资源简介

法宝5 答题模版抓本质
目 录
第一部分 工业流程类答题规范
第二部分 原理综合类答题规范
第三部分 实验综合类答题规范
第四部分 物质结构类答题规范
第五部分 有机综合类答题规范
第六部分 审题与答题细节策略
第一部分 工业流程类答题规范
1.粉碎、研磨的目的：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
2.灼烧、焙烧、煅烧的目的：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。或改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土和石灰石。
3.除杂：除去……中的……
4.干燥：除去……气体中的水蒸气，防止……
5.增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、适当升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)、增大浸出液的浓度、固体粉碎增大接触面积。
6.提高固体的焙烧效率方法：增加氧气的量、固体充分粉碎、逆流焙烧、适当升温等。
7.加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。
8.温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率，但温度过高会造成挥发(如浓硝酸)、分解(如H2O2、NH4HCO3)、氧化(如Na2SO3)或促进水解(如AlCl3)等，影响产品的生成。
9.温度不低于××℃的原因：加快反应速率或者对于吸热反应而言可是平衡正移，增加产率。
10.从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大)的方法：蒸发浓缩(至少有晶膜出现)→冷却结晶→过滤→洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗等)→干燥。
11.从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩→趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)→洗涤→干燥。
12.控制某反应的pH使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀：调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱等，以避免引入新的杂质；沉淀时pH范围的确定：范围过小导致某离子沉淀不完全，范围过大导致主要离子开始沉淀。
13.减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)受热分解、挥发。
14.检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清液中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。
15.洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。
16.检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若未出现特征反应现象，则沉淀洗涤干净。
17.洗涤沉淀的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。冰水洗、热水洗、乙醇洗等洗去晶体表面的可溶性杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
18.冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，最终提高产品产率。
19.乙醇洗涤的目的：a、降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗；b、除去固体表面吸附的杂质；c、乙醇挥发带出水分，得到较干燥的产物。
20.蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行。
21.事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的氧化性气体(如氧气)，防止某物质被氧化。
22.将矿石粉碎的原因：增大矿石与其他物质(××溶液或××气体)的接触面积，加快反应速率(或提高浸出率)。
23.用热碳酸钠溶液洗涤废铁屑等原料的原因：用碳酸钠溶液水解显碱性的特点清除废铁屑表面的油污。
24.用过量盐酸溶解废铁屑的原因：盐酸除了与废铁屑反应外还有抑制Fe2＋水解，防止生成Fe(OH)2沉淀的作用。
25.过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘。
26.趁热过滤的原因即操作：防止过滤一种晶体或杂质的过程中，因降温而析出另一种晶体，减少过滤时间、保持过滤温度，防止××杂质析出；操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤。
①要滤渣(产品)：防止降温时析出杂质而影响产品纯度或减少产品溶解损耗，如：NaCl (KNO3)。
②要滤液(产品)：防止降温时析出产品(溶解度随温度增大而增大)而损耗(除去溶解度小或难溶的杂质)。
27.“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”的目的：稀释溶液，防止降温过程中××析出，提高产品的纯度。
28．水浴加热的好处：受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃。
29．过滤的沉淀欲称重之前的操作：过滤，洗涤，干燥，(在干燥器中)冷却，称重。
30.减压过滤的目的：加快过滤速度，得到更干燥的沉淀。
31.减压烘干的目的：降低产品的烘干温度，防止产品分解。
第二部分 原理综合类答题规范
一、原因、理由类规范语言表述答题模板
1、答题模板：“有理”——化学原理，“有据”——事实依据
可采取以下两种方式：（1）“正说”——“直接原因＋根本目的” （2）“反说”——“如果……，就……”
2、规范解答归纳
（1）明矾净水的原理：明矾溶于水电离出的Al3＋发生水解反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
（2）高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理：Na2FeO4中的铁元素呈＋6价，具有很强的氧化性，能对水进行杀菌、消毒，其还原产物Fe3＋发生水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
（3）碳酸铵溶液显碱性的原因：碳酸铵溶于水能发生水解，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，CO＋H2OHCO＋OH－，CO 的水解程度大于NH的水解程度，故溶液显碱性。
（4）碳酸氢钠溶液显碱性的原因：碳酸氢钠溶于水后，HCOH＋＋CO，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCO 的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性。
（5）蒸干灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3的原理：在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，在蒸发过程中，由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动，蒸干溶液时得到Fe(OH)3，灼烧时发生反应2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，最后得到Fe2O3。
（6）用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中，铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因：温度升高能够加快反应Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O的反应速率，故铜的溶解速率加快，当温度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此时H2O2浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响，故铜的溶解速率减慢。
