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【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（吉林省卷专用）
黄金卷03
（考试时间：40分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Ca-40
一、选择题（本大题共10小题，每小题1分，共10分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．我国古代的发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是（ ）
A．水车灌溉 B．矿石炼铁
C．活字印刷 D．石像雕刻
【答案】B
【解析】A、水车灌溉没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、矿石炼铁，铁是新物质，属于化学变化，故选项正确；
C、活字印刷没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、石像雕刻没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选B。
2．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（ ）
A．O2 B．N2
C．CO2 D．H2O
【答案】B
【解析】空气是一种天然资源，混合均匀，相对稳定，氮气在空气中含量较多，在常温下化学性质不活泼，故选B。
3．小宇出现腹泻症状，医生建议暂时不要吃富含蛋白质和油脂的食物。据此，小宇可以放心吃的食物是（ ）
A．鸡蛋和牛奶 B．豆浆和油条
C．面包和青菜 D．鸡腿和炸薯条
【答案】C
【解析】A、鸡蛋和牛奶中富含蛋白质，故A不符合题意；
B、豆浆中富含蛋白质，油条富含淀粉、油脂，淀粉属于糖类，故B不符合题意；
C、面包中含淀粉，青菜中富含维生素，故C符合题意；
D、鸡腿中富含蛋白质，炸薯条中富含淀粉、油脂，淀粉属于糖类，故D不符合题意。
故选：C。
4．下列化学用语中数字“2”的意义错误的（ ）
A．2N—2个氮原子
B．H2O—1个水分子中含有2个氢原子
C．—1个铁离子带2个单位正电荷
D．—氧化锌中氧元素的化合价为-2价
【答案】C
【解析】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2N中的“2”表示2个氮原子，故A不符合题意；
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，故B不符合题意；
C、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故C符合题意；
D、标在元素符号正上方，表示该元素在化合物中的化合价，中的“2”表示氧化锌中氧元素的化合价为-2价，故D不符合题意。
故选C。
5．下列属于复合肥料的是（ ）
A．NH4NO3 B．Ca(NO3)2
C．(NH4)3PO4 D．K2SO4
【答案】C
【解析】A、NH4NO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A不符合题意；
B、Ca(NO3)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故B不符合题意；
C、(NH4)3PO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故C符合题意；
D、K2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故D不符合题意。
故选C。
6．下列叙述不正确的是（ ）
A．活性炭可作冰箱除味剂
B．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可制得无壳鸡蛋
C．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑
D．油罐着火时用水喷淋的目的是降低油的着火点
【答案】D
【解析】A、活性炭具有吸附性，能够吸附异味故可作冰箱除味剂，选项正确；
B、鸡蛋壳里的碳酸钙能和醋酸反应生成可溶性的醋酸钙，故用食醋浸泡鸡蛋的方法，可制得无壳鸡蛋，选项正确；
C、将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，会使蜡烛不充分生成黑色炭黑，选项正确；
D、油罐着火时用水喷淋的目的是降低温度至油的着火点以下，着火点是物质的性质不能改变，选项错误；
故选：D。
7．生产核酸检测试剂的原料之一是脱氧三磷酸核苷(化学式为C10H14N5Na2O12P3)，下列有关脱氧三磷酸核苷的说法正确的是（ ）
A．属于无机化合物
B．C10H14N5Na2O12P3中原子总数为46
C．碳、氮元素的质量比为12:7
D．氢元素的质量分数最大
【答案】C
【解析】A、含碳元素的化合物属于有机物，由脱氧三磷酸核苷的化学式可知，脱氧三磷酸核苷的组成中含有碳元素，故属于有机物，说法错误；
B、脱氧三磷酸核苷是由脱氧三磷酸核苷分子构成的，故一个C10H14N5Na2O12P3分子由46个原子构成的，说法错误；
C、该物质中碳、氮两种元素的质量比为（ 12×10 ) : ( 14×5 )=12:7，说法正确；
D、该物质中碳、氢、氮、钠、氧、磷元素的质量比为（12×10): (1×14): (14×5): ( 23×2): (16×12 ) :(31×3)=120∶14: 70: 46: 192: 93，则该物质中氧元素的质量分数最大，说法错误。
故选C。
8．下列实验方案不能达到目的的是（ ）
A．将气体通过灼热的铜网，除去N2中的少量O2
B．将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，除去CO中的少量CO2
