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配制一定溶质质量分数的计算高频考点
归纳练 2025年中考化学二轮复习备考
一、计算题
1．我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如图，回答下列问题。
(1)64g丙中含有碳元素的质量为 g。
(2)现将溶质质量分数为的丙溶液50g，加水稀释成溶质质量分数的溶液，需要加入水的质量为 g。
2．蔗糖是生活中常用的食品之一，其化学式为，请计算下列问题。
(1)蔗糖中碳与氢的质量比为 。
(2)将34.2g蔗糖充分燃烧生成水 g。
(3)若要配制50g20%的蔗糖溶液，除需称量一定量蔗糖外，还需用量筒取水 mL溶解蔗糖。
3．如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.1 g/cm3 溶质质量分数：20%
(1)欲配制10%的稀盐酸100g，需要用标签所示盐酸 g。
(2)某同学在学习了盐酸的性质后，对商标中盐酸的溶质质量分数产生了质疑，于是他取了6.5g锌与50g的这种盐酸恰好完全反应。通过计算，判断这种盐酸的溶质质量分数与商标是否相符合？若不符合，请解释造成偏差可能的原因 。
4．现有镁和氧化镁的混合物，向其中加入200g稀硫酸，待稀硫酸完全反应后，共消耗混合物8.8g，同时生成氢气0.4g。
(1)利用化学方程式计算参加反应的镁的质量。
(2)上述实验结束后，可获得溶质质量为36g的硫酸镁溶液，该溶液是由 和稀硫酸反应得到的。
(3)0.5%～1%的硫酸镁溶液可作果树的叶面肥，用上述实验得到的硫酸镁溶液，最多可以配制成符合要求的肥料的质量为 g。
5．氯化钠是重要的调味品。
(1)构成氯化钠的粒子是 （用化学用语表示）。
(2)医疗上的生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，若要配制500g生理盐水，需要称量 g氯化钠。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后不会出现浑浊现象，其原因是 。
(3)亚硝酸钠是一种外形似食盐，有毒、有咸味的工业用盐，误食会引起中毒，它的水溶液呈碱性。可用 试剂区别工业用盐与食盐。
(4)某工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠8g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少
6．家庭医药箱里有一瓶标签缺损的双氧水（过氧化氢溶液），为测定其溶质质量分数，甲同学设计了下图实验：在锥形瓶中加入2g二氧化锰，注入34g该过氧化氢溶液直至锥形瓶中不再有气泡产生，测得量筒内水的体积为0.224L（标准状况下，氧气的密度为1.43g／L）。
(1)实验中用排水法测量氧气的体积是因为氧气具有 的性质；实验结束后，产生氧气的质量为 （计算结果保留两位小数）。
(2)计算该双氧水中溶质的质量分数。（写出计算过程）
(3)若俯视读取量筒中水的体积，则测得的双氧水的质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
(4)医用双氧水需放置在阴凉处密封保存，其原因是 。
7．重庆一中化学兴趣小组将一瓶已部分变质的氢氧化钠固体进行以下实验操作。
(1)滤渣中各元素质量比为 (化为最简整数比)。
(2)求最后所得溶液中溶质质量分数。
(3)若用最后所得溶液配制200g15%的该种溶液，需加溶质 g。
8．一定浓度的次氯酸钠(NaClO)溶液能有效杀灭病毒。利用次氯酸钠发生器，电解食盐水能够制得次氯酸钠溶液，该反应的化学方程式为NaCl+H2OH2↑+NaClO。
(1)配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要 g水；读数时仰视，会导致所得溶液溶质质量分数 (“偏大”或“偏小”)。
(2)NaCl反应完后溶液中存在的离子是 (写离子符号)。
(3)要制取14.9gNaClO，理论上需要多少NaCl(写出计算过程)
9．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有20g废液的圆底烧瓶中加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制成图，请据下图回答相关问题。（杂质可溶但不参加反应）
(1)欲配制100g8%的NaOH溶液，需称量 g NaOH固体。
(2)请计算废液中H2SO4的质量分数。（写出计算过程）