（7）适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快，但是温度过高反应速率反而下降的原因：温度升高能够加快合成氨反应的反应速率，但温度过高会使催化剂失去活性，反应速率反而降低。
（8）用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极附近溶液呈碱性的原因：在阴极发生反应：2H＋＋2e－===H2↑，由于氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，导致溶液中的c(OH－)>c(H＋)，使溶液显碱性。
（9）在氯碱工业中，电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3的原因：阳极产生的氯气与水发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大溶液中盐酸的浓度能够使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。
（10）在燃料电池中，常在电极表面镀上铂粉的原因：增大电极单位面积吸收气体的分子数，加快电极反应速率。
（11）在尾气吸收装置中试剂的作用：吸收尾气中××气体，防止污染空气。
（12）在定量实验或者制备实验中装置最后连接的干燥管的作用：防止空气中的××气体进入××装置对实验造成干扰(有时还可能同时起到吸收尾气的作用，如在有关氨气的探究实验中，最后连接的盛有浓硫酸的洗气瓶的作用就可以吸收多余的氨气，同时能防止空气中的水蒸气进入)。
（13）在导管末端连接倒置漏斗、干燥管浸入水或溶液中的原因：防倒吸(同时具有扩大吸收面积，加快吸收速率的作用)。
（14）在气体的连续实验中，若有需要用盛有碱石灰的干燥管吸收CO2或H2O(g)等气体来进行定量测定的部分，常常需要在实验开始和结束时通入氮气或稀有气体等与实验无关的气体的作用：1)实验开始时的作用：排尽装置内的空气，防止空气中的××对实验造成干扰。2)实验结束时的作用：将产生的××气体全部排出被××试剂完全吸收，以减少实验误差。
例：TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸和强碱，从电解精炼铜的阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：
“沉碲”时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是__________________________。
答案：TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应而损失
二、理论平衡型简答题规范语言表述答题模板
1、答题策略与思维路径
（1） 明确平衡体系：确定题目情境中的核心平衡体系（如化学平衡、水解平衡、溶解平衡等）。
（2） 分析条件变化：找出题目中引起平衡移动的变量（如浓度、温度、压强、催化剂等）。
（3） 应用平衡移动原理：根据勒沙特列原理（或其他平衡理论）判断平衡移动方向。
（4） 推导实际影响：结合题目实际，说明平衡移动后对体系性质、反应结果或现象的具体影响。
2.规范语言表述模板（三段式）
（1） 模板结构 ： 前提（理论依据） + 推理（条件变化） + 结论（实际影响）
①问题所涉及大前提(相关的理论或规律)的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；
②问题的推理过程(具体条件下的变化等)的表述；
③问题所涉及的变化的结果。
（2） 示例句式 ：
①速率、平衡移动类简答题的答题模板:叙特点(反应特点或容器特点)→变条件→定方向→得结论(或结果);
②溶液中离子平衡简答题模板:“体系中存在……平衡，……（条件变化）使平衡向……（方向）移动，导致……（结论）。”
（3）具体应用举例：
① 化学平衡问题
问题：已知汽缸中生成NO的反应为
N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH>0
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是______________________________________
________________________________________________________________________。
规范回答：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH>0，温度升高使平衡向吸热方向（正反应方向）移动，同时升高温度也加快反应速率，因此单位时间内NO生成量增加。
② 电离/水解平衡问题
问题：向ZnSO 溶液中滴加H S未生成沉淀，继续滴加氨水后出现ZnS沉淀。
规范回答：初始溶液中Zn2+与S2-的浓度商Q < Ksp(ZnS)，故无沉淀。滴加氨水后，NH3与Zn2+结合生成[Zn(NH3)4]2+，降低Zn 浓度，导致Q > Ksp(ZnS)，最终生成沉淀。
三、图表、图象类试题规范语言表述
1、审题与信息提取规范
（1） 明确坐标含义
①先标注横纵坐标物理量（如时间、温度、浓度等）及单位，确认坐标系类型（线性/对数坐标系）。
②若为多曲线图像，需用图例标注物质名称或化学反应式。
一看面：观察纵坐标（外界条件、时间等）和横坐标（反应速率、平衡转化率、含量等）。
二看点：分析重要的点（起点、拐点、终点）的含义。
三看线：观察线的走向和变化趋势；
四看量的变化：如浓度、温度等的变化。
五看辅助线：如等温线、等压线、平衡线；
（2） 关键点描述规范
①拐点：用“当...时达到平衡/转折点”句式，如“当温度升至80℃时，反应速率出现陡升”。
②平台区：表述为“随...增大，...趋于稳定/不再变化”。
（3）分析作判断：对比图像中重要点或线的变化，分析图象中隐含的信息，将其加工成化学语言，同时联系化学概念、化学原理，从而快速解决问题，得出肯定性结论。
①三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看v（正）、v（逆）的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
②先拐先平数值大：在含量（转化率）—时间曲线中，先出现拐点的反应则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。
③定一议二：当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。
④想规律做判断：联想化学反应速率、化学平衡移动规律，将图表与原理结合，对照得出结论。
2、现象与数据分析规范
（1） 变化趋势描述模板
①上升趋势：“呈正相关/线性增长/指数型增长”
②下降趋势：“呈负相关/逐渐衰减”
③波动趋势：“在一定范围内震荡变化”
（2） 定量关系表达
①需标注具体数值区间（如“pH在2-4范围内，腐蚀速率从0.5g/h升至2.3g/h”）。
②计算斜率时注明单位（如“k=0.02 mol/(L·min)”）。
3、原理关联表述规范
（1） 能量变化图
①对比物质稳定性：“物质能量越高越不稳定，故A物质的稳定性弱于B物质”。
②活化能描述：“图中峰值为反应的活化能，催化剂可降低此数值”。
（2） 平衡移动图
①结合勒沙特列原理：“增大反应物浓度后，体系通过加快正反应速率重新建立平衡”。
②标注温度/压强对产率的影响时，需区分热力学控制和动力学控制。
4、易错点警示
（1） 禁止表述
① “曲线先上后下” → “产率随温度升高呈现先增大后减小的趋势”。
② “pH越大腐蚀越快” → “当pH＞7时，腐蚀速率与溶液碱性呈正相关”。
（2） 符号规范
①状态标注：气体（↑）、沉淀（↓）仅用于方程式，现象描述用“产生气泡/生成沉淀”。
②单位书写：浓度单位用mol/L，避免简写为“M”。
5、特殊图表处理
（1） 多纵轴图像
分步描述：“左侧纵轴显示反应速率变化，右侧纵轴对应转化率数据”。
（2） 速率-时间曲线
区分瞬时速率与平均速率：“t 时刻增大反应物浓度导致正反应速率突跃”
6.答题口诀：图象题要细心，全面观察得高分；曲线题能速答，分析走势好办法；表格题要解好，转化数据离不了。
第三部分 实验综合类答题规范
一、实验操作类规范语言表述答题模板
（1）试纸的使用
①试纸的种类及用途a.淀粉KI试纸检验Cl2等氧化性气体；b.红色石蕊试纸检验碱性气体或溶液，蓝色石蕊试纸检验酸性气体或溶液；c.pH试纸定量（粗测）检验溶液的酸碱性溶液，读数取整数；d.品红试纸检验SO2等有漂白性的物质。
②使用方法——试纸使用操作的答题模板
a.检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化，等pH试纸变色后，与标准比色卡对照。
b.检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取或黏在玻璃棒的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。