C．将固体粉末加水溶解、过滤，除去CaO中的CaCO3
D．用点燃的方法鉴别涤纶线与羊毛线
【答案】C
【解析】A、铜在加热的条件下能与氧气反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，正确；B、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO不能与氢氧化钠反应，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，正确； C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，将固体粉末加水溶解、过滤，除去的是CaO，不能除去碳酸钙，不符合除杂原则，错误；D、羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，涤纶线燃烧产生特殊的气味，可以鉴别，正确。故选C。
9．密闭容器中有M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，关于此反应认识正确的是（ ）
物质 M N Q P
反应前质量(g) 6 2 14 36
反应后质量(g) 待测 2 22 13
A．该反应是分解反应 B．该物质N一定是该反应的催化剂
C．待测数值是14 D．反应中M与Q变化的质量比是4∶7
【答案】A
【分析】根据质量守恒定律可以知道：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；密闭容器，反应前后总质量不变，可求出反应后M的待测值为：6g+2g+14g+36g-2g-22g-13g=21g；由表中数据分析可知，反应前后M的质量增加了21g-6g=15g，则M为生成物，反应前后N的质量不变，则N可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；反应前后Q的质量增加了22g-14g=8g，则Q为生成物；反应前后P的质量减少了36g-13g=23g，则P为反应物，该反应为P在一定条件下反应生成M和N。
【解析】A、该反应为P在一定条件下反应生成M和N，该反应符合“一变多”的特点，是分解反应，故正确；
B、反应前后N的质量不变，则N可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故错误；
C、根据分析，待测数值是21，故错误；
D、反应中M与Q变化的质量比是（21g-6g）：（22g-14g）=15∶8，故错误；
故选A。
10．古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是（ ）

A．CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物
B．“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化
C．反应②发生时，会放出热量
D．反应③是改良酸性土壤的原理
【答案】D
【解析】A、CaO俗名叫生石灰，是由钙氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，正确；
B、“烈火焚烧若等闲”描述的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，也就是反应①的变化，正确；
C、反应②发生时，氧化钙和水反应放出大量的热，正确；
D、反应③是氢氧化钙和二氧化碳或可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙的反应，不是改良酸性土壤的原理，错误。
故选D。
二、非选择题（本题共9小题，每空1分，化学方程式2分，共35分）
11．（3分）用化学用语填空。
（1）天然存在的最硬物质的化学式 。
（2）氯化钡中的阳离子 。
（3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价 。
【答案】（1）C
（2）Ba2+
（3）
【解析】（1）天然存在最硬的物质是金刚石，金刚石的化学式为C；
（2）氯化钡中的阳离子是钡离子，每个钡离子带2个单位正电荷，表示为Ba2+；
（3）五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价，化合价标注在对应元素符号上方即可，表示为。
12．（3分）19世纪初，英国化学家戴维首次制得了金属钠。根据如图回答下列问题。
（1）钠原子的质子数为 ；
（2）钠元素的相对原子质量为 ；
（3）钠元素属于 （填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。
【答案】（1）11
（2）22.99
（3）金属
【解析】（1）由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，则钠原子的质子数为11；
（2）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略，故钠元素的相对原子质量为22.99；
（3）钠是金字旁，则钠元素属于金属元素。
13．（3分）人类社会的发展离不开金属。
（1）铝制品耐腐蚀，是由于其表面生成致密的氧化膜，该反应化学方程式为： 。
（2）某工厂废液中含有硝酸银、硝酸铜，为回收资源和防止污染，向废水中加一定量铁粉，充分反应后过滤：
①若铁过量，则滤液中，除水外还一定含有的物质是 （填写化学式）；
②若铁不足，则滤渣中成分的判断结果是 。
【答案】（1）
（2）Fe(NO3)2 一定含有Ag，可能含有Cu
【解析】（1）铝制品耐腐蚀，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜。从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：；
