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2024-2025学年度第二学期
)潮州市松昌中学 期中教学检测
高二级化学科试卷
本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ni 59 Cu 64 Mg 24
一、单选题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 如图a、b、c分别代表三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为
A. 3：2：1 B. 11：8：4 C. 9：8：4 D. 21：14：9
2. 下列表述正确的是
A. Na2O2的电子式： B. N2的共价键类型：σ键和π键
C. 中子数为30的Fe原子符号：Fe D. SO3分子的空间结构：三角锥形
3. 下列性质的比较正确的是
A. 单质的熔点： B. 电负性：
C. 第一电离能： D. 微粒半径：
4. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是
A. K：1s22s22p63s23p64s1 B. F-：1s22s22p6
C. Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 D. Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
5. 区分晶体和非晶体最科学的方法是
A. 测定熔、沸点的高低 B. 对固体进行X射线衍射
C. 看是否有规则的几何外形 D. 比较硬度
6. 下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是
A. CC和C-C的键长B. BF3和CH4中心原子的价层电子对数
C. Si-O和C-O的键能 D. 对羟基苯甲醛( )和邻羟基苯甲醛( )的沸点
7. 下列晶体分类正确的是
选项 金属晶体 离子晶体 共价晶体 分子晶体
A 生铁
B
C 石墨
D
8. 下表中各粒子对应的立体结构及杂化方式均正确的是
选项 粒子 空间结构 杂化方式
A SO3 平面三角形 S原子采取sp杂化
B SO2 V形 S原子采取sp3杂化
C 三角锥形 C原子采取sp2杂化
D C2H2 直线形 C原子采取sp杂化
A. A B. B C. C D. D
9. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是
A. B. 晶体硅、碳化硅、金刚石
C. D.
10. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力不属于同种类型的是
A. 冰和金刚石的熔化 B. 碘和干冰升华
C. 和(苯)的熔化 D. 碳化硅与单晶硅的熔化
11. 短周期元素X、Y、Z、W位于同一周期，W元素某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素组成的一种离子结构如图所示。下列说法错误的是
A. 电负性：Y＜Z＜W＜X
B. 简单氢化物的熔沸点：Z＜X
C. Y的最高价氧化物的水化物为强酸
D. 阴离子中各原子均满足最外层8电子稳定结构
12. 钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是
A. 元素钛在元素周期表中的位置为第四周期ⅡB族
B. Co2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2
C. 与Co2+距离最近的Ti4+有4个
D. 该化合物的化学式为CoTiO3
13. 下列对有关事实的解释正确的是
事实 解释
A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
B CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同
C HF的热稳定性比HCl强 H-F比H-Cl的键能大
D SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力大
14. 某化学小组设计如图实验制备铜的配合物。已知：[Cu(OH)4]2-和[Cu(NH3)4]2+均为深蓝色，下列说法不正确的是
A. 硫酸铜溶液呈蓝色的原因是[Cu(H2O)4]2+的颜色所致
B. 往c溶液中滴加95%乙醇，溶液会有蓝色晶体析出
C. 由实验可知，NH3的配位能力比OH-强
D. 从b溶液得到的Na2[Cu(OH)4]晶体中，只存在配位键和极性共价键
15. 关于下列晶胞说法错误的是
A. 离子晶体的晶胞结构如图甲所示，晶体中(黑球为)周围距离最近的个数为6
B. 分子晶体的晶胞结构如图乙所示，该晶胞中含有4个
C. 共价晶体金刚石的晶胞结构如图丙所示，该晶胞中含有8个
D. 金属晶体钠的晶胞结构如图丁所示，晶体中的配位数为8
16. 砷化镓是一种高性能半导体材料，被广泛应用于光电子器件等领域。砷化镓立方晶胞(晶胞参数为)如图1。下列说法正确的是
A. 的配位数为2 B. 该晶胞沿z轴方向的平面投影如图2
C. 晶体中配位键占共价键总数的25% D. 晶胞中砷原子与镓原子间的最短距离为
二、非选择题：本题共4小题，每题14分，共56分。
17. 镍及其化合物用途广泛，可用作催化剂、合金、电器元件等回答下列问题：
（1）基态Ni原子价电子的轨道表示式为___________。
（2）某镍配合物由1个与2个 离子组成。
