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情景导入
课题3 常见的盐
第1课时
2024版《义务教育教科书化学九年级下册》
第十单元 常见的酸、碱、盐
我们现在所说的盐是不是就是我们平时吃的食盐呢
不是，盐是一类物质,它包括的种类很多,食盐只是其中一种。
思考分析
指出下列物质中那些是酸 那些是碱 那些是盐 氧化物？
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3
H2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸:HCl H2SO4 H2CO3
碱:NaOH Ca(OH)2
盐:CaCO3 Na2CO3
酸:在水溶液中能够解离出H+的化合物
碱:在水溶液中能够解离出OH-的化合物
盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物
氧化物：H2O H2O2 MnO2
氧化物：由两种元素组成，其中有一种是氧的化合物
一.盐的分类
根据盐的组成所含阴、阳离子的特点，可将盐分类，并称为某盐。
KNO3 KCl K2SO4 K2CO3
NaNO3 NaCl Na2SO4 Na2CO3
Ba(NO3)2 BaCl2 BaSO4 BaCO3
Mg(NO3)2 MgCl2 MgSO4 MgCO3
NH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2CO3
新知学习
钾盐
钠盐
钡盐
镁盐
铵盐
硝酸盐
硫酸盐
碳酸盐
盐酸盐
又称氯化物
物理性质 白 固 咸 易
物理性质
化学式：NaCl 俗名：食盐
白色固体有咸味，易溶于水。
氯化钠晶体
晶体结构
食盐属于________
（纯净物/混合物）
混合物
二、氯化钠
混合物
维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；
胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
医疗上：生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）；
农业上：用10%~16%的食盐溶液来选种；
工业上：制取Na2CO3、NaOH、盐酸、Cl2等；
生活上：调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等；
交通上：作融雪剂，公路上的积雪用氯化钠来消除。
2.氯化钠的用途
探究新知
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
任务二
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
【实验11-1】向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中(如图11-4)，观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析现象
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现 象
分 析
化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑
迅速反应,生成大量气体,澄清石灰水变浑浊
碳酸钠与稀盐酸反应生成
二氧化碳气体水和氯化钠
反应更迅速,生成大量气体,澄清石灰水变浑浊
碳酸氢钠与稀盐酸反应生成
二氧化碳气体水和氯化钠
总结：碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根或碳酸氢根的盐与酸发生反应时，可以观察到的共同现象是： 。
都有气体生成，且都能使澄清石灰水变浑浊
名称 俗名 物理性质 用途
碳酸钠(Na2CO3) 白色粉末状固体，易溶于水，显碱性
碳酸氢钠(NaHCO3) 白色晶体，易溶于水显碱性
碳酸钙(CaCO3) 白色固体，难溶于水
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
制糕点所用的发酵粉
②医疗，治疗胃酸过多
用作建筑材料及补钙剂
纯碱、
苏打
小苏打
大理石、石灰石的主要成分
随堂训练
熟石灰
小苏打
烧碱
生石灰
纯碱

