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溶解度及其应用高频考点
归纳练 2025年中考化学二轮复习备考
一、选择题
1．试管内盛有饱和氢氧化钙溶液且底部有少量固体剩余，液面上漂浮一小木块，如图所示。向烧杯中加入氢氧化钠固体，一段时间后，下列说法正确的是
A．试管内的固体会消失
B．小木块浸入溶液的体积变大
C．试管内溶液的溶质质量分数会变大
D．将氢氧化钠固体换为氯化钠固体，实验现象相同
2．20℃时，根据固体物质甲乙不同质量的水中达到饱和状态时间溶解的质量，绘制成如图少下图象下列说法正确的是
A．物质甲的溶解度随温度的升高而增大
B．A、B两点对应的溶液溶质的质量分数相等
C．20℃时，物质甲的溶解度为88
D．B、D两点所对应的溶液都是不饱和溶液
3．如图所示，t3℃时，两个烧杯中分别盛有甲、乙两种物质的溶液且烧杯底部分别有少量未溶解的甲、乙固体。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t3℃时，两烧杯中溶液的质量分数相同
B．升高温度，甲的质量分数不断增大，乙的质量分数不断减少
C．降低温度到t2℃，甲中的固体减少，乙中固体增加
D．降低温度的过程中，两烧杯中溶液的质量分数可能始终不相等
4．如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线（不含结晶水），下列说法正确的是
A．甲和乙的溶解度相等
B．时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至，析出晶体质量：甲>乙
C．若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D．时甲的饱和溶液降温至，溶液中溶质的质量分数不变
5．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t2℃时将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采用加水的方法
B．t1℃时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液
C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变
D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数：a＞b＞c
6．下表是不同温度下KNO3和NH4Cl的溶解度。下列说法正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
A．物质的溶解度均随温度的升高而增大
B．0~60℃之间，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度
C．30℃时向100g水中加入等量的KNO3和NH4Cl，充分溶解后，两者的溶质质量分数不一定相等
D．将100g60℃的KNO3饱和溶液降温至50℃，可析出24.5g KNO3晶体
7．K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是
温度/℃ 20 40 50 60 80
溶解度/g K2CO3 110 117 121 126 139
KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169
A．40 ℃时，100 gKNO3饱和溶液中含63.9 gKNO3
B．曲线甲代表K2CO3的溶解度曲线
C．t ℃应介于50~60 ℃之间
D．t ℃时甲、乙两物质所形成饱和溶液的溶质质量分数相等
8．如图和的溶解度曲线。说法正确的是
A．时，将固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为
B．将饱和溶液从升温到，溶质质量分数变大
C．将饱和溶液从降温到，析出晶体小于20g
D．将两物质饱和溶液从升温到，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
9．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，三种固体物质的溶解度最大的是A
B．t2℃时，将30克A物质放入50克水中，所得溶液的质量为80g
C．t2℃时，若将等质量的ABC三种物质配制成饱和溶液，需溶剂最多的物质是C
D．t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是A=C
10．“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大
C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数
D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液
11．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大
B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大
C．T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中
D．T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等
12．60℃时，向50g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图甲。结合乙图，下列说法正确的是
A．加入的KNO3质量为41.6g
B．t时刻，KNO3溶液的溶质质量分数约为34.0%
C．20℃时加溶剂可以将N点的溶液转化成M点的溶液
D．60℃降温到20℃过程中由不饱和变为饱和，溶质质量分数变大
13．如图为甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度大小为甲>乙>丙
B．t1℃时，甲、丙两溶液的溶质质量分数一定相等
