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2422高二年级化学（等级）学科期中考试试题
(满分100分，考试时间60分钟)
考生注意：
1试港满分100分，考风y间U分阱
2标注“不定项”的选择类试题，每小题有一到两个正确项，未特别标注的选择类试题，每
小题只有一个正确选项。
可能涉及相对原子质量：H-1S-320-16Na-23
一
氮及其化合物
不同氮的化合物有不同用途。
1.基态氮原子的轨道表示式是
2.N的第一电离能大于同周期相邻元素，从原子结构角度解释原因
三羸化氨(NF3)可用于半导体材料。
3.NF3的结构式为
，分子中显负电性的原子为
(填微粒符号)
4.下列关于NF3分子说法错误的是
(不定项)
A.键角为120°
B.是极性分子
C.中心原子采取sp杂化
5.NF3的沸点为-129℃，NF3的沸点远低于NH3的原因是
0
硫酸四氨合铜([Cu个NH3)4]SO4HO)广泛用于电镀工业中。
6.[Cu(NH)4]2+中提供空轨道的微粒是
(填微粒符号)
lmol该离子中含共价键数目为
NAo
A.8
B.12
C.16
D.20
7.若将[Cu(NH3)]2+中两个NH换成C,则存在两种立体异构体，则[CuNH)]2+的空间结
构是
A.平面正方形
B.正四面体形
C.无法确定
8.将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列
物质中，属于顺磁性物质的是
(不定项)。
A.[Cu(NH3)4]CI
B.[Cu(NH3)4]SO
C.Naz[CuCl4]
尿素[CONH2]是一种优秀氮肥。
9.尿素分子内存在的化学键有
A.非极性键
B.离子键
C.氢键
D,极性键
其中σ键和π键数目之比为
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、火
10.尿素[CO0NH2可与正烷烃形成超分子，如图所示。下列说法不正确的是
NI
尿漱分子形成六角形通道
正烷烃分子坑入六角形道进，形成超分了子
A.尿素分子中各元素的电负性：O>N>C>H
B.尿素分子和正烷烃分子间通过共价键形成超分子
C.尿素分子通过氢键形成六角形通道结构D.图中反映出超分子“分子识别”的特性
二VLA族元素及其化合物
VIA族元素中疏、硒(S)及其化合物在研究和生产中有亚要用途。
11.疏单质的-一种结构（如图），S8分子中S原子的杂化方式为
该物质」
于水。
883
A.可溶
B.摊溶
S分子
12.硫有多种含氧粒子：如SO2、SO2、S0、SO42等，其中，SO2的VSEPR模型为
空间结构为
；
S042空间结构为
A.V形
B.平面三角形
C.三角锥形
D.正四面体形
13.写出Se原子价电子排布式
,Se常温下为
态，（填“气”或“液”或“固
同周期的元素中含有最多未成对电子的元素是
(写元素符号)。
14.下列说法不正确的是
。（不定项)
A.按照核外电子排布，可把元素周期表划分为4个区，Se位于元素周期表p区
B.Se原子的半径大于3As原子的半径
C.酸性：'HSO>H2SeO:
D.氢化物的稳定性：HzSe比H2S稳定
15.H2S的还原性比H0强。用-一个化学方程式证明此结论
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