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高一年级 2024-2025 学年第二学期第一次月考
化 学
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8页，满分 100分，考试时间 75分钟。
考生注意：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和
答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试
题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先
使用 2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 42 分）
1．近年来，贵州以“富矿精开”推动能源变革，加速布局新能源，火电装机占比从 2008年的
74%下降到如今的 43.6%，水电、风电、光伏装机占比超 56%，实现了从传统“煤海”向多
元化“绿海”的转型。下列有关说法错误的是
A．减少火力发电占比可减轻酸雨造成的环境污染
B．高纯硅可用于制造光伏电站所需的太阳能电池
C．制造风力发电机所用的高强度合金钢是铁的单质
D．建造水电大坝所用的水泥属于硅酸盐材料
2．SO2和硫酸在生产生活具有重要作用，下列有关事实与其括号中 SO2和硫酸性质对应关系
错误的是
A．浓硫酸加热条件下与木炭反应（酸性）
B．浓硫酸加热条件下与铜反应（氧化性）
C．SO2用于食品添加剂做抗氧化剂（还原性）
D．SO2使品红溶液褪色（漂白性）
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3．蔗糖与浓硫酸发生反应的过程如图所示，实验过程中观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀并产
生有刺激性气味的气体，下列说法错误的是
A．过程①中生成的黑色物质是碳
B．过程②中硫酸的化学键发生断裂
C．上述现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明有 CO2生成
4．下列实验操作与现象均正确，且能得出相应结论的是
选项 操作及现象 结论
向某未知盐溶液中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再
A 该溶液中含有SO2-4
加入稀盐酸，沉淀不溶解
B 向品红溶液中通入某未知气体，品红溶液褪色 该气体一定是 SO2
向某盐溶液中加入 NaOH 溶液，加热后产生能使湿润红
C 该溶液中含有NH+4
色石蕊试纸变蓝的气体
向某盐溶液中通入氯气，再滴加 KSCN 溶液，有红色沉
D 该溶液中含有 Fe3+
淀产生
材料：非金属单质 A经下图所示过程可转化为含氧酸 D，D为强酸，请据此回答第 5~6题。
5．若 A常温下为固体，B能使品红溶液褪色，则下列说法正确的是
A．E与 B在一定条件下也能转化为 A
B．A与过量 O2反应也能得到 C
C．D的化学式为 H2SO3
D．设 NA为阿伏伽德罗常数，1L 0.1mol/L D溶液中含原子数 0.7NA
6．若 C为红棕色有刺激性气味气体，液态 E可做制冷剂，则下列说法错误的是
A．E与 O2在一定条件即可转化为无色气体 B
B．工业上可使用铁制容器盛装大量 D的浓溶液的原因是铁与 D的浓溶液不反应
C．铜和 D的稀溶液反应可生成 B
D．自然界中可通过豆科植物根瘤菌完成 A→E，实现自然固氮
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7．下列关于实验室制备少量 NH3的装置，能达到实验目的的是
A．制取 NH3 B．干燥 NH3 C．收集 NH3 D．吸收尾气
8．高纯硅（纯度通常达 99.9999%以上）是现代科技产业的核心材料之一，可广泛应用于信
息技术和新能源技术等领域，下列说法错误的是
3 0 0 ℃ 1 1 0 0 ℃
部分方程式如下：①………；②Si+3HCl====SiHCl3+H2 ；③SiHCl3+H2=====Si+3HCl
高温
A．过程①的方程式可表示为：SiO2+2C==Si+2CO↑
B．过程②与过程③可看成可逆反应
C．过程①②③均为氧化还原反应
D．石英砂中的主要成分经提纯后可用于制造光导纤维
9．下列离子方程式正确的是
A．铜-锌-稀硫酸原电池正极反应：2H+ 2e-=H2↑
B．向 NH4Cl溶液中滴加 NaOH溶液并加热：NH4Cl+OH-=NH3↑+H2O+Cl-
C．向铜片上滴加浓硝酸：Cu+4H++2NO-3=Cu2++2NO2↑+2H2O
D．实验室用 NaOH溶液吸收少量 SO2：SO2+OH-=HSO-3
10．Mg3N2常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过 CuO氧化 NH3制得 N2，然
△
后与镁反应得到Mg3N2。已知：Mg+2NH3=Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易
