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河北省石家庄市桥西区中2025年中考一模化学试题
一、选择题
1．2024年六五环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是
A．生活垃圾分类处理 B．合理开采矿产资源
C．合理使用农药化肥 D．工厂废水直接排放
2．如图所示实验操作正确的是
A．称量固体 B．量取11mL水
C．检验氢气纯度 D．取用固体
3．下列中国传统节日的活动中发生了化学变化的是
A．中秋赏明月 B．端午赛龙舟
C．春节放烟花 D．重阳插茱萸
4．下列有关化学与人体健康的说法正确的是
A．牛肉中富含维生素
B．服用补铁剂治疗骨质疏松症
C．食用米饭、牛奶都可给人体供能
D．在牙膏中添加钠元素以预防龋齿
5．如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是
A．过程①可通过蒸馏实现
B．过程②形成的溶液都是无色透明的
C．反应④说明氢气属于清洁能源
D．反应③④都可证明水是由氢、氧元素组成
6．下列化学用语与所表达的意义对应正确的是
A．2H：两个氢原子 B．AU：金元素
C．：铵根离子 D．：钙原子结构示意图
7．下列实践项目的设计方案不合理的是
选项 实践项目 设计方案
A 铁制栏杆的防锈 给铁栏杆喷涂油漆
B 酸性土壤的改良 向土壤中施用烧碱
C 除去冰箱内的异味 在冰箱内放置活性炭
D 增加养鱼池水中的含氧量 利用增氧机把水喷向空中
A．A B．B C．C D．D
8．价类二维图反映的是元素化合价与物质类别之间的关系，如图是氮元素的价类二维图。下列说法错误的是
A．a点物质可用于食品防腐
B．b点物质属于空气污染物
C．c点物质的化学式为HNO3
D．d点物质可能是复合肥KNO3
9．通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图。下列说法正确的是
A．物质乙、丙、丁都由分子构成
B．物质乙中氢、氮元素的质量比为3∶1
C．反应中物质乙和丙的质量之比为2∶1
D．参加反应的乙和生成的丁中氢元素质量不一定相等
10．图中所示图象中，不能正确反映对应关系的是
A．高温煅烧石灰石
B．加热含空气的密闭容器中的铜粉
C．向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
二、填空与简答
11．诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍(孔)，注清冷水于其中，每夕一易(更换)之”。夹瓷盏被称为省油灯，其结构如图所示，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。
(1)陆游笔记中提到的用棉绳做炷中“棉绳”的材质属于 (选填“金属材料”“合成材料”或“天然高分子材料”)。
(2)“书灯勿用铜盛”是因为铜具有良好的 性，易造成油的挥发。
(3)如图所示夹瓷盏省油的原理：油燃烧放热，上层盏内的油温升高，利于灯芯吸附灯油燃烧照明；下层盏内的水起到 作用，可减少油的挥发，以达到省油的目的。
(4)“注清冷水于其中，每夕一易(更换)之”。下列对“盏中水减少”的微观解释正确的是___________(填字母)。
A．水分子受热分解
B．水分子不断运动，盏中水分子数目减少
C．水分子间的间隔变大，水由液态变气态
三、实验题
12．如图是实验室制取气体的常用装置。请根据要求回答问题。
(1)仪器①的名称为 。
(2)实验室制取氧气，若发生装置选用A，则选用的试剂为 。
(3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取，应选用的发生装置是 (选填字母)。
(4)实验室制取和均不能选用的收集装置是 (选填字母)。
四、填空与简答
13．海水中氯化钠的质量分数大约在3.5%左右，人类从海水中提取并提纯氯化钠用于生活和生产。海水晒盐的大致过程如图所示。请回答下列问题。
(1)科学家依据溶液的 (选填“均一”或“稳定”)性，通过测定海水样品中氯化钠的质量占比，得出海水中氯化钠的质量分数。若海水中氯化钠的质量分数为3.5%，则每吨海水理论上可提取氯化钠 kg。
(2)海水晒盐利用了氯化钠的溶解度随温度变化的规律是 。
(3)图中，实现母液和粗盐分离的操作是 。
(4)下列对图中所示海水晒盐的过程中，各成分的分析正确的是___________(填字母)。
A．海水由储水池引入蒸发池，海水中氯化钠的质量不变
B．结晶池结晶过程中，溶液中氯化钠的质量不变
C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
14．碳酸氢钠咀嚼片、碳酸镁咀嚼片等药物都可用于治疗胃酸过多。图中所示是碳酸氢钠咀嚼片标签的部分文字说明。请回答下列问题。
主要成分：碳酸氢钠、淀粉 每片含量：200mg碳酸氢钠 适应症：用于缓解胃痛 食用方法：咀嚼 注意事项：胃溃疡患者慎用
(1)主要成分碳酸氢钠的俗称是 。
(2)图中所示药物的食用方法是“咀嚼”，目的是 。
(3)写出碳酸氢钠与胃酸反应的化学方程式 。
(4)图中所示药物的注意事项“胃溃疡患者慎用”，原因是 。
(5)如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应 (选填“增加”“减少”或“不变”)。
15．根据图示回答问题。