（2）金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，向废水中加一定量铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。
①若铁过量，则硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则滤液中，除水外还一定含有的物质是Fe(NO3)2；
②若铁不足，铁一定与硝酸银反应生成了银，铁可能与硝酸铜发生了反应，也可能没有反应，故滤渣中一定含银，可能含有铜。
14．（3分）在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。
（1）从微粒角度说明图中反应的实质是 。
（2）图中发生反应的化学方程式为 。
（3）该反应基本反应类型是 。
【答案】 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H+和OH-结合生成H2O） NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解反应
【解析】（1）由图示可看出，钠离子和氯离子没有变化，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水（或H+和OH-结合生成H2O）；
（2）图示反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：；
（3）由方程式可知该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
15．（2分）火锅的燃料常使用机制炭，主要成分为木炭。
（1）将木炭点燃，利用的燃烧条件是 ；
（2）关闭火锅燃烧腔的孔洞，温度迅速降低的原因是 。
【答案】（1）使温度达到可燃物着火点
（2）隔绝氧气，炭火熄灭
【解析】（1）将木炭点燃，利用的燃烧条件是使温度达到可燃物着火点，故填：使温度达到可燃物着火点；
（2）关闭火锅燃烧腔的孔洞，隔绝氧气，炭火熄灭，从而导致火锅温度迅速降低，故填：隔绝氧气，炭火熄灭。
16．（4分）生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”。
【资料】NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度如表。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2CO3 7.0 12.5 22.0 40.0 48.8
（1）20℃时，将20.0g氯化钠溶解在50.0g水中，得到 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）“冬天捞碱”得到的主要成分为Na2CO3，提取表格信息并解释冬天能捞到碱的原因是 。
（3）将溶质质量分数为20.0%的氯化钠溶液50.0g加水稀释成10.0%，需要加水的质量是 g。
（4）下列说法正确的 (填标号)。
a.等质量的固体配成20℃的饱和溶液所需水的质量：NaCl＜Na2CO3
b.20℃时饱和溶液的溶质质量分数：NaCl＞Na2CO3
c.冬天捞得的“碱”若含有少量NaCl，则可用蒸发结晶提纯Na2CO3
d.检验捞得的“碱”中含有NaCl的操作：溶于水，加入稀盐酸，观察现象
【答案】（1）饱和
（2）碳酸钠溶解度受温度的影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出
（3）50.0或50
（4）ab
【解析】（1）20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，则20℃时，将20.0g氯化钠溶解在50.0g水中，最多能溶解18.0g氯化钠，得到饱和溶液，故填：饱和；
（2）“冬天捞碱”得到的主要成分为Na2CO3，由表格信息可知，碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，冬天能捞到碱，是因为冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出，故填：碳酸钠溶解度受温度的影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出；
（3）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有50.0g×20.0%=(50.0g+x)×10.0%，得x＝50.0g，故填：50.0或50；
（4）a、20℃时溶解度：NaCl＞Na2CO3，则等质量的固体配成20℃的饱和溶液所需水的质量：NaCl＜Na2CO3，故说法正确；
b、20℃时溶解度：NaCl＞Na2CO3，则20℃时饱和溶液的溶质质量分数：NaCl＞Na2CO3，故说法正确；
c、碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，冬天捞得的“碱”若含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3，故说法错误；
d、溶于水，加入稀盐酸，氯化钠不能与稀盐酸反应，不能检验捞得的“碱”中含有NaCl，故说法错误。
故选ab。
17．（4分）厨房中蕴藏很多的化学知识。请回答。
（1）围裙是由涤纶制成的，涤纶属于 （填“合成纤维或&天然纤维”。
（2）今天的午餐有炖牛肉、海带汤、凉拌黄瓜、米饭和易拉罐饮料。海带中富含的碘元素，可以预防 。米饭可以补充的营养素是 。
（3）饭后用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 作用。
【答案】（1）合成纤维
（2）甲状腺肿大 糖类
（3）乳化
【解析】（1）涤纶属于合成纤维；
