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2025 年石狮市初中毕业班模拟考试
化 学 试 题
（试卷满分：100 分；考试时间：60 分钟）
相对原子质量： C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Br 80
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题的四个选项中，只有一项符
合题目要求。
1．2025年世界环境日的主题为“美丽中国我先行”。建设美丽中国，下列做法不合理的是
A．汽车安装尾气净化装置 B．加强城市绿化
C．禁止使用化石能源 D．推广可降解塑料制品
2．元素与健康息息相关，奶制品中都含有丰富的钙，下列疾病由缺钙导致的是
A．骨质疏松 B．贫血 C．甲状腺肿大 D．侏儒症
3．铝合金常用于制作芯片外壳以保护芯片免受物理损伤，减轻重量并加快散热。以上用途
未体现铝合金性质的是
A．质量轻 B．熔点低 C．硬度大 D．导热性好
4．硫酸被称为“工业之母”，下列与硫酸有关的实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．干燥氢气 C．滴加石蕊试液 D．吸取稀硫酸
5．硝酸钾（KNO3）是农业上常用的一种化肥，下列关于硝酸钾的说法不正确的是
A．属于钾肥 B．氮元素的化合价为+5
C．钾、氮元素质量比为 39:14 D．氧元素的质量分数最大
6．古人利用石块、稻草等材料制作“净水桶”，其原理与现代净水器相似。下图是古今两
种净水装置的示意图，下列有关分析不正确的是
图 1 古代净水桶 图 2 现代净水器
A．图 1净水桶按照石块在上稻草在下的顺序填充
B．图 1中钟乳石为多孔结构可起到吸附作用
C．图 2进水的方式具有更好的净水效果
D．经过图 2装置净化过的水是纯净物
2025 年石狮市初中毕业班模拟考试化学试题 第 1页 共 6页
7．右图是电解水实验的改进装置，下列有关说法不正确的是
A．开始实验前，两注射器内要装满水
B．可用带火星的木条检验正极产生的气体
C．正极、负极产生的气体体积比为 2:1
D．该实验能证明水由氢元素和氧元素组成
8．2025年春晚，人形机器人 H1通过锂电池供电。下列关于锂电池的说法，正确的是
A．正极材料 LiCoO2属于氧化物 B．负极材料石墨具有优良的导电性
C．电池充电时将化学能转化为电能 D．废旧电池可直接填埋处理
9．化学思维方法对于学好化学有着重要的作用。下列说法不正确的是
选项 思维方法 示例与结论
A 对比 对比红热铁丝在空气和纯氧中的现象，可知燃烧需一定浓度的氧气
B 分析 温度计放入热水中液柱升高，是由于分子大小随温度的升高而增大
C 类比 SO2和 CO2化学性质相似，可用 NaOH溶液吸收 SO2
D 推理 氯化钠溶液中有自由移动的 Na+和 Cl-，因此该溶液具有导电性
10．蓝铜矿的主要成分为 Cu(OH)2 2CuCO3，兼具 CuCO3和 Cu(OH)2的化学性质。已知 Cu(OH)2
和 CuCO3的分解温度分别为 66-68℃和 200-220℃，对应的反应：①Cu(OH)2=CuO+H2O，
②CuCO3=CuO+CO2↑。34.6 g的 Cu(OH)2 2CuCO3在加热过程中固体质量随温度的变化如
右图所示。下列说法不正确的是
A．反应①②均属于分解反应
B．BC段固体质量不变是因为 CuCO3未分解
C．D点对应的固体物质为 CuO
D．反应产生 CO2的质量为 1.8g
二、非选择题：本题共 8 小题，共 70 分。
11.（6分）
泉州纸扎花灯起于唐代，盛于宋元，延续至今。制作纸扎花灯的步骤如下：
（1）扎制骨架：用竹篾扎制动物、花卉等花灯骨架的过程属于____（填“物理”或“化
学”）变化；竹篾的主要成分是纤维素[化学式为(C6H10O5)n]，纤维素属于____（填
“有机物”或“无机物”）。
（2）裱糊纸张：纸张喷水绷紧骨架形成灯面。造纸的蒸煮过程需将木材架空以增大火力，
目的是____。
