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长沙市第一中学2024-202 5学年度高一第二学期期中考试
化 学
时量：75分钟 满分：100分
得分：
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符 合题意。)
1.化学与生活、生产、科技息息相关。下列说法正确的是
A. 制造玻璃和水泥的原料都用到了石灰石
B.BaCO 难溶于水，在医疗上可被用作消化系统X 射线检查的内服 药剂
C. 碱性的草木灰和铵态氮肥混合施用效果更佳
D. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素
2. 下列化学用语正确的是
A.18O - 的离子结构示意图
游
B. 空间填充模型可表示CH 分子，不可表示CCl 分子
c:c
2属于烷烃，与甲烷互为同系物
3.NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温下，18g D O中含有中子的数目为10NA
B. 密闭容器中，2 mol NO和1 mol O 充分反应后分子总数为2NA
C. 熔融状态下，1 mol AlCl 中 含Al + 的数目为NA
D. 常温常压下，15g 甲基(—CH ) 所含的电子数为9NA
化学试卷(一中版)第1页(共8页)
4.下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后反应的离子方程 式正确的是
选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应
A NH 、SO -、HCO 过量NaOH NH4+OH-=—NH ·H O
B Na+、ClO-、SO- 少量SO 2ClO-+SO +H O=—-2HClO+SO
C H+、SO2-、MnO4 少量FeSO 5 F e + + M n O 4 + 8 H + — M n + 十 5Fe ++4H O
D I、Na+、SO2- H O 溶 液 2I-+H O +2H+—I +2H O
5.下列“类比”“推理”正确的是
A. 由 Cl +2KBr=——2KCl+Br , 则 F 也能与KBr 溶液反应置换出Br
B. 由 ,则
C.CO 与 Na O 反应生成Na CO 和 O , 则 SO 与 Na O 反应生成 Na SO 和 O
D.Ca(HCO ) 的溶解度比CaCO 的大，则相同温度下，NaHCO 的 溶
解度比Na CO 的大
6.有关下列装置的说法不正确的是
化学试卷(一中版)第2页(共8页)
图1
图2
图3 图4
A. 图1所示装置反应现象是，锌片溶解，锌片表面有气泡产生，铜片表 面无明显现象
B.图2锌锰干电池属于一次电池，随着放电时间的增加，锌筒变薄
C. 图3是“纸电池”,若a 极为铁、b 极为铜，c 中含稀硝酸溶液时，铜为负极
D. 图 4 电 池Al 为负极，电极反应式为 Al-3e +4OH-—[Al(OH) ]
7.下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 验证SO 具有 漂白性 将SO 通入滴有酚酞的 NaOH溶液 若溶液红色褪去，说明 SO 具有漂白性
选项 目 的 方案设计 现象和结论
B 检验食品脱氧剂 中还原铁粉是否 已变质 取脱氧剂包装内固体粉末于 试管中，加足量稀盐酸溶解， 充分反应后滴加K SCN溶 液，振荡，观察溶液颜色变化 若溶液未变红色，说明脱 氧剂中还原铁粉没有变质
C 证明氧化性： Cl >Br >I 向NaBr溶液中滴加过量氯 水，再加入淀粉KI溶液 若溶液先变橙色，后变蓝 色，说明氧化性： Cl > Br >I
D 探究温度对化学 反应速率的影响 取5mL 0.1 mol/L Na S O 溶液和5 mL 0.1 mol/L H SO 溶液混合后，分别放 入冷水和热水中 若热水中先出现浑浊，说 明其他条件相同时，温度 越高，化学反应速率越快
8.H 和 I 在一定条件下发生反应H ,能量变化如 图所示。
能量
↑1malHLg 和1molL/g)
HHbk→I+ 田
akJ 1mol
