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甘肃省平凉市崆峒区平凉市第四中学2025年中考一模化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 Cu-64
一、选择题（每小题只有一个正确答案，20分）
1. 2024年11月30日晚间，我国首型4米级运载火箭—长征十二号在海南商业航天发射场成功发射。下列操作中发生化学变化的是
A. 总装调试 B. 燃料注入 C. 点火发射 D. 船箭分离
2. 一些食物的pH 范围如下：牛奶6.3~6.6，鸡蛋清7.6~8.0，柠檬汁 2.2~2.4，西红柿汁 4.0~4.4。其中酸性最强的是
A. 牛奶 B. 鸡蛋清 C. 柠檬汁 D. 西红柿汁
3. 溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是
A. 凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B. 溶液都是无色透明的液体
C. 油和水可以形成溶液 D. 蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂
4. 下列做法符合绿色发展理念的是
A. 节假日燃放烟花爆竹 B. 将烟囱建的尽可能高
C. 农业上推广使用滴灌、喷灌技术 D. 大量开采地下水
5. 分类是学习化学的重要方法。下列物质属于氧化物的是
A. O2 B. SO2 C. H2SO4 D. KMnO4
6. 化学是以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是
A. 过滤天然水 B. 稀释浓硫酸
C. 测定溶液pH D. 量取一定量液体
7. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是
A. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小
B. 《梦溪笔谈》——石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧
C. 《梅花》“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动
D. 《天工开物》“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强
8. 考生答题卡上条形码的黏性主要来源于胶黏剂——丙烯酸。下列关于丙烯酸说法正确的是
A. 丙烯酸由碳、氢、氧三个元素组成
B. 丙烯酸中氧元素的质量分数为50%
C. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
D. 丙烯酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为
9. 2024年7月26日，巴黎奥运会主火炬采用了轻质、高效、安全的生物丙烷燃料。生物丙烷来自可再生原料，有助于减少碳排放，体现了环保与可持续发展理念。如图是丙烷燃烧的微观示意图，下列有关说法正确的是
A. 该反应属于化合反应
B. 参与反应的乙、丙分子的个数比为5：3
C. 反应前后分子种类和数目都没变
D. 甲、乙、丙、丁四种物质都是化合物
10. 设计实验方案是科学探究的要素。下列实验方案中，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和固体 加水溶解，分别测量溶液的温度变化
B 除去粗盐中的泥沙 溶解，过滤，蒸发
C 除去中混有的 加入过量的稀盐酸
D 除去中少量的 通过灼热的氧化铜
A. A B. B C. C D. D
二、填空与简答（共25分，每个化学方程式2分，其余每空1分）
11. 自热火锅不使用电、火等方式加热，只需将特制的发热包放在容器底部，然后加适量的冷水，即可加热食物。发热包的主要成分包括生石灰（氧化钙）、碳酸钠（）、铁粉、铝粉、活性炭等。
（1）写出碳酸钠中阴离子的化学符号________。
（2）生石灰是主要的发热物质，标出生石灰中钙元素的化合价________；请写出生石灰和水反应的化学方程式________。
（3）铁是由________（选填“分子、原子或离子”）构成的。铁容易生锈的原因是与空气中的________发生化学反应，防止铁制品生锈合理的做法________（任写一条）。
12. 某校化学兴趣小组对《调查家用燃料的变迁与合理使用》展开实践活动：
任务一：了解燃料
家用燃料变迁发展历程如图1：
（1）柴草属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
任务二：利用燃料
（2）柴草的热效率一般在10%-20%左右，而且产生的烟雾和灰尘较多，对室内环境和人们的健康有一定的影响。随着工业的发展和煤炭资源的开发，煤炭逐渐成为家用燃料的重要组成部分。人们通常将煤粉和黏土等混合后制成蜂窝煤（如图2），目的是为了_______以提高煤炭的热效率。
（3）近年来，天然气逐渐成为城市家庭的主要燃料。天然气是一种清洁、高效的能源，主要通过管道输送到家庭中。天然气充分燃烧的化学方程式：_______。
任务三：开发新能源
（4）氢能源因具有_______等优点有望成为未来主要燃料（写一条即可）。
13. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）P点的含义是________。
（2）℃时，将30克A物质加入到50克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是________。