（2）海带中富含的碘元素，可以预防甲状腺肿大；米饭富含糖类；
（3）洗涤剂对油污有乳化作用。
18．（4分）下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；实验时应在试管口放一团棉花，其作用是 。
（2）制取二氧化碳应选用的发生和收集装置是 （填装置字母）；选择该发生装置的依据是 。
【答案】（1） 防止加热时试管内粉末状物质进入导管
（2）BC 固体与液体反应且不需加热
【解析】（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式；
为防止加热时试管内粉末状物质进入导管，实验时应在试管口放一团棉花。
（2）由于制取二氧化碳是固体与液体反应且不需加热，所以发生装置为B；生成二氧化碳密度比空气大，能溶于水，与水反应，所以收集装置是C。故填：BC ；固体与液体反应且不需加热。
19．（9分）氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。某校实践小组的同学们对此产生了浓厚的兴趣，他们对氢气的制取方法、应用优势、储存手段和发展前景等展开了项目式问题探究。
任务一：调查氢能制取方法
【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行咨询，知道了氢气可用多种工艺过程制备，方法有电解水制氢和工业副产品制氢等。
【模型构建】用可再生能源电解水制氢，将是应用广泛、技术成熟的一种手段。过程如图：
【交流讨论】
（1）近年来，能用来发电的可再生能源有 。
（2）化石燃料也可用于氢的制取，但不足之处有 。
任务二：探究氢能应用优势
【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？
【进行实验】
（3）设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验
实验步骤 实验现象 实验结论
①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯 均有水生成
②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡 罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化
【反思评价】
（4）通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是 。
（5）在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是 。
任务三：调研氢能储存手段
【查阅资料】
（6）我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是 。
任务四：展望氢能发展前景
【市场调研】
（7）目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图3所示，发生反应的化学方程式为 ，未来，氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。
成果分享：通过问题探究，大家对氢能有了较为全面的认识。氢气作为一种理想的新型能源，其产业链包括“制—储—输—用”四个主要环节。因此，降本增效、规模化发展，将是我国经济增长和服务民生的一项重要举措。
【答案】（1）太阳能等（合理即可）
（2）会产生大量污染物
（3）烧杯内壁均有水雾生成 氢气燃烧不生成二氧化碳，天然气燃烧生成二氧化碳
（4）燃烧产物只有水，不会对环境造成污染
（5）相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值比天然气高
（6）分子间的间隔
（7）
【解析】（1）近年来，能用来发电的可再生能源有太阳能等（合理即可）；
（2）化石燃料也可用于氢的制取，但不足之处为会产生大量污染物，污染环境；
（3）①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，烧杯内壁均有水雾产生，则说明氢气和天然气燃烧均有水生成；
②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化，说明天然气燃烧生成了二氧化碳，氢气燃烧不生成二氧化碳；
（4）通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是只生成水，不会对环境造成污染；
（5）分析图像，相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值比天然气高；
（6）为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是分子间的间隔；
（7）根据图示，氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成水，化学方程式为：。
三、计算题（5分）
20．超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。
（1）完全反应后，生成沉淀的质量为 g。
（2）计算纯碱样品中的质量分数。(精确到0.1%)
【答案】（1）10
（2）解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x
x=10.6g
则纯碱样品中的质量分数为
答：纯碱样品中的质量分数为88.3%。
【解析】（1）由图可知，生成沉淀的质量为10g；
（2）见答案。
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【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（吉林省卷专用）
黄金卷03