10．燃烧能产生大量污染气体，利用尿素[CO(NH2)2]溶液可吸收污染气体中的二氧化氮，其反应方程式为：4CO(NH2)2+6NO2=4CO2+7N2+8H2O。现用1000g溶质质量分数为24%的过量尿素溶液，充分吸收138g二氧化氮气体。请回答：
(1)尿素中碳、氢元素的原子个数比为 。
(2)若要用100g溶质质量分数为8.8%的尿素溶液配制24%的尿素溶液，加入尿素的质量为 g。
(3)充分反应后，剩余溶液溶质质量分数为多少？
11．氧化亚铜（Cu2O）可用于船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备的污损。现将Cu2O 和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应后，过滤、洗涤、干燥，得到mg固体。已知：
计算：
(1)配制上述实验所用的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量为 g；
(2)m= g；
(3)求恰好完全反应时，溶液中溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
12．你和班级同学用无锈铁钉与硫酸铜溶液反应，通过分组实验研究化学变化前后物质的质量关系，共使用16%硫酸铜溶液150g。实验后，你提议回收并处理各组实验后的废液，你和小组同学进行如下实验。请结合图示回答下列问题：（水的密度为）
(1)用水和硫酸铜（不含结晶水）配制150g16%的硫酸铜溶液，需要水的体积为 mL。
(2)上述实验中发生反应的化学方程式为 。
(3)根据已知条件列出求解参加反应的铁粉质量（x）的比例式为 。
(4)149g上述废液中含有硫酸亚铁的质量为 。
(5)所得溶液溶质的质量分数为 。
参考答案
1．(1)24
(2)150
由图可以得到化学方程式为：
（1）由化学方程式可以知道丙是甲醇CH3OH，先计算甲醇中碳元素的质量分数，再计算碳元素的质量，则甲醇中碳元素的质量为：
（2）根据稀释前后溶质的质量不变，设稀释后稀溶液的质量为x，则：，计算得到x=200g，加入水的质量为200g-50g=150g。
2．(1)72：11
(2)19.8
(3)40/40.0
（1）蔗糖中碳与氢的质量比为=72：11；
（2）依据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，34.2g蔗糖中氢元素的质量等于生成的水中氢元素的质量，则水的质量为：=19.8g；
（3）所需水的质量为=40g，则水的体积为40.0mL。
3．(1)50
(2)解：设50g这种稀盐酸中溶质的质量为x
x=7.3g
则这种盐酸的溶质质量分数为×100%=14.6%，由于14.6%＜20%，故这种盐酸的溶质质量分数与商标不相符，原因是盐酸具有挥发性，一部分溶质氯化氢挥发出去，导致溶质质量分数偏小。
（1）设需要标签所示盐酸的质量为x，则100g×10%=x×20%，解得x=50g。
（2）见答案。
4．(1)解：设镁的质量为x，
答：参加反应的镁的质量为4.8g。
(2)镁和氧化镁
(3)7200
（1）氢气是由镁与稀硫酸反应生成的，可以利用氢气的质量计算镁的质量，过程见答案；
（2）根据可以镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，利用氢气的质量计算生成硫酸镁的质量，，计算y=24g＜36g，说明36g的硫酸镁溶液中既有镁与稀硫酸反应生成，也有氧化镁与稀硫酸反应生成，故填写：镁和氧化镁；
（3）0.5%～1%的硫酸镁溶液可作果树的叶面肥，上述生成硫酸镁溶液36g，最多配制肥料。
5．(1)Na+、Cl-
(2) 4.5 溶液具有稳定性
(3)无色酚酞
(4)解：设一定量石油产品中含硫酸的质量是x。
答：一定量石油产品中含硫酸的质量是9.8g。
（1）氯化钠由钠离子和氯离子构成，故构成氯化钠的粒子是Na+、Cl-。
（2）医疗上的生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，若要配制500g生理盐水，需要称量氯化钠。溶液具有均一性、稳定性，合格的生理盐水密封放置一段时间后不会出现浑浊，故原因是溶液具有稳定性。
（3）亚硝酸钠的水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红色，氯化钠溶液显中性，不能使无色酚酞溶液变色，故可用无色酚酞试剂区别工业用盐与食盐。
（4）见答案。
6．(1) 不易溶于水（或不与水反应） 0.32
(2)解：设该双氧水中溶质的质量为
该双氧水中溶质的质量分数为
答：该双氧水中溶质的质量分数为2%。
(3)偏大
(4)过氧化氢在常温下能分解生成水和氧气，光照会加快分解
