资源简介

云南省宣威市第三中学2024-2025学年上学期期中考试
高二 化学
（考试时间：75分钟，满分100分）
注意事项:
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷.草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
一、选择题:本题共14小题，共42分，在给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列叙述正确的是(　　)
A. 放热的化学反应不需要加热就能发生
B. 物质燃烧不一定是放热反应
C. 化学反应除了生成新的物质，还伴随着能量的变化
D. 吸热反应不加热就不发生
2.各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是(　　)
A. C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 411 kJ·mol－1
B. C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)　ΔH＝－137 kJ·mol－1
C. H2O(l)===O2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1
D. C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1
3.已知298 K时，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ/mol，将此温度下的2 mol SO2和1 mol O2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失)(　　)
A. 一定大于196.6 kJ B. 一定小于196.6 kJ
C. 一定等于196.6 kJ D. 不能确定
4.分析3个热化学方程式，下列说法正确的是 (　　)
①2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　ΔH1=-484 kJ·mol-1
②C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(g)　ΔH2=-2 039 kJ·mol-1
③C3H8(g)+O2(g) 3CO(g)+4H2O(g)　ΔH3=-1 190 kJ·mol-1
A. 丙烷的燃烧热为2 039 kJ·mol-1
B. 相同条件下，等质量的H2(g)与C3H8(g)相比较，充分燃烧时，C3H8(g)放热更多
C. 3CO2(g)+10H2(g) C3H8(g)+6H2O(g)　ΔH=-381 kJ·mol-1
D. 3CO(g)+7H2(g) C3H8(g)+3H2O(g)　ΔH=+504 kJ·mol-1
5.下列关于化学反应速率的说法正确的是 (　　)
A. 化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增大
B. 化学反应速率为0.2 mol·L-1·min-1是指反应经过1 min后，某物质的浓度是0.2 mol·L-1
C. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显
D. 化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢
6.下列测量化学反应速率的依据不可行的是 (　　)
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
7.将5 mL 0.1 mol/L KI溶液与1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合，发生反应：2FeCl3(aq)+2KI(aq) 2FeCl2(aq)+I2(aq)+2KCl(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是 (　　)
A. 加入苯，振荡，萃取碘单质，分液，使水溶液中c(I2)降低，平衡正向移动
B. 加入FeSO4固体，使c(Fe2+)增大，平衡逆向移动
C. 加入KCl固体，使c(KCl)增大，平衡逆向移动
D. 经苯萃取分液，在水溶液中加入KSCN溶液，呈血红色，表明该化学反应存在限度
8.T ℃时，向容积为2 L的刚性容器中充入1 mol CO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)+2H2(g) HCHO(g)+H2O(g)，达到平衡时，HCHO的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始的关系如图所示。已知：初始加入2 mol H2时，容器内混合气体的总压强为1.2p kPa。下列说法正确的是(　　)
A. 5 min时反应达到c点平衡状态，0~5 min内v(H2)=0.2 mol·L-1·min-1