c.测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液 ，点在pH试纸上，待试纸变色后，再与 标准比色卡对照。
（2）检验沉淀剂是否过量的判断或溶液中离子是否沉淀完全的判断方法：
加入沉淀剂检验：静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。
或加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂××，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量。
答题关键：①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用前一种方法。
（3）洗涤沉淀操作：将蒸馏水(或其它洗涤剂)沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水(或其它洗涤剂)自然流下后，重复2～3次即可。
答题关键：①浸没；②重复2～3次。
（4）判断沉淀是否洗净的操作：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验(一般是现象明显的优先检验比如Fe3+、Cl-、SO42-等)，不能检验沉淀本身具有的离子。
（5）容量瓶检漏操作：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
答题关键：①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作。
（6）滴定管检查是否漏水操作：
①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。
②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
答题关键：①固定；②观察；③旋转活塞或挤压玻璃球。
（7）滴定管赶气泡的操作：
①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。
②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。
答题关键：（1）①倾斜30°；②使溶液迅速流出。（2）①胶管弯曲向上；②挤压玻璃球。
（8）装置气密性检查：
答题模板：装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。
①微热法——关键词是：封闭（将导管一端放入水中）、微热、气泡、水柱；
②液差(封)法——关键词是：封闭（用止水夹关闭右侧导气管，向××漏斗中加水）、液差（××漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不变化）。
③整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出，也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。
④启普发生器型的装置：关闭导气管的旋塞，往球形漏斗(长颈漏斗)中加适量水，若球形漏斗(长颈漏斗)和容器中形成液面差，且液面差不变，说明装置气密性良好。
答题关键：（1）微热法检查的关键词是①密闭；②加热；③气泡；④水柱。
（2）液差(封)法的关键词是①关闭活塞；②注水；③液柱。
【易错提醒】答题时易忽略的几句关键性的文字叙述：①将导管末端浸入水中；②关闭或者开启某些气体通道的活塞或弹簧夹；③加水至“将长颈漏斗下口浸没”。
(9)气体验满和检验操作：
答题模板：用……放在集气瓶口，若……(现象)，说明……(“气体已满”或“是……气体”)。
①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。
②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。
③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。
④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。⑤氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
(10)焰色试验的操作：
①操作：先将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含K＋。
②用盐酸洗的原因：金属氯化物的沸点较低，灼烧时挥发除去。
答题关键：①烧、蘸、烧、洗、烧②观察K元素的焰色试验时，应透过蓝色钴玻璃观察。
(11)萃取分液操作：
①萃取：关闭分液漏斗的旋塞，打开上口的玻璃塞，将混合物倒入分液漏斗中，充分振荡并不时打开旋塞放气，放在铁架台上静置。
②萃取现象描述：溶液分层，上层×色，下层×色。
③分液操作：将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。上层液体从分液漏斗上口倒出。
答题关键：①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
(12)浓H2SO4稀释（或与其它液体混合)操作：将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水(无水乙醇、浓硝酸等）中，并用玻璃棒不断搅拌。
答题关键：①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。
(13)粗盐的提纯：
①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶、过滤。
②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。
(14)氢氧化铁胶体的制备：将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾,向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热。
(15)从某物质稀溶液中结晶的实验操作：①溶解度受温度影响小的：蒸发→结晶→过滤→洗涤→干燥 。
②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：加热(蒸发)浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥 。
(16)读取量气装置中的气体体积的方法：
①方法：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。
②液面相平的理由是：如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致，就不能准确地求出气体体积。
③误差分析：未恢复室温，气体膨胀，气体体积偏大。未调平：气体体积偏小 。
(17)酸碱中和滴定判断滴定终点的方法：
①模板建构：当滴入最后半滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。
②滴定终点的现象：
滴定种类 指示剂 终点现象
强酸滴定强碱 甲基橙 黄色→橙色
酚酞 红色→无色
强碱滴定强酸 甲基橙 红色→橙色
酚酞 无色→粉红色
强酸滴定弱碱 甲基橙 黄色→橙色
强碱滴定弱酸 酚酞 无色→粉红色
Na2S2O3溶液滴定I2 淀粉溶液 蓝色→无色
KMnO4溶液滴定Fe2+ - 无色变为浅红色
AgNO3溶液滴定I- K2CrO4溶液 产生砖红色沉淀
③实例：
(a)用a mol·L－1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象：滴入最后半滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色；
若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点的现象：滴入最后半滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色。
(b)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点的现象：滴入最后半滴碘溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。
(18)配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液操作：
①配制FeCl3时：先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
②配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时：先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
