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吉林省2025年中考化学考前模拟试卷
（考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答填空题时，请将每小题的答案直接填写在答题卡中对应横线上。写在本试卷上无效。
4．回答解答题时，每题必须给出必要的演算过程或推理步骤，画出必要的图形（包括辅助线），请将解答过程书写在答题卡中对应的位置上。写在本试卷上无效。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Na-40 Cu-64
一、选择题（本大题共10小题，每小题1分，共10分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．吉林马拉松比赛将于2025年5月18日。下列物质中能为运动员提供能量的是（ ）
A．NaCl B．葡萄糖
C．CO2 D．H2O
2．垃圾分类从你我他开始。饮料罐属于（ ）
A．可回收垃圾 B．有害垃圾
C．厨余垃圾 D．其他垃圾
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．2个铜离子： B．银元素：
C．五氧化二氮： D．2个氮原子：
4．安全无小事，关系你我他。下列做法错误的是（ ）
A．发现有人煤气中毒，立即移到通风处急救
B．点燃氢气前，一定先要验纯
C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D．电器着火时，立即用大量水泼灭
5．实验室用氢氧化钠固体配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液(水的密度近似看做1g/cm3)，下列说法不正确的是（ ）
A．计算：需称量的氢氧化钠固体的质量为5g
B．称量：将氢氧化钠固体放在称量纸上进行称量
C．量取：选取50mL的量筒量取水
D．溶解：用于溶解的烧杯内壁有水珠，使得所配溶液浓度偏小
6．化学与生活密切相关，生活中的下列做法或原理不合理的是（ ）
A．用白醋去除热水瓶内的水垢 B．经常用清洁球擦洗铝制品表面
C．用氢氧化铝可以治疗胃酸过多症 D．用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和尼龙
7．下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是（ ）
A．用Ca(OH)2制波尔多液 B．用Ca(OH)2改良酸性土壤
C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体
8．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘侧的图像叫价类图。根据下面碳元素的价类图，下列说法错误的是（ ）
A．a点对应的物质常温下化学性质都不活泼
B．b只能通过化合反应转化为c
C．d点对应的物质可以使石蕊溶液变红
D．图中X对应的物质类别是盐，都能与盐酸反应生成c
9．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理结果正确的是（ ）
A．饱和溶液不能继续溶解原溶质，所以饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
B．由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，则盐一定由金属离子和酸根离子构成
C．碱性溶液的大于7，则大于7的溶液一定呈碱性
D．向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是活泼金属
10．某化学小组利用数字化传感器探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。在烧瓶内收集满，如图Ⅰ所示，打开K，将注射器内的液体同时迅速注入烧瓶内，关闭K，一段时间后，同时振荡烧瓶，观察到甲中有白色沉淀生成，乙中无明显现象。通过压强传感器测得烧瓶内压强随时间的变化如图Ⅱ所示，曲线①和曲线②分别表示甲、乙两个烧瓶内的压强变化。下列说法错误的是（ ）
A．上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应
B．图Ⅱ中AB段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩了烧瓶内的气体，使压强增大
C．图Ⅱ中点C、点E对应的实验操作是振荡烧瓶
D．通过图Ⅱ可知，吸收大量的，最好选用澄清石灰水
二、非选择题（共35分）
11．（3分）如图为源自长白山原始森林的某矿泉水标签，阅读标签内容，回答问题。
（1）偏硅酸由 种元素组成。
（2）该矿泉水的酸碱性为 性。
（3）饮用后的空矿泉水瓶要进行回收，其目的是 。
12．（3分）如图是部分粒子的结构示意图。
（1）A、B属于不同种元素，两者最本质的区别是 不同；
（2）A、C化学性质相似的原因是 相同；
（3）若图D带两个单位的正电荷，则 。
13．（3分）我国自主建设、独立运行的北斗卫星系统全面建成并向全球开放使用。
（1）制造卫星时使用了黄金、钛合金等金属材料，其中用作天线的是 。
（2）卫星的太阳能电池帆板用先进的砷化镓主板和铝合金边框制成，铝合金与纯铝相比具有的优势是 (写出一点即可)。
（3）向硫酸铜和硫酸铝混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中一定含有的溶质是 (填化学式)。
14．（3分）实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y形管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了如图三个实验进行探究活动，请回答下列问题：

（1）如图1，向Y形管中缓慢通入二氧化碳，并在两端分别放一根燃着的木条a、b，观察到燃着的木条 (填“a”或“b”)先熄灭。
（2）如图2所示实验中(已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃)，根据Y形管左右两侧现象对比，可得到可燃物燃烧的条件是 。
（3）如图3所示实验中，一段时间后，Y形管右侧铁片生锈，由此可得出结论： 是铁生锈的必要条件。
15．（2分）碳元素被称为“大自然的建筑师”，回答下列与含碳物质有关的问题：
（1）我国古代书法家作品还能保存至今，主要是利用了碳单质的化学性质是 ；
（2）金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，它们的物理性质不同原因是 。
16．（4分）如图为污水处理流程示意图，污水经物理、化学或生物方法分级处理后可达标排放。请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物，相当于基本实验操作中的 。
