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郑州一中2024~2025学年下学期期中考试
26届高二（化学)试题
说明：1.本试卷分第舡卷（选择愿)和第Ⅱ卷（非选择），满分100分。
2.考试时间：75分钟。
3.将第卷的答案代表字母填（涂)在答题卡上。
可能用到的原子量：丑1N14016F19Na23A127Ga70
第卷
(选择题，共45分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1.人类利用无机物首次合成的有机化合物是
A.甲烷
B.尿素
C.蛋白质
D.醋酸
2.下列说法错误的是
A.32S和34S互为同位素
B.C0和碳纳米管互为同素异形体
C.CH2 CICH2C1和CH3CHC2互为同分异构体
D.C3H6和C4Hg一定互为同系物
3.嫦娥石属于陨磷钠镁钙石族，其纯晶体成分为Ca,YTe(PO,),。下列说法正
确的是
A.电离能大小：(Na)>(Mg)
B.碱性强弱：Ca(OH)2>Mg(OH)2
C.离子半径大小：(Ca+)>r(P)D.电负性大小：x(P)>x(O)
4。下列有关物质结构或性质的说法中错误的是
A.乙酸的酸性比三氟乙酸的酸性强
B.酯在酸或碱存在的条件下均可发生水解反应
C.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
D.冠醚(18-冠句的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分
子
高二（化学）试题第1页（共8页）
5,下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是
A.P4分子呈正四面体，键角为10928
B.OF2是由极性键构成的极性分子
C.Cu基态原子核外电子排布式为3d4s
D.NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关
6.根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论，判断下列分子或离子的空间构型
正确的是
选项
分子式
中心原子杂化方式
VSEPR模型
分子或离子的立体构型
A
COCl
sp
直线形
直线形
B
BeCl2
sp2
平面三角形
三角锥形
c
P043-
sp
正四面体形
正四面体形
D
NF3
sp2
正四面体形
平面三角形
7.下列化学用语或图示疋确的是
一CH一CH
A.异丙基的结构简式：
CH,
B.O3分子的球棍模型：
A
口口
C.激发态H原子的轨道表示式：
D.PPπ键形成的轨道重叠示意图：
88
8。某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如下图所示。下列说法错
误的是
A.Ca+的配位数为6
B.与F距离最近的是
圈K1
O Ca
C.该物质的化学式为KCaR3
●E
D.若F换为C,则晶胞棱长将改变
高二（化学）试题第2页（共8页）

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