(19)检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解操作：先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
(20)引发铝热反应的操作：加入少量KClO3，插上镁条并将其点燃。
(21)烧杯中使用倒置的漏斗可防止液体倒吸的原理：当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯中，以防止倒吸。
(22)在一个分液漏斗中，有水和苯的混合物，静置后，液体明显分为两层，用实验说明哪一层是水，哪一层是苯：将分液漏斗中下层溶液放入试管少量，然后用滴管加入少量水(苯)，若试管内液体分层，则分液漏斗下液体为苯(水)，若试管内液体不分层，则分液漏斗下层液体为水(或苯)。
(23)渗析操作：将盛有液溶胶的半透膜袋口用线扎好，放在蒸馏水(最好是流水)中。
(24)可燃性气体如氢气的验纯方法：收集一小试管气体，用大拇指摁住管口移近火焰，松开拇指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微“噗”的一声，则气体纯净。
(25)“通入N2”的原因：
答题模板：①实验前通N2：赶尽装置中的空气，防止O2、H2O等干扰实验(如：O2氧化某物质、H2O使某物质水解)。
②实验后通N2：将产生的某气体全部赶入至后续某个装置，保证产生的气体被后续某个装置的溶液完全吸收(定量实验)。
③实验中通N2：稀释某种气体(如纯ClO2易分解爆炸)或防止物质被氧化(如：生产白磷过程中在高纯N2保护下进行)。
答题关键：①防氧化：排尽装置中的空气，避免易还原性产品被氧化；②绿色意识：利用N2气流将某有毒气体全部导入至吸收装置；③稀释冷却：利用N2气流冷凝产品；④提高产率：利用N2气流将反应物或中间物全部导入主反应装置中合成所需物质；⑤减小误差：利用N2气流将待测物(或转化物)全部导入定量测定仪器中。如在反应结束后继续向装置中通入“惰性”气体，以使被测量气体全部排出使之被吸收剂吸收。
(26)事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的(如氧气)防止某物质被氧化。
(27)采用“水浴”加热的的原因：
答题关键：①受热均匀。②温度稳定。③温度易控（热了加冷水，冷了加热水）。④由外向内加热（如便于银镜在管壁的形成）。
(28)采用“冰水浴”的的原因：
答题关键：①需要低温反应的。②某些物质温度过高会分解的，冰水浴可防止分解。③某些物质冰水浴溶解度低反应后可以以晶体形式析出的。④冷却。
(29)“水浴”、“油浴”、“沙浴”的区别
①水浴就是使用水作为热浴物质的热浴方法。由于水温在标准大气压下，最高为100°C，所以水浴最高温度为100°C。应用水浴处理容器产品的方法是：将需水浴的容器浸没在盛有水的较大容器中，需水浴的容器不得与较大容器直接接触，再将较大容器置于热源上加热，至适当温度时停止加热，待冷却后取出水浴容器即可。
②油浴就是使用油作为热浴物质的热浴方法。实验室中，最长使用的油为高温硅油，还可以使用豆油、棉籽油等。甲基硅油通常为二甲基硅油，使用温度一般使用温度为200°C。不同的牌号温度不一样，日本信越硅油(高温硅油)：属无色无味无毒进口硅油，可耐高温，沸点至300°C；201甲基硅油GDB998具有优良的耐热、耐氧化、耐低温性，可在-50～220℃温度范围内长期使用；甲基硅油50号的，据了解它的沸点有600°C，使用中，大家注意安全。
③沙浴就是使用沙石作为热浴物质的热浴方法。沙浴一般使用黄沙，沙升温很高，可达350°C以上。沙浴操作方法与水浴基本相同，但由于沙比水、油的传热性差，故需将沙浴的容器宜半埋在沙中，其四周沙宜厚，底部沙宜薄。
30.分液漏斗查漏操作：加水，观察分液漏斗旋塞是否漏水，盖上上口瓶塞，倒置，看是否漏水，旋转分液漏斗旋塞180°，观察是否漏水，正放后旋转分液漏斗上口瓶塞180°，再倒置，观察是否漏水，如果均不漏水，说明分液漏斗不漏水。
二、实验设计类规范语言表述答题模板
1．性质实验设计
（1）答题策略：从实验原理出发（含性质），按操作过程（或方法）、实验现象、实验结论顺序来表述答案
（2）答题模板：
①液体：取少量液体试剂于试管中→滴入某某试剂→描述现象→得出结论
②固体：取少量固体试剂于试管中，加水(酸或某溶液)配成溶液(说成溶解也行)→滴入某某试剂→描述现象→得出结论。
③气体：将气体通入某某溶液中→描述现象→得出结论
（3）注意：①水蒸气最先检验；
②有干扰的气体先检验：例如，气体甲对气体乙检验有干扰，检验思路：检验气体甲→除去气体甲→确定气体甲除尽(比如SO2和CO2混合、CO和CO2混合)→检验气体乙。
（4）实例：设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2。
答案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。
答案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。
2．定量实验设计
（1）燃烧法定量测定实验一般设计思路：气体发生装置→气体干燥装置→主反应装置→吸收产物①→吸收产物②→干燥装置→尾气处理装置。
（2）定量实验误差分析
对于定量实验，要采用措施减小误差。减小误差从以下角度考虑：
①装置气密性良好；
②排除装置中原有干扰气体；
③减少副反应；
④避免气体带杂质(如测定水的质量，气体必须干燥)；
⑤防止空气中二氧化碳和水进入装置等。
⑥反应后需要赶气，将需要吸收的气体赶至吸收装置吸收。
3、实验现象描述类规范语言表述答题模板
1）答题策略：
有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理：
（1）“海”(溶液)：
①颜色由……变成……(如滴定终点实验现象的描述)；
②液面上升或下降(形成液面差)(如排液法测量气体体积)；
③溶液产生倒吸(如氨气通入水中)；
④生成(产生)……色沉淀(如检测Fe3＋)；
⑤溶液变浑浊；
⑥产生大量气泡(有气体从溶液中逸出)等(如锌与稀硫酸的反应)；
⑦有液体溢出。
（2）“陆”(固体)：
①××固体表面产生大量气泡(如碳酸钙与盐酸的反应)；
②××固体逐渐溶解(如铜锌原电池的负极)；
③××固体体积逐渐变小(变细)（如铜的电解精炼）；
④××颜色由……变成……[如Fe(OH)2在空气中的反应]。
（3）“空”(气体)：
①生成……色……味气体(如亚硫酸钠固体与浓硫酸的反应)；
②气体由……色变成……色(如检测NO)；
③先变……后……(“加深”“变浅”“褪色”)(如碱液吸收NO2)。
（4）其他：
①器壁上有水珠出现；
②器壁上有某色固体生成等。
2）答题关键点：
（1）颜色变化：必须说明固体、溶液或气体的颜色或颜色变化。
（2）体积变化：必须说明固体、气体的体积变化。
（3）先后顺序：注意实验现象产生的先后顺序。
3）实例：描述出稀HNO3与Cu片在烧瓶中反应的现象:________________________________。
答案：Cu片逐渐溶解(固体)，表面有无色气泡产生(气体)，溶液变为蓝色(液体)，烧瓶上方出现红棕色(气体)。
【特别提醒】现象描述时的注意事项
①现象描述要全面：看到的、听到的、摸到的、闻到的；
②要注重对本质现象的观察：本质现象就是揭示事物本质特征的现象。如镁带在空气中燃烧时“生成白色固体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化这个概念，而发出“耀眼的白光”则是非本质现象。因此，观察实验现象要有明确的观察目的和主要的观察对象；
③现象描述要准确
a．如A试管中……，B处观察到……；
b．不能以结论代替现象。如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射，放出大量的热，生成黑色固体”，而不能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体”。
④格式要正确：按“现象＋结论”叙述，不能“以结论代替现象”，忌结论现象不分；
⑤汉字使用规范：如“溢出”“逸出”，注意“光”和“火焰”“烟”和“雾”等区别。
4.有关物质检验的答题模板
1）模板的建构——对离子(物质)检验可按如下文字进行答题：
2）物质检验的答题模板
（1）检验某溶液中是否含有SO42－的操作方法：取待测液少许置于试管中，先加稀盐酸无明显现象(若有沉淀则静置后取上层清液继续实验)；再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里含有SO42－，反之则证明溶液里不含SO42－。
（2）检验某溶液中是否含有Cl－的操作方法：取待测液少许置于试管中，先加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若产生白色沉淀不溶解，则证明溶液里含有Cl－，反之则证明溶液里不含Cl－。