（1）实验中用排水法测量氧气的体积是因为氧气具有不易溶于水（或不与水反应）的性质；实验结束后，产生氧气的质量为：1.43g／L×0.224L=0.32g；
（2）解析见答案；
（3）若俯视读取量筒中水的体积，读数偏大，则测得的双氧水的质量分数将偏大；
（4）医用双氧水需放置在阴凉处密封保存，是因为过氧化氢在常温下能分解生成水和氧气，光照会加快分解。
7．(1)10:3:12
(2)解：设固体中碳酸钠的质量为x，加入氢氧化钙固体的质量为y，反应生成氢氧化钠的质量为z
溶液中溶质质量为：8g+(12.6g-10.6g)=10g
最后所得溶液中溶质质量分数：
答：最后所得溶液中溶质质量分数为10.8%；
(3)20
（1）氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以反应后过滤得到的滤渣为碳酸钙，根据碳酸钙的化学式CaCO3，可知钙、碳、氧三种元素的质量比为：40：12：（16×3）=10:3:12；
（2）见答案；
（3）配制200g15%的该种溶液需氢氧化钠溶质质量为：200g×15%=30g，该溶液中现有溶质质量为10g，所以还需加溶质30g-10g=20g。
8．(1) 42 偏小
(2)
(3)解：设制取14.9gNaClO，理论上需要NaCl的质量为x。
答：制取14.9gNaClO，理论上需要NaCl的质量为11.7g。
（1）配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要水；
读数时仰视，会造成实际量取水的体积偏大，导致水的质量偏大，根据，则会导致所得溶液溶质质量分数偏小；
（2）氯化钠与水在通电条件下反应生成氢气和次氯酸钠，则NaCl反应完后溶液中存在的离子是；
（3）计算过程见答案。
9．(1)8
(2)解：根据图示，当溶液pH=7时，废液中的硫酸恰好消耗完全，此时消耗氢氧化钠溶液的质量为10g；
设废液中硫酸的质量为x，
x=0.98g
则废液中硫酸的质量分数为，
答：废液中硫酸的质量分数为4.9%。
（1）欲配制100g8%的NaOH溶液，需称量100g×8%=8g氢氧化钠固体；
（2）见答案。
10．(1)1：4
(2)20
(3)解：1000g溶质质量分数为24%的尿素溶液中尿素的质量为：。
设参加反应的尿素的质量为x，生成的CO2质量为y，生成的氮气的质量为z。
充分反应后，剩余溶液溶质质量分数：
答：充分反应后，剩余溶液溶质质量分数为12.6%。
（1）由化学式[CO(NH2)2]可知，尿素中碳、氢元素的原子个数比为1：4，故填：1：4。
（2）解：设加入尿素的质量为x。
则，故填：20。
（3）见答案。
11．(1)16
(2)12
(3)解：设恰好完全反应时，溶液中溶质质量为x。
答：恰好完全反应时，溶液中溶质质量分数为14.8%。
（1）稀释前后溶质质量不变，稀释后溶质质量为，属于需要质量分数为98%的浓硫酸的质量为。
（2）设：反应后生成铜的质量为x，参加反应的氧化亚铜质量为y。
m=6.4g+(20g-14.4g)=12g
（3）详解见答案。
12．(1)126
(2)；
(3)；
(4)19g
(5)15%
（1）配制150g16%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的质量为，需要水的质量为150g-24g=126g，水的体积为，故填126；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故填；
（3）解：设参加反应的铁粉的质量为x。
故填
（4）由题意可知，150g16%的硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为24g，其中有一部分硫酸铜没有参加反应，进入到149g含有硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中，剩余的硫酸铜和铁粉恰好完全反应后，生成铜的质量为1.6g，因此可以求出参加反应的硫酸铜的质量为，因此分组实验所用硫酸铜质量为24g-4g=20g，设生成硫酸亚铁的质量为y。故填19。
（5）反应后所得溶液的质量等于149g+参加反应的铁粉的质量-1.6g+302g水，因此还需要求出参加反应的铁的质量，溶质质量可以根据24g硫酸铜求出生成硫酸亚铁的质量。
设生成1.6g铜，参加反应的铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y。
所得溶液的溶质质量分数为
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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