B. 随着增大，HCHO(g)的平衡分压的百分比不断增大
C. b点时反应的平衡常数Kp= kPa-1
D. 由图像可得到：Kp(a)9.二甲醚()催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应Ⅰ：　
反应Ⅱ：　
在固定CO、、的原料比及体系压强不变的条件下，仅考虑发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时部分物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 反应任何条件下都能自发进行
B. 测得X点的物质的量分数是10%，则X点反应Ⅱ有：
C. 图中物质A可以是CO或
D. 其他条件不变，选用对反应Ⅱ催化性能更好的催化剂能提高平衡混合物中乙醇含量
10.在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　 H=-196.6 kJ/mol。下表列出了恒容刚性容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法错误的是(　　)
A. 在到达平衡时充入He增大压强，不能增大SO2转化率
B. 为了增大SO2的转化率，可以增大SO2与O2的投料比
C. 理论上，应该选择的条件是450 ℃，10 MPa
D. 在实际生产中，选定的温度为400~500 ℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳
11.常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸过程中的pH变化如图所示(已知lg5≈0.7)。下列说法错误的是(　　)
接近b点时，加入极少量NaOH溶液就会引起pH突变
滴定过程中，水的电离程度不断减小
C. 滴加NaOH溶液30.00 mL时，pH=12.3
D. 选指示剂时，其变色范围应在4.3~9.7之间
12.利用过量NaOH溶液处理含Al2O3、MgO矿物，然后过滤。向所得滤液中逐滴加入NaHCO3溶液，测得溶液pH和生成n[Al(OH)3]与所加入V(NaHCO3)变化的曲线如图。下列说法错误的是(　　)
A. a点溶质为NaAlO2和NaOH，存在
B. NaHCO3溶液中：
C. b点到c点过程中为定值
D. d点溶液：
13.可充电水系ZnCO2电池用锌和催化剂材料作两极，电池工作示意图如下图所示，其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的H2O电离出的H＋和OH－可以分别通过膜移向两极。下列说法不正确的是(　　)
放电时，电极a为负极，发生氧化反应
放电时，b极的电极反应为CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH
C. 充电时，若电路中通过1 mol e－，则有0.5 mol的CO2生成
D. 充电时，双极膜中水电离出的H＋向b极移动，OH－向a极移动
14.下列关于电化学装置的叙述中正确的是(　　)
A. 图1所示装置可实现将设计成原电池
B. 图2所示电池放电过程中，负极的质量逐渐减少
C. 图3所示装置可实现在铁表面镀铜
D. 图4所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
二、非选择题（共58分）
15.（16分）按要求回答下列问题
(1)以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②Na2CO3；③NaOH；④盐酸；⑤H2C2O4；⑥熔融NaHSO4；⑦石墨；⑧酒精；⑨NH3；⑩BaCO3。属于强电解质的有____________(用序号填空)，将①、④分别配制成等pH的溶液，分别取等体积溶液于A、B试管中，分别加入足量且等量的锌粉，产生氢气更多的是_________(填“A”或“B”)。
(2)次磷酸是一种精细化工产品，向溶液中加入等物质的量浓度的溶液后，所得的溶液中只有和两种阴离子。已知常温下，，磷酸的各级电离平衡常数为，，。
①写出次磷酸的电离方程式_______________。
②溶液加水稀释过程中，的数值_______(填“变大”“变小”或“不变”)
③常温下，向一定浓度的溶液中加入足量溶液，写出离子反应方程式：__________________。
(3)酸碱质子理论认为，在反应过程中凡能给出质子的分子或离子都是酸，凡能接受质子的分子或离子都是碱。例如，，。已知几种酸在醋酸中的电离常数(pKa)如表所示：
①上表中四种酸在醋酸中的酸性最弱的是_________(填化学式)。
②在液态中表现_____性(填“酸”“碱”或“中”)。
(4)已知：，，常温下，的溶液其。
①的溶液中的电离度_______。
②的溶液中氢离子浓度___________。
16.（14分）酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列问题。已知25℃时部分弱电解质的电离常数如下表：
