资源简介

第Ⅰ卷 (选择题 共 42 分)
一、单项选择题：（本大题共 14个小题，每小题 3分，共 42分．）
1.A 2.D 3.B 4.D 5.A 6.C 7.C 8.B 9.C 10.D 11.A 12.B 13.D 14.B
第Ⅱ卷 (非选择题 共 58 分)
15. 共 11 分
-3 -1 -1
(1)大于（2 分） (2)b（2分） 3×10 mol.L .s （2分） (3) b c（2分）
(4) b c d（3分）
16．共 13 分
（1）取反应后 溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在

试管口检验，变蓝，说明含有 NH （3分）
4
（2）取最后一次洗涤滤液，滴加稀盐酸后再加入氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成，说
明沉淀已洗干净 （3分）
（3）4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)3 （3分）
（4）11.2%（4分）
17. 共 18 分（每空 2 分）
（1）分液漏斗 b的 （2）除去水蒸气 NaOH MnO 4H 2Cl Cl Mn2 （3） 2 2 2H2O 饱和食盐水 （4）①O3 + 2NO + H2O===2HNO3 ②1:3 ③次氯酸不稳定，升高温度次氯酸分解速率加快；温度升高，NO 溶解度降低。 18. 共 16 分（每空 2 分） + - - - - (1) ①有气泡产生 a 2H + 2e ==H2 ②正 Al - 3 e +4OH ==AlO2 +2H2O
- - 2-
(2) CH4 - 8e +10OH ==CO3 +7H2O 减弱 1.2 NA高一年级化学试题
（总分100分 考试时间75分钟）
注意事项：
1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置 ，否则不给分．
2.答题前 ，务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上．
3.作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5 毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上 ，作答选择题必 须用 2B 铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑 。
第Ⅰ卷 (选择题 共 42 分)
单项选择题：（本大题共14个小题，每小题3分，共42分．）
1. 新材料的蓬勃发展彰显化学学科的魅力。下列说法不正确的是
A. 太阳能电池光电转换半导体材料的主要成分是二氧化硅
B. 火星车的热控材料纳米气凝胶能发生丁达尔效应
C. 运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料
D. 深海载人潜水器外壳使用的钛合金属于金属材料
2. 人们在金星大气中探测到PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应：可制备PH3。下列说法正确的是
A. KOH的碱性弱于NaOH B. K+的结构示意图为
C. H2O的电子式为 D. KHPO2中含有离子键和共价键
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.NH4HCO3受热易分解，可用于制氮肥
B. 铝具有强还原性，可用于冶炼金属锰
C. NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠
D. 浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝
4. 用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是
A. 用装置甲生成氨气 B. 用装置乙干燥氨气
C. 用装置丙验证氨气的还原性 D. 用装置丁和戊分别收集氨气和氮气
5. X、Y、Z、M、Q是五种原子序数依次增大的短周期主族元素。X的核外电子数等于其周期数，元素Y的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 元素最高化合价：Y＜Z
C. M2Z与MQ的晶体类型不同
D. 由X、Y、Z三种元素组成化合物的水溶液均显酸性
6. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A. c(H+)=2mol·L-1 的溶液中：Cl-、Fe2+、NO3-
B. 强碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl-
C. 强酸性溶液中：K+、Cu2+、NO3-
D. 含Fe3+的溶液中：H+、Na+、SCN-
7. 下列反应中，一定属于吸热反应的是
A. 需要加热才能发生的反应 B.NaOH溶液与盐酸的反应
C. 晶体与晶体的反应 D. 的反应
8.温度和容积不变，能表明反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)达到平衡状态的是
A．容器内压强不再变化 B．反应不再进行
C．v(H2O)=v(H2) D．氢气浓度不再变化
(