（3）检验某溶液中是否含有NH4+的操作方法：取待测液少许置于试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有NH4+，反之则溶液里不含NH4+。
（4）检验某溶液中是否含有Fe3＋的操作方法：取待测液少许置于试管中，滴入几滴硫氰酸钾溶液，若溶液变红，则证明溶液里含有Fe3＋，反之则证明溶液里不含Fe3＋(若溶液里只含有Fe3＋也可滴加氢氧化钠溶液观察沉淀的颜色)。
（5）检验某溶液中是否含有Fe2＋的操作方法：取待测液少许置于试管中，先滴加几滴硫氰酸钾溶液无明显现象；再滴加新制的氯水(或通入氯气)，若溶液变红则证明溶液里含有Fe2＋，反之则证明溶液里不含Fe2＋。
（6）检验含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋的操作方法：取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色退去，说明含有Fe2＋。
（7）检验某含有大量SO42－的溶液中是否含有Cl－的操作方法：取待测液少许置于试管中，先加过量的硝酸钡溶液，充分振荡后静置，在上层清液中滴加少许硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液里含有Cl－，反之则证明溶液里不含Cl－。
（8）检验二氧化硫气体的操作方法：将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，说明气体是二氧化硫。
(9)检验溶液中含有SO32－的实验方法：取待测液少许置于试管中，先加过量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，充分过滤，取沉淀少许置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，则证明原溶液中含有SO32－。注意：要排除HSO3－的干扰。
(10)检验NH4Cl固体中是否含有Na2SO4的操作方法：取少许固体试样置于试管中，充分加热，若试管中无固体物质残留，说明氯化铵固体中不含硫酸钠，反之则含有硫酸钠。
(11)检验溶液中是否含有钾离子的操作方法：用一根洁净的铂丝蘸取少许溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则证明溶液中含有钾离子，反之则不含钾离子。
(12)检验某纳米碳酸钙是否为纳米级颗粒的操作方法：取少量碳酸钙试样置于试管中，加水充分搅拌后，用一束可见光照射，在入射光侧面观察，若有丁达尔现象，说明碳酸钙颗粒为纳米级颗粒，反之则不是纳米级颗粒。
(13)检验碳与浓硫酸反应的产物的方法：气流通过试剂的先后顺序以及作用分别是：
无水硫酸铜(检验H2O)→品红溶液(检验SO2)→酸性KMnO4溶液或溴水(除去SO2)→品红溶液(检验SO2已经除尽)→澄清石灰水(检验CO2)
(14)检验淀粉水解(催化剂是稀硫酸)的产物是葡萄糖的方法：检验的步骤是：取少许水解液置于试管中，加NaOH溶液使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液(或银氨溶液)，加热(水浴加热)，若产生砖红色沉淀(或产生光亮的银镜，则证明水解产物中有葡萄糖。
(15)检验溴乙烷中含有溴元素的方法：检验的步骤是：取少许试样置于试管中，加NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸至溶液酸化，再加入几滴硝酸银溶液，若产生浅黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素。
(16)检验氢气还原氧化铜实验中所得的红色产物中是否含有Cu2O的方法(提示：Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O)
取少许试样置于试管中，加足量的稀硫酸，充分振荡后观察，若溶液呈蓝色，则证明试样中含有Cu2O，反之则不含Cu2O。
(17)硫化铜和硫化亚铜都是黑色固体，都能溶于硝酸，高温灼烧得到的产物相同，设计实验鉴别CuS和Cu2S。
取等质量的两种黑色固体分别灼烧、冷却、称量直至质量不再变化，固体质量变化大的为CuS，另一种为Cu2S。
(18)证明碳酸钠溶液中存在水解平衡的实验方法：取少许碳酸钠溶液置于试管中，滴加几滴酚酞试液使溶液呈红色，再向红色溶液中滴加BaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，溶液的红色逐渐消失，则证明碳酸钠溶液的碱性为碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。
(19)证明亚硫酸钠已经被氧化的实验方法：取少许亚硫酸钠试样置于试管中，加适量蒸馏水溶解，向其中加入过量的稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠已经被氧化。注意：不能用稀硝酸或硝酸钡溶液，防止将亚硫酸根离子氧化。
(20)证明分液漏斗中萃取后的两层液体哪一层是水层，哪一层是油层的实验方法：取少许分液漏斗中的下层液体置于试管中，向其中加入少量水，若试管中的液体不分层，则说明分液漏斗中的下层是水层，上层是油层，反之则上层是水层，下层是油层。
(21)实验室从主要成分为铁的氧化物的矿石(含有杂质氧化铜、二氧化硅)中制取铁红并副产胆矾的实验设计
①取适量矿石研磨成粉末状，将所得粉末溶于过量的稀盐酸中，搅拌、过滤；
②向滤液中滴加过量的过氧化氢溶液，充分搅拌；
③向步骤②中所得溶液中加入CuO固体调节溶液的pH在4~5之间，过滤；
④将所得沉淀洗涤、干燥后放入坩埚中充分灼烧即得铁红(Fe2O3)；
⑤将步骤③所得滤液置于蒸发皿中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得胆矾晶体。
(22)向BaCl2溶液中通入SO2气体无沉淀产生，设计实验分别得到BaSO4沉淀、BaSO3沉淀和淡黄色的硫沉淀。
①若要得到BaSO4沉淀可加入或通入氧化性物质，如Cl2、HNO3、NO2、O2等；
②若要得到BaSO3沉淀可加入或通入碱性物质，如NH3、NaOH溶液、氨水等；
③若要得到淡黄色的硫沉淀，可以通入H2S气体。
(23)实验室来证明一氧化碳能还原氧化铜并检验产物二氧化碳的实验设计
CO气体依次通过的实验装置以及各装置的作用如下：硬质玻璃管(盛CuO、加热)(主反应装置)→澄清石灰水(检验CO2)→NaOH溶液(除去CO2)→燃着的酒精灯(消除CO的污染)。
注意：
①首先通一氧化碳驱除装置中的空气后再点燃酒精灯；
②点燃酒精灯之前一定要检验CO的纯度；
③停止加热硬质玻璃管后要继续通入CO直至玻璃管冷却；
④NaOH溶液的作用是除去气体中的二氧化碳便于尾气燃烧。
⑤实验现象：硬质玻璃管中的黑色粉末变红色固体，澄清石灰水变浑浊。
(24)实验室进行乙二酸分解产物(H2O、CO2、CO)的检验的实验设计
已知信息：（1）乙二酸的熔沸点较低，在酒精灯加热的条件下容易气化；（2）草酸钙是难溶于水的白色沉淀。
各实验装置以及各装置的作用如下：
硬质玻璃管(给草酸晶体加热)（主反应装置）→无水硫酸铜（检验H2O）→冰水冷凝装置（除去草酸蒸气）→澄清石灰水（检验CO2）→NaOH溶液（除去CO2）→浓硫酸（除去水蒸气）→灼热氧化铜（检验CO）→澄清石灰水（检验新生成的CO2）→NaOH溶液（除去CO2）→燃着的酒精灯（消除CO的污染）。
注意：
①草酸蒸气对二氧化碳的检验产生干扰，要事先除去草酸蒸气；
②大量二氧化碳的存在不利于一氧化碳的燃烧，要事先除去二氧化碳；
③也可以用碱石灰一次除去二氧化碳和水蒸气。
④要有尾气处理装置，常用燃着的酒精灯消除CO对空气的污染。
(25)探究向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加氯水后红色褪去的原因的实验设计
褪色原因：①氯水中的成分与NaOH反应消耗了NaOH，使溶液的碱性减弱所致。②氯水中的次氯酸发挥了漂白作用所致。
向褪色后的的溶液中滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红色则（1）正确，若溶液不变红则（2）正确。
注意：实验的关键是检验酚酞是否还存在。
三、仪器、装置、试剂作用规范语言表述答题模板
1.答题策略：
一个装置的作用，一般从两个方面回答：有利于……(这样装配的好处)，以防止……(不这样装配的坏处)等。如：尾气吸收装置的作用：“吸收……气体，防止污染空气”。
2.常见仪器的高考考法
①所有试题空瓶子可能的作用：
a、作安全瓶，防止……中的液体倒吸进入……中或作安全瓶，防倒吸；
b、收集(固体或气体)装置；
c、缓冲气流(鼓空气装置)。
②所有试题尾部装置可能的作用：
a、避免空气中的水蒸气或二氧化碳等进入某装置中(需要防水的实验、需要定量测定质量变化的实验等) ；
b、(某某试剂)吸收尾气(有毒气体) ；
c、防倒吸装置(倒扣漏斗、安全瓶、倒扣干燥管)。