C．把t1℃时，乙、丙的饱和溶液升温到t2℃时，乙溶液的溶质质量分数增大，丙溶液的溶质质量分数减小
D．t2℃时，150g甲的饱和溶液降低温度到t1℃时，有30g甲析出
14．时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是
A．烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾
B．烧杯②溶液中溶质的质量分数大于20%
C．时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到，硝酸钾溶液析出晶体少
D．时，将30g硝酸钾加入100g水中充分溶解得到125g溶液
二、计算题
15．化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。
(1)该实验是将 滴入另一溶液中。
(2)b点所对应溶液中的溶质有 （填化学式）。
(3)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
三、综合应用题
16．水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。
(1)某同学在水电解器中加入含酚酞的稀溶液（溶液呈中性且不参与反应），至充满管A和管B。通直流电一段时间后现象如下图所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。
①下列说法正确的是 （填字母）。
A．硫酸钠在水中解离出和，可增强导电性
B．电解过程中化学能转化为电能
C．电极N与电源负极相连
D．管A中的气体与管B中的气体质量比1：2
②电解过程中，电极M附近产生的微粒有 （填微粒符号）。
(2)若用溶质质量分数为25%的NaCl溶液和蒸馏水来配置100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，则所需25%的NaCl溶液和蒸馏水的质量比为 。
(3)如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
①甲图中，时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 。
②将时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到，三种物质的溶质质量分数由小到大的顺序是 。
(4)如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为 （填A、B、C三种固体物质中的一种），理由是 。
17．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。
任务1：认识原理
；
。
任务2：制备原料
(1)配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将 g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是 （填字母）。
(2)获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到 时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。
任务3：探秘变化
用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。
(3)析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是 。袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证明： （不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。
(4)NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是 。
任务4：应用产品
(5)析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 。
(6)副产品NH4Cl在农业上可用作 。某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到NH4Cl的质量至少是多少吨？ （写出计算过程，结果保留一位小数）
四、填空与简答
18．学完溶液的知识后，同学们进行了如下实验。
(1)时，向水中加入固体甲形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，分别进行如图1所示操作。据此分析：
①，甲的溶解度为 g。
② 。
(2)如图2，将一木块漂浮于有少量固体剩余的乙的饱和溶液中，当温度升高时（不考虑木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积随溶液温度的变化如图3所示。
①时，烧杯中溶液为乙的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②内，固体乙的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。
19．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题。
(1) t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是 。
(2) t3℃时，将45g甲物质放入50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 。
(3)将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。
(4)如图2，t1℃时，若向烧杯中加入足量的___________(填字母)并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵
