资源简介

(共25张PPT)
化学沪教版（2024）九年级下册
第4节 几种重要的盐
第8章 酸、碱、盐及其应用
第2课时
化学沪教版（2024）九年级下册
2.掌握鉴别矿石中是否含有碳酸盐的方法。
3.说明盐的性质与用途的关系。
1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等物质在人类生活与社会生产中的重要作用。
重点
难点
学习目标
“食盐是盐，盐就是食盐”这句话对吗
日常生活中所说的盐，通常指食盐(主要成分是NaCl)；由金属离子（或NH4）和酸根离子构成的化合物称为盐。
+
思考讨论
白色晶体，易溶于水，有咸味。
氯化钠
请你说一说氯化钠的用途有哪些？氯化钠对人体健康有哪些作用呢？
氯化钠
盐水选种
工业原料
腌制食品
氯化钠注射液
成果展示
氯化钠在生活中常用作调味剂和防腐剂，在工业上可用于生产烧碱。
氯化钠对于维持人体正常的生命活动非常重要，每个人每天需摄入一定量的食盐。
人体每天需摄入的氯化钠的量大约为多少？过多食用会如何？
人体每天需摄入的氯化钠的量大约为3~5 g，过多食用会不利于人体健康。
成果展示
氯化钠在自然界中的分布
盐湖
盐井
盐矿
海水
平均1 kg海水中约含有35 g盐，主要成分是氯化钠。
精盐
粗盐
含泥沙、 MgCl2 、CaCl2等难溶性和可溶性杂质
生活中使用的食盐
思考讨论
粗盐制取
海水
盐井水
盐湖水
初步提纯的精盐
溶解
沉淀
过滤
蒸发
结晶
煮
粗盐提纯
食盐制取流程
晾晒
粗盐
成果展示
俗称：
纯碱
苏打
易溶于水的白色粉末状固体
碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，其构成中没有OH ，所以它不属于碱。
碳酸钠俗称纯碱，但它并不是碱而是盐，这是为什么呢
碳酸钠 (Na2CO3)
请你根据盐的性质，推测碳酸钠的化学性质。
01
与酸反应：
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
02
与碱反应：
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
03
与盐反应：
Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl
水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色。
思考讨论
玻璃
造纸
纺织
洗涤剂
碳酸钠的用途
一个国家酸、碱、盐的产量，在一定程度上反映了化学工业的发展水平。
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑
检验原理：
CO3 的检验
2-
检验试剂：
稀盐酸和澄清石灰水
检验方法：
取适量的样品于试管中，向其中滴加适量稀盐酸，若有气泡产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该盐的样品中含有CO3 。
方法导引
组成里含有CO 的盐都能与盐酸反应生成CO2气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO3 。
2-
3
2-
2-
碳酸氢钠 (NaHCO3)
能溶于水的白色晶体
俗称：
小苏打
碳酸氢钠的水溶液为弱碱性。
2.取一支试管，加入 0.5 g 碳酸氢钠，再加入 2 mL 稀盐酸，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，将导管伸入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。
1.取少量碳酸氢钠，观察它的颜色和状态。
合作探究
1.白色晶体。
2.导管口有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。
实验记录
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠的用途
发酵粉的主要成分之一
医疗上用于治疗胃酸过多症
工业上，常在橡胶、海绵生产中作发泡剂，作为印染工业的固色剂。
物质 氯化钠(NaCl) 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)
俗称 食盐 纯碱、苏打 小苏打
物理性质 白色晶体，易溶于水 白色粉末状固体， 易溶于水 白色晶体，
能溶于水
用途 在生活中常用作调味剂和防腐剂，在工业上可用于生产烧碱。 重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症
请你总结氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途。
碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化
人体中的平衡酸碱度
气体也能溶解在固体里
拓
展
小
课
堂
1.我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了接触的贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是( )
A．NaOH B．NaHCO3
C．H2SO4 D．K2SO4
C
纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠能与酸、某些碱、某些盐等发生反应，不能与氢氧化钠、碳酸氢钠和硫酸钾反应。
实验操作 实验现象 实验结论
①取一片钙片于试管中，向试管中加入___________，观察现象； ②_____________________ _________观察现象。 有气泡生成 ___________ ___________ 钙片的主要成分是碳酸盐
2.钙元素是人体必需的元素之一，缺钙不仅会影响正常的生长发育，还会影响到身体健康，诱发多种疾病。有时需要服用钙片满足人体需求。丽丽拿来了一种钙片，她想对钙片的主要成分进行探究。
（1）请你帮助丽丽完成以下探究方案。
稀盐酸
将产生的气体通入澄清
石灰水中
澄清石灰
水变浑浊
（2）查阅资料得知钙片的主要成分是碳酸钙（假设杂质不溶于水且不与酸发生反应），上述实验现象中有气泡生成的反应的化学方程式为_________________________________。
（3）实验后，为了防止废液腐蚀下水管道或对水质产生不良影响，丽丽将所有的废液倒入了一个洁净的烧杯中。她取样测定了废液的酸碱性，你认为她选择的试剂是_____________，测定后得知该废液呈酸性。她向烧杯中的废液里加入过量的______(填序号)使废液呈中性。过滤后才将废液安全排放。
①碳酸钙 ②熟石灰 ③生石灰 ④氢氧化钠
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
紫色石蕊溶液
①
第4节 几种重要的盐
第2课时
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
物理性质、分布、用途
俗名、性质、用途
俗名、性质、用途
碳酸根的检验
课堂小结
再见

展开更多......

收起↑