③所有试题中实验题的不足之处：
未防倒吸、未处理尾气、未处理残留在装置中的有毒气体、未将装置中残留气体赶至某装置中吸收(定量分析)等 。
④所有试题中含有冰水浴或液态氮气或冰盐水等低温物质的装置作用：
冷凝收集易挥发的液态产物或易升华的固体产物或作为需要低温发生的反应装置(故反应方程式是有必要落实的)。
⑤所有试题中含有热水浴或直接加热等非低温物质的装置作用：
使液体挥发为液体、制取水蒸气(乙醇气发生催化氧化)等。
⑥所有试题中已知信息的运用：
遇到易水解物质(前防水后防水，比如金属氢化物CaH2、SiCl4、SiHCl3、金属氮化物Mg3N2、Ca3N2、某某其它物质)、遇到给熔沸点的物质(创造低温环境冷凝收集或蒸馏分离提纯)，已知信息必考。
⑦温度计的位置：
a、蒸馏时，水银球与支管口处相平；
b、反应液以下(比如乙醇的消去反应)；
c、水浴温度，温度计放置在反应装置外。
⑧漏斗的作用：
a．过滤；b.转移液体；c.作防倒吸的装置。
⑨分液漏斗的2个应用：
a．萃取分液(梨形)；b．添加液体并控制添加液的量(球形)。
⑩冷凝管的2个用途：
a．蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；b．液体回流。
干燥管(U形管)的2个作用：
a．盛装固体；b.用于气体的干燥、吸收或除杂。
洗气瓶的2个用途：
a．盛装液体；b．气体的净化或干燥(如装浓硫酸)。
玻璃液封管的作用：
吸收残留的或剩余的尾气
固液加热型制气装置中滴液漏斗与圆底烧瓶之间导管的作用：
保证圆底烧瓶液面上方压强与滴液漏斗液面上方压强相等，使滴液漏斗中的液体易于滴下
固液不加热型制气装置在长颈漏斗下端套一小试管的作用：
形成液封，防止气体从漏斗中逸出；节约液体试剂；能控制反应速率
有机物制备装置中长导管(或冷凝管)的作用：
冷凝回流、导气
3.答题关键点：
（1）在尾气吸收装置中试剂的作用：吸收尾气中×××气体，防止污染空气。
（2）在定量实验或者制备实验中装置最后连接的干燥管的作用：防止空气中的×××气体进入×××装置对实验造成干扰(有时还可能同时起到吸收尾气的作用，如在有关氨气的探究实验中，最后连接的盛有浓硫酸的洗气瓶的作用就可以吸收多余的氨气，同时能防止空气中的水蒸气进入)。
（3）在导管末端连接倒置漏斗、干燥管或硬质玻璃管浸入水或溶液中的原因：防倒吸(同时具有扩大吸收面积，加快吸收速率的作用)。
4.实例：经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)如下：
装置B中冷水浴的作用为___________________________；
装置C的名称为__________________________________。
答案：冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品　(球形)干燥管
5．某试剂的作用
1)得分点及关键词：
①作用类：“除去”、“防止”、“抑制”、“使……”等，回答要准确。
②作用—目的类：作用＋目的
“作用”是“……”，“目的”是“……”。
2)实例
（1）调节容液的pH:
①目的：使溶液中的……金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去
②需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，是PH增大的物质 如用MgO、Mg(OH)2等等。
③原理： 加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了H+的浓度，增大pH，促使某某水解沉淀。
④pH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的pH
（2）作氧化剂或还原剂：H2O2：氧化剂、还原剂、复分解类型(制备过氧化钡等提供过氧键而已)
（3）还原性试剂：除去(反应)氧化性物质
（4）玻璃纤维：固定固体，防止粉末被气流带走
（5）实验中棉花的作用：
①收集NH3：防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
②加热KMnO4制氧气：防止KMnO4粉末进入导管堵塞导管。（易升华的固体，可能也会用到棉花）。
③制乙炔：防止实验中产生的泡沫涌入导管。
（6）乙酸乙酯制备中饱和碳酸钠溶液的作用：
①除去随乙酸乙酯挥发出来的乙酸和部分乙醇；
②增大溶液的密度，以利于乙酸乙酯分层；
③减小乙酸乙酯在水中的溶解度(15℃时乙酸乙酯溶解度8.5g/100g水)。
第四部分 物质结构类答题规范
1.电离能比较类问题的答题模板
（1） 同周期相邻元素比较
①示例：氮的第一电离能大于氧的原因， 模板 ：基态氮原子电子占据的最高能级为 2p （半充满） ，能量更低、更稳定，故更难失去电子。
②示例：第一电离能F＞N＞0的原因， 模板:同一周期从左至右第一电离能逐增大，但N元素2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能反常增大，因而F＞N＞0。
（2） 同主族元素比较
①示例：Li的第一电离能大于Na
② 模板 ：Li原子半径小于Na，核电荷对最外层电子的吸引力更强，故更难失去电子。
（3） 同元素不同电离能比较
①示例：镁的I1=738 kJ/mol，I2=1451 kJ/mol，I3=7733 kJ/mol
② 模板 ：I1和I2对应失去两个价电子（3s ），I3对应失去内层电子（2p ），内层电子受核吸引力更强，故I3剧增。
（4）电离能异常现象的深度分析
① IIA族＞IIIA族
示例：Be的I1＞B， 模板 ：Be的电子排布为[He]2s （全充满），能量低、稳定；B的电子排布为[He]2s 2p ，失去一个p电子更容易。
② VA族＞VIA族
示例：P的I1＞S
模板 ：P的电子排布为[Ne]3s 3p （半充满），能量低、稳定；S的电子排布为[Ne]3s 3p ，失去一个p电子后达到半充满更稳定。
（5）电离能的应用型问题
① 推断元素位置
示例：某元素前三电离能为I =738 kJ/mol，I =1451 kJ/mol，I =7733 kJ/mol
模板 ：失去前两个电子容易（I 和I 较小），说明为 IIA族元素 ；第三电离能剧增说明失去的是内层电子，结合数据推断为镁（Mg）。
② 判断金属活动性
示例：比较K与Ca的金属性强弱
模板 ：K的第一电离能（418 kJ/mol）小于Ca（590 kJ/mol），说明K更易失电子，金属性更强。
（6）易错点警示
① 单位书写规范 ：电离能单位为kJ/mol，需完整书写，不可省略或简写。
② 数据对比陷阱 ：比较不同周期元素时需结合原子结构综合分析（如Al的I1小于Mg，但Al的金属性弱于Mg）。
③ 忽略电子构型 ：未说明基态原子电子排布或能级稳定性直接比较电离能会失分。
2.有关电负性的考点的答题板板：
（1）概念：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。
（2）电负性变化规律：
①同一周期，从左到右，元素的电负性递增；
②同一主族，自上到下，元素的电负性递减。
（3）应用：
①确定元素类型(电负性＞1.8，非金属元素；电负性＜1.8，金属元素)；
②确定化学键类型(两元素电负性差值＞1.7，离子键；两元素电负性差值＜1.7，共价键)；
③判断元素价态正负(电负性大的为负价，小的为正价)；
④电负性是判断元素金属性和非金属性强弱的重要参数之一。
3.物质稳定性比较答题模板
（1）Cu0在1273K时分解为Cu20和02，请从铜的原子结构来说明在高温下Cu20比Cu0更稳定的原因:最外层电子排布，Cu20中Cu+为3d10，而Cu0中Cu2+为3d9，最外层电子排布达到全满时更稳定。
（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+小于Fe3+，原因是:Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，Fe3+的3d能级为半满状态，能低更稳定。
（3）原子间能否形成双键、三键的原因分析
①规律：两成键原子的半径越大，则形成。键的键长越长，越不利于形成π键。
②答题模板：X××原子的半径较大，原子间形成的。键较长，pp轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成π键。
③应用举例：氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因为砷原子半径较大，原子间形成的。键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成π键。
（4）解释能否形成配位键
①答题模板：×××提供孤电子对，×××提供空轨道。
②应用举例：BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因为NH3分子中的N原子具有孤电子对，BF3中的B原子具有空轨道。
（5）解释形成配位键的强弱或配合物的稳定性