20．溶液在生产生活中有重要的用途。
(1)生理盐水的溶剂是 。
(2)下列关于溶液的说法，正确的是_______(填字母)。
A．溶液一定是无色的 B．溶液一定是均一、稳定的混合物
C．溶液中的溶质可以有多种 D．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
(3)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
①P点的含义是 。
②t1℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为 。
③t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是 。
④t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量是 g。
⑤当a中混有少量b时，常用 (填“降温”或“蒸发”)结晶方法提纯a。
参考答案
1．B
A、氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，温度升高，饱和氢氧化钙溶液中会有更多氢氧化钙析出，试管内固体增多，不会消失，A 错误；
B、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，有溶质析出，溶液密度变小。小木块漂浮，浮力等于重力，重力不变，根据，液体密度减小，小木块浸入溶液的体积变大，B 正确；
C、温度升高，氢氧化钙溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，试管内溶液的溶质质量分数会变小，C 错误；
D、氯化钠固体溶于水温度基本不变，氢氧化钙溶解度不变，不会有氢氧化钙析出，溶液密度不变，小木块浸入溶液体积不变，与加入氢氧化钠固体现象不同，D 错误。
故选：B。
2．B
A、影响固体溶解度的外因只有温度，由于实验中温度始终为20℃，因此物质甲的溶解度不变，无法判断物质甲的溶解度随温度变化的情况，故A选项不符合题意；
B、在曲线上的点都是物质甲在20℃的饱和溶液，由同一温度下，同种溶质的饱和溶液溶质质量分数=×100%可知，A、B两点对应的溶液溶质的质量分数相等，故B选项符合题意；
C、由图像可知，20℃时，物质甲在100g水中达到饱和状态时溶解的质量为88g，因此20℃时，物质甲的溶解度为88g，固体溶解度的单位为“g”，故C选项不符合题意；
D、在曲线上的点和曲线上边的点都是饱和状态，在曲线下边的点都是不饱和状态，所以B点所对应的溶液是饱和溶液，D点所对应的溶液是不饱和溶液，故D选项不符合题意。
故选B。
3．D
A、由于在t3℃时，甲、乙两溶液中都有未溶解的固体存在，说明两溶液都是饱和溶液，在t3℃时，两物质的溶解度大小关系是甲＞乙，因此两溶液中溶质的质量分数甲＞乙，故A错误；
B、由于甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，因此升高温度时，甲溶液中未溶解的固体会逐渐的溶解，乙溶液中会有晶体析出，因此在升温的过程中，甲的质量分数会逐渐的增大至未溶解的甲完全溶解后不再发生变化，而乙的质量分数会逐渐得减小，故B错误；
C、由于甲的溶解度随温度的降低而减小，而乙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温时，甲溶液中固体会增多，而乙中的固体会逐渐的减少直至全部消失，故C错误；
D、由于题意中并没有说明溶液中溶剂的量和未溶解的固体的量的多少，因此给饱和溶液降温的过程中，两溶液中溶质的质量分数很有可能始终不等，故D正确；
故选：D。
4．B
A、溶解度的比较需要指明温度，由溶解度曲线可知，只有在t1℃时甲和乙的溶解度才相等，在其他温度下二者溶解度不相等，错误；
B、甲的溶解度受温度影响比乙大，t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，因为甲的溶解度随温度降低变化幅度大，所以甲析出晶体质量大于乙，正确；
C、甲的溶解度随温度升高变化较大，乙的溶解度随温度升高变化较小，若甲中混有少量的乙，应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯甲， 错误；
D、t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，甲的溶解度减小，会有晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，根据溶质质量分数，可知溶液中溶质的质量分数会变小， 错误。
故选B。
5．A
A、M点表示a的饱和溶液，N点表示a的不饱和溶液，加水能将a的饱和溶液变为不饱和溶液，该选项说法正确；
B、由图可知，t1℃时，a的溶解度为20g，则20g水中最多可溶解a的质量为，将5ga加入到20g水中充分搅拌，只能溶解4ga，得到的溶液的质量为20g+4g=24g，为饱和溶液，该选项说法不正确；
C、将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，c的溶解度减小，溶液中有晶体析出，溶质质量减小，该选项说法不正确；
D、将a、b、c的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，a、b溶解度减小，溶液中有晶体析出，但溶液仍饱和，c的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，由于t1℃b的溶解度>t1℃a的溶解度>t2℃c的溶解度，饱和溶液的溶质质量分数=，则所得溶液的溶质质量分数：b>a>c，该选项说法不正确。
故选A。
6．C
A、物质的溶解度不是都随温度的升高而增大，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，错误；
B、由表中数据可知，0～60℃之间，KNO3的溶解度不一定大于NH4Cl的溶解度，如温度小于20℃时硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度，错误；