2mol H(g) ①①—ckl →①+①
反应过程(a、b、c均大o)l
下列说法不正确的是
A.1 mol H 和1 mol I 充分反应后，混合气体的物质的量仍为2 mol
B. 断开1 mol H—I所需要吸收的能量 C.2 mol H结合生成1 mol H (g)时放出bkJ 能 量
D.该反应断开反应物中化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键 释放的总能量
9.短周期主族元素 W、X、Y的原子序数 依次增大，X 的原子半径是所有短周 期主族元素中最大的，Y 在地壳中的 元素含量居第二位，由W、X、Y三种元 素组成的化合物 M 的结构如图所示。
下列叙述正确的是
A.X 与 W 形成的化合物溶于水时一定只破坏离子键 B.Y 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于H PO C.Y 的氧化物可以用来制作太阳能电池板
D.化合物M 中所有W 都满足8电子稳定结构
化学试卷(一中版)第3页(共8页)
10.在稀硫酸与锌制氢气实验中，为研究硫 V(H )L个 酸铜用量对氢气生成速率的影响，某同
学设计了如下一系列实验。将表中6组
溶液混合，分别加入6个盛有过量的锌 CuSO 溶液的浓度/(mol·L) 粒(锌粒表面积均相同)的反应瓶中，记录相同时间产生的氢气的体积 与速率(见右图与表)。关于实验的说法正确的是
实验混合溶液 A B C D E F
4 mol · L- H SO 溶液/mL 40 V V V V V5
饱和CuSO 溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V 20
H O/mL V V8 V V 0 10 0
A.V =40,V =10,V o=15
B. 实验中溶液蓝色逐渐变浅，可推测Cu + 是该反应的催化剂
C. 水的作用是降低硫酸浓度，防止反应过快，难以测量
D. 生成氢气的速率与加入CuSO 溶液的量成正比
11.盐 X 溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略),相 对分子质量：c 比 b 大 1 6 ,f 比 e 大16。下列推断不正确的是
A.X 可能为正盐，也可能为酸式盐
B.b 能 与f 的稀水溶液反应生成无色气体
C.该转化关系中涉及的酸性氧化物有3种
D. 反应①、②实验现象不同
12.碲 (Te) 被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”。一种从废弃的 声光器件(主要含TeO 和 A1、Cu、SiO 等杂质)中提取粗碲的工艺流 程如图所示，下列说法错误的是
氢氧化钠溶液 次氯酸钠 盐酸、二氧化硫
器末_ 碱性浸出TeO 氧化沉碲Na TeO 溶解还原- 粗碲 滤渣 滤液1 滤液2
A.“碱性浸出”工序中，Al 参与的反应为
2Al+2NaOH+6H O==2Na[Al(OH) ]+3H 个
B.“碱性浸出”工序中，得到的滤渣为铜
C.“氧化沉碲”工序的离子方程式为
2Na++TeO -+ClO-= Na TeO ↓+Cl-
D.“溶解还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:1
化学试卷(一中版)第4页(共8页)
13.三氯化碘(ICl )熔点为33℃,沸点为73℃,遇水易反应。制备反应为 I +3Cl =—2ICl , 下列说法不正确的是
A. 装置甲烧瓶中选用的药品可以是KMnO 或 KClO
B. 装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C. 装置丁中生成ICl , 碘元素的化合价为- 1
D. 装置戊中碱石灰的作用是吸收尾气，以免污染环境，并防止外界水 蒸气进入丁装置
14.0.6 mol Cu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化 物恰好溶解在NaOH 溶液中得到NaNO 和 NaNO 的混合溶液，反应 过程及有关数据如图所示。
化学试卷(一中版)第5页(共8页)
适量浓硝酸 铜片-
