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第四章化学与自然资源的开发利用
66高炉炼铁：
；
67工业制汞：
68工业制银：
69工业制钠：
70工业制镁：
71工业制铝：
72铝热反应：
:可
以利用此反应
铝热反应中，镁条与氯酸钾的
作用是
73(1)湿法炼铜：
(2)火法炼铜：
74海水资源的利用主要包括
和
海
水淡化的方法有
75海水提溴涉及的方程式：
76从海带中提取碘单质的步骤：
77煤的综合利用包括了
78煤干馏的主要产品出炉煤气：
煤焦油中有
；还有焦炭。
79煤气化的方程式：
80煤的直接液化是煤与
发生加成反应，生成
81煤的间接液化是
与反应，生成
82利用石油中各组分沸点不同进行分离的过程叫做
83石油中中油的裂化，裂解，可以得到
等简单重
要化工原料。
84石油在加热和催化剂条件下，烃的结构的重新调整，链状烃可以
转化为
,如苯甲苯等。
85三大合成材料是指
86对苯二甲酸与乙二醇发生缩合聚合反应生成物的名称是
(书98页)即是上世纪流行的衣物材料“的
确良”，又叫聚酯纤维、涤纶。是典型的合成纤维。
87水中氮、磷过多造成水藻疯长，消耗水中大量的氧气。这种情况
在淡水中叫
在海水中叫
88命名：
(书102页)
89灼烧氢氧化铝，需要的实验仪器有
90制取蒸馏水，蒸馏时液体一般占据烧瓶体积的
91最稳定的简单氢化物是
92“水滴石穿”中涉及的方程式
93写出乙醇的同分异构体：
94石蜡油分解立物中主要含有
95写出乙烯的电子式：
96衡量一个多久石油化工发展的水平是：
97煤的脱硫：
98煤的除尘：
99淀粉的特征反应：在常温下，淀粉遇到
变蓝。
100蛋白质的特征反应：
可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的
颜色反应。
101乙烯与酸性
KMnO反应离子方程：
102乙炔与酸性KMn0反应离子方程：
参考答案：
1门捷列夫。2：质子数=核电荷数=核外电子数3：从上到下4：锂钠钾铷铯钫5：增强；增
强：增强：剧烈。6七：七：减弱，减弱：增大；减弱。7越稳定；氟化氢：越弱。氟：
越强：高氯酸：8质子数中子数9Z+N10同位素11气氘氚12碳1413镭钋14氧氟
15KLM2n216减小；增大；大于17C>Cl>G>Na>Mg2+
18钠192F？+2H 0=4HF+0
20
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21氯化铝氯化铁
氢氧化铝
22范德华力；高。23不是；HF、Hl、HBr、HCl2O。
24:CaC03=高温=Ca0+C0225Ca0+H20=Ca(OH)2
26断裂；生成：吸收；放出。27不稳定28石油、煤炭，天然气、可燃冰等。
29可以直接使用的能源：经过加工才能获得使用
30化学：电能：负极：负极正极：
31总反应为：Zn+2MnO2+2H20--2 MnOOH+Zn(OH)2
正极：2MnO2+2e-+2H20=2 MnOOH+2OH-
负极Zn+2OH=Zn(OH)
32负极反应式：Pb-2e-+S042-==PbS04
正极反应式：Pb02+2e-+4H++SO42-=PbS04
↓+2H2O

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