水解生成 NH3。下列说法错误的是
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A．实验开始时应先点燃 E处酒精灯；再点燃 C处酒精灯
B．装置 D可吸收装置 C中产生的水蒸气以及过量 NH3
C．装置 A中生石灰可用氢氧化钠固体代替
D．若要检验 E中固体是否有Mg3N2，可取反应后装置 E所得固体少许，滴入蒸馏水
11．下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
A．图①温度计的水银柱上升
B．图②中反应物总能量大于生成物总能量
C．图③中反应开始后，针筒活塞向右移动
D．图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面
12．用新能源汽车代替燃油车是实现“双碳”目标的重要手段；优化锂离子电池成为电车发展
的重要途径。某典型锂氧电池的工作原理如图所示，有机电解质由有机溶剂、锂盐组成，
下列说法错误的是
A．放电时，电子通过导线移动向 b电极
B．放电时，锂（a）电极做负极
C．放电时，每转移 2 mol e ，消耗的氧气的体积为 22.4 L
D．放电时，Li+向电极 b移动
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13．科学家已获得了气态 N4分子，其结构为正四面体形（如图所示）。已知断裂 1mol N-N 键
吸收 193 kJ能量，断裂 1mol N≡N 键吸收 946 kJ能量，下列说法正确的是
A．N4是一种新型的化合物
B．1mol N4转化为 N2时要吸收 734 kJ能量
C．N4(g)=4N(g)比 N2(g)=2N(g)消耗的能量少
D．N4和 N2互为同素异形体，N4转化为 N2属于化学变化
14．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的 NO、NO2，反应机理如图所示。下列
说法正确的是
A． NO、NO2均为酸性氧化物
B． M包含的物质为 N2
C． 反应过程只有 N H键形成，没有 N H键断裂
催化剂
D． 该过程的总反应方程式为：2NH3+NO+NO2===2N2+3H2O
二、非选择题（本大题共 4 小题，共 58 分）
15．（14分）W、X、Y、Z、M、Q、R、E、T是九种短周期主族元素，其原子半径及主要
化合价如下表所示：
元素符号 W X Y Z M Q R E T
原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.102 0.099 0.077 0.075 0.074
主要化合价 +1 +2 +3 -4、+4 +6、-2 +7、-1 -4、+4 -3、+5 -2
（1）Z在周期表中的位置是 ，该元素的最高价氧化物是__________（填选项）
A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物
（2）E和 Z能形成一种性能优异的无机非金属材料，该材料的化学式为_______。
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（3）M、Q两种元素相比较非金属性较强的是 （填元素符号），下列事实能证明这
一结论的是 （选填字母序号）。
A．简单氢化物的水溶液酸性：Q＞M
B．常温下M的单质呈固态，Q的单质呈气态
C．Fe分别与M和 Q单质反应生成的产物中 Fe的化合价：Q＞M
（4）M的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与 R的单质反应的化学方程式为 ；该
反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______
（5）X和 Y 的单质作电极材料，氢氧化钠溶液作电解质溶液，设计成原电池，则该电池负
极反应式为 ，若正极产生标准状况下 6.72L气体时，转移的电子数目为 ；
16．（15分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上
因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
请回答下列问题：
（1）氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式 。
（2）工业合成氨的化学方程式为 。
（3）某研究性学习小组利用以下装置探究氨气和氯气之间的反应情况。
①用装置 A制取氨气的化学方程式为 。
②装置 B的作用是_________，请为 B处框内选择合适的装置及相应的试剂 （选
填字母）。
A．球形干燥管装 P2O5 B．洗气瓶装浓硫酸
C．球形干燥管装无水氯化钙 D．球形干燥管装碱石灰
③实验中可观察到装置 C内出现大量的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成
分之一，请写出此反应的化学方程式： ，将白烟收集并溶于水，得到无色溶液
甲，检验甲溶液中阳离子的的操作方法是 ；上述反应中若有 0.3mol电子
