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化学沪教版（2024）九年级下册
第4节 几种重要的盐
第8章 酸、碱、盐及其应用
第1课时
化学沪教版（2024）九年级下册
重难点
1.了解盐的分类，能识别生活中常见的盐，认识盐的性质。
2.能依据实验事实判断常见的复分解反应，正确书写相应的化学方程式。
学习目标
超市的物品分类摆放
图书馆的图书分类摆放
碳酸钙、碳酸钠、氯化钠等都是常见的盐。
盐的组成和分类
如何对盐进行分类呢？
由金属离子（或铵根）与酸根组成的化合物属于盐。
盐的组成和分类
氯化钠 NaCl
氯化钙 CaCl2
氯化钠 NaCl
碳酸钠 Na2CO3
硫酸铜 CuSO4
硝酸铵 NH4NO3
请你试着写出下列几种盐的化学式。
思考讨论
硝酸钾
碳酸钠
碳酸钙
氯化钠
硫酸钾
氯化钙
硫酸铵
氯化铜
请你试着根据化学式，将下面的几种盐分类，并说明你分类的标准。
KNO3
Na2CO3
CaCO3
NaCl
K2SO4
CaCl2
(NH4)2SO4
CuCl2
思考讨论
根据组成盐的阳离子种类
根据组成盐的酸根种类
钾盐
钠盐
钙盐
铜盐
硝酸盐
盐酸盐
硫酸盐
碳酸盐
成果展示
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐的溶解性；
碳酸盐的溶解性；
钙盐的溶解性；
钡盐的溶解性。
思考讨论
查阅教材附录《酸、碱、盐的溶解性表（20℃）》,说明:
1
2
3
4
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 在水中都可溶
碳酸盐 除Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3可溶于水，MgCO3微溶，其余都难溶
钙盐 除CaCO3、Ca3(PO4)2难溶于水，CaSO4、Ca(OH)2微溶于水，其余可溶
钡盐 除BaSO4、BaCO3、Ba3(PO4)2难溶于水，其余可溶
成果展示
特别提醒
！
大多数盐溶液是无色的，少数有颜色，
蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuCl2溶液；
黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液；
浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeCl2溶液；
紫色溶液：KMnO4溶液。
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并判断反应类型。
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
置换反应
在金属活动性顺序表中，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
结论：某些盐溶液能和金属反应，生成新的金属和新的盐。
可溶
思考讨论
Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
写出碳酸钠溶液、石灰石与足量稀盐酸反应，放出二氧化碳气体的化学方程式，并判断反应类型。
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑+H2O
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑+H2O
复分解反应
结论：盐溶液能和酸反应，生成新的盐和新的酸。
可溶
思考讨论
上述反应有什么特点？
写出硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀的化学方程式，并判断反应类型。
CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2↓
复分解反应
盐
碱
新盐
新碱
结论：某些盐溶液能和碱溶液发生反应，生成新的盐和新的碱。
有沉淀、气体或水
都可溶
思考讨论
写出硫酸钠与氯化钡、碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，并判断反应类型。
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓ + 2NaCl
Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 ↓ + 2NaCl
复分解反应
盐1
盐2
新盐1
新盐2
结论：两种盐溶液能发生反应，生成两种新的盐。
至少一种为沉淀
都可溶
思考讨论
请你总结盐的化学性质。
盐+金属 新盐+新金属
盐+酸 新盐+新金属
盐+碱 新盐+新碱
盐1+盐2 新盐1+新盐2
思考讨论
复分解反应的类型与发生的具体条件。
复分解反应的类型 反应发生需满足的条件 反应物 生成物
酸 + 金属氧化物 盐 + 水 （如：6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O） 酸可溶 至少满足下列三个条件中的一个：
①有沉淀生成；
②有气体生成
③有水生成
盐 + 酸 新盐 + 新酸 （如：Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑） 酸+碱 盐+水 （如：H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O） 至少一种可溶 盐+碱 新盐+新碱 [如：Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH] 反应物都可溶 盐1+盐2 新盐1+新盐2 [如：2AgNO3+BaCl2 2AgCl↓+Ba(NO)3]
方法导引
“钡餐”
“钡餐”的主要成分是硫酸钡（BaSO4）。利用X射线对硫酸钡穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用硫酸钡做造影。与“钡灌肠”不同，“钡餐”造影是通过口服的途径摄入造影剂，从而对整个消化道，尤其是上消化道进行清晰的放射性检查。用于消化道检查的“钡餐”是
药用硫酸钡（即硫酸钡的悬浊液），因为硫酸钡不
溶于水、酸和脂质，所以不会被胃肠道粘膜吸收，
因此对人体基本无害。
人体中的平衡酸碱度
气体也能溶解在固体里
拓
展
小
课
堂
1.下列物质属于盐的是( )
A．HCl
B．硫酸
C．烧碱
D．碳酸钠
D
2.以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是( )
A．测定两种金属的密度
B．铜片放入硝酸银溶液中
C．将两种金属刻划
D．铜片、银片分别放入稀硫酸中
B
3.已知某种无色溶液X是NaCl溶液、稀盐酸、稀硝酸、Ba(NO3)2溶液中的一种，取等量的三份该溶液，分别向三份该溶液中加入AgNO3溶液、Cu(OH)2固体、NaOH溶液，产生的现象如表所示：则该无色溶液X是（ ）
A．NaCl溶液 B．稀盐酸
C．稀硝酸 D．Ba(NO3)2
加入的物质 AgNO3溶液 Cu(OH)2固体 NaOH溶液
实验现象 白色沉淀 固体溶解，溶液变蓝 无明显现象
B
第4节 几种重要的盐
第1课时
盐的组成和分类
盐的溶解性
盐的化学性质
课堂小结
再见

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