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(共20张PPT)
兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。
但使主人能醉客，不知何处是他乡。
——唐·李白 客中行
酒是多种化学成分的混合物，酒精是主要成分，酒精的学名是乙醇。
常见酒的度数
鲁科版必修二
第三章 简单的有机化合物
第3节 饮食中的有机化合物
一、乙醇
【学习目标】
1掌握乙醇的物理性质和结构，能正确书写乙醇的分子式，结构式，结构简式，乙醇化学性质有关的化学方程式。培养证据推理与模型认知的素养。
2.通过学生分组实验，培养学生严谨、合作的态度和精神。培养宏观辨识与微观探析的素养。
3.能从乙醇及其性质的角度对有关能源、材料、饮食、健康等实际问题进行分析、讨论和评价；体会化学源于生活,化学服务于生活。培养科学态度与社会责任的素养。
有特殊香味
颜色：
状态：
气味：
密度：
溶解性：
挥发性：
熔沸点：
无色
液体
0.789g/cm3（20℃）
沸点是78.5℃，熔点是－117.3℃
既能跟水任意比互溶，又能跟汽油、苯等有机溶剂互溶。
易挥发
乙醇能溶解多种有机物和无机物。
（密封保存！）
一 、乙醇（俗名：酒精）的物理性质
二、乙醇的分子结构
羟基－－官能团
写作－OH
C—C—O—H
H
H
H
H
H
CH3CH2OH
或C2H5OH
C2H6O
结构式：
分子式：
结构简式：
1、乙醇的氧化反应
（1）燃烧反应
2CO2 +3H2O
C2H5OH + 3 O2
点燃
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。是一种优良的燃料。
由此现象，你认为乙醇有什么用途？
乙醇可以作为燃料，如酒精灯、固体酒精、乙醇汽油等。
三、乙醇的化学性质
①用小试管取３～４mL无水乙醇。
②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热
③将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部
④反复操作几次，观察铜丝颜色和液体
　　气味的变化。
a.铜丝红色→黑色→红色反复变化
[实验现象]
b.在试管口可以闻到刺激性气味
c.酒精沸腾
【分组实验1】
C—C—H
H
H
H 乙醛
O
2Cu+O2=== 2CuO
红色→黑色
黑色→红色
C2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu
分析
总反应方程式：
？
乙醛　　
无色刺激性气味液体
铜丝在实验中作催化剂
2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O
Cu
(2)乙醇催化氧化：
C—C—H
H
H
H
H
O—H
工业上利用此原理生产乙醛
[O]
H2O
催化剂
2CH3CH2OH+O2　 　 2CH3CHO+2H2O
Cu或Ag
C2H6O
C—C—H
H
H
H
O
-2H
C2H4O
学科拓展
乙醇在人体内的代谢过程
酒精（乙醇）
乙醇脱氢酶
乙醛
乙醛脱氢酶
乙酸
CO2+H2O
K 2 Cr2O7
Cr2(SO4 )3
CH3 CH2OH
联想质疑
为什么要严禁酒后开车？你知道交警“酒驾”的检验原理吗？
乙醇钠可用于有机合成，医药合成等。如苯巴比妥、保泰松、甲基多巴、青霉素等。
2.钠与乙醇的反应
方法导引：
１、取一支干燥洁净的试管，加入2ml左右的无 水乙醇。
２、用镊子从试剂瓶中取出金属钠，擦干表面的
煤油，用小刀切下绿豆粒大小将其放到试管中。
３、观察并思考如下问题：
(1)金属钠的位置？有无声响？剧烈程度？
(2)根据反应产物的检验，说明乙醇与金属钠反应产生的气体 是什么
【分组实验2】
三、乙醇的化学性质
装有无水乙醇的试管内钠粒沉于底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失，液体仍为无色透明。
实验现象：
结论：
乙醇可以与活泼金属反应，羟基上的氢原子能被钠置换
三、乙醇的化学性质
数据： 每1mol乙醇与足量的Na反应生成0.5mol H2
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇钠
乙 醇
化工原料
燃料
饮料
消毒剂
75％（体积分数）
溶剂
四、乙醇的用途
我的收获
乙醇
结构
性质
用途
羟基—OH
物
理
性
质
化
学
性
质
（1）乙醇氧化反应
（2）乙醇和钠反应
归纳总结
1、“绿色能源”是科学家正在研究开发的新能源之 一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源，这种物质是（ ）
A.氢气 B.甲烷 C.酒精 D.木炭
C
练习反馈 巩固新知
2 能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（ ）
A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
B．乙醇能与水以任意比混溶
C．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol H2 D．钠粒位于乙醇液面下
3 把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即趁热放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是（ ）
A：稀硫酸
B：酒 精
C：稀硝酸
D：盐酸
C
B
查阅相关资料，分析使用乙醇汽油的利弊
课外探索

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