0.5L2mol/L NaOH溶液
0 9mol氮的氧化物
→aNO,
浴液
下列有关判断不正确的是
A. 氮的氧化物和NaOH 溶液反应时，NO 作还原剂
B.若浓硝酸体积为200 mL, 则其物质的量浓度为11 mol/L
C. 生成0.2 mol NaNO 和0.8 mol NaNO
D.混合气体中N O 的物质的量是0.1 mol 选择题答题卡
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 得分
答案
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15. (15分)依据所学知识，回答下列问题。
(1)碳有多种单质，一定条件下，1 mol 石墨转化为金刚石吸收1.85 kJ 能量，则 (填“石墨”或“金刚石”)更稳定。
(2)下列反应中，属于放热反应的是 (填字母，下同)。
A. 盐酸与 NaHCO
B.Ba(OH) ·8H O 晶体和NH Cl 晶体反应
C.Zn 和稀硫酸反应
D.KOH 溶液和稀硝酸反应
E.氢氧化钠固体溶于水
(3)高温熔融烧碱时下列坩埚可选用的是 o
A. 瓷坩埚 B. 石英玻璃坩埚
C. 氧化铝坩埚 D. 铁坩埚
(4)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下：
(
H
(
i
原
C
)
高纯
硅
Cl
粗硅
(流化床反应器)
石英砂
、焦
炭
(电弧炉)
)
①在电弧炉中发生的反应需要在高温条件进行，写出该反应的化学 方程式：
②SiCl 极易水解，在空气中生成烟尘和白雾，推测书写其与水反应
的化学方程式为 0
③在流化床反应的产物中，除 SiCl 外，还有 SiHCl 、SiH Cl 、 SiH Cl 等，有关物质的沸点数据如下表，分离 SiCl 和其他杂质的 操作名称为
物质 Si SiCl SiHCl SiH Cl SiH Cl HCl SiH
沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 —30.4 -84.9 -111.9
(5)制硫酸产生的尾气中含有SO , 工业上有多种方法可以减少SO 的 排放。
①将含 SO 的尾气通入含Cr O- 的酸性废水中，反应后铬元素转 化为Cr + 。 该反应的离子方程式为 o
②向BaCl 溶液中通入 SO 至饱和，此过程看不到现象，再向溶液 中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是 0 A.Cl B.NH C.CO D.H S E.NO
16. (15分)CO 的资源化利用能有效减少CO 排放，充分利用碳资源。工 业上用CO 来生产甲醇燃料，反应原理为：CO (g)+3H (g) 一 CH OH(g)+H O(g)。
(
(1)恒温条件下，在体积为2
L
的密闭容器中，充入2
mol
CO
和6
mol
H ,
发
生
上
述 反
应 ，
测
得
CO
和
CH OH
的
浓
度
随
时
间
变
) (
.1.00
CH OH
冒0.75
S0.50
0.25
CO
4 9
t/min
)
化如图所示。
①该反应到4 min 时 ，v正 U逆(填“大于”“ 小于”或“等于”)。
②在4 min 到9 min 时间段，v(H )= mol·L- ·min- 。
化学试卷(一中版)第6页(共8页)
③能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母，下同)。 A.v(CO ) 与 v(CH OH) 相等
B.CO 的体积分数在混合气体中保持不变
C. 单位时间内每消耗3 mol H ,同时生成1 mol CH OH
D. 混合气体的平均相对分子质量不变
E. 混合气体的密度保持不变
④下列措施能提高该反应速率的是 0
A. 升 高 温 度 B. 缩小容器的容积
C. 恒温恒容条件下充入氦气 D. 及时分离出甲醇
⑤容器内起始压强与达平衡时的压强之比为 o
(
用
电器
一
)(2)甲醇可以设计成燃料电池，实现化学 能到电能的转化，装置如图所示(A 、B 为多孔碳棒)。
(
B
) (
A
一
