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【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（长春专用）
黄金卷04
（考试时间：40分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19
一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．在蜡烛燃烧的过程中，发生的变化是（ ）
A．只有化学变化 B．只有物理变化
C．既有化学变化，又有物理变化 D．既没有化学变化，也没有物理变化
2．下列关于物质的用途与性质的相关说法不正确的是（　　）
A．金刚石用于刻划玻璃——金刚石的硬度大
B．二氧化碳做气体肥料——二氧化碳能与水反应生成碳酸
C．活性炭用于冰箱除味剂——活性炭具有吸附性
D．一氧化碳做气体燃料——一氧化碳具有可燃性
3．生活离不开化学，下列选项中正确的是（ ）
A．农村直接焚烧秸秆肥田
B．改进燃煤炉灶，促进燃料充分燃烧
C．为节约粮食，把霉变大米淘洗后食用
D．青少年适量补铁，可以预防佝偻病
4．下列跨学科实践活动涉及的化学知识错误的是（ ）
选项 实践活动 化学知识
A 用自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水
B 进入溶洞调研时先做灯火试验 CO2不支持燃烧
C 用微型空气质量检测仪测SO2含量 SO2属于空气污染物
D 用橡皮泥制作氨分子的结构模型 氨分子由氮原子和氢原子构成
5．科学规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作，正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．检查装置气密性
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液的pH
6．下列各项对氢氧化钠的描述中，错误的是（ ）
A．是一种白色固体，易溶于水
B．固体氢氧化钠置于空气中易潮解
C．氢氧化钠溶液能使石蕊溶液变红
D．对皮肤等有腐蚀性
7．燃着的火柴梗朝向不同燃烧效果不同（如图a）；在燃着的蜡烛火焰上方罩一个金属线圈，蜡烛很快熄灭（如图b）。下列解释不正确的是（ ）
A．a中火柴头垂直向上时容易熄灭，因为热空气升高了火柴梗的着火点
B．a中火柴头斜向下时更容易燃烧，因为火柴梗不断被加热和不断接触到热气流带来的空气
C．b中金属圈能使蜡烛熄灭的原因是金属线圈散热，将温度降低到蜡烛着火点以下
D．b在使用时要小心烫伤
8．密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，反应前、反应后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（ ）
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 2 2 31 5
反应后质量/g 2 20 待测 14
A．该反应属于分解反应
B．X在反应中一定是催化剂
C．该反应中生成Y的质量为20g
D．该反应中Z全部参加反应
9．医生常用氯乙烷药水喷洒伤口治疗，下列关于氯乙烷的说法不正确的是（ ）
A．氯乙烷是一种化合物
B．氯乙烷由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成
C．氯乙烷中氯元素质量分数最大
D．氯乙烷中碳、氢元素的质量比为
10．下列有关除杂实验方案中，设计合理的是（ ）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CaCO3 加足量的稀盐酸，充分反应
B FeCl2 CuCl2 加入过量的锌粉，充分反应后过滤
C CO2 CO 将气体缓缓通过足量、灼热的氧化铜
D Zn Cu 加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、烘干
二、非选择题：本题共8小题，共40分。化学方程式2分，其它除标明外，每空1分）
11．（3分）用化学用语回答下列问题：
（1）氮元素 ；
（2）3个氮原子 ；
（3）氮气 。
12．（4分）下图是钠元素、氯元素在元素周期表中的相关信息，回答问题。

（1）钠元素的相对原子质量为 ；
（2）这两种元素中，属于非金属元素的是 ；
（3）由钠元素与氯元素组成化合物的化学式为 ，其中钠元素显示的化合价为 。
13．（5分）2024寒假期间，东北地区迎来冰雪旅游热潮。小春一家人决定去吉林游玩
