y极通过交换膜移向X极
B. 放电时，正极反应式为NaxMO2+ye-=Nax-yMO2+yNa+
C. 充电时，过渡元素M发生氧化反应
D. 用铅蓄电池对该钠离子电池充电，铅蓄电池中每消耗20.7g铅，钠离子电池正极区域质量减少4.6g
11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 将等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
B 将BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌后过滤，在滤渣中加稀盐酸，有气泡产生
C 取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 无法判断原样品是否变质
D 将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去 HClO具有漂白性
12．常温下，通过下列实验探究H2S、Na2S溶液的性质。
实验1：向0.1mol·L-1H2S溶液中通入一定体积NH3，测得溶液pH为7
实验2：向0.1mol·L-1H S溶液中加等体积同浓度NaOH溶液，反应后再滴入2滴酚酞，呈红色
实验3：向1mL0.1 mol·L-1Na2S溶液中加入1mL0.1 mol·L-1H2S 溶液
已知：Ka1(H2S)=9.1×10-8，Ka2(H2S)=1.0×10-12，Ka1 (H COз)=4.3×10-7，Ka2 (H2COз)=5.6×10-11。
下列说法正确的是
A．实验1得到的溶液中存在c(NH+ 4)B．由实验2可得出：Kw< Ka1 (H2S)·Ka2 (H2S)
C．向Na2S溶液中通入少量CO2的离子方程式：CO2+S2-+H2O=H2S↑+CO2- 3
D．实验3中：反应S2-+H2S=2HS－的平衡常数K=9.1×104
13．催化加氢合成能实现碳的循环利用。一定压强下，与在密闭容器中发生的主要反应为：Ⅰ：
Ⅱ：
反应相同时间，测得不同温度下转化率和选择性如题图实验值所示。图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时转化率和选择性随温度的变化。
下列说法不正确的是
A．
B．压缩容器反应Ⅱ平衡逆向移动
C．相同温度下，选择性的实验值大于平衡值，说明反应I的速率大于反应Ⅱ
D．，随温度升高，反应I平衡正向移动的程度大于反应Ⅱ平衡逆向移动的程度
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为MnS及少量FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：
已知：
①“混合焙烧”后烧渣含及少量。
②酸浸时，浸出液的pH与锰的浸出率关系如下图1所示。
③金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如下图2所示，此实验条件下开始沉淀的pH为7.54；当离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。
(1)的价电子排布式为 。
(2)传统工艺处理高硫锰矿时，若不经“混合焙烧”，而是直接用浸出，其缺点为 。
(3)实际生产中，酸浸时控制硫酸的量不宜过多，使pH在2左右。请结合图1和制备硫酸锰的流程，说明硫酸的量不宜过多的原因： 。
(4)“中和除杂”时，应调节pH的范围为 ；其中除去的离子方程式为 。
(5)“氟化除杂”时，若维持，溶液中的和 (填“能”或“不能”)都沉淀完全[已知：；]。
15．（15分）化合物G是一种重要的药物中间体，其合成路线如图：
（1）分子中σ键和π键数目之比为______。
（2）F→G的反应类型为______。
（3）C→D发生的反应类型为加成反应，写出D的结构简式：______。
（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。
①能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有1个手性碳原子；
②分子中有4种不同化学环境的氢。
（5）已知①苯酚和α，β不饱和羰基化合物在一定条件下可以发生反应：①+；②。
写出以、CH2(COOH)2和CH3OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)______。
16．（15分）实验室利用重晶石废料（主要成分为BaSO4、Fe2O3等）制备BaCO3。
I．制粗BaCO3。制备流程如下：
（1）转化。常温下，向重晶石废料中加入饱和碳酸钠（浓度为l5mo/L）溶液浸泡充分浸泡。
①已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10 Ksp (BaCO3)=5.0×109。浸泡后溶液中SO2- 4浓度最高为 。
②常温下(NH4)2CO3的溶解度大约是Na2CO3的5倍，浸泡重晶石废料用饱和Na2CO3而不用
(NH4)2CO3溶液的原因是 。
（2）溶解。向过滤1所得的滤渣中加入NH4Cl溶液，加热后溶解。NH4Cl溶液溶解BaCO3的离子
方程式为 。
II．测定粗 BaCO3样品中铁元素的含量。
取5.0000g的粗BaCO3样品，用20%H2SO4充分溶解，再加入足量Na2S2O3溶液充分反应，然后加蒸馏水配制成100mL溶液。准确量取20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，调节溶液pH=6，
用0.0150mol·L-1EDTA (Na2H2Y)溶液滴定至终点（滴定反应为Fe2++ H2Y2-= FeY2-+2H+)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液20.00mL。
（1）测定过程中，加入足量Na2S2O3溶液的目的是 。
（2）计算粗BaCO3样品中铁元素的质量分数 （写出计算过程）。
（3）若稀释后滤液用酸性K2Cr2O7滴定，测得的数值明显高于上述方法测定的数值，原因是
III．制备BaCO3。
粗BaCO3中含有杂质Fe(OH)3。补充完整由粗BaCO3制取高纯度BaCO3的实验方案:取一定量
粗BaCO3固体， ，用蒸馏水充分洗涤沉淀,干燥,得到高纯度BaCO3。
[已知：pH=3.2时Fe(OH)3沉淀完全。实验中必须使用的试剂：稀HCl、Na2CO3溶液]
17．（16分）的资源化利用是化学研究的热点。
(1)催化脱氢可制备丙烯。反应为
①该反应高温下能自发进行的原因为 。
②工业生产反应温度选择，温度过高，反应速率和丙烯选择性均快速下降，原因可能为 。
(2)催化下，与耦合反应过程如图所示。
已知：

耦合反应的 。
(3)利用电化学装置可实现和的耦合转化，原理如图所示。
①阳极生成乙烷的电极反应式为 。
②同温同压下，若生成乙烯和乙烷的体积比为1：1，则消耗的和体积比为 。
(4)催化加氢制甲醇。在表面吸附后活化生成中间体的机理如下图。
①转化1中，In元素的化合价会 。(选填“升高”、“降低”或“不变”)
②根据元素电负性的变化规律，用文字描述转化Ⅱ和Ⅲ的机理 。

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