)①实验测得OH- 定向移向A 电极，则 ( 填“A” 或 “B”) 为 负 极 ，B 的电极反应式为
0 KOH溶液
②若 电 路 中 转 移 3mol 电子，则该电池理论上消耗的CH OH 的 物
质的量为 o
17 . (14分)某学习小组设计研究烷烃的某些性质，实验如下。回答下列 问题 ：
I. 烷烃可以发生取代反应。如图所示，用强光照射硬质玻璃管。
(1)B 装置有三种功能：①混匀混合气体；②干燥气体；③
(2) 一 段时间后，C 中玻璃管内的实验现象为 o
(3)检测发现，E 装 置 的 水 中 有 Cl- 出现，不能由此证明甲烷与氯气发 生了取代反应，原因是
(4)若2 mol CH 与 Cl 在 光 照 条 件 下 发 生 取 代 反 应 ，CH 全 部 消 耗 完，测得生成CH Cl 、CH Cl 、CHCl 和 CCl 的 物 质 的 量 之 比 为 1:2:3:4,则消耗的氯气的物质的量是 mol。
化学试卷(一中版)第7页(共8页)
Ⅱ.烷烃可以发生氧化反应。
将某烷烃X 在足量氧气中充分燃烧产生的气体全部通入如图所示装置， 得到如下表所示实验数据(已知U 形管a 中干燥剂只吸收水蒸气且产生 的气体在相应装置中均被完全吸收，装置b 后的其余装置省略)。
(
a
b
干燥剂
碱石灰
)
实验前 实验后
(干燥剂+U形管a)的质量 29.0g 30.8g
(碱石灰+U形管b)的质量 67.8g 71.1g
(5)烷烃X 的分子式为_ o
(6)异辛烷的球棍模型如右图所示，异辛烷 可系统命名为 。异辛烷有 多种同分异构体，其中一种同分异构体
M 的分子结构中含有6个甲基，则M
的结构简式为
18. (14分)五氧化二钒(V O ) 广泛用于冶
金、化工等行业。一种以含钒废料(含V O 、MnO、SiO 、Al O ) 为原 料制备V O 的流程如图。
(
NaOH
溶液
H SO
溶液
NH HCO
溶液
过量硫酸铵溶液
含钒废料
碱浸 烘干灼烧
酸溶
沉锰
浓缩结晶
滤液1
滤渣2
V,O
、
煅烧
NH

VO

结晶
)
已知：V O 难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成V O 。
(1)为提高含钒废料的浸取率，可采取的一条措施为 0
(2)“滤液1”中除了含有过量的NaOH, 还含有的溶质为 (填化学式)。
(3)“烘干灼烧”的目的是
(4)“沉锰”时需将温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因为 。“滤渣2”的主要成分是 MnCO , 写 出 Mn + 生 成 MnCO 的离子方程式：
(5)证明NH VO 已洗涤干净的实验操作为 o
(6)在煅烧NH VO 生 成V O 的过程中无元素化合价变化，请写出反 应的化学方程式：
化学试卷(一中版)第8页(共8页)
长沙市第一中学2024-2025学年度高一第二学期期中考试 化学参考答案
一 、 选 择 题( 本 题 共 1 4 小 题 ， 每 小 题 3 分 ， 共 4 2 分 ， 每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意 。 )
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A B D C B C D B D A C D C C
9.D【 解 析 】短 周 期 主 族 元 素 W 、X 、Y 的 原 子 序 数 依 次 增 大 ，X 的 原 子 半 径 是 所 有 短 周 期 主 族 元 素 中 最 大 的 ，X 为 钠 ； W 形 成 2 个 共 价 键 ， 为 氧 ； 结 合 M 的 结 构 ，Y 形 成 4 个 共 价 键 ， 在 地 壳 中 含 量 居 第 二 位 ， 则 Y 为 硅 ；X 与 W 形 成 的 化 合 物 过 氧 化 钠 溶 于 水 时 ， 和 水 反 应 生 成 氢 氧 化 钠 和 氧 气 ， 破 坏 离 子 键 ， 同 时 破 坏 了 过 氧 根 离 子 中 的 共 价 键 ，A 错 误 ； 非 金 属 性 越 强 ， 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 酸 性 越 强 ， 硅 的 非 金 属 性 弱 于 磷 ， 则 Y 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 的 酸 性 弱 于H PO ,B 错 误 ； 硅 单 质 可 以 用 来 制 作 太 阳 能 电 池 板 ，C 错 误 ； 由 结 构 可 知 ， 化 合 物 M 中 所 有O 都 满 足 8 电 子 稳 定 结 构 ，D 正 确 。