（1）小春主张乘坐高铁出行，既可以避免交通拥堵，又可以低碳生活，减少 的排放。
（2）一家人打卡了吉林北山，山下历史悠久的小店里面陈列着用墨汁书写的字画，字画能保存上百年而不褪色，其原因是：常温下，碳的化学性质 。
（3）在吉林市博物馆，小春看到当年抗日联军用过的铁制器皿早已生锈，他知道其原因是铁与空气中的氧气、 等反应。生活中，可用稀盐酸除铁锈，除锈的原理是 (书写化学方程式)。
（4）傍晚，小春一家在吉林有名的乌拉火锅用餐，下列食材中富含蛋白质的是________。(填字母)
A．蔬菜 B．羊肉 C．大虾 D．手擀面
14．（4分）回答下列与铁有关的实验问题。
（1）图A是细铁丝在氧气中燃烧的实验，按图示实验，可能引起的后果是 。
（2）如图B所示，将生锈铁钉长时间浸泡在过量稀硫酸中，实验中体现出稀硫酸具有的化学性质是 。
（3）图C是一组探究铁生锈条件的对比实验，其中a与c作对比的目的是 。
（4）图D所示实验中，一段时间后，将铁钉取出，剩余溶液溶质的成分是 。
15．（5分）如下图是初中化学实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）请写出图中仪器 a 的名称： 。
（2）若用装置 F 收集氧气，当观察到 时，说明氧气已集满。
（3）实验室制取CO2气体可选用B、C作为发生装置，与B相比，装置C的优点是 。
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，选用的发生装置是 ，实验室用装置 G 收集氨气(NH3)时，气体应从 (填“m”或填“n”)端通入。
16．（3分）KNO3和KCl两种固体物质的溶解度曲线如下图所示，回答问题。

（1）t2℃时，100g水最多溶解KNO3的质量为 ；
（2）t2℃时，等质量的KNO3和KCl固体均配成恰好饱和溶液，需要水的质量关系：KNO3 KCl(选填“>”、“<”或“=”)；
（3）t2℃时，KNO3和KCl两种物质的饱和溶液，同时降温到t1℃，下列说法正确的是 (填数字序号)。
①降温后溶液均为饱和溶液；
②析出晶体的质量：；
③降温后溶液的质量：；
④降温后溶液中溶质的质量分数：；
⑤降温后溶液中溶质与溶剂的质量比均为。
17．（6分）利用三氟化氮（NF3）气体进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在芯片表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如下：
（1）蚀刻过程中会生成四氟化硅，该物质中硅元素与氟元素的质量比为 ；
（2）甲、乙、丙、丁四种物质中，属于单质的有 种；
（3）写出该反应的化学方程式 ；
（4）若要蚀刻的芯片中硅的质量为2.8kg，最少需要三氟化氮的质量为 kg。
18．（10分）水产“增氧片”，溶于水能迅速增加水体溶氧量，可用于养殖鱼、虾的池塘缺氧急救，其主要成分是过碳酸钠(xNa2CO3·yH2O2)，俗称固体双氧水。化学兴趣小组对其进行以下探究：
【查阅资料】过碳酸钠具有碳酸钠(Na2CO3)和过氧化氢(H2O2)的双重性质
【工业制备】化学兴趣小组，展开对“增氧片”的工业制备探究，查阅资料得知基本流程，如图：
查阅资料：①稳定剂中含有MgCl2和Na2SiO3。
②异丙醇为有机溶剂，作用是降低过碳酸钠在溶液中的溶解度
（1）稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物质，将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为 。
（2）操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用___________(填字母)。
A．饱和NaCl溶液 B．水
C．异丙醇 D．稀盐酸
（3）根据下表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是 ℃。
温度范围/℃ 5~10 10～15 15~20 20~25
活性氧含量/% 13.94 14.02 15.05 14.46
“增氧片”的产率/% 85.49 85.78 88.38 83.01
注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数。
【含氧量测定】利用下图装置进行产品中活性氧含量测定(杂质对测定无影响)。
查阅资料：①“增氧片”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品。
②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2。