一、单项选择题(本题共10小题、每小题1分，共10分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B C C C D C C A D
二、非选择题（本题共9小题，每空1分，化学方程式2分，共35分）
11．（3分）【答案】（1）C
（2）Ba2+
（3）
12．（3分）【答案】（1）11
（2）22.99
（3）金属
13．（3分）【答案】（1）
（2） Fe(NO3)2 一定含有Ag，可能含有Cu
14．（3分）【答案】 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H+和OH-结合生成H2O） NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解反应
15．（2分）【答案】（1）使温度达到可燃物着火点
（2）隔绝氧气，炭火熄灭
16．（4分）【答案】（1）饱和
（2）碳酸钠溶解度受温度的影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出
（3）50.0或50
（4）ab
17．（4分）【答案】（1）合成纤维
（2）甲状腺肿大 糖类
（3）乳化
18．（4分）【答案】（1） 防止加热时试管内粉末状物质进入导管
（2）BC 固体与液体反应且不需加热
19．（9分）【答案】（1）太阳能等（合理即可）
（2）会产生大量污染物
（3）烧杯内壁均有水雾生成 氢气燃烧不生成二氧化碳，天然气燃烧生成二氧化碳
（4）燃烧产物只有水，不会对环境造成污染
（5）相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值比天然气高
（6）分子间的间隔
（7）
三、计算题（本题共1小题，共5分）
20．【答案】（1）10
（2）解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x
x=10.6g
则纯碱样品中的质量分数为
答：纯碱样品中的质量分数为88.3%。
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【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（吉林省卷专用）
黄金卷03
（考试时间：40分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Ca-40
一、选择题（本大题共10小题，每小题1分，共10分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．我国古代的发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是（ ）
A．水车灌溉 B．矿石炼铁
C．活字印刷 D．石像雕刻
2．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（ ）
A．O2 B．N2
C．CO2 D．H2O
3．小宇出现腹泻症状，医生建议暂时不要吃富含蛋白质和油脂的食物。据此，小宇可以放心吃的食物是（ ）
A．鸡蛋和牛奶 B．豆浆和油条
C．面包和青菜 D．鸡腿和炸薯条
4．下列化学用语中数字“2”的意义错误的（ ）
A．2N—2个氮原子
B．H2O—1个水分子中含有2个氢原子
C．—1个铁离子带2个单位正电荷
D．—氧化锌中氧元素的化合价为-2价
5．下列属于复合肥料的是（ ）
A．NH4NO3 B．Ca(NO3)2
C．(NH4)3PO4 D．K2SO4
6．下列叙述不正确的是（ ）
A．活性炭可作冰箱除味剂
B．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可制得无壳鸡蛋
C．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑
D．油罐着火时用水喷淋的目的是降低油的着火点
7．生产核酸检测试剂的原料之一是脱氧三磷酸核苷(化学式为C10H14N5Na2O12P3)，下列有关脱氧三磷酸核苷的说法正确的是（ ）
A．属于无机化合物
B．C10H14N5Na2O12P3中原子总数为46
C．碳、氮元素的质量比为12:7
D．氢元素的质量分数最大
8．下列实验方案不能达到目的的是（ ）
A．将气体通过灼热的铜网，除去N2中的少量O2
B．将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，除去CO中的少量CO2
C．将固体粉末加水溶解、过滤，除去CaO中的CaCO3
D．用点燃的方法鉴别涤纶线与羊毛线
9．密闭容器中有M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，关于此反应认识正确的是（ ）
物质 M N Q P
反应前质量(g) 6 2 14 36
反应后质量(g) 待测 2 22 13
A．该反应是分解反应 B．该物质N一定是该反应的催化剂
C．待测数值是14 D．反应中M与Q变化的质量比是4∶7
10．古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是（ ）

A．CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物
B．“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化
C．反应②发生时，会放出热量
D．反应③是改良酸性土壤的原理
二、非选择题（本题共9小题，每空1分，化学方程式2分，共35分）
11．（3分）用化学用语填空。
（1）天然存在的最硬物质的化学式 。
（2）氯化钡中的阳离子 。
（3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价 。
12．（3分）19世纪初，英国化学家戴维首次制得了金属钠。根据如图回答下列问题。
