资源简介

湖南师大附中2024-2025学年度高一第二学期期中考试
化
学
时量：75分钟满分：100分
得分：
可能用到的相对原子质量：H~1C12N一140~16Na~23
Si~28S~32Fe56Cu~64
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题
那
意)
阚
1、近年来，具有特殊性质的新型无机非金属材料迅速发展，下列有关新型
无机非金属材料的叙述正确的是
却
A.氮化硅陶瓷是一种新型硅酸盐材料，可用于制造发动机部件，其化学
邮
式为Si3N4
如
B.利用二氧化硅的半导体性能，可以制成太阳能电池
拟
长
C.碳化硅的硬度大、榕点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
的
D.富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于有机材料
2.化学是一门以实验为基础的科学，下列有关操作正确的是
A.用pH试纸测定新制SO2水溶液的酸碱度
杯
敬
B.用pH试纸测定新制氯水的酸碱度
拭
C.用玻璃棒蘸取浓硫酸靠近收集氨气的试管口验证氨气已收集满
D.用带橡胶塞的无色试剂瓶保存浓硝酸
书设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A一定温度与压强下，1molN2与足量H2充分反应，生成H分子的
个数为2NA
B.标准状况下，11.2LCO2和SO2的混合气中含氧原子数为NA
C.28g晶体硅中，Si一Si的数目为4Na
D.标准状况下，2.24LC2溶于水所得氯水中含氯微粒总数为0.2NA
4.用如图所示装置完成相应实验(a、b、c中分别盛有试剂1、2、3)，能达到
实验国的的是
高一化学试题（附中版）第1页（共8页）
选项
试剂1
试剂2
试剂3
实验目的
A
效氧永
MnOz
浓硫酸
制取干燥的H2
B
浓硫酸
Cu片
浓硫酸
制取干燥的S02
C
浓盐酸
KMnOg
饱和NaCl溶液
制取Cl2并除去HCl
浓硝酸
Fe片
H20
制取干燥的NO2
5.下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是
A.SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H20一4H++SO+2Br
B.二氧化硅与足量碳在高温下反应：Si0,十C高温si十CO2个
C.实验室制备氨气的原理：NH,C1△H,个十HC1
).向Na2SO,溶液中滴加稀硝酸：SO号+2H+一SO2↑+H2O
6.下列有关电化学知识的叙述正确的是
A.反应CaO十HzO一Ca(OH)2可以放出大量的热，故可将该反应设
计成原电池，使其中的化学能转化为电能
B.某原电池反应为Cu十2AgNO一Cu(NO3)2+2Ag,装置的盐桥中
可以是装有含琼脂的KCI饱和溶液
C,原电池的两极可以是同样的材料
山.将铁、铜用导线连接后放人浓硝酸中，若能组成原电池，则铁作负极，
铜作正极
,利用空气催化氧化法除掉电石渣浆（含CaO)上清液中的S2-,制取石膏
(CaSO,·2H2O)的过程如图所示，下列说法错读的是
0
H,0
MnSO,
过程I人
Ca0-
Mn(0H)
±Mno
Cas0.·2H,0←—s07,0s,0
过程Ⅱ
A.CaSO4·2H20属于盐类和纯净物
B.将10L上清液中的S2-(S2-浓度为480mg·L-1)转化为S0,理论
上共需要0.3mol02
C.过程I后溶液碱性增强
D.过程Ⅱ中，反应的离子方程式为2S2-+4MnO+9HzO
4Mn(OH)2↓+S2O号+10OH
高一化学试题（附中版）第2页（共8页）

展开更多......

收起↑