NaOH

Na
CaO
白色固体溶解，生成大量的气体，试管中澄清石灰水变浑浊
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
如何检验某溶液中是否有CO32-及 HCO3-：
评-离子的检验
取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，观察是否有气体生成，
若有气体生成，把生成气体通入澄清石灰水中，
若石灰水变浑浊，证明样品中含有CO32-或HCO3-
课题3 常见的盐
第2课时
2024版《义务教育教科书化学九年级下册》
第十单元 常见的酸、碱、盐
十大沉淀 有色离子
Mg Al Fe Cu Ba Ba Ag Ag Ca Fe3+ Fe2+ Cu2+
黄 浅绿 蓝
Mg(OH) 、Al(OH) Fe(OH) Fe(OH)2 Cu(OH)
BaCO 、 BaSO 、 AgCl、 Ag2CO 、 CaCO
Fe(OH) 红色
Cu(OH) 蓝色、其余为白色
【实验10-12】向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察并分析现象。
实验探究
【实验10-12】向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察并分析现象。
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
上述反应的化学方程式为：
实验探究
现象 变浑浊（溶液中出现白色沉淀）
分析 碳酸钠与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙，故变浑浊（出现沉淀)
碳酸钠
澄清石灰水
作用：纯碱制取烧碱。
三、复分解反应(基本反应类型之一)
1.定义：在溶液里，由两种化合物相互交换成分，
生成另外两种化合物的反应。
2.符号表达式：AB+CD→AD+CB
3.特征：双交换，价不变。
【实验10-13】向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。
1.上述两个反应是否属于复分解反应，观察到的现象有什么共同之处？
3.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
2.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？
属于复分解反应，都有沉淀生成。
属于复分解反应，相同的生成物是水。
都有气体生成。
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象 有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色 有白色沉淀生成
化学方程式 CuSO4
产生蓝色絮状沉淀
产生白色沉淀
复分解反应发生的条件
复分解反应发生的条件 两种化合物互相交换成分的同时
生成物至少满足以下3个条件之一：
生成_______
生成_______
生成_______
沉淀
气体
水
归纳总结
四、盐的化学性质
(盐可溶)
2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
CuSO4+Fe =
AgNO3 + HCl =
BaCl2 + H2SO4 =
FeSO4+Cu
BaSO4 ↓ + 2HCl
AgCl↓+ HNO3
3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
Na2CO3 + Ca(OH) 2 =
FeCl3 + 3NaOH =
CaCO3↓+ 2NaOH
Fe(OH)3↓ + 3NaCl
4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
AgNO3 + NaCl =
BaCl2 + Na2SO4 =
AgCl↓ + NaNO3
BaSO4 ↓ + 2NaCl
1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属
四种基本反应类型比较
定义 类型 特征
化 合 反 应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 A+B→AB 反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”
分 解 反 应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 AB→ A+B+ … 反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”
置 换 反 应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 A + BC→ B +AC 反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物,即“一换一”
复 分 解 反 应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 AB + CD→ AD+ CB 反应物和生成物都为化合物
课堂小结
如何区分碳酸钠和碳酸氢钠？
1、固体：加热。
2、溶液：取少量待测液放入洁净的试管中，加入少量（1~2滴）稀盐酸，看能否
立即生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + HCl=NaCl + NaHCO3 （盐酸不足）
3、溶液：取少量待测液分别放入两支洁净的试管中，分别加入氯化钙(CaCl2)溶液。
现象：有白色沉淀生成的是Na2CO3。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl
我国化学家侯德榜用所制得的纯碱是指_________（碳酸钠/氢氧化钠）
饱和食盐水
氨盐水
沉淀NaHCO3
CO2
（循环使用）
Na2CO3产品
滤液
NH4Cl、NaCl
NH4Cl产品
饱和食盐水
（循环使用）
合成氨工厂
NH3
通NH3
CO2
过滤、洗涤
通CO2
侯氏制碱法的优点：食盐的利用率达到96%以上；将氨厂废弃的CO2转变成碱厂的主要原料；将碱厂无用的氯离子转换为氮肥NH4Cl。
我国制碱工业的先驱——侯德榜发明了侯氏制碱法又称“联合制碱法”
知识拓展
碳酸钠
盐的水溶液的颜色
铜盐溶液一般呈蓝色 铁盐溶液一般呈黄色
亚铁盐溶液一般呈浅绿色 高锰酸钾溶液呈紫红色
离子的共存
离子共存的条件：离子能否共存取决于两种离子相遇后能否生成水,气体或沉淀,若能生成上述物质则离子不能共存.
2﹑附加隐含条件的应用规律︰
(1)、溶液无色透明时，溶液中肯定没有有色离子
(2)、酸性溶液中(PH小于7），肯定不存在与H+起反应的离子
(3)、碱性溶液中(PH大于7），肯定不存在与OH－起反应的离子
Ba2+—
Ba2+—
Ag+—
Ca2+—
Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等
OH-、HCO3-、CO32-
Mg2+、 Al3+、、Fe3+ 、Cu2+及H+ NH4＋等，
SO42-
CO32-
Cl-
CO32-
碳酸根离子(CO32-)的检验
①滴加稀盐酸，现象：
有气泡产生
②通入澄清石灰水，现象：
硫酸根离子(SO42﹣)的检验
①滴加硝酸钡，现象：
生成白色沉淀
②滴加稀盐酸，现象：
沉淀不溶解
几种常见离子的检验
石灰水变浑浊
铵根离子(NH4＋)的检验
①滴加氢氧化钠溶液，现象：
有气泡产生
②用红色石蕊试纸检验，现象：
试纸变蓝
氯离子(Cl﹣)的检验
①滴加硝酸银，现象：
生成白色沉淀
②滴加稀盐酸，现象：
沉淀不溶解
方法：
1、石蕊溶液
2、pH试纸
3、活泼金属（如Zn）
4、难溶性氧化物(如CuO或Fe2O3)
5、难溶性碱(如Cu(OH)2)
6、碳酸盐(Na2CO3或CaCO3）
H＋的检验
现象
①试剂变红；
②pH＜7
③产生气泡
④固体溶解，溶液变色
⑤固体溶解
⑥产生气泡
OH－的检验
1、石蕊溶液或酚酞溶液
2、pH试纸
3、与可溶性的盐反应
4、铵盐（含NH4+）
①溶液变蓝（红）
②pH＞7
③产生蓝色或红褐色沉淀 或白色沉淀
④产生有刺激性气味的气体
典例剖析
例一:下列各组离子能共存的是( )
A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B. K + 、Cl-、Mg2+、NO3-、H+
C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
例二:在碱性溶液中,下列各组离子能共存的是( )
A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl- B. Na+、H+、Fe2+、Cl-
C. K+、Al3+、Br -、NO3- D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
B
D
课堂检测
1．下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（　　）
A．Fe3+ Na+ NO3﹣ Cl﹣
B．K+ Na+ OH﹣ SO42﹣
C．H+ K+ SO42﹣ OH﹣
D．Ba2+ NO3﹣ CO32﹣ Cl﹣
B
基 础 巩 固 题
课堂检测
2．在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是
（　　）
A．氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸
B．硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠
C．硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡
D．碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸
C
能 力 提 升 题
NaCl
（ MgCl2 CaCl2 ）
如何用化学方法除去NaCl中含有MgCl2、CaCl2 等可溶性杂质。
过量的NaOH
过 滤
Mg(OH)2↓
NaCl
（NaOH CaCl2 ）
过量的Na2CO3
过 滤
CaCO3↓
NaCl
（NaOH Na2CO3 ）
适量稀盐酸
NaCl
溶液
蒸发
结晶
NaCl
晶体
课堂思考
下 课
Thanks!
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/fine

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