①规律：配位键的强弱取决于配位体给电子的能力，配位体给出电子的能力越强，则配位体与中心离子或原子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。
②答题模板：×××元素的电负性比B元素小，×××原子提供孤电子对的倾向更大，形成的配位键更强。
③应用举例：请预测HgCI42-与HgI42-的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。HgCI42-比HgI42-更不稳定，因为CI电负性比I大，给出电子能力较弱，形成配位键较弱，配合物较不稳定。
4、焰色试验的答题模板：元素的焰色试验呈绿色，很多金属元素能发生焰色试验的微观原因为:电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，以光的形式释放能星，形成焰色试验。
5.分子的稳定性答题板
①稳定性H2S＞H2Se的原因是:S原子半径比Se小，S-H键的键能比Se-H的键能大。
②硅与碳同族，也有系列氢化物但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是:C-H健和C-C较强，所以形成的烷烃稳定，而硅烷中Si-Si健和si-H的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以形成。
③SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是:C-H的键能大于C-0健，C-H健比C-0键稳定，而Si-H健的键能却远小于Si-0，所以Si-H健不稳定而傾向于形成稳定性更的Si-0。
④TiCl4分子结构与CCl4相同，二者在常温下都是液体，TiCl4的稳定性比CCl4差，极易水解，试从结构的角度分析其原因:钛原子半径比C原子大，Ti-Cl健比C-Cl健的键长长，键能低，易断裂。
6.键角的答题模板：CH4、NH3、H20的键角由大到小的顺序为:CH4＞NH3＞H20，原因是:三种氢化物的中心原子价层电子对数均为4，VSEPR模型均为正四面体，但中心原子的孤电子对数依次增多，排斥力越大，导致o健之间的键角变小。
7.酸性强弱的答题模板：H2Se04比H2Se03酸性强的原因:H2Se04和H2Se03可分别表示成(HO)2SeO2和(HO)2SeO，H2Se04的非羟基氧比H2Se03的非羟基氧多，H2Se04中的Se为+6价，而H2Se03中的se为+4价，H2Se04中的Se正电性更高，导致Se-0-H中0的电子更向Se偏移，越易电离出H+。
8.配位键的形成答题模板
①CN-做配体时，提供孤电子对的通常是C原子，而不是N原子，其原因是:碳元素的电负性小于氨元素的电负性，对孤对电子的吸引能力弱，给出电子对更容易。
②C0作配体时，配位原子是C而不是0，其原因是:的电负性小于0，对孤对电子的吸引能力弱，给出电子对更容易。
③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰品石( Na3AIF6)的阴离子中一个AI原子可以形成6个共价键，原因是:B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道。
④已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是:在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得N原子核对其孤对电子的吸引能力増强，难与Cu2+形成配位键。
9.氢键的答题模板
①冰中氢键的键能为18.8KJ/mol，而冰的熔化热为5.0KJ/mol，解释原因:液态水中仍然存在大量氢键(或冰融化时只破坏了部分氢键）。
②水由液体形成固体后密度却减小，原因为:水在形成晶体时，由于氢键的作用使分子间距离增大，空间利用率降低，密度减小。
③氨气极易溶于水的原因为:氨气和水都是极性分子，相似相溶;氨气与水分子能形成氢键。
④一定压强下，将NH3和PH3的混合气体降温，首先液化的是NH3，解释原因:NH3存在分子间氢键，分子间作用力强。
10.物质溶解性的答题模板：请解释加入乙醇后析出 [Cu(NH3)4]S04·2H20品体的原因:乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂极性，从而减小溶质的溶解度。
11.分子极性大小比较答题模板：C、0电负性相差1.0，由此可以判断CO应为极性较强的分子，但实际上CO的极性较弱，请解释其原因:从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位健的电子对是氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性。
12.相对分子质量大小比较答题模板：测定化合物HF的相对分子质量时，发现实验值一般高于理论值，其主要原因是:HF分子间存在氢键，易形成缔合分子(HF)n。
13.运用大π键解释分子的性质
（1）分子稳定性强弱的比较与解释：例如：苯有离域π键，苯的离域π键表示为Π66。使苯环具有特殊的稳定性，这是与烯烃不同的。所以苯的化学性质显现为芳香烃的性质，不易发生加成和氧化反应，易发生取代反应。
（2）分子的酸碱性强弱与解释：苯酚之所以具有弱酸性，是因为苯酚中存在Π78，类似地，RCOOH酸性比ROH强，是因为其中含有Π24。
（3）物质导热导电性的强弱比较与解释：离域π键的电子可在整个离域键的范围内运动，石墨形成很大的离域键，是它能导电的原因。从石墨剥离出的石墨烯，成键情况与石墨相似，构成石墨烯的碳原子在2s、2p,和2p,轨道上形成杂化轨道，并与相邻的碳原子形成。键，键角为120°，这种结构特别稳定，且每个碳原子的2p轨道上剩余1个电子，可以通过电子离域的形式形成大π键。离域的电子在晶体中还可以自由运动，这就使石墨烯具有与石墨等其他纳米材料不具备的特性，例如表面积大、质量轻、导热性能好、耐高温，可做润滑剂。
14.晶体导电原因答题模板：
①Fe304晶体能导电的原因:电子可在两种不同价态的铁离子快速发生移动。
②金属Ni导电的原因是:Ni单质是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动。
15.晶体熔点沸点比较答题模板
①H20沸点高于H2S的原因:H20分子间存在氢键，且比范德华力强。
②SiH4沸点高于CH4的原因:SiH4和CH4的组成和结构相似的物质，SiH4的相对分子质量大，分子间作用力大（范德华力大），熔沸点高。
③氮化硼(BN)和磷化硼(BP)都是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，但是氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是：氮化硼(BN)和磷化硼(BP)都属于原子晶体，而氮原子的半径比磷原子小，B-N共价键键长比B-P短，键能大，所以氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高。
④从结构角度分析并比较CoF2与CoCl2晶体的熔点高低:氟离子半径比氯离子半径小，CoF2的晶格能比CoCl2晶格能大，则CoF2比CoCl2的熔点高。
⑤K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属
Cr低，原因是:由于K原子的半径比较大而且价电子数较少，其纯金属存在的金属键的强度没有的Cr高，所以其熔沸点较低。
⑥从结构的角度分析Si02比C02熔沸点高的原因:Si02属于原子晶体，C02属于分子晶体，故Si02沸点高。
⑦氯化铝的熔点为190°C，而氟化铝的熔点为1290°C，导致这种差异的原因为:AlCl3是分子晶体，而AlF3是离子晶体，离子健比分子问作用力大得多。
16.晶体类型形成的答题模板：S(黑球)和Cu(白球)形成某种晶体的晶胞如图所示，若CuS中S2-被02-代替，形成的晶体只能采取NaCl型堆积，试从晶体结构分析其不同及原因:将S2-替换为后，由于r(02-)＜r(S2-)，导致r+/r-的值增大，增加了空间利用率，减少了配位排斥，使之更易于配位，因此中心阳离子的配位数由4増至6，导致晶体堆积方式发生改变。
第五部分 有机综合类答题规范
1.有机化合物系统命名的基本格式规范如下所示：
取代基 + 母体
取代基位置号+个数+名称（有多个取代基时，中文按顺序规则确定次序，小的在前；英文按英文字母顺序排列） 官能团位置号+名称（没有官能团时不涉及位置号）
注：顺序规则：有机化合物中的各种基团可以按一定的规则来排列先后次序，这个规则称为顺序规则(Cahn-Ingold-Prdog sequence)，其主要内容如下：
①将单原子取代基按原子序数(atomic number)大小排列，原子序数大的顺序在前，原子序数小的顺序在后，有机化合物中常见的元素顺序如下：I>Br>Cl>S>P>F>O>N>C>D>H
在同位素(isotope)中质量高的顺序在前。
