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上海南汇中学2024学年第二学期期中考试
高一化学
满分：100分完成时间：60分钟
相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Cu-64
说明：选择题中注明“不定项选择”的有1-2个正确答案，未注明的为单选题。
一、认识化学键（本题共13分）
近邻原子或离子之间通过强烈的相互作用结合成物质，这种作用力称为化学健。
1.有关化学键及化合物的说法中，正确的是
A.离子键是正、负离子间的吸引作用
B.CaCl2中即有离子键，又有共价键
C.只含共价键的物质不一定是共价化合物
D.离子化合物的化学式代表其分子组成
2.下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是
A.可溶于水
B。有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电
3.下列变化中，不需要破坏化学键的是
A.氯化氢溶于水
B.碘单质升华
C.次氯酸见光分解
D.硫酸铜溶于水
4.元素A、B、C、D为短周期元素，它们在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原
子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。回答下列问题：
A
(1)元素A的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的生成物属于
B
D
化合物。（选填“离子”或“共价”)
(2)元素B和同周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素可形成Y型化合物，
此化合物的电子式为
(3)以上4种元素组成的双原子分子中，最稳定单质的结构式为
(4)用电子式表示D的气态氢化物的形成过程
二、元素周期表与元素周期律（本题共20分）
元素周期表是元素周期律的具体体现，是学习和研究化学的一种重要工具。
5.2023年是元素周期表诞生的第154年，下列说法正确的是
A。现代元素周期表是将元素按照原子量由小到大排列的
B.原子最外层有2个电子的元素都在A族
C,除短周期外，其它周期均含有18种元素
D.可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
6.下列事实不能用元素周期律解释的是
0
A.热稳定性：NH>PH
B.酸性：HC1>HCO3
C.氧化性：Cl2>B2
D.与水反应的剧烈程度：K>Na
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7.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测原子序数为114的元素位于第7周期VA族，
与铅同主族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是
A.类铅元素原子的最外层电子数为6
B.其常见价态为十4、4
C.它的金属性比铅强
.它的原子半径比铅小
8.部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是
元素代号
W
R
T
原子半径四
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
2
3
2
+6、2
2
A.氢化物的稳定性为H2TB.单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LC.离子半径MD.
最高价氧化物对应水化物的碱性M(O田，>L(O田2
9.图为元素周期表的一部分，请参照①~⑧在表中的位置，回答下列问题：
⑧
②
③④
@⑦
(1)②在周期表中的位置是
9
(2)①~⑧中，原子半径最小的是
(填元素符号)，化学性质最稳定的是
(填元
素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
(填化学式)。
(3)元素③的非金属性比⑥（选填“强”或“弱），下列判断元素⑨、⑥非金属性强弱的做
法可行的是
一。（不定项选择）
A.比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
B.比较它们气态氢化物的酸性
②.将元素③的单质通入元素⑥的氢化物的水溶液中，有沉淀生成
D,元素③和⑥形成的化合物中元素③显负价，元素⑥显正价
(4)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的+4价氧化物反应的离子方程式
为
(5)从原子结构角度解释元素⑥和⑦非金属性强弱的原因：
三、金属的性质（本题共22分）
元素周期表中大多数元素为金属元素。日常民用和国防军工中都能看到金属材料的身影。
10.港珠澳大桥使用了大量的含钒高强抗震钢材。该钢材与生铁比较错误的是
A,含碳量高
B.耐腐蚀强
C.抗震性好
D.都导电导热
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