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本专题知识体系构建与核心素养提升
1.研究物质的实验方法
2.溶液组成的定量研究
3.人类对原子结构的认识
学习化学要有科学严谨的态度，要具有实验安全和规范意识，要有创新思想，注重绿色化学，注重生态文明建设，增强社会责任感。学会从多角度认识溶液的定量研究方法，在宏观辨析的基础上进行微观探析，从微观角度揭示物质变化的本质。
例1　(2021·广东1月适应性测试)提取海带中I2的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 (　　)
例2　(2024·江苏常州高一检测)在下列实验操作、实验结论或事故处理方法中，错误的是 (　　)
A.用50 mL量筒量取5.0 mL硫酸铜溶液
B.用双氧水制备氧气的实验中，双氧水分解的速率与反应是否使用催化剂有关
C.在实验中手被玻璃划破，可用碘酒或双氧水清洗后，再用药外敷
D.氢氧化钠浓溶液不慎溅入眼中，应立即用大量水冲洗，并且边洗边眨眼睛
例3　(2024·河北唐山高一段考)标准状况下，4.48 L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的密度为1.429 g·L-1，则其中CO的体积为 (　　)
A.6.72 L B.3.36 L
C.2.24 L D.1.12 L
例4　(2024·南京高一段考)工业焊接钢管常用进行“无损探伤”。下列有关说法正确的是 (　　)
A.137表示质量数
B.137表示中子数
C.该原子质子数大于中子数
D.该原子的K、L层共容纳了11个电子
例5　[2022·广东，17(1)(2)]食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。
(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的HAc溶液，需5 mol·L-1 HAc溶液的体积为　　　 mL。
(2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是　　　　。
例6　已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。
元素编号 元素性质或原子结构的相关叙述
T 失去一个电子后形成与Ne相同的核外电子排布
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
Z 原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子
(1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准， 这种同位素的原子符号是　　　。X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是　　　　。
(2)Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是　　　　。
(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是　　　　　(填化学式)，电离方程式为_________________________________________________________________________________。
(4)画出T的原子结构示意图：　　　　。
(5)由X元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧，生成的产物是　　　　。
答案精析
典例剖析
例1　D　例2　A
例3　A　［4.48 L的C2H4和C2H6混合气体，其物质的量为0.2 mol，燃烧生成CO和CO2混合气体的物质的量为0.4 mol，CO和CO2混合气体的=1.429 g·L-1×22.4 L·mol-1≈32 g·mol-1，设CO的物质的量为x mol，则CO2的物质的量为(0.4-x) mol，由此可建立等量关系式：28x+44×(0.4-x)=32×0.4，x=0.3，CO的体积为0.3 mol×22.4 L·mol-1=6.72 L，故选A。］
例4　A　[的质子数为55，质量数为137，中子数为137-55=82，则质子数小于中子数；由核外电子排布规律可知，K层最多只能容纳2个电子，L层最多只能容纳8个电子，K、L层最多容纳10个电子。］
例5　(1)5.0　(2)C
解析　(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250×10-3 L×0.1 mol·L-1=V×5 mol·L-1，解得V=5×10-3 L=5.0 mL。(2)振荡时应用瓶塞塞住容量瓶口，不可用手指压住容量瓶口，故A错误；定容时，视线、溶液凹液面和刻度线应“三线相切”，不能仰视或俯视，且胶头滴管不能插入到容量瓶中，故B错误；向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶瓶口，故C正确；定容完成后，盖上瓶塞，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，将容量瓶反复上下颠倒，摇匀，故D错误。
例6　(1)12C　14C　(2)O3　(3)NaCl　NaClNa++Cl-　(4)　(5)CO2(或CO)
解析　由题意可知T是Na，X是C，Y是O，Z是Cl。(1)12C作为相对原子质量的标准，14C用于测定文物所属年代。(2)O3主要存在于地球的平流层中，是地球生物的保护伞。(5)碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳。(共26张PPT)
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核心素养提升