①组成该镍配合物的元素中，第二周期元素的第一电离能由高到低的顺序为___________(用元素符号表示，下同)，配合物中采用杂化的原子为___________。
②已知该配合物中只有一种元素的原子与配位，则与镍配位的原子为___________(填“C”“N”或“O”)，原因为___________。
（3）是常温下呈液态的镍的重要配合物，其空间构型为正四面体，其易溶于、苯等有机溶剂的原因为___________，中含有的键与键的数目之比为__________。
（4）由Mg、C和Ni组成的新型超导材料晶体的立方晶胞结构如图所示：
①该新型超导材料的化学式为___________。
②若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________。
18. 秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。人们对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐(BaCuSixOy)。回答下列问题：
（1）基态铜原子的价电子排布式为___________。“中国蓝”的发色中心是以Cu2+为中心的配位化合物，形成该配位键，Cu2+提供___________，若“中国蓝”的化学组成中x∶y=2∶5，则其化学式为___________。
（2）“中国蓝”“中国紫”中存在SiO四面体结构，其中Si原子采取的杂化类型为___________。与SiO不同，CO的空间结构为___________。
（3）Si和C同主族，但SiO2与CO2的熔沸点差异很大，这是因为SiO2是___________晶体，而CO2是___________晶体。
（4）BaO的熔沸点___________MgO(填“＞”“＜”“=”)，原因是___________。
（5）立方CuO晶胞结构如图所示。其中Cu2+的配位数为___________。NA代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm，则其晶体密度为___________g cm-3(用代数式表示)。
19. 、是新型磁性材料的成分，设为阿伏加德罗常数的值，依据其中有关元素回答问题：
（1）钕(Nd)属于镧系元素，则其在元素周期表中处于_______区，的价电子排布图为_______。
（2）的空间结构为_______；F原子核外电子有______种空间运动状态。
（3）是一种还原剂，B原子的杂化方式为_______。该物质中是否存在配位键_______(填“是”或“否”)。
（4）的钙钛矿型晶胞结构如图所示，其中Co填充在F形成的正八面体中心。
①K、Co、F的第一电离能由大到小的顺序为_______。
②该晶体密度为，则K和Co之间的最短距离为_______pm。
20. 现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：(粉红色)(蓝色)，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
请按要求回答下列问题。
（1）基态Co原子的电子排布式为___________。
（2）中提供孤电子对的成键原子是___________，配位数为___________，中键的数目为___________。
（3）由实验①可推知___________0(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
（4）由实验③判断平衡移动的方向为___________，(填“正向”“逆向”或“不移动”)可推知配离子(溶液无色)和中，较稳定的是___________。
（5）实验④现象：___________，且有白色沉淀生成。
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2024-2025学年度第一学期
)潮州市松昌中学 期中教学检测
高二级化学科答案
一、选择题：本题共16小题，共44分。第小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B A D B D D D A A
11 12 13 14 15 16
C D C D A C
非选择题：本题共4小题，共56分。
(14分）（1） (1分）
①. N＞O＞C (1分） C、N (1分）
②. N (1分）
C原子无孤电子对，N的电负性小于O，更易给出孤电子对(2分）
（3）属于非极性分子，易溶于、苯等非极性的有机溶剂 (2分）
1∶1 (2分）
（4） ①. (2分） ②. (2分）
18. (14分）（1）3d104s1 (1分） 空轨道 (1分） BaCuSi4O10 (1分）
（2） sp3 (1分） 平面三角形 (1分）
（3） 共价(1分） 分子 (1分）
（4） ＜ (1分） MgO和BaO都是离子晶体，Mg2+和Ba2+所带电荷相同，半径前者更小，MgO晶格能更大，熔沸点更高 (2分）
（5） 6 (2分） ×1030(2分）
19. (14分，除注明外每空2分）
（1） f (1分） (1分）
（2） 平面三角形 5
（3） sp3 是
（4） ① F>Co>K ②
20. (14分，除注明外每空2分）
（1）1s22s22p63s23p63d74s2或者[Ar]3d74s2 (1分）
（2） O(1分） 6(1分） 1.8NA (1分）
（3） ＞
降低温度，溶液颜色由蓝色变为粉红色，平衡向逆反应方向移动，即正反应方向为吸热反应
（4） 逆向 [ZnCl4]2-
（5）溶液由蓝色变为粉红色

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