②如果两个多原子基团的第一个原子相同，则比较与它相连的其它原子，比较时，按原子序 数排列，先比较最大的，仍相同，再顺序比较居中的、最小的。
③含有双键或三键的基团，可认为连有两个或三个相同的原子。
④若参与比较顺序的原子的键不到4个，则可以补充适量的原子序数为零的假想原子，假想原子的排序放在最后。
2.官能团的保护原因：在有机合成中，某些不希望起反应的官能团，在反应试剂或反应条件的影响下发生副反应，这样就不能达到预计的合成目标，因此，必须采取保护某些官能团，待完成反应后，再除去保护基，使其复原。如：
（1）为了防止-OH被氧化可先将其酯化；
（2）为保护碳碳双键不被氧化可先将其与HBr加成或与水加成；
（3）为保护酚羟基，可先用NaOH溶液使转化为，再通入CO2使其复原。
3.官能团、结构式、方程式的规范表达——得高分
（1）官能团名称书写
①找关键词，按要求书写；
②名称不能出现错别字。
（2）结构简式不规范：苯环写错、漏“H”多“H”，转接方式不符合习惯。
（3）方程式书写规范
①反应箭头和配平：书写有机反应方程式时应注意，反应物和产物之间用“―→”连接，有机物用结构简式表示，并遵循元素守恒进行配平。
②反应条件：有机物反应条件不同，所得产物不同，不要漏写反应条件。
③有些有机反应物须用中文标明。如淀粉、麦芽糖的水解反应等。
4.确定含苯环有机物同分异构体数目的“有序思维”如下：
（1）“碎片”推测：依分子式(不饱和度)信息、特殊结构信息、化合物性质、类别信息。
（2）碎片分类：先“简”后“繁”(或按“端基碎片”和“非端基碎片”分)。
（4）碳架构建：由“长”到“短”，先“整”后“散”，支链由“心”到“边”。
（5）“碎片”组装：先在苯环上进行基团定位→再考虑取代基的碳链异构→接着考虑取代基在苯环上的位置异构→最后考虑官能团异构。
（6）方法选择：“端基碎片”的位置异构一般选择“等效氢”“定1动1”等方法；“非端基碎片”的位置异构一般选择“插入法”“烷基分配法”。
5.合成路线流程图的基本格式
ABCD…G
第六部分 审题与答题细节策略
一、选择题——审题是关键
1．注意选择题要求：选择“正确的”还是“错误”的或“不正确”的。
2．NA相关考题需观察全面、细致；①水：常温下是液态；②稀有气体：单原子分子；③注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的一定是错的，如摩尔质量有单位，相对原子质量无单位；④：是否存在化学平衡；⑤和气体的体积有关的比较(如密度)：同温同压下才能比较；⑥Cl2等若既作氧化剂又作还原剂（发生歧化反应）时，反应转移电子数易多算；⑦分清原子序数、质子数、质量数、相对原子质量、相对分子质量。
3．“22.4 L/mol”的使用：是否为标准状况（0℃/273K 1.01×105Pa）、气体；273℃与273K的区别；注意物质在标况下物质的状态：SO3(s) 、戊烷(l) 、辛烷(l) 、己烷(l)、CCl4(l)、HF(l)、SO2(g)、甲醛(g)等。
4．区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。（电解质概念判断）
5．离子共存问题：关键词“无色≠透明”“酸性”“碱性”“使PH试纸/石蕊变红或变蓝”“能与Al反应放出氢气”“一定能”“一定不能”“可能”大量共存。
6．离子方程式的正误判断观察需全面、细致(写、改、删、查)：①反应方程式是否存在或合理；②看物质拆分中否正确，只有可溶性强酸、强碱、大部分盐可拆（即满足两个完全：完全溶、完全电离），其它一律不拆（注意区别胶体与沉淀）；电荷、原子是否守恒；③隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等），如与反应是氧化还原反应等；④方程式与所给的“量”的条件是否切合，注意“稀、浓、过量、少量、适量、足量、最多、至少”，“所有、全部、恰好、完全反应、充分反应” 等，如的反应是生成正盐还是酸式盐。⑤水解与电离方程式要看准，不要被反应物有水所迷惑。
7．注意常见符号的应用：如分清是“=” 、“→”（有机方程式）还是“ ”，还有“△H＞0”、“△H＜0”、沉淀、气体符号，电荷与价标等。
8．注意题干中“混合物”、“化合物”“单质”等要求。
9．排序时，是“由大到小”还是“由小到大”，“由弱到强”还是“由强到弱”。
10．“短周期”“主族”“同周期”“同主族”“原子序数或原子半径”等。
二、非选择题——细节决定成败
1．化学实验题
（1）注意填写容量瓶时，需带容积；区别漏斗、分液漏斗、长颈漏斗、恒压滴液漏斗、布氏漏斗；球型冷凝管、直形冷凝管。
（2）化学用语的规范：如将溶液“褪色”写成“退色”、注意“褪色”与“变色”的差别、“坩埚”写成“坩锅”、“溶”与“熔”的差别、分液漏斗的“开关”应为“活塞”、气体“跑掉”应为“逸出”等。
（3）答题的规范性：如基本操作表达不完整（检查气密性、沉淀的洗涤、检验沉淀是否完全、焰色反应等）；答题空泛、复杂而不切合题示信息；答题未找到根本原因，因果关系不明了等。
（4）按要求填写“数字”或“字母”，“偏高”或“偏多”,大于、小于或“＞、＜”
（5）描述实验现象不指名道姓，要全面，要“陆、海、空（即固、液、气）”全方位进行。避免简单化，一叶障目。
（6） 一些容易写错的化学名词或术语中的字：“羟、羧、醛、羰”、“脂”和“酯”[ 油脂、酯类（酯化反应）]、“氨”和“铵”[铵盐（氯化铵）、氨气]、“溶”和“熔”、“溢”和“逸”、“汽化、水浴、萃取、坩埚、蒸发、分馏、过滤、戊、苯、蓝、褪、褐” 等。
（7）单位：“mL”与“L”、“m3”与“cm3”、“mol·L-1·min-1”与“mol·L-1·S-1”等规范书写。
2．化学工艺流程题
（1）正确区分化合物的“名称”、“化学式”、“分子式”、“结构式”、“结构简式”、“电子式”。
（2）注意书写要求：“离子方程式”还是“化学方程式”。
（3）注意方程式的配平与简化（4）方程式注意注明：“浓”、“条件”、“↑”或“↓”、” "等。
（5）书写离子方程式注意“离子电荷”与“元素化合价”的区别：如C不代表C4+。
（6）推断题题干的信息要尽可能理解并应用。
3．化学反应原理题
（1）正确区分“元素名称”与“元素符号”
（2）按要求书写“编号”或是“符号”，选项为A、B、C、D（大写），就不要选成a、b、c、d（小写）形式
（3）正确区分原电池的正负极、电解池电镀池的阴阳极,电极反应书写四步走、三守恒，分清得到电子“+ e- ”失去电子“- e- ”，氧化还原别弄反。
（4）图像注意关注：①横坐标与纵坐标的意义；②图像的三点“起点”、“拐点”和“终点”；③图像的变化趋势
（5）注意单位：如浓度,化学反应速率、摩尔质量必须带单位；相对分子(原子)质量、平衡常数通常不写单位
（6）热化学方程式书写的注意点：聚集状态（l、g、s、aq）、△H的“+”“-”号，单位“kJ/mol”、系数与△H数值间的关系等
（7）排序时注意要求：“从大(高)到小(低)”还是“从小(低)到大(高)
（8）区别转化率与平衡转化率
4．物质结构与性质题
（1）正确区分“原子结构示意图”、“电子式”、“结构式”；“电子排布式”、“电子排布图（轨道表示式）”；“核外电子”、“价层电子（外围电子）”、“最外层电子”。
（2）填写“空间构型”不等于书写“结构式”。
（3）注意“杂化轨道类型”与“VSEPR模型”、“立体构型”的关系，SP3 不能写成SP3、 SP3。
（4）正确区分“共价键的极性、非极性”与“分子极性、非极性”的差别。
（5）注意单位换算：1 cm = 10-2 m, 1 nm = 10-9 m=10-7 cm， 1 pm = 10-12 m= 10-10 cm。
5．有机化学基础
（1）正确区分“分子式”、“结构式”、“结构简式”、“物质名称”。
（2）填写反应类型时要记得写“反应”二字，例如“取代反应”不要只写“取代”，还有“加聚反应”不要写“聚合反应”。
（3）注意官能团名称还是官能团结构简式或者结构式。
（4）正确区分“官能团”、“含氧官能团”。
（5）有机化学方程式中正确书写反应条件。
6．计算题
（1）写计算表达式还是计算结果，有无要求列式计算，注意有效数字的要求。
（2）注意体积的变化：溶液混合通常体积可加和，但若是浓硫酸与水混合不可加和（密度差异过大；注意“稀释”和“混合”的区别；注意溶液的部分取用（如250 mL只取25 mL等）
（3）有无巧妙的解法（如元素守恒、电子守恒、关系式法），题给数据间的倍数关系，选择题中对数据的估算。
7．考试细节
（1）遇到做过的类似题，千万不要得意忘形，结果反而出错，一定要镇静，认真解答，不要思维定势。
（2）遇到难题不要一下子蒙了，要知道大家都一样，切莫过多浪费时间但难题中也有易得分的小题，该得的一分不丢。
（3）考试时合理分配时间，先易后难。
（4）答题时字应尽量规范，不要求书法，但要求尽量地清晰，尽可能避免写连体字，保持卷面整洁美观。
（5）不留“空白”，对于主观题，可以采用“分步”、“分点”得分的方法，会多少答多少，即使写上一些相关的方程式也可能会有一定的分数。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