(1)图1是验证铁生锈条件的实验。打开活塞，持续缓慢地滴加试剂X，一段时间后装置B中的现象是 ，说明铁生锈需要与水接触。则试剂X是 ，装置C中干燥剂的作用是 。
(2)图2是验证燃烧条件的实验(已知白磷的着火点是40℃)。图示状态时A、B中白磷均不燃烧。向装置A中通入一定量空气，将A中的部分热水压入B中，A、B中白磷都燃烧。由通空气后B中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要的条件是 。A瓶中水的作用是使温度达到白磷的着火点和 。
16．碳酸钙可用作补钙剂。学校兴趣小组的同学在实验室以石灰石为原料，模拟了生产补钙剂碳酸钙的工艺流程(如图所示)。A~I是初中化学常见物质，其中B广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产，I是重要的调味品。
请回答下列问题：
(1)A的化学式为 。
(2)反应①的基本反应类型为 。
(3)E的一种用途是 。
(4)反应②属于 (选填“放热”或“吸热”)反应。
(5)反应④的化学方程式为 。
五、科学探究题
17．人们常说菠菜和豆腐尽量不要一起食用，因为菠菜中含有较多的草酸()，会与豆腐中溶于水的含钙化合物反应生成难溶于水的草酸钙，既影响钙的吸收，又是形成结石的隐患。
【查阅资料】1.草酸具有酸性。
2.草酸受热易分解，生成三种物质。
3.草酸的主要性质及常数见下表。
颜色、状态 20℃溶解度/g 熔点/℃ 分解温度/℃ 受热易升华
白色晶体 9.5 189 189 125℃迅速升华
4.酒精灯加热试管，试管外壁的温度约为600℃。
化学课外小组的同学从实验室找到一瓶未开封的草酸，对草酸的酸性和受热分解的产物进行了探究。
探究Ⅰ 草酸具有酸性
【实验1】
(1)取少量草酸于试管中，加入适量的水充分溶解， (填操作和现象)，证明草酸具有酸性。
探究Ⅱ 草酸受热分解后的产物
【实验2】
(2)小明取少量草酸于试管中，进行了图1所示实验，观察到干冷的玻璃片上出现水雾，得出的实验结论是 。继续加热，最终试管中无物质残留。
【猜想】草酸受热分解还生成了气体。
猜想一： 猜想二： 猜想三：CO 猜想四：
(3)同学们认为猜想四不合理，理由是 。
【实验3】
(4)小红设计了图2装置进行实验。为防止空气中的成分对实验产生干扰先将气囊中的气体X鼓入试管中，再加热草酸。气体X是 。
(5)加热一段时间后，观察到B中的澄清石灰水变浑浊，小红得出结论草酸受热分解生成了。小林则认为小红的实验结论不准确，应在图2装置的A和B之间接入图3所示装置。该装置中冰水的作用是 。
【实验4】
(6)小林利用改进后的装置进行实验，得出猜想一正确。写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。
(7)在实验4的基础上，同学们将燃着的木条放在装置B的出气管口处，观察到 ，证明猜想三正确，同时否定了猜想二
【反思】当一种物质对另一种物质的检验产生干扰时，实验中需要先将干扰因素排除。排除干扰法是科学实验中常用的一种方法。
六、计算题
18．铜镁合金的强度高于钢，磁屏蔽性能远优于铝合金。为测定某铜镁合金(其他元素不计)中镁的质量分数，四个实验小组的同学分别向盛有40g稀硫酸的锥形瓶中，加入不同质量的铜镁合金，四组实验的数据如下表所示。
实验组数 第1组 第2组 第3组 第4组
加入铜镁合金的质量/g 10 20 30 40
充分反应后锥形瓶内剩余物的质量/g 49.7 59.4 69.2 79.2
请回答：
(1)实验中，生成氢气的最大量是 g。
(2)该铜镁合金中镁的质量分数。
《2025年河北省石家庄市桥西区中考一模化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C C B A B C A B
11．(1)天然高分子材料
(2)导热
(3)吸热
(4)BC
12．(1)水槽
(2)
(3)B
(4)D
13．(1) 均一 35
(2)氯化钠溶解度受温度影响变化不大(合理即可)
(3)过滤
(4)A
14．(1)小苏打
(2)增大与胃酸的接触面积，加快反应速率(合理即可)
(3)
(4)碳酸氢钠与盐酸(或胃酸)反应生成二氧化碳，胃壁压强增大(合理即可)
(5)减少
15．(1) ①处铁丝生锈，②处铁丝不生锈 过氧化氢溶液 防止空气中的水蒸气与②处铁丝接触(合理即可)
(2) 温度达到可燃物的着火点(合理即可) 隔绝空气(或氧气)
16．(1)HCl
(2)复分解反应
(3)作溶剂等（合理即可）
(4)放热
(5)
17．(1)滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色
(2)草酸受热分解生成水
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，草酸中不含有硫元素，所以不可能生成二氧化硫
(4)氮气
(5)使气态草酸凝华，防止对的检验产生干扰
(6)
(7)气体燃烧，发出淡蓝色火焰
18．(1)0.8
(2)解：根据表格数据，第1组加入10g铜镁合金，生成氢气的质量为10g+40g-49.7g=0.3g，第2组加入20g铜镁合金，生成氢气的质量为20g+40g-59.4g=0.6g，说明第1组加入的10g铜镁合金中，镁反应完全；
设10g铜镁合金中镁的质量为x，
x=3.6g
则该铜镁合金中镁的质量分数为，
答：该铜镁合金中镁的质量分数为36%。
答案第1页，共2页

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