(1)浓度相同的①NaCN　②CH3COONa　③Na2S三种溶液，其pH由大到小的顺序为_________________(填序号)。
(2)在室温下，0.18 mol·L﹣1醋酸钠溶液的pH约为___________。
(3)已知次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸，向10 mL H3PO2溶液中加入10 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得溶液中的阴离子有___________；常温下，0.1 mol·L﹣1的H3PO2溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________ (填序号)。
A．　　　　B．　　　　C．　　　　D．
(4)请写出往Na2S溶液中滴加过量HCN溶液反应的离子方程式：_________。
(5)25℃时，氨水与NH4Cl的混合溶液pH＝8，该溶液中___________。
(6)分析化学中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl﹣时，采用K2CrO4作指示剂，利用Ag﹢与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl﹣恰好沉淀完全(浓度等于1×10﹣5 mol·L﹣1)时，溶液中___________ mol·L﹣1。(结果保留两位有效数字，已知，)
17.（14分）空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。
(1)燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
“吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为___________________；载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的CO2，其原因是_______。
(2)合成尿素[CO(NH2)2]是利用CO2的途径之一、尿素合成主要通过下列反应实现
反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)===NH2COONH4(l)
反应Ⅱ：NH2COONH4(l)===CO(NH2)2(l)＋H2O(l)
①密闭体系中反应Ⅰ的平衡常数(K)与温度的关系如图甲所示，反应Ⅰ的ΔH__________(填“＝0”“>0”或“<0”)。
②反应体系中除发生反应Ⅰ、反应Ⅱ外，还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲[(NH2CO)2NH]和尿素转化为氰酸铵(NH4OCN)等副反应。尿素生产中实际投入NH3和CO2的物质的量之比为n(NH3)∶n(CO2)＝4∶1，其实际投料比值远大于理论值的原因是_____________________。
(3)催化电解吸收CO2的KOH溶液可将CO2转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图乙所示。
FE%＝×100%
其中，QX＝nF，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
①当电解电压为U1V时，电解过程中含碳还原产物的FE%为0，阴极主要还原产物为______________(填化学式)。
②当电解电压为U2V时，阴极由HCO生成CH4的电极反应式为_______________________。
③当电解电压为U3V时，电解生成的C2H4和HCOO－的物质的量之比为_______(写出计算过程)。
18.（14分）(1)在101 kPa时，H2在1.0 mol O2中完全燃烧，生成2.0 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为______________________________________。
(2)我国科学家利用计算机模拟了甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
①反应Ⅰ的ΔH________0(填“<”“>”或“＝”)。
②写出反应Ⅱ的热化学方程式____________________________________________。
(3)取30 mL 0.5 mol·L－1 H2SO4溶液与50 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液于小烧杯中，用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验。
①仪器a的名称是________。
②利用温度计记录某一次实验，最少需要测量________次温度。
③若实验中测得中和反应反应热数值总是偏小，可能的原因是_____________________(答出一条即可)。
一、单选题
1.【答案】C