③碱石灰可以吸收CO2
（4）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应，实验中通入N2目的是 。
（5）装置B的作用是 。(填序号)
①除去气体中的水蒸气 ②便于观察和控制气流速度
（6）实验测得C装置中铜网增重1.2g，该产品中活性氧含量为 %；属于 (填“一等品”或“合格品”)；
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【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（长春专用）
黄金卷04
（考试时间：40分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19
一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．在蜡烛燃烧的过程中，发生的变化是（ ）
A．只有化学变化 B．只有物理变化
C．既有化学变化，又有物理变化 D．既没有化学变化，也没有物理变化
【答案】C
【解析】蜡烛燃烧过程中，蜡烛受热熔化，发生了物理变化。蜡烛燃烧生成水和二氧化碳等物质，发生了化学变化，因此蜡烛燃烧过程中既发生物理变化也发生化学变化。
故选：C。
2．下列关于物质的用途与性质的相关说法不正确的是（　　）
A．金刚石用于刻划玻璃——金刚石的硬度大
B．二氧化碳做气体肥料——二氧化碳能与水反应生成碳酸
C．活性炭用于冰箱除味剂——活性炭具有吸附性
D．一氧化碳做气体燃料——一氧化碳具有可燃性
【答案】B
【解析】A、金刚石用于刻划玻璃，是由于金刚石的硬度大，选项正确；
B、二氧化碳做气体肥料，是由于二氧化碳是光合作用的原料，选项错误；
C、活性炭用于冰箱除味剂，是由于活性炭具有吸附性，选项正确；
D、一氧化碳做气体燃料，是由于一氧化碳具有可燃性，选项正确，故选B。
3．生活离不开化学，下列选项中正确的是（ ）
A．农村直接焚烧秸秆肥田
B．改进燃煤炉灶，促进燃料充分燃烧
C．为节约粮食，把霉变大米淘洗后食用
D．青少年适量补铁，可以预防佝偻病
【答案】B
【解析】A、农村直接焚烧秸秆肥田，会产生大量的烟尘，污染环境，故A说法错误；
B、改进燃煤炉灶，促进燃料充分燃烧，可以减少环境污染，故B说法正确；
C、霉变大米的中含有黄曲霉素等对人体有害的物质，淘洗后也不能食用，故C说法错误；
D、青少年缺钙会引起佝偻病，缺铁会引起贫血，故D说法错误。
故选B。
4．下列跨学科实践活动涉及的化学知识错误的是（ ）
选项 实践活动 化学知识
A 用自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水
B 进入溶洞调研时先做灯火试验 CO2不支持燃烧
C 用微型空气质量检测仪测SO2含量 SO2属于空气污染物
D 用橡皮泥制作氨分子的结构模型 氨分子由氮原子和氢原子构成
【答案】A
【解析】A、经自制简易净水器净化后的雨水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，不是纯水，故说法错误；
B、由于二氧化碳不支持燃烧，进入溶洞调研，可以做灯火试验，故说法正确；
C、用微型空气质量检测仪测SO2含量，是因为SO2属于空气污染物，故说法正确；
D、氨分子是由氮原子和氢原子构成的，故说法正确。
故选A。
5．科学规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作，正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．检查装置气密性
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液的pH
【答案】B
【解析】A、不能用燃烧的酒精灯引燃另一个酒精灯，可能会造成火灾，A选项错误；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，手心紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，B选项正确；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯壁向水中倾倒，防止浓硫酸飞溅，再用玻璃棒不断搅拌，C选项错误；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，D选项错误。
故选：B。
6．下列各项对氢氧化钠的描述中，错误的是（ ）
A．是一种白色固体，易溶于水
B．固体氢氧化钠置于空气中易潮解