（1）钠原子的质子数为 ；
（2）钠元素的相对原子质量为 ；
（3）钠元素属于 （填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。
13．（3分）人类社会的发展离不开金属。
（1）铝制品耐腐蚀，是由于其表面生成致密的氧化膜，该反应化学方程式为： 。
（2）某工厂废液中含有硝酸银、硝酸铜，为回收资源和防止污染，向废水中加一定量铁粉，充分反应后过滤：
①若铁过量，则滤液中，除水外还一定含有的物质是 （填写化学式）；
②若铁不足，则滤渣中成分的判断结果是 。
14．（3分）在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。
（1）从微粒角度说明图中反应的实质是 。
（2）图中发生反应的化学方程式为 。
（3）该反应基本反应类型是 。
15．（2分）火锅的燃料常使用机制炭，主要成分为木炭。
（1）将木炭点燃，利用的燃烧条件是 ；
（2）关闭火锅燃烧腔的孔洞，温度迅速降低的原因是 。
16．（4分）生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”。
【资料】NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度如表。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2CO3 7.0 12.5 22.0 40.0 48.8
（1）20℃时，将20.0g氯化钠溶解在50.0g水中，得到 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）“冬天捞碱”得到的主要成分为Na2CO3，提取表格信息并解释冬天能捞到碱的原因是 。
（3）将溶质质量分数为20.0%的氯化钠溶液50.0g加水稀释成10.0%，需要加水的质量是 g。
（4）下列说法正确的 (填标号)。
a.等质量的固体配成20℃的饱和溶液所需水的质量：NaCl＜Na2CO3
b.20℃时饱和溶液的溶质质量分数：NaCl＞Na2CO3
c.冬天捞得的“碱”若含有少量NaCl，则可用蒸发结晶提纯Na2CO3
d.检验捞得的“碱”中含有NaCl的操作：溶于水，加入稀盐酸，观察现象
17．（4分）厨房中蕴藏很多的化学知识。请回答。
（1）围裙是由涤纶制成的，涤纶属于 （填“合成纤维或&天然纤维”。
（2）今天的午餐有炖牛肉、海带汤、凉拌黄瓜、米饭和易拉罐饮料。海带中富含的碘元素，可以预防 。米饭可以补充的营养素是 。
（3）饭后用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 作用。
18．（4分）下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；实验时应在试管口放一团棉花，其作用是 。
（2）制取二氧化碳应选用的发生和收集装置是 （填装置字母）；选择该发生装置的依据是 。
19．（9分）氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。某校实践小组的同学们对此产生了浓厚的兴趣，他们对氢气的制取方法、应用优势、储存手段和发展前景等展开了项目式问题探究。
任务一：调查氢能制取方法
【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行咨询，知道了氢气可用多种工艺过程制备，方法有电解水制氢和工业副产品制氢等。
【模型构建】用可再生能源电解水制氢，将是应用广泛、技术成熟的一种手段。过程如图：
【交流讨论】
（1）近年来，能用来发电的可再生能源有 。
（2）化石燃料也可用于氢的制取，但不足之处有 。
任务二：探究氢能应用优势
【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？
【进行实验】
（3）设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验
实验步骤 实验现象 实验结论
①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯 均有水生成
②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡 罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化
【反思评价】
（4）通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是 。
（5）在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是 。
任务三：调研氢能储存手段
【查阅资料】
（6）我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是 。
任务四：展望氢能发展前景
【市场调研】
（7）目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图3所示，发生反应的化学方程式为 ，未来，氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。
成果分享：通过问题探究，大家对氢能有了较为全面的认识。氢气作为一种理想的新型能源，其产业链包括“制—储—输—用”四个主要环节。因此，降本增效、规模化发展，将是我国经济增长和服务民生的一项重要举措。
三、计算题（5分）
20．超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。
（1）完全反应后，生成沉淀的质量为 g。
（2）计算纯碱样品中的质量分数。(精确到0.1%)
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