【解析】A项，反应放热、吸热与反应条件无关，有些放热的化学反应需要加热才能发生，如铝热反应，A项错误；
B项，物质的燃烧反应一定是放热反应，B项错误；
C项，化学反应的实质是旧化学的键断裂，新化学键的生成，旧化学键断裂过程要吸热，新化学键生成过程要放热，所以化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，C项正确；
D项，反应放热、吸热与反应条件无关，有的吸热反应常温下就能发生，如氢氧化钡晶体和氯化铵常温下反应，该反应为吸热反应，D项错误；
故选C。
2.【答案】D
【解析】H2O应该为液态，A错误；C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)　ΔH＝＋137 kJ·mol－1，B错误；氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则H2O(l)=== O2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1，C错误。
3.【答案】B
【解析】根据反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ/mol可知，2 mol SO2完全反应时放出的热量为196.6 kJ，但将2 mol SO2和1 mol O2放在一密闭容器中反应时，由于反应是可逆反应，故2 mol SO2不可能完全反应，故放出的热量小于196.6 kJ。
4.【答案】C
【解析】反应②生成的H2O(g)不是稳定状态，无法确定丙烷的燃烧热，A错误；设H2(g)和C3H8(g)的质量均为44 g，其物质的量分别为22 mol和1 mol，由反应①、②可知，充分燃烧时，H2(g)放热更多，B错误；根据盖斯定律，①×5-②得3CO2(g)+10H2(g) C3H8(g)+6H2O(g)　ΔH=(-484×5+2 039)kJ·mol-1=-381 kJ·mol-1，C正确；根据盖斯定律，①×-③得3CO(g)+7H2(g) C3H8(g)+3H2O(g)　ΔH=(-484×+1 190)kJ·mol-1=-504 kJ·mol-1，D错误。
5.【答案】D
【解析】化学反应速率常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，A错误；化学反应速率为0.2 mol·L-1·min-1指反应经1 min后，某物质的浓度减小或增大0.2 mol·L-1，B错误；有些化学反应反应速率比较快，但无明显的现象，C错误；化学反应速率可衡量化学反应进行的快慢，D正确。
6.【答案】C
【解析】随反应进行KMnO4溶液浓度逐渐减小，可通过记录单位时间内溶液颜色变化来测定反应速率，A可行；单位时间内产生沉淀的质量越多，反应速率越快，反之，反应速率越慢，B可行；反应前后气体分子数不变，即温度、容器体积一定时，反应前后气体总压强不变，C不可行；溶液体积一定时，单位时间内，I-的浓度变化越大，反应速率越快，反之，反应速率越慢，D可行。
7.【答案】C
【解析】加入苯并振荡，萃取碘单质，分液后水溶液中I2浓度降低，平衡正向移动，A正确；加入FeSO4固体，溶液中c(Fe2+)增大，平衡逆向移动，B正确；该反应的离子方程式为2Fe3++2I- 2Fe2++I2，K+、Cl-未参与反应，增大c(KCl)，平衡不移动，C错误；KI过量，经苯萃取分液，水溶液中加入KSCN溶液呈血红色，说明溶液中含Fe3+，即反应不完全，表明该化学反应存在限度，D正确。
8.【答案】C
【解析】设平衡时反应的CO2的物质的量为x mol，根据c点列出三段式：
　　　　　　CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)
起始/mol　　　1　　　2　　　　　0　　　　0
转化/mol　　　x　　　2x　　　　　x　　　　x
平衡/mol　　1-x　　　2-2x　　　　x　　　　x
平衡时气体的总压强为p平=×1.2p kPa，则平衡时HCHO的分压为×p平=××1.2p kPa=0.2p kPa，解得x=0.5，故p平=p kPa。5 min时达到c点平衡状态，则0~ 5 min内v(H2)==0.1 mol·L-1·min-1，A错误；0<<2时，随着增大，平衡正向移动，CO2的转化率增大，HCHO的平衡分压增大，HCHO的平衡分压的百分比增大，>2时，随着增大，H2的平衡分压会越来越大，HCHO的平衡分压增大，但其平衡分压百分比减小，B错误；b、c点温度相同，其Kp相同，由以上分析可知c点时p(CO2)=×p kPa=0.2p kPa，同理p(H2)=0.4p kPa，p(HCHO)=p(H2O)=0.2p kPa，即Kp== kPa-1= kPa-1，C正确；由于温度相同，故平衡常数不变，则Kp(a)=Kp(b)=Kp(c)，D错误。
9.【答案】B
【解析】A．由题干信息，反应的，该反应为气体分子数减少的反应，，在高温下，可有，反应不能自发进行，A错误；
B．从图象可知，平衡时X点的的物质的量分数大于10%，该温度下并未达到平衡，故X点反应Ⅱ有：，B正确；