C、30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，30℃时，向100g水中加入等量的KNO3和NH4Cl，充分溶解后，两者的溶质质量分数不一定相等，若分别加入了45.8g固体，45.8g硝酸钾能完全溶解，而只能溶解41.4g氯化铵，则两者的溶质质量分数不相等，正确；
D、60℃时硝酸钾的溶解度为110g，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，溶解度之差为110g-85.5g=24.5g，即60℃时210gKNO3饱和溶液降温至50℃可析出24.5gKNO3晶体，则将100g60℃的KNO3饱和溶液降温至50℃析出的KNO3晶体的质量一定小于24.5g，错误。
故选C。
7．D
A、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，根据溶解度概念可知，163.8 gKNO3饱和溶液中含63.9 gKNO3，错误；
B、根据表格中数据可知，KNO3的溶解度随温度的变化比较明显，曲线甲代表KNO3的溶解度曲线，错误；
C、t ℃时，对应的二者的溶解度相等，根据表格中数据可知，应在60～80℃之间，错误；
D、t ℃时甲、乙两物质溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，所形成饱和溶液的溶质质量分数相等，正确。
故选D。
8．C
A、T3℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则该温度下，将30g碳酸钠固体加到50g水中，只能溶解25g，所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
B、由图可知，由T2℃升高到T3℃时，碳酸钠的溶解度增大，由T3℃升温到T4℃时，碳酸钠的溶解度减小，且T2℃、T4℃时碳酸钠的溶解度相同，所以将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数保持不变，不符合题意；
C、T4℃时，碳酸氢铵的溶解度为42g，即该温度下，100g水中最多可溶解42g碳酸氢铵达到饱和，则142g碳酸氢铵饱和溶液中含42g溶质，100g溶剂，将该饱和溶液从T4℃降温至T1℃，T1℃时，碳酸氢铵的溶解度为22g，即该温度下，100g水中最多可溶解22g碳酸氢铵。则将142g碳酸氢铵饱和溶液从T4℃降温至T1℃，可析出20g碳酸氢铵晶体，故将100g碳酸氢铵饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出碳酸氢钠晶体的质量小于20g，符合题意；
D、由图可知，T1℃、T4℃时两种物质的溶解度都相同，则将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，但是两种物质饱和溶液的质量未知，加入两种固体的质量无法确定，不符合题意。
故选C。
9．C
A、由图知，t1℃时，三种固体物质的溶解度最大的是B，选项错误；
B、t2℃时，A物质的溶解度为50g，将30gA物质放入50g水中，溶解的溶质的质量为25g，充分溶解后所得溶液的质量是25g+50g=75g，选项错误；
C、t2℃时，A、B、C的溶解度为A＞B＞C，则将等质量的ABC三种物质配制成饱和溶液，需溶剂最多的物质是C，选项正确；
D、t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解，氢氧化钠溶解放热，A物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，故A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是A>C，选项错误。
故选C。
10．C
A、选项说法没有指明温度，NH4Cl的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，故选项说法错误；
B、将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，氯化钠的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法错误；
C、40℃时氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，但选项说法没有指明是否饱和，则40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数，故选项说法正确；
D、40℃时，氯化钠的溶解度大约是36.6g，则40℃时，则50g水中最多能溶解18.3g氯化钠，40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，能全部溶解，可获得NaCl的不饱和溶液，故选项说法错误；
故选：C。
11．D
A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意；
B、由于未指明温度，碳酸钠的溶解度不一定比氯化钠的大，如T℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，不符合题意；
C、由图可知，T℃时，氯化钠的溶解度小于40g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量小于40g，则该温度下，30g氯化钠不能完全溶解于50g水中，不符合题意；
D、由图可知，T℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意。
故选D。
12．B
A、由图2可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，所以60℃时，向50g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，共析出10g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为15.8g+10g=25.8g，故A不符合题意；