C．氢氧化钠溶液能使石蕊溶液变红
D．对皮肤等有腐蚀性
【答案】C
【解析】A.氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水，故A正确；
B.固体氢氧化钠置于空气中易吸水而潮解，故B正确；
C.氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，不是变红色，故C错误；
D.氢氧化钠有强的腐蚀性，对皮肤等有腐蚀性，故D正确；
故选C。
7．燃着的火柴梗朝向不同燃烧效果不同（如图a）；在燃着的蜡烛火焰上方罩一个金属线圈，蜡烛很快熄灭（如图b）。下列解释不正确的是（ ）
A．a中火柴头垂直向上时容易熄灭，因为热空气升高了火柴梗的着火点
B．a中火柴头斜向下时更容易燃烧，因为火柴梗不断被加热和不断接触到热气流带来的空气
C．b中金属圈能使蜡烛熄灭的原因是金属线圈散热，将温度降低到蜡烛着火点以下
D．b在使用时要小心烫伤
【答案】A
【解析】A、图a火柴梗竖直向上时，不能充分吸收燃烧放出的热量，使火柴梗温度不易达到着火点，而不是升高了火柴梗的着火点，解释不正确；
B、图a火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴梗不断被加热使其温度达到着火点和受到热气流带来新鲜空气的助燃，解释正确；
C、图b蜡烛是可燃物，与氧气充分接触而燃烧，熄灭的原因是：金属是热的良导体，把产生的热量迅速向四周传导，使温度降低到了蜡烛的着火点以下，解释正确；
D、图b蜡烛燃烧放热，金属圈受热而温度升高，在使用时要小心烫伤，解释正确；
故选：A。
8．密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，反应前、反应后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（ ）
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 2 2 31 5
反应后质量/g 2 20 待测 14
A．该反应属于分解反应 B．X在反应中一定是催化剂
C．该反应中生成Y的质量为20g D．该反应中Z全部参加反应
【答案】A
【分析】根据反应物反应前后质量会变小，生成物的质量会变大。根据表格可知，Y的质量变大18g，Q的质量增大9g，故为生成物，根据质量守恒定律可知Y增加的质量加上Q增加的质量等于Z减少的质量，即。
【解析】A、根据上述分析可知，故反应为分解反应，A对，符合题意；
B、X 的质量不变，有可能是催化剂，B错，不符合题意；
C、根据表格可知，生成Y的质量为18g，C错，不符合题意；
D、根据上述计算可知参加反应的Z为27g，D错，不符合题意。
故选A。
9．医生常用氯乙烷药水喷洒伤口治疗，下列关于氯乙烷的说法不正确的是（ ）
A．氯乙烷是一种化合物 B．氯乙烷由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成
C．氯乙烷中氯元素质量分数最大 D．氯乙烷中碳、氢元素的质量比为
【答案】B
【解析】A、由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物，根据氯乙烷的化学式可知，氯乙烷是由碳、氢、氯三种元素组成，是化合物，故A正确；
B、根据氯乙烷的化学式可知，氯乙烷是由氯乙烷分子构成的，而分子是由原子构成的，一个氯乙烷分子是由2个碳原子、5个氢原子、1个氯原子构成的，故B不正确；
C、氯乙烷中碳、氢、氯元素的质量比为 ，所以氯元素质量分数最大，故C正确；
D、根据氯乙烷的化学式可知，氯乙烷中碳、氢元素质量比为，故D正确；
故选B。
10．下列有关除杂实验方案中，设计合理的是（ ）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CaCO3 加足量的稀盐酸，充分反应
B FeCl2 CuCl2 加入过量的锌粉，充分反应后过滤
C CO2 CO 将气体缓缓通过足量、灼热的氧化铜
D Zn Cu 加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、烘干
【答案】C
【解析】A、氧化钙、碳酸钙均与稀盐酸反应，原物质被除去，不符合除杂原则，选项错误；
B、根据金属活动性：锌＞铁＞铜，锌和氯化亚铁、氯化铜均反应，原物质被除去，不符合除杂原则，选项错误；
C、CO和CO2混合气体通过足量灼热的氧化铜，CO与氧化铜发生反应生成铜和二氧化碳，除去一氧化碳，选项正确；
D、加入过量的稀盐酸，锌和稀盐酸反应，原物质被除去，不符合除杂原则，选项错误。
故选C。