发生转移，则有_________mol NH3被氧化。
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17．（15分）硫酸是重要的化工原料，在工业生产和实验室中都有广泛应用，某实验小组对
硫酸的工业制法和性质进行探究：
Ⅰ．硫酸的制备：目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下：
①FeS2中铁元素的化合价为 ，上述制备硫酸的反应中 （填序号）是氧化还原反应。
Ⅱ．硫酸的性质：某研究小组按下图装置进行实验探究：使用实验室常用药品，验证锌与浓硫
酸反应生成物中的气体成分，取足量的 Zn置于 b中，向 a中加入适量浓硫酸，经过一段
时间的反应，Zn仍有剩余。
①在反应初始阶段，装置 A中发生的化学方程式为 ；
②装置 B的作用为_________；若 E、F中出现__________（填实验现象）则证明有氢气产生。
③装置 C中若为酸性高锰酸钾溶液，则对应的离子方程式为 。
④装置 G中碱石灰的作用为 。
⑤有同学认为 A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为 。
18．（14分）现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中
的能量变化密切相关，请回答下列问题：
（1）下列变化属于吸热反应的是 （填选项）。
A．氢氧化钠和醋酸反应 B．盐酸和镁的反应
C．甲烷在氧气中燃烧 D． 氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌
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（2）键能是指在常温常压下，将 1mol气态分子分离成气态原子所需能量，单位为 kJ·mol-1，
已知，在一定条件下发生的反应 2CO+2NO=2CO2+N2中相关的化学键键能数据如下表：
化学键 C≡O（CO） N=O（NO） C=O N≡N（N2）
E（kJ·mol-1） 1076 607 803 946
①若有 1mol N2生成，则该反应 （填“吸收”或“放出”） kJ能量。
（3）利用燃料电池可以将化学能直接转化为电能，该电池具有清洁、安全高效等特点，当以
H2为燃料时产物为水，以甲烷为燃料时，产物为水和二氧化碳。某燃料电池的工作原
理如下图所示：（电极 A、B均为惰性电极）
①若以氢气为燃料，电解质为稀硫酸溶液，则上述装置中，电极 B为 （填“正”或“负”）
极，发生 （填“氧化”或“还原”）反应，电极 A 上发生的电极反应式
为 。
②若以甲烷为燃料，电解质为 KOH 溶液，上述装置放电时，溶液中的阴离子移向________
（填“电极 A”或“电极 B”）；若该装置中有 1.6mol电子转移，则在标准状况下需通入空气
的体积为_______L（设氧气占空气体积的 20%）
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2025年 3月高一年级联考选考科目考试
化学参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题 3分，共 42分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C A D C A B B B C A C C D D
15．（14分）（除特殊标准外，其余每空 2分）
（1）第三周期 IVA族（1分） A（1分）
（2）Si3N4 （1分）
（3）Cl （1分） C
△
（4）C+ 2H2SO4（浓）= CO2 ↑ + 2SO2↑ +2H2O 1:2
（5）Al - 3e- +4OH-= [Al(OH)4]- 0.6NA
16. （15分）（除特殊标准外，其余每空 2分）
（1） （1分）
（2）
△
（3） ①2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
②干燥氨气（或除去氨气中的水分） D
③3Cl2 8NH3=N2 6NH4Cl
取少量待测液于试管中，加入强碱共热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶
液中存在NH+4
（4） 0.1
17．（15分）（除特殊标准外，其余每空 2分）
Ⅰ． +2 （1分） ①②
△
Ⅱ．①Zn+2H2SO4（浓） = ZnSO4+SO2↑+2H2O
②检验是否生成 SO2 E中黑色粉末变红色，F中白色粉末变蓝色
③ 5SO2+2MnO 4 +2H2O=5SO2 +2Mn2++4H+4
④ 防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验
⑤ 防倒吸
18．（14分）（除特殊标准外，其余每空 2分）
（1）D（1分）
（2）放出 （1分） 792
（3）①负 氧化 O2+ 4e- + 4H+= 2H2O
②电极 B 44.8
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