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高二化学第二学期阶段性检测（二）
考试时间：90分钟；试卷满分：100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Br 80
一、单选题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2008年8月8日，第二十九届奥运会在北京拉开序幕。此次奥运会的巨大成功，极大的提升了我国的国际形象。大会采用了丙烷作为火炬燃料。下列关于此做法，描述不正确的是
A．丙烷是一种价格低廉的燃料
B．丙烷产生的火焰呈亮黄色，这使得火炬在动态飘动时，在不同背景下都比较醒目
C．丙烷含碳量高，燃烧更充分，有利于体现绿色奥运
D．丙烷只有一种结构
2．下列对有机反应类型的描述不正确的是
A．丙烯与氯气混合，高温条件下黄绿色消失，是因为发生了取代反应
B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应
D．乙炔可以用于制备氯乙烯，是因为发生了加成反应
3．下列说法不正确的是
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，能说明苯分子的碳碳键不是单双键交替
B．同周期中第一电离能小于磷元素的有5种
C．分子中最多4个碳原子共线
D．有机化合物的一氯代物有5种(含顺反异构)
4．下列化学用语表示正确的是
A．固体HF中的链状结构：
B．键形成的轨道重叠示意图：
C．由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型可知该物质化学式：EF
D．顺—2—丁烯的球棍模型：
5．下列实验装置及相应说法正确的是
A．图A中甲烷和氯气在光照下反应生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明CH3Cl是酸性气体
B．图B用于实验室制备硝基苯，实验观察到烧杯底部有黄色油状物质生成，是因为硝基苯是黄色油状液体
C．图C用于除去甲烷中的二氧化硫杂质
D．图D中收集的气体可以使溴水褪色，说明生成了乙炔
6．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol与足量发生取代反应生成分子的数目为
B．标准状况下，正戊烷所含的分子数为
C．7.8g苯分子中σ的数目为0.6NA
甲基所含的电子数为
7．下列关系正确的是
A．沸点：戊烷>2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷
B．密度：CCl4>苯>H2O
C．同质量的物质燃烧耗O2量：甲烷>乙烷>丙炔
D．同物质的量物质燃烧耗O2量：己烷>苯甲酸>苯
8．四苯基乙烯（如图）具有良好的光学性能，在光电材料领域展现出巨大潜力。
下列关于四苯基乙烯说法错误的是
A．不存在顺反异构
B．四个苯环一定位于同一平面
C．能发生加聚反应
D．所有碳原子均为杂化
不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．在一定条件下可以转化为，下列关于两种物质以及反应的叙述错误的是
A．均能作为溴水的萃取剂 B．和发生取代反应的条件不同
C．均为平面正六边形分子 D．二氯代物都有三种
10．化学家用乙炔合成了聚乙炔，下列说法不正确的是
A．聚乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．聚乙炔分子中键与键数目之比为3：1
C．掺杂的聚乙炔材料用于制造电子器件
D．质量均为a g的乙炔和聚乙炔，消耗氧气的物质的量不同
11．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：
下列说法不正确的是
A．操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体
12．PX (英文名称p-xylene)学名：对二甲苯，是化学工业重要原料。下列说法正确的是
A．PX能使溴水和酸性高锰酸钾因发生化学反应而褪色
B．PX的一氯代物有三种
C．PX在一定条件下能发生氧化反应、取代反应、加成反应
D．PX的同分异构体中属于苯的同系物的结构有2种
13．超分子K+@18-冠-6的合成过程如图所示。下列说法错误的是
A．过程①是取代反应
B．超分子可以是分子，也可以是离子
C．18-冠-6也可以与Na+、Rb+形成稳定的超分子
D．K+@18-冠-6中K+与O原子之间有静电相互作用
14．无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药，下列关于无色孔雀石绿的叙述中，错误的是
A．无色孔雀石绿中不存在手性碳原子
B．在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应
C．无色孔雀石绿中所有的碳原子可能在同一平面上
D．无色孔雀石绿与氢气完全加成后的产物的核磁共振氢谱中有9组吸收峰
第II卷（非选择题）
15．（12分）回答下列关于物质结构与性质的问题：
Ⅰ.将三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：
(1)下图所示的几种碳单质，它们互为 ，其中属于共价晶体的是 。
(2)气态通常以二聚体的形式存在，二聚体中的轨道杂化类型为 。
Ⅱ. ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
(3)该族元素基态原子核外未成对电子数为 。
(4)俗称电石，可以制备乙炔，该化合物中不存在的化学键类型为 (填标号)。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键
Ⅲ.硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。。
(5)的沸点低于，其原因是 。
(6)硒的两种含氧酸的酸性强弱为 (填“>”或“<”)。
(7)化合物X是筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构及沿x、y、z轴方向的投影如下图。