C．随着温度的升高，CH3CH2OH的物质的量分数减小，反应II平衡逆向移动，CH3OH的物质的量分数减小，故A不可能为CH3OH；随着温度的升高，600 oC之后，反应I逆向移动，CO的物质的量分数增大，A可能为CO，C错误；
D．温度不变时，平衡常数不变，延长反应时间不会影响平衡状态，平衡混合物中乙醇的含量不变，选用对反应Ⅱ催化性能更好的催化剂只会加快反应速率，不影响平衡混合物中乙醇的含量，D错误；
故选B。
10.【答案】B
【解析】该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，在到达平衡时充入He增大压强，由于反应混合物中各种物质浓度不变，因此不能使平衡发生移动，则SO2转化率不变，A正确；若反应达到平衡后增大SO2与O2的投料比，相对来说就是O2的浓度不变，增大SO2的浓度，SO2的平衡转化率反而会降低，因此应该减小SO2与O2的投料比，B错误；由表中数据可知：温度越低、压强越大时，二氧化硫的转化率越大，但压强越大、对设备的要求越高，增大压强需要的动力也越大，不经济，综合考虑，在实际生产中，应选择的条件是450 ℃、1 MPa，C错误；温度太高时，催化剂失去活性，则实际生产中，选定的温度为400~500 ℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳，D正确；故合理选项是B。
11.【答案】B
【解析】b点为反应终点，接近b点时，极少量NaOH溶液就会引起pH突变，A正确；HCl抑制水的电离，随着NaOH溶液加入，水的电离程度增大，恰好完全反应后再滴加NaOH溶液，水的电离程度减小，B错误；滴加NaOH溶液30.00 mL时，溶液中c(OH-)= mol/L=0.02 mol/L，则c(H+)= mol/L=5×10-13 mol/L，故溶液的pH=-lg c(H+)=13-lg5=12.3，C正确；指示剂的变色范围应在突变范围内，由题图可知，选指示剂时，其变色范围应在4.3~9.7之间，D正确。
12.【答案】D
【解析】A．a点溶质为NaAlO2和NaOH，根据电荷守恒得，A正确；B．与NaAlO2反应的NaHCO3溶液体积为32 mL，生成的Al(OH)3为32×10﹣3 mol，设NaHCO3溶液的浓度为c，则有：
根据Na与C原子守恒得：，B正确；C．b点到c点存在Al(OH)3的沉淀溶解平衡：，溶度积，温度不变时，Ksp不变，因此为定值，C正确；D．d点时n[Al(OH)3]达到最大，恰好反应完全，此时溶液中溶质只有Na2CO3，溶液中存在以下平衡：、、，有关离子浓度关系为：，D错误。
13.【答案】D
【解析】放电时a极上Zn转变为Zn(OH)，则a极作负极，发生氧化反应，A正确；放电时，b极为正极，二氧化碳在酸性条件下生成甲酸，电极反应为CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH，B正确；充电时，HCOOH－2e－===CO2＋2H＋，若电路中通过1 mol e－，则有0.5 mol HCOOH转化为0.5 mol的CO2，C正确；充电时，a极为阴极、b极为阳极，则双极膜中水电离出的H＋向a极移动，OH－向b极移动，D错误。
14.【答案】C
【解析】A．图1所示装置中Zn直接置换CuSO4溶液中的Cu2+，不能实现将设计成原电池，故A错误；B．图2所示电池放电过程中，负极电极方程式为：Pb-2e-+SO=PbSO4，有硫酸钡生成，质量不断增加，故B错误；C．在铁表面镀铜时，应该让铜为阳极，铁为阴极，图3所示装置可实现在铁表面镀铜，故C正确；D．图4所示装置为电解精炼池，阳极为粗铜，部分活性强的金属进入溶液，电解质溶液中Cu2+浓度会减小，故D错误。
二、非选择题
15.【答案】(1)②③⑥⑩　A
(2)①　②变小　③
(3)①　②碱
(4)①1%　②0.1　0.101
16.【答案】(1)③①②　(2)9　(3)、OH﹣　AB　(4)　(5)18　(6)6.2×10﹣3
17.【答案】(1)KHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3＋KOH＋H2O　相同质量的LiOH固体可吸收更多二氧化碳　(2)①<0　②适当抑制副反应的发生，氨气与二氧化碳的投料比越大，二氧化碳转化率越高　(3)①H2　②HCO＋8e－＋6H2O===CH4↑＋9OH－　③每生成1 mol C2H4转移12 mol e－，每生成1 mol HCOO－转移2 mol e－，故电解生成的C2H4和HCOO－的物质的量之比为∶＝1∶2
18.【答案】(1)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
(2)①＞　②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1或CO(g)＋H2O(g)＋2H2(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1
(3)①玻璃搅拌器　②3　③实验装置保温、隔热效果差

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