（3）若中混有少量，可用________的方法提纯（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）将℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。
（5）用氯化钠和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①该实验中需要称量氯化钠________g。若在称量氯化钠的操作过程中发现指针偏右，则继续进行的操作是________（填字母）至天平平衡。
A.添加氯化钠 B.减少氯化钠
C.减少砝码，调节游码 D.调节平衡螺母
②用上述溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，应加入________的水。
14. 学习化学需要熟悉物质的性质、用途及物质间的相互转化关系。下图中均为初中化学常见的物质，其中、、、是气体且、组成元素相同，是红棕色固体，是生活中最常用的液体溶剂（“→”表示物质间能转化，“—”表示相连的物质能发生反应；图中部分反应物、反应条件、生成物已省略）。
（1）写出下列物质的化学式________、________。
（2）请写出物质的一个用途________。
（3）请写出反应①的化学方程式________。
（4）反应②的基本反应类型为________反应。
三、实验与探究题（共18分，每个化学方程式2分，其余每空1分）
15. 根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出图中仪器①的名称：________。
（2）若用加热高锰酸钾法制取氧气的化学方程式为________，B装置中棉花的作用是________，若用双氧水制取纯净的氧气，则选择的制取装置为________。
（3）实验室制取二氧化碳的反应化学方程式为________；发生装置选择G的优点是________。
（4）某同学若选择F收集二氧化碳，检验二氧化碳收集满的方法是________。
（5）若要检验制取二氧化碳实验后的废液呈酸性，不能选择的试剂是________。
A. 酚酞溶液 B. 紫色石蕊溶液 C. 氧化铜 D. 锌粒
16. 在学习金属的化学性质时，老师在课堂给学生们演示了如图实验：
【给出资料】M 是一种金属，MSO4溶液是无色液体
【实验目的】探究 M 与铜、铝的活动性顺序
【猜想与假设】
（1）猜想 I : Al > Cu > M
猜想 II : Al > M > Cu
猜想 III :________
【进行实验】
（2）第一步：老师取出 M 丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是________。
第二步：老师按照如图进行实验，要求同学们填写表格
实验操作 实验现象 实验结论
甲：铝丝插入装有MSO4溶液的试管中 铝丝表面出现一层黑色物质 ________
乙：M丝插入装有CuSO4溶液的试管中 M丝表面出现一层红色物质，溶液颜色________ M > Cu
丙：铝丝插入装有CuSO4溶液的试管中 M丝表面出现一层红色物质，颜色由蓝色变为无色 Al > Cu
第三步：根据表格，可判断猜想________正确。
【交流表达】
（3）老师要求同学们写出试管丙中反应的化学方程式________。然后经同学们讨论后大家认为该实验可以优化，去掉试管________（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。
四、计算题（7分）
17. 黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜的组成，某同学进行了如下实验，请计算：
（1）生成氢气的质量是________g。
（2）所用黄铜粉中铜的质量分数。
（3）稀硫酸中溶质质量分数。（结果保留一位小数）
参考答案
1-10
【答案】C
【答案】C
【答案】D
【答案】C
【答案】B
【答案】A
【答案】A
【答案】D
【答案】B
【答案】C
11.【答案】（1）
（2） ①. ②.
（3） ①. 原子 ②. 氧气、水 ③. 刷漆（合理即可）
12.【答案】（1）可再生 （2）增大煤炭与空气的接触面积，使煤炭充分燃烧（合理即可）
（3）
（4）热值高##产物是水，无污染##来源广泛（合理即可）
13.【答案】（1）℃时和的溶解度相等
（2）75 （3）蒸发结晶
（4）
（5） ①. 3 ②. A ③. 50
14.【答案】（1） ①. ②.
（2）灭火（合理即可）
（3）
（4）置换
15.【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. 防止固体粉末进入导管和水槽 ③. AE
（3） ①. ②. 控制反应的发生与停止
（4）将燃着的木条防止在管的出口处，若熄灭，证明已集满 （5）A
16.【答案】（1）M＞Al＞Cu
（2） ①. 除去金属表面的锈或氧化膜 ②. Al＞M ③. 红色 ④. 二
（3） ①. 2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu ②. 丙
17.【答案】（1）0.1 （2）设10g黄铜粉中的锌的质量为x，则
解得x=3.25g
则所用黄铜粉中铜的质量分数为
答：所用黄铜粉中铜的质量分数为67.5%。
（3）设93.7g稀硫酸中硫酸的质量为y，则
解得y=4.9g
则稀硫酸中溶质质量分数为
答：稀硫酸中溶质质量分数为5.2%。

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