11.C【 解 析】 由 流 程 分 析 可 知 ，X 可 以 是 NH HS 或 (NH) S, 即 X 可 能 为 正 盐 ， 也 可 能 为 酸 式 盐 ，A 正 确 ；b 为 SO ,f
为 NO ,f 的 稀 水 溶 液 为 稀 硝 酸 ， 二 氧 化 硫 与 稀 硝 酸 发 生 氧 化 还 原 反 应 生 成 无 色 气 体 NO,B 正 确 ；b 为 SO 、c 为 SO 、e 为 NO 、f 为 NO , 其 中 只 有b 、c 为 酸 性 氧 化 物 ，C 错 误 ； 反 应 ① 为 H S 被 O 氧 化 生 成 SO , 无 明 显 现 象 ， 反 应 ② 为NO 被 O 氧 化 生 成NO , 现 象 为 生 成 红 棕 色 气 体 ， 两 个 反 应 的 现 象 不 同 ，D 正 确 。
13.C【 解 析 】 装 置 甲 选 用 的 药 品 可 以 是KMnO 、KCIO , 两 者 均 可 以 和 浓 盐 酸 在 常 温 下 反 应 生 成 氯 气 ，A 正 确 ； 乙 中 长 颈 漏 斗 内 液 面 上 升 说 明 乙 中 气 体 压 强 增 大 ， 则 丙 装 置 可 能 发 生 堵 塞 ，B 正 确 ； 同 主 族 元 素 从 上 往 下 非 金 属 性 逐 渐 减 弱 ， 氯 的 非 金 属 性 强 于 碘 ， 所 以 在 ICls 中 ， 碘 元 素 的 化 合 价 为 + 3 价 ， 氯 元 素 的 化 合 价 为 - 1 价 ，C 错误；氯气有毒，会 污 染 环 境 ， 且 丁 中 生 成 的ICl. 遇 水 易 反 应 ， 故 戊 装 置 中 碱 石 灰 的 作 用 为 尾 气 处 理 装 置 ， 同 时 防 止 空 气 中 的 水 进 入 丁 ，D 正 确 。
二 、 非 选 择 题( 本 题 共 4 小 题 ， 除 标 注 外 ， 每 空 2 分 ， 共 5 8 分 。 )
1 5 . ( 1 5 分 )
( 1 ) 石 墨 ( 1 分 )
(2)CD
(3)D
(4) 1 ③ 蒸 馏 ( 分 馏 )
(5)①Cr O-+3SO +2H+——2Cr ++3SO-+H O ②C
1 6 . ( 1 5 分 )
( 1 ) ① 大 于 ② 0 . 1 5 ③BD ( 两 个 选 项 都 答 对 才 给 分 ) ④AB ( 两 个 选 项 都 答 对 才 给 分 ) ⑤8:5
(2)①A(1 分 ) O +2H O+4e-—4OH ②0.5 mol
1 7 . ( 1 4 分 )
( 1 ) 观 察 气 泡 产 生 的 速 率 以 监 控 气 体 流 速
( 2 ) 内 壁 上 出 现 油 状 液 滴
(3)A 装 置 生 成 的Cl2 中 混 有HCl 气 体 ， 且 过 量 的Cl 能 够 与 水 反 应 产 生HCl, 所 以 不 能 根 据E 中 有 HCI 产 生 ， 就 说
是 甲 烷 与 氯 气 发 生 了 取 代 反 应
(4)6
(5)C H
( 6 ) 2 , 2 , 4 - 三 甲 基 戊 烷
化 学 参 考 答 案 ( 一 中 版 ) - 1
18. (14分)
(1)适当升高温度(答案合理即可)
(2)Na SiO 、Na[Al(OH) ] (两种物质都答到才给分)
(3)将 V O 氧化为 V O
(4)温度过高，NH HCO 分解 Mn ++2HCO ——MnCO ↓+CO 个 +H O
(5)取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加BaCl 溶液，无明显现象，证明NH VO 已洗涤干净
(6) 个(没有条件扣一分)
化学参考答案(一中版)-2

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