X的化学式为 。
16.（12分）烃，也称碳氢化合物，是有机化合物的一种。
(1)用系统命名法命名有机化合物 ；
(2)丙烯在一定条件下可制得塑料包扎绳的主要材料聚丙烯，相关反应的化学方程式为 。
(3)采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构。
某烯经X的质谱图中最大质荷比为56，该物的核磁共振氢谱如图：
①写出X与溴的四氯化碳溶液反应方程式 。
②有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子的一氯代物只有一种，则Y的键线式为： 。
(4)共轭二烯烃可以与含碳碳双键的化合物在一定条件下发生第尔斯-阿尔德(Diels-Alder)反应，得到环状产物。例如：（环己烯）。某有机物A的系统命名为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，常用于合成橡胶。
①A (填“是”或“否”)存在顺反异构。
②写出A与环戊烯发生Diels-Alder反应的化学方程式： 。
③已知烯烃与酸性溶液反应时，不同的结构可以得到不同的氧化产物。如：
A的一种同系物B，用酸性KMnO4溶液氧化，得到乙酸、琥珀酸（）以及丙酮（）三者的混合物，则B的结构简式为 。
17.（12分）溴苯是一种重要化工原料，按下列合成步骤回答问题：
Ⅰ.【制备溴苯】实验室制备溴苯的反应装置如图所示，有关数据如表
(1)仪器a的名称为 ；d装置（倒扣的漏斗）的作用是 。
(2)向a装置中加入7.8g无水苯和少量铁屑，由b向a中小心滴入10mL液溴，发生有机反应的方程式 。
(3)若用分液漏斗代替仪器b，可能会产生的问题是 。
Ⅱ.【分离提纯】反应充分后，取a装置中反应液，经过下列步骤分离提纯：
(4)操作II、III是用9%的NaOH溶液和水洗涤，NaOH溶液洗涤的目的是 。
(5)操作Ⅳ是向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、 (填操作名称)。
(6)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，需经操作V要进一步提纯，在该提纯步骤中用到的仪器有 (填标号)。
(7)经称量，最终得到溴苯6.28g，该实验中溴苯的产率为 （填百分数，保留一位小数）。
18.（12分）对溴苯乙烯(E)是一种重要的化工原料，E的实验室制取流程如下：
已知：D的分子式为C8H8Br2。
回答下列问题：
(1)B的名称为 ；E中官能团的名称为 。
(2)A转化为B的反应类型为 。
(3)写出C→D反应的化学方程式： 。
(4)芳香族化合物M是D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基：
①M的结构有 种(不考虑立体异构)；
②其中核磁共振氢谱峰面积比为1∶1的结构简式为 。
(5)结合上述题目中的信息，设计一条以苯和一氯甲烷为原料合成2，4，6-三氨基苯甲酸的路线：
已知：①(苯胺)；
②苯胺极易被氧化；
③羧基是间位定位基；
④无机试剂任选。
(合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物)
19.（12分）硫是组成生命的重要元素。回答下列问题：
(1)基态硫原子的价电子轨道表示式为 。
(2)比较第一电离能大小：S原子 原子(填“>”或“<”)。
(3)如图是硫的四种含氧酸根的结构：
A．B．C． D．
根据组成和结构推断，判断能在酸性溶液中将Mn2+转化为MnO的是 (填标号)。
(4)硫原子和氧原子可形成多种链式硫酸根离子，连二硫酸根离子、连三硫酸根离子如下图所示：
这类硫原子数可变的多硫氧合阴离子的化学式可用通式表示为 (用n代表硫原子数)。
(5)硫代硫酸根(S2O)可看作是SO中的一个O原子被S原子取代的产物：
①S2O的空间构型是 ；
②工业上浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成，除O原子外，判断中的
中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由： 。
(6)的晶胞形状为长方体，边长分别为、，结构如图所示。
已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 。
（4月）高二化学第二学期阶段性检测（二）
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B C A C D C B
题号 9 10 11 12 13 14
答案 CD BD B C C CD
下列小空，未标注的2分；
15.（12分）
(1)同素异形体（1分） 金刚石（1分）
(2)sp3 (3)2（1分） (4)bd
(5)两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高
(6)＞（1分） (7)K2SeBr6
16.（12分）
(1)2，2，8，8—四甲基壬烷（1分）
(2)
(3)①CH2=CH－CH2－CH3+Br2→CH3Br－CHBr－CH2CH3 ②
(4)①否（1分）② ③
17.（12分）
(1)三颈烧瓶（1分） 吸收HBr和Br2，倒置的漏斗防倒吸（1分）
(2)
(3)液体不能顺利滴下（1分）
(4)除去未反应的Br2 (5)过滤（1分） (6)bcf (7)40.0%
18.（12分）
(1)乙苯（1分） 碳溴键、碳碳双键（1分）
(2)取代反应（1分）
(3)
(4)11 （1分）
(5)（4分，每步1分）
19．（12分）
(1)（1分）
(2)＜（1分）
(3)D 解析：D中含有-1价的O元素（类似过氧化氢），具有强氧化性，能将Mn2+转化为MnO
(4)SnO
(5)①四面体形
②中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；
端基S原子含有孤电子对，能做配位原子
(6)

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