二、非选择题：本题共8小题，共40分。化学方程式2分，其它除标明外，每空1分）
11．（3分）用化学用语回答下列问题：
（1）氮元素 ；
（2）3个氮原子 ；
（3）氮气 。
【答案】（1）N
（2）3N
（3）
【解析】（1）元素用元素符号表示，氮元素的符号为：N；
（2）在元素符号前面放上相应的数字，表示几个某原子，3个氮原子表示为：3N；
（3）氮气由氮分子构成，一个氮分子由两个氮原子构成，故氮气的化学式为：N2。
12．（4分）下图是钠元素、氯元素在元素周期表中的相关信息，回答问题。

（1）钠元素的相对原子质量为 ；
（2）这两种元素中，属于非金属元素的是 ；
（3）由钠元素与氯元素组成化合物的化学式为 ，其中钠元素显示的化合价为 。
【答案】（1）22.99
（2）氯/Cl/氯元素
（3） +1
【解析】（1）元素周期表的相关信息：第一行：质子数、元素符号，第二行：元素名称，第三行：相对原子质量，故钠的相对原子质量为22.99。
（2）非金属元素不带金字旁（特殊的是汞），属于非金属元素的是氯元素；
（3）两种元素组成的化合物，一般金属在前，非金属在后，钠原子的质子数为11，原子结构示意图为，最外层电子数为1，易失去一个电子，故其化合价为+1；氯的质子数为17，其原子结构示意图为，氯的最外层电子数为7，易得一个电子，化合价为-1，根据化合物中正负化合价代数和为0，由钠元素与氯元素组成化合物的化学式为NaCl。
13．（5分）2024寒假期间，东北地区迎来冰雪旅游热潮。小春一家人决定去吉林游玩
（1）小春主张乘坐高铁出行，既可以避免交通拥堵，又可以低碳生活，减少 的排放。
（2）一家人打卡了吉林北山，山下历史悠久的小店里面陈列着用墨汁书写的字画，字画能保存上百年而不褪色，其原因是：常温下，碳的化学性质 。
（3）在吉林市博物馆，小春看到当年抗日联军用过的铁制器皿早已生锈，他知道其原因是铁与空气中的氧气、 等反应。生活中，可用稀盐酸除铁锈，除锈的原理是 (书写化学方程式)。
（4）傍晚，小春一家在吉林有名的乌拉火锅用餐，下列食材中富含蛋白质的是________。(填字母)
A．蔬菜 B．羊肉 C．大虾 D．手擀面
【答案】（1）CO2/二氧化碳
（2）稳定
（3）水
（4）BC
【解析】（1）低碳生活倡导的是减少二氧化碳的排放，故填：CO2（或二氧化碳）；
（2）用墨汁书写的存单能保存上百年而不褪色，其原因是在常温下，碳的化学性质稳定，故填：稳定；
（3）铁生锈的条件是与空气中的水和氧气共同接触，故填：水；
盐酸除锈的化学方程式为，故填：；
（4）A、蔬菜主要含维生素，不符合题意；
B、羊肉主要含蛋白质，符合题意；
C、大虾中主要含蛋白质，符合题意；
D、手擀面是由面粉制作的，主要含淀粉，不符合题意；
故选：BC。
14．（4分）回答下列与铁有关的实验问题。
（1）图A是细铁丝在氧气中燃烧的实验，按图示实验，可能引起的后果是 。
（2）如图B所示，将生锈铁钉长时间浸泡在过量稀硫酸中，实验中体现出稀硫酸具有的化学性质是 。
（3）图C是一组探究铁生锈条件的对比实验，其中a与c作对比的目的是 。
（4）图D所示实验中，一段时间后，将铁钉取出，剩余溶液溶质的成分是 。
【答案】（1）高温熔化物溅落，炸裂瓶底
（2）能与金属氧化物反应、与活泼金属反应
（3）证明铁生锈需要水
（4）一定有和，可能有
【解析】（1）图示A是细铁丝在氧气中燃烧的实验，图中集气瓶底未铺细沙或水，会导致高温熔化物溅落，炸裂瓶底，故填：高温熔化物溅落，炸裂瓶底；
（2）生锈铁钉长时间浸泡在过量稀硫酸中，稀硫酸会先与表面氧化铁反应，红色固体减少，溶液变为黄色，随后稀硫酸与露出的铁反应，有气泡产生，溶液变为浅绿色，故填：能与金属氧化物反应、与活泼金属反应；
（3）图C是一组探究铁生锈条件的对比实验，试管a中铁钉与氧气和水接触，试管c中铁钉只与氧气接触，a与c作对比的目的是证明铁生锈需要水，故填：证明铁生锈需要水；
（4）图D实验中，金属活动性顺序镁>铁>铜，试管中铁不与硫酸镁反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验中未明确各物质是否过量，因此一段时间后，将铁钉取出，剩余溶液溶质的成分一定有硫酸镁和硫酸亚铁，可能含有硫酸铜，故填：一定有和，可能有。
15．（5分）如下图是初中化学实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）请写出图中仪器 a 的名称： 。
（2）若用装置 F 收集氧气，当观察到 时，说明氧气已集满。
（3）实验室制取CO2气体可选用B、C作为发生装置，与B相比，装置C的优点是 。