（2）“进一步处理”包括消毒处理，常用的消毒剂有，其中氯元素的化合价为 。
（3）污泥发酵制沼气，沼气的主要成分是甲烷，沼气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（4）污水处理后的水叫“中水”，除不可以饮用外，可用于工农业和生活的不同领域，举出“中水”的一种用途： 。
17．（4分）我国在碳中和领域取得重大突破，彰显作为大国的责任与担当。
（1）“碳封存”：将分离出的二氧化碳加压并干燥使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。
①从微观角度分析二氧化碳易被压缩的原因 。
②输送超临界二氧化碳的管道材料常采用不锈钢材料，因此你分析二氧化碳需要进行干燥处理防止因 而腐蚀金属材料。
（2）“碳转化”：古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示：
①醋酸中碳元素和氧元素的质量比是 。
②反应中两种反应物的分子个数比为 。
18．（4分）请回答下列有关制取氧气的问题。
（1）实验室制取：
①写出图中仪器a的名称 ；
②实验室使用装置B制取氧气，发生反应的化学方程式 ；
（2）变压吸附法：利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气，综合分析图1、图2回答问题。
①过程1中，空气通过分子筛吸附材料时， 分子更容易被吸附；
②过程2中，采用 方法，能使被吸附的气体释放出去（此过程称为解吸），分子筛吸附材料恢复吸附能力。过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。
19．（9分）学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象，学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。
【探究一】通过溶液的pH和温度变化，证明酸碱发生中和反应
如图Ⅰ所示，用pH传感器和温度传感仪，测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液pH和温度随所加试剂的变化过程，记录变化曲线如图Ⅱ所示。
（1）通过溶液pH何种变化可以证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应： 。
（2）分析温度变化曲线可知，中和反应是 （选填“吸热”或“放热”）反应。
【探究二】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应
为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图所示的三个实验：
已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
（3）通过只有实验 （选填“甲”“乙”或“丙”）中的变色硅胶由蓝色变为红色，证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成。
（4）实验过程中，观察到有（3）中现象的装置中U形管内液面变化是 ，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应放出热量，还有可能的原因是 。
【探究三】通过定量探究，证明酸碱发生中和反应
小夏同学取8.0g质量分数为10%的NaOH溶液于烧杯中，再加入一定量的盐酸，搅拌，一段时间后将混合溶液在充满氮气的环境中加热蒸干，所得固体冷却后称量，记其质量为xg；
理论分析：盐酸具有挥发性，氢氧化钠溶液与盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有氢氧化钠。
（5）x的理论取值范围为 时，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了化学反应。
（6）“在充满氮气的环境中加热蒸干”的原因为 。
【探究四】设计不同于上述实验的方法，证明酸碱发生中和反应
（7）简述两种证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的方法： 。
三、计算题（5分）
20．向一定量的质量分数5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算：所用氢氧化钠溶液的质量是多少克？
参考答案
1-10.
【答案】B
【答案】A
【答案】A
【答案】D
【答案】B
【答案】B
【答案】C
【答案】B
【答案】C
【答案】D
11.【答案】（1）三/3
（2）碱
（3）节约资源，减少白色污染
12.【答案】（1）质子数
（2）最外层电子数
（3）20
13.【答案】（1）钛合金
（2）硬度大等
（3）Al2(SO4)3、FeSO4
14.【答案】（1）b
（2）温度达到可燃物的着火点
（3）水/
15.【答案】（1）常温下化学性质不活泼
（2）碳原子排列方式不同
16.【答案】（1）过滤
（2）+4
（3） 可再生
（4）农业灌溉（合理即可）
17.【答案】（1）二氧化碳分子间有间隔（气体分子间间隔大） 二氧化碳与水反应生成碳酸（写方程式也可以）
（2）
18.【答案】（1）集气瓶
（2）氮气 减小压强
【解析】（1）①由图可知，仪器a的名称为集气瓶，故填：集气瓶；
②装置B适用于过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
（2）①由图可知，相同压强时，氮气的吸附量更大，所以氮气分子更容易被吸附，故填：氮气；
②吸附量受压强的影响，压强越大，吸附量越大，所以过程2中，采用减小压强的方法，减小吸附量，从而使被吸附的气体释放出去，故填：减小压强。
19.【答案】（1）反应开始前烧杯内氢氧化钠pH＞7，溶液显碱性，滴加盐酸溶液，随着滴加盐酸体积增加，溶液pH值逐渐减小，当pH=7时，说明氢氧化钠消失了，一种物质消失就有一种新物质生成，有新物质生成的变化叫做化学变化，即盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。
（2）放热
（3）丙
（4）左低右高 氢氧化钠固体溶于水放热
（5）0.8g（6）防止空气中二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应
（7）方法一：酸与碱反应是放热反应，通过溶液的pH和温度变化，证明酸碱发生中和反应。方法二：酸与碱作用生成盐和水，通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。
20.【答案】解：设所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。
x=4g
所用氢氧化钠溶液的质量为：
答：所用氢氧化钠溶液的质量是80g。

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