学习化学要有科学严谨的态度，要具有实验安全和规范意识，要有创新思想，注重绿色化学，注重生态文明建设，增强社会责任感。学会从多角度认识溶液的定量研究方法，在宏观辨析的基础上进行微观探析，从微观角度揭示物质变化的本质。
核心素养提升
例1　(2021·广东1月适应性测试)提取海带中I2的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
典例剖析
√
典例剖析
灼烧时用坩埚，故A错误；
溶解不需要用容量瓶，故B错误；
过滤时应该用玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴处要紧靠烧杯内壁，如He，故C错误；
分液时需要使用分液漏斗，漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁，故D正确。
例2　(2024·江苏常州高一检测)在下列实验操作、实验结论或事故处理方法中，错误的是
A.用50 mL量筒量取5.0 mL硫酸铜溶液
B.用双氧水制备氧气的实验中，双氧水分解的速率与反应是否使用催
　化剂有关
C.在实验中手被玻璃划破，可用碘酒或双氧水清洗后，再用药外敷
D.氢氧化钠浓溶液不慎溅入眼中，应立即用大量水冲洗，并且边洗边
　眨眼睛
典例剖析
√
典例剖析
所用量筒规格差距较大，易导致误差，应用10 mL的量筒，故选A。
例3　(2024·河北唐山高一段考)标准状况下，4.48 L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的密度为1.429 g·L-1，则其中CO的体积为
A.6.72 L B.3.36 L
C.2.24 L D.1.12 L
典例剖析
√
典例剖析
4.48 L的C2H4和C2H6混合气体，其物质的量为0.2 mol，燃烧生成CO和CO2混合气体的物质的量为0.4 mol，CO和CO2混合气体的=1.429 g·
L-1×22.4 L·mol-1≈32 g·mol-1，设CO的物质的量为x mol，则CO2的物质的量为(0.4-x) mol，由此可建立等量关系式：28x+44×(0.4-x)=32×0.4，x=0.3，CO的体积为0.3 mol×22.4 L·mol-1=6.72 L，故选A。
例4　(2024·南京高一段考)工业焊接钢管常用s进行“无损探伤”。下列有关说法正确的是
A.137表示质量数
B.137表示中子数
C.该原子质子数大于中子数
D.该原子的K、L层共容纳了11个电子
典例剖析
√
典例剖析
s的质子数为55，质量数为137，中子数为137-55=82，则质子数小于中子数；由核外电子排布规律可知，K层最多只能容纳2个电子，L层最多只能容纳8个电子，K、L层最多容纳10个电子。
例5　［2022·广东，17(1)(2)］食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。
(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的HAc溶液，需5 mol·L-1 HAc溶液的体积为
　　　 mL。
典例剖析
5.0
典例剖析
溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250×10-3 L×0.1 mol·
L-1=V×5 mol·L-1，解得V=5×10-3 L=5.0 mL。
(2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是　　　。
典例剖析
C
典例剖析
振荡时应用瓶塞塞住容量瓶口，不可用手指压住容量瓶口，故A错误；
定容时，视线、溶液凹液面和刻度线应“三线相切”，不能仰视或俯视，且胶头滴管不能插入到容量瓶中，故B错误；
向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶瓶口，故C正确；
典例剖析
定容完成后，盖上瓶塞，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，将容量瓶反复上下颠倒，摇匀，故D错误。
例6　已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。
典例剖析
元素编号 元素性质或原子结构的相关叙述
T 失去一个电子后形成与Ne相同的核外电子排布
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
Z 原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子
(1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是　　　。X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是　　　　。
典例剖析
12C
14C
由题意可知T是Na，X是C，Y是O，Z是Cl。12C作为相对原子质量的标准，14C用于测定文物所属年代。
(2)Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是　　　。
典例剖析
O3
O3主要存在于地球的平流层中，是地球生物的保护伞。
(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是_____
(填化学式)，电离方程式为　　　 　。
典例剖析
NaCl
NaCl===Na++Cl-
(4)画出T的原子结构示意图：　　　　。
(5)由X元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧，生成的产物是　　 　　。
CO2(或CO)
典例剖析
碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳。
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