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，选用的发生装置是 ，实验室用装置 G 收集氨气(NH3)时，气体应从 (填“m”或填“n”)端通入。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）集气瓶口有大气泡冒出
（3）可随时控制反应的发生和停止
（4）A m
【解析】（1）图中仪器 a 的名称为长颈漏斗。
（2）若用装置 F排水法收集氧气，当观察到集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已收集满；
（3）实验室制取CO2气体可选用B、C作为发生装置，与B相比，装置C中，当打开活塞时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭活塞时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止；故该装置的优点是可随时控制反应的发生与停止；
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，该反应为福田加热型，发生装置可选择A；
实验室用装置 G 收集氨气(NH3)时，氨气的密度比空气密度小，气体应从m端通入，集气瓶中空气沿n端逸出。
16．（3分）KNO3和KCl两种固体物质的溶解度曲线如下图所示，回答问题。

（1）t2℃时，100g水最多溶解KNO3的质量为 ；
（2）t2℃时，等质量的KNO3和KCl固体均配成恰好饱和溶液，需要水的质量关系：KNO3 KCl(选填“>”、“<”或“=”)；
（3）t2℃时，KNO3和KCl两种物质的饱和溶液，同时降温到t1℃，下列说法正确的是 (填数字序号)。
①降温后溶液均为饱和溶液；
②析出晶体的质量：；
③降温后溶液的质量：；
④降温后溶液中溶质的质量分数：；
⑤降温后溶液中溶质与溶剂的质量比均为。
【答案】（1）60
（2）＜
（3）①⑤/⑤①
【解析】（1）由图知，t2℃时，KNO3的溶解度为60g，故100g水最多溶解KNO3的质量为60g。
（2）t2℃时，溶解度：KNO3＞KCl，等质量的KNO3和KCl固体均配成恰好饱和溶液，KNO3需要水比KCl需要的水少，故需要水的质量关系：KNO3＜KCl。
（3）①由图知，KNO3和KCl溶解度均随温度升高而增大，故t2℃时，KNO3和KCl两种物质的饱和溶液，同时降温到t1℃，溶解度减小，有晶体析出，降温后溶液均为饱和溶液，正确；
②因未说明KNO3和KCl两种物质的饱和溶液的质量，故无法比较降温后析出晶体的质量，错误；
③因未说明KNO3和KCl两种物质的饱和溶液的质量，故无法比较降温后溶液的质量，错误；
④由图知，降温后溶解度均减小，有晶体析出，均为饱和溶液，因t1℃时，KNO3和KCl两种物质的溶解度相等，为38g，故降温后溶液中溶质的质量分数： KNO3=KCl=，错误；
⑤降温后溶液中均为饱和溶液，溶质与溶剂的质量比为38g：100g=19:50 ，正确。
故选①⑤。
17．（6分）利用三氟化氮（NF3）气体进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在芯片表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如下：
（1）蚀刻过程中会生成四氟化硅，该物质中硅元素与氟元素的质量比为 ；
（2）甲、乙、丙、丁四种物质中，属于单质的有 种；
（3）写出该反应的化学方程式 ；
（4）若要蚀刻的芯片中硅的质量为2.8kg，最少需要三氟化氮的质量为 kg。
【答案】（1）7:19
（2）2
（3）
（4）9.5（2分）
【解析】（1）四氟化硅（SiF4）中硅元素与氟元素的质量比为，故填：7:19；
（2）由同种元素组成的纯净物是单质，则甲、乙、丙、丁四种物质中，乙（Si）和丁（N2）属于单质，故填：2；
（3）由图可知，NF3与硅在一定条件下反应生成四氟化硅和氮气，反应的化学方程式为，故填：；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则硅元素的质量=四氟化硅中硅元素的质量=2.8kg，四氟化硅中氟元素的质量=三氟化氮中氟元素的质量=，则三氟化氮的质量=，故填：9.5。
18．（10分）水产“增氧片”，溶于水能迅速增加水体溶氧量，可用于养殖鱼、虾的池塘缺氧急救，其主要成分是过碳酸钠(xNa2CO3·yH2O2)，俗称固体双氧水。化学兴趣小组对其进行以下探究：
【查阅资料】过碳酸钠具有碳酸钠(Na2CO3)和过氧化氢(H2O2)的双重性质
【工业制备】化学兴趣小组，展开对“增氧片”的工业制备探究，查阅资料得知基本流程，如图：
查阅资料：①稳定剂中含有MgCl2和Na2SiO3。