B、t时刻，溶液刚好达到饱和，由A可知此时50g水中溶解了25.8g硝酸钾，故溶质质量分数为，故B符合题意；
C、M点为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，所以增加溶剂可将M点的溶液转化到N点，故C不符合题意；
D、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，变为饱和溶液后，有溶质析出，所以降温过程中KNO3溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，降温过程达饱和前，溶质不变，溶剂不变，溶质质量分数不变，故D不符合题意。
故选B。
13．D
A、据图可知，t2℃时三种物质的溶解度大小为甲>乙>丙。不指明温度，不能比较溶解度大小。A不正确；
B、据图可知，t1℃时，甲、丙的溶解度相等，所以t1℃时，甲、丙两饱和溶液的溶质质量分数一定相等。B不正确；
C、据图可知，把t1℃时乙、丙的饱和溶液升温到t2℃时，乙的溶解度变大，乙溶液为不饱和溶液，乙溶液的溶质质量分数不变；丙的溶解度变小，有晶体析出，丙溶液的溶质质量分数减小。C不正确；
D、据图可知，t2℃时甲的溶解度为50g，即100g水溶解50g甲形成150g甲的饱和溶液；t1℃时，甲的溶解度为20g，即100g水溶解20g甲形成120g甲的饱和溶液。所以t2℃时，150g甲的饱和溶液降低温度到t1℃时，析出甲的质量=150g－120g=30g。D正确。
综上所述：选择D。
14．C
A、由图2可知，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，则t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，结合图1可知，加入固体的质量应大于25g小于或等于氯化钾的溶解度，故烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾，烧杯②溶液中的溶质是氯化钾，故A不符合题意；
B、由选项A分析可知，加入固体的质量大于25g小于或等于氯化钾的溶解度，且t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，故烧杯②溶液中溶质的质量分数大于，故B不符合题意；
C、由图2可知，t2℃时，氯化钾的溶解度等于硝酸钾的溶解度，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，故t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾溶液析出晶体多，故C符合题意；
D、由图2可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，即100g的水中最多能溶解25g硝酸钾，故将30g硝酸钾加入100g水，最多能溶解25g硝酸钾，此时形成溶液的质量为，故D不符合题意。
故选C。
15．(1)氢氧化钠溶液
(2)NaCl、NaOH
(3)恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g，其中溶质质量为：40g×10%=4g；
解：设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为
x=7.3%
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（1）由图可知，一开始溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中了；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点处pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，则b点所对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH；
（3）解析见答案。
16．(1) AC H+和O2
(2)2：3
(3) B B＞A＞C
(4) C 镁和稀盐酸反应放热，X随温度升高会析出晶体，说明其溶解度随温度升高而减小
（1）①A、硫酸钠在水中解离出Na+和，可增强导电性，故A选项说法正确，符合题意；
B、电解过程中是通电发生了反应，该过程是电能转化为化学能，故B选项说法不正确，不符合题意；
C、电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者的体积比为1：2，由图示可知，管B气体较多为氢气，则电极N与电源的负极相连，故C选项说法正确，符合题意；
D、管A中的气体与管B中的气体体积比为1：2，故D选项说法不正确，不符合题意。
故选AC。
②电解过程中，电极M连接的是正极，所以附近产生的微粒有O2，电极N附近溶液变为红色，溶液溶液呈碱性，电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色，说明电极M溶液显酸性，所以电极M附近产生的微粒有H+，故填：H+和O2。
（2）设所需25%的NaCl溶液的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变可得，25%x=100g×10%，解得x=40g，则加入的蒸馏水的质量为100g-40g=60g，故所需25%的NaCl溶液和蒸馏水的质量比为40g：60g=2：3。
（3）①由甲图可知，t1℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是B。
②将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，A的溶解度减小，会析出晶体，此时溶液仍为饱和溶液，B的溶解度减小，会析出晶体，此时溶液仍为饱和溶液，根据某一温度下，某物质的饱和溶液的溶质质量分数=×100%，可知此时B溶液的溶质质量分数＞A溶液的溶质质量分数，而C的溶解度增大，此时溶液为不饱和溶液，其溶液溶质质量分数不变，故溶液三种物质的溶质质量分数由小到大的顺序是B＞A＞C。