)9. 向一定温度下的2L密闭容器中通入NO2发生反应： 。NO2的物质的量n(NO2)随时间(t)变化的曲线如图所示(图中的X、Y两条线代表有、无催化剂)，下列叙述正确的是
A. Y线表示无催化剂
B. X线上a点时的转化率为75％
C. c点时的
D. X线前内的平均反应速率可表示为
10. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含Cl-
B 取溶液，滴加溶液5～6滴，继续加入，充分振荡，静置，取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 KI与溶液的反应有一定限度
C 加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 一定有
D 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液呈棕黄色 氧化性：
11.下列离子方程式或化学方程式书写正确的是
A. 在氨水中加盐酸：
(
通电
)B. 铜溶于稀硝酸：
C. 电解饱和食盐水：2NaCl ====2Na + Cl 2
D. 铝热反应：
12. NH3原NO，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是
A. 图1所示热化学方程式为
B. 图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3
C. 图2所示过程中的物质的量减少
D. 图2所示过程生成1mol氮气，转移电子的数目为2.4mol
13.二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法正确的是
A. 正极的电极反应式为
B. 该燃料电池发生的是非氧化还原反应
C. 电流的流动方向为从电极导线电极
D. 标准状况下，若有反应，则转移了电子
14. 用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．吸收时主要反应的化学方程式为NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O
B．将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大
C．采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收
D．若尾气中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，吸收后排放的气体中NO含量升高
第Ⅱ卷 (非选择题 共 58 分)
15.在2 L密闭容器中，800 ℃时，反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表。
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)上图中，A点处v正___________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)图中表示NO2变化的曲线是_______。用NO表示从0～2 s内该反应的平均速率v=_____。
(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内的密度保持不变
(4)下列能使该反应的反应速率增大的是___________。
a.及时分离出NO2气体 b适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂
16. 碳酸亚铁难溶于水，常用于制取铁或补血剂。一种的制备装置如下图所示。实验中观察到三颈烧瓶中有大量白色沉淀产生，烧杯中溶液变浑浊，恰好完全反应时，三颈烧瓶内溶液中只含一种溶质。过滤后可得沉淀。
（1）恰好完全反应后，检验三颈烧瓶内溶液中阳离子的方法是___________________________________________________。
（2）反应后所得沉淀需进行过滤、洗涤。检验沉淀已经洗涤干净的方法是_________________________________________________。
（3）在潮湿的空气中先转化为，最终变为，并进一步转化为。写出在潮湿的空气中转化为的化学方程式：___________。
（4）某固体被部分氧化，为测定其中的质量分数，现进行如下实验：称取固体样品，加足量盐酸充分溶解，将溶液稀释至。量取该溶液，加入溶液，两者正好完全反应。已知实验过程中发生反应如下：。计算固体样品中的质量分数，写出计算过程___________。
17.某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中装置A、F分别为氨气和氯气的发生装置，装置C为纯净、干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 。装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用 (填字母)。
a．氯化钠 b．氢氧化钠 c．碳酸钙
（2）装置B、D的作用均为 。从装置C的b处逸出的尾气中含有少量，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 溶液的洗气瓶。
（3）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 ，装置E的作用是除去中的HCl，洗气瓶中盛放的试剂为 。
（4）氮的氧化物(NO、NO2等)是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。
①臭氧脱硝法：O3氧化 NO 结合水洗，可产生HNO3，该反应的化学方程式为 。
②氨气催化吸收法处理尾气法：已知 7mol 氨气恰好能将含NO 和NO2共 6mol 的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比 。
③研究不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60～80℃ 时，NO 脱除率下降的原因是 。
18. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：
(1)如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能与电能之间转化的装置，回答下列问题：
①若电极a为锌片、电极b为铜片、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，铜电极上可以看到的现象为 ，向 (填“a”或“b”)极移动，正极的电极反应式为 。
②若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，则该原电池工作时，Mg作 极(填“正”或“负”)，Al电极上的反应式为 。
(2)某种燃料电池的工作原理示意图如图所示(a、b均为石墨电极)。
假设使用的“燃料”是甲烷()，则通入甲烷气体的电极反应式为 。电池工作一段时间后，电解液的碱性将 (填“增强”“减弱”或“不变”)。若消耗标准状况下甲烷的体积为3.36L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为 (设为阿伏加德罗常数的值)。

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