（3）绘制图案：用靛蓝等天然颜料绘制灯笼图案，颜色经久不褪，推测靛蓝的性质____。
（4）安装光源：花灯安装蜡烛（主要成分为 C22H46），C22H46完全燃烧的产物是____和
____。
2025 年石狮市初中毕业班模拟考试化学试题 第 2页 共 6页
12.（7分）
阅读材料，回答问题。
全球公共健康和安全需要大量过氧化氢，科学家研发出一种 Fe-N-C 催化剂，大大降低
电化学制备过氧化氢的成本。该法以空气和水为原料，施加电压，让空气中的氧气和水
在催化剂表面反应生成过氧化氢，实验数据如下：
催化剂 反应时间（h） 氧气利用率（%） H O 产率（g/L）
Fe-N-C 2 85 8.6
无催化剂 2 5 0.3
（1）Fe-N-C催化剂在合成过氧化氢的反应后化学性质和____不变。结合表格数据，可知
该催化剂的作用是____。
（2）根据资料，利用氧气和水制备过氧化氢的化学方程式是____。
（3）过氧化氢在光照和受热条件下易分解，推测过氧化氢的保存方法是____。
13.（10分）
小组同学开启氟元素学习之旅。
Ⅰ.识氟之初
（1）右图是氟元素在元素周期表中的部分信息及氟的原子结构
示意图。氟元素的相对原子质量为____，其原子在化学反
应中容易____（填“得到”或“失去”）电子。
Ⅱ.探氟之源
（2）萤石（主要成分为 CaF2）是氟元素的重要来源。工业上常用萤石和浓硫酸在高温下
发生复分解反应，制取氟化氢（HF）气体。该反应的化学方程式是____。
Ⅲ.用氟之智
聚四氟乙烯（PTFE）是一种含氟材料，可由四氟乙烯聚合而成，常用作冲锋衣面料。
（3）工业制备四氟乙烯的反应微观示意图如下，参加反应的甲、乙、丙、丁分子个数比
为 2:1:1:2，请补全方框中的微粒模型____。
氢原子
一定条件
+ + 氟原子
碳原子
甲 乙 丙 丁
（4）PTFE有“塑料王”之称，其属于____（填“金属”或“无
类型 直径/μm
机非金属”或“合成”）材料。
（5）PTFE膜有微孔结构，其直径约在 0.1至 0.2μm之间。结合 水蒸气 0.0004
右表分析，PTFE膜可作为透汗冲锋衣面料原因____。 雨水 ＞400
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14.（10分）
化学小组利用废弃铁片制作金属书签，简易流程如下：
流程 1：铁片表面预处理
（1）用稀硫酸除去废铁表面铁锈，化学方程式是____，再对铁片表面进行遮盖保护。
流程 2：铁片刻蚀
（2）铁片与稀硫酸反应的宏微变化如下图所示，其中 A 粒子的符号是____。用稀硫酸进
行刻蚀，铁片表面会出现凹坑，同时可观察到____的现象。若用硫酸铜溶液进行刻
蚀，则图案会高于铁片表面，其原因是____（用化学方程式表示）。
流程 3：实验后处理
（3）铁片书签贴保护膜防锈，其防锈原理
是____。
（4）为防止水污染，可往蚀刻废液中加适
量____（填药品名称）中和稀硫酸，
并将硫酸亚铁和硫酸铜等转化为沉淀
并回收。
15.（8分）
小组同学进行“科学制作健康泡菜”项目式活动。
任务一：探究发酵基础
（1）蔬菜中的硝酸盐是乳酸菌发酵的基础，其来源与土壤肥料成分有关。下列肥料施用
时，能被蔬菜吸收并最终转化为硝酸盐的是____。
A．尿素[CO(NH2)2] B．草木灰（K2CO3） C．过磷酸钙[Ca(H2PO4)2]
任务二：分析发酵过程
（2）泡制前期，泡制液乳酸菌与杂菌共同生长。杂菌生长会使蔬菜的硝酸盐转化成亚硝酸盐。
泡制过程中泡制液pH值及亚硝酸
盐含量变化情况如右图。
①由图可知，泡制过程乳酸菌会使
泡制液酸性逐渐____（填“减弱”
或“增强”）。测定泡制液pH值
的操作是____。
②当pH＜3.5，杂菌的生长受到
____（填“抑制”或“促进”）。
任务三：安全食用泡菜
（3）食品委员会建议亚硝酸盐每日允许摄入量为每公斤体重 0.07mg。某泡菜中亚硝酸盐
含量 1.75mg/Kg，一个 50公斤的人每日至少食用____Kg该泡菜才会导致亚硝酸盐超
标。
（4）已知亚硝酸盐可溶于水。为降低泡菜中亚硝酸盐含量，食用泡菜前可进行的操作____。