（4）由于镁和稀盐酸反应会放出热量，而该物质随温度升高而析出晶体，说明温度升高，其溶解度减小，故X是C。
17．(1) 18 26.5% A
(2)湿润的红色湿润试纸变蓝色
(3) 相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度 取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3
(4)60℃时溶液中的碳酸氢钠受热分解
(5)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(6) 氮肥 设得到NH4Cl的质量为
答：同时得到NH4Cl的质量至少是53.5吨。
（1）常温下，NaCl的溶解度为36g，则该温度下，将 18gNaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为，NaCl溶液中含有钠离子、氯离子和水分子三种微粒，则从微观角度分析，图示中最接近NaCl溶液真实情况的是A；
（2）加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物生成硫酸钙、氨气和水，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝色时，连接ab，收集NH3；
（3）由于相同温度下，NaHCO3溶解度小于NH4CI的溶解度，所以析出的白色固体为NaHCO3，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则证明袋内溶液中是否含有 NaHCO3的实验方案为：取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3；
（4）NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是60C时溶液中的碳酸氢钠受热分解；
（5）纯碱是碳酸钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（6）NH4Cl含氮元素，农业上可用作氮肥；
计算过程见答案。
18．(1) 60 150
(2) 饱和 增大
（1）时，向水中加入固体甲形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，分别进行如图1所示操作，第一份恒温蒸发25g水，溶液恰好饱和，说明该温度下水最多溶解固体甲；第二份加入15g固体甲，完全溶解，溶液恰好饱和，说明该温度下水最多溶解固体甲，则，解得，说明该温度下50g水最多溶解30g固体甲，则，甲的溶解度为60g；
①由分析可知，，甲的溶解度为60g；
②由分析可知，m=150；
（2）①由图3可知，时，随着温度升高，木块排开液体的体积不变，说明溶液的密度不变，即固体乙没有继续溶解，说明此时烧杯中溶液为乙的饱和溶液；
②由图3可知，内，木块排开液体的体积随溶液温度升高而减小，说明溶液的密度增大，即固体乙在继续溶解，说明固体乙的溶解度随温度升高而增大。
19．(1)丙
(2)33.3%
(3)乙＞甲＞丙
(4)B
（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，丙的溶解度曲线在最上方，所以三种物质中溶解度最大的是丙。
（2）t3℃时，甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲，那么50g水中最多溶解25g甲，将45g甲物质放入50g水中充分溶解，只能溶解25g，所得溶液的溶质质量分数为。
（3）甲、乙的溶解度随温度降低而减小，t3℃时的甲、乙饱和溶液降温到t2℃会有晶体析出，仍为饱和溶液，t2℃时乙的溶解度大于甲，所以乙溶液的溶质质量分数大于甲；丙的溶解度随温度降低而增大，t3℃时的丙饱和溶液降温到t2℃变为不饱和溶液，没有溶质析出，溶质质量分数不变，t3℃时丙的溶解度小于t2℃时甲的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。
（4）t1℃时，向烧杯中加入物质使试管中丙的饱和溶液有晶体析出，说明丙的溶解度减小，可知加入的物质溶于水放热，使溶液温度升高。氯化钠溶于水温度基本不变；氢氧化钠溶于水放热；硝酸铵溶于水吸热，所以选 B。
20．(1)水/H2O
(2)BC
(3) 在t1℃时，a、c的溶解度相等 b>a=c a>b>c 75 降温
（1）生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液，所以溶剂是水，故填：水或H2O；
（2）A、许多溶液是有颜色的，如：硫酸铜溶液呈蓝色，故选项说法不正确；
B、溶液具有均一性和稳定性，是由溶质和溶剂组成，是混合物，故选项说法正确；
C、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，因此溶液中溶质可以有多种，故选项说法正确；
D、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如：水长期放置后也不会分层，故选项说法不正确；
故选BC。
（3）①由图示可知，P点是a、c物质的溶解度曲线的交点，则P点含义是在t1℃时，a、c的溶解度相等，故填：在t1℃时，a、c的溶解度相等；
②t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度b>a=c，饱和溶液溶质的质量分数=，所以三种物质的饱和溶液质量分数大小关系为：b>a=c，故填：b>a=c；
③由图可知，t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a>b>c，故填：a>b>c；
④由图可知，在t2℃时，a物质的溶解度是50g；t2℃时，将30g a物质中加入50g水，最多能溶解25g，所得溶液的质量是50g+25=75g，故填：75；
⑤由图可知，a物质的溶解度受温度的影响较大，b物质的溶解度受温度的影响较小，所以当a中混有少量b时，可用降温结晶方法提纯a物质，故填：降温。
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