②异丙醇为有机溶剂，作用是降低过碳酸钠在溶液中的溶解度
（1）稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物质，将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为 。
（2）操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用___________(填字母)。
A．饱和NaCl溶液 B．水
C．异丙醇 D．稀盐酸
（3）根据下表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是 ℃。
温度范围/℃ 5~10 10～15 15~20 20~25
活性氧含量/% 13.94 14.02 15.05 14.46
“增氧片”的产率/% 85.49 85.78 88.38 83.01
注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数。
【含氧量测定】利用下图装置进行产品中活性氧含量测定(杂质对测定无影响)。
查阅资料：①“增氧片”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品。
②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2。
③碱石灰可以吸收CO2
（4）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应，实验中通入N2目的是 。
（5）装置B的作用是 。(填序号)
①除去气体中的水蒸气 ②便于观察和控制气流速度
（6）实验测得C装置中铜网增重1.2g，该产品中活性氧含量为 %；属于 (填“一等品”或“合格品”)；
【答案】（1）
（2）C
（3）15~20
（4）排尽装置内的氧气(空气)
（5）①②
（6）12%（3分） 合格品
【解析】（1）MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，两种物质互相交换成分生成MgSiO3和NaCl，该反应的化学方程式为：。故填：。
（2）饱和NaCl溶液不能溶解NaCl，可溶解过碳酸钠，过碳酸钠能溶于水，稀盐酸能与过碳酸钠反应。操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用异丙醇，加入异丙醇可以降低过碳酸钠的溶解度，过碳酸钠在有机溶剂中的溶解度小，以利于析出晶体。故填：C。
（3）根据表中数据分析，15~20℃制备的产率最高。故填：15~20。
（4）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应，实验中通入N2目的是排尽装置内的氧气(空气)，避免影响测定结果。故填：排尽装置内的氧气(空气)。
（5）浓硫酸具有吸水性，装置B可除去气体中的水蒸气，同时根据液体中气泡冒出情况便于观察和控制气流速度。故填：①②。
（6）实验测得C装置中铜网增重1.2g，则说明生成氧气的质量为1.2g，该产品中活性氧含量为：；12%大于10.5%而小于13%，属于合格品。故填：12%；合格品。
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【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（长春专用）
黄金卷04
一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B B A B C A A B C
二、非选择题：本题共8小题，共40分。化学方程式2分，其它除标明外，每空1分）
11．（3分）（1）N
（2）3N
（3）
12．（4分）（1）22.99
（2）氯/Cl/氯元素
（3） +1
13．（5分）（1）CO2/二氧化碳
（2）稳定
（3）水
（4）BC
14．（4分）（1）高温熔化物溅落，炸裂瓶底
（2）能与金属氧化物反应、与活泼金属反应
（3）证明铁生锈需要水
（4）一定有和，可能有
15．（5分）（1）长颈漏斗
（2）集气瓶口有大气泡冒出
（3）可随时控制反应的发生和停止
（4）A m
16．（3分）（1）60
（2）＜
（3）①⑤/⑤①
17．（6分）（1）7:19
（2）2
（3）
（4）9.5（2分）
18．（10分）（1）
（2）C
（3）15~20
（4）排尽装置内的氧气(空气)
（5）①②
（6）12%（3分） 合格品
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