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16.（10分）
草系水族箱中水草的光合作用需较多 CO2，兴趣小组用废弃软塑料瓶自制 CO2供给装置。
（1）图 1所示装置，虚线框内用于添加液体的容器与____（填仪器名称）作用相似。
（2）实验室用____（填药品名称）和稀盐酸制取 CO2，反应的化学方程式是____；生活
中可用白醋和____（填序号）代替。
①食盐 ②纯碱 ③小苏打 ④淀粉
（3）图 2所示装置，打开气体调节阀，通过____的操作启动反应。
（4）水族箱内 CO2浓度监测装置如图 3所示，从微观角度分析，CO2浓度监测液未与水
族箱中液体接触也能测定水族箱上方 CO2浓度的原因是____。
（5）CO2浓度监测液是一种酸碱指示剂，
CO2含量 过少 正常 过多
将使监测液变色的等体积 CO2缓慢
CO2浓度监测液 蓝色 绿色 黄色
注入紫色石蕊试液中，变色情况如
右表，则紫色石蕊试液____ 紫色石蕊试液 紫色 红色 红色（填“能”
或“不能”）代替 CO2浓度监测液。
17.（13分）
兴趣小组开展“模拟制作暖手宝”的实践活动。
活动一：选择发热剂
小组对不同发热剂进行对比得到下表。
药品 放热方式 放热持续时间/分钟 每千克价格/元
生石灰 加水放热 2-5 1.2
醋酸钠固体 结晶放热 15-30 4
（1）生石灰与水反应的化学方程式是_____。
（2）结合表格，分析采用醋酸钠性价比更高的原因_____（填一点）。
活动二：制作暖手宝
查阅资料：Ⅰ.溶液中溶质的质量超过它的溶解度，但溶质不析出，这种溶液称为过饱和
溶液。过饱和溶液不稳定，外界条件干扰下易触发结晶放热。
Ⅱ.醋酸钠在不同温度下的溶解度如下：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 36.2 46.4 65.6 139 153 170
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实验步骤：68g醋酸钠与 50g水混合加热至完全溶解，冷却至 20℃，形成过饱和溶液。
（3）根据上表可知，配制溶液时需加热至____℃以上才能完全溶解醋酸钠，该过饱和醋
酸钠溶液的溶质质量分数是____（列计算式即可）。
（4）将 100g上述过饱和溶液分别采用不同方式触发结晶，数据如下：
实 触发到温度上 放热温度 ≥40℃
触发方式 溶质成分
验 升的时间（s） 范围(℃) 持续时间（min）
1 剧烈摇晃 醋酸钠 18±3 25～49 15±3
2 弯折金属片 醋酸钠 5±1 25～54 22±2
3 弯折金属片 醋酸钠、少量NaCl 3±0.5 25～52 13±3
①结合数据分析，最优触发方式是弯折金属片，理由是____。
②对比实验 2，实验 3的目的是____。
活动三：优化暖手宝
可弯折
金属片
图 1 图 2
（5）小组用不同浓度醋酸钠溶液制成暖手宝（图 1），测试不同浓度醋酸钠溶液发热成
功率（图 2）。据图 2分析，该实验的结论是____。除浓度外，影响暖手宝发热的
因素可能还有_____（填一种）。
（6）使用后完全冷却硬化的暖手宝，可用____（填序号）的方式再次利用。
A．沸水中加热 10-15分钟 B．冷水中冲淋 10-15分钟 C．反复掰动金属片
18.（6分）
空气污染监测仪是根据 SO2与 Br2在溶液中的定量反应来测定空气中的 SO2含量，其主
要原理为 SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4。若向含有 1.6mg Br2的溴水中缓慢通入 2m3某
工业废气时，恰好完全反应。
（1）请计算 2m3该废气中所含 SO2的质量。
（2）工业排放的废气中 SO2的含量不得超过 0.4mg/m3，则该废气_____（填“符合”或
“不符合”）排放标准。
2025 年石狮市初中毕业班模拟考试化学试题 第 6页 共 6页

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