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(共35张PPT)
(2)标准状况下，3.36 L HCl溶于水，得到100 mL盐酸溶液，所得盐酸溶液的溶质的物质的量浓度是多少？若把所得盐酸溶液稀释至500 mL，则所得溶液的物质的量浓度是多少？
(3)根据标签内容，求盐酸溶液中溶质的质量分数。
(3)假设盐酸的体积为1 L，溶液的质量＝ρV＝1.179 g·cm－3×1 000 cm3＝1 179 g，n(HCl)＝cV＝12 mol·L－1×1 L＝12 mol，m(HCl)＝nM＝12 mol×36.5 g·mol－1＝438 g，溶质的质量分数w＝438 g÷1 179 g×100%≈37.15%。
[答案]　(1)c(HCl)＝5 mol·L－1；c(H＋)＝5 mol·L－1
(2)1.5 mol·L－1　0.3 mol·L－1　(3)37.15%
[生成认知]
1．由溶液中溶质的质量或微粒数计算物质的量浓度
(1)若已知溶质质量
(2)若已知溶液中某粒子的个数
2．由标准状况下气体的体积计算物质的量浓度
(1)若已知溶液的体积
3．溶液的稀释与混合
(1)稀释时
溶质质量不变：m1w1＝m2w2；
溶质的物质的量不变
c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。
(2)混合时
c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2。
[跟踪训练]
1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是 (　　)
A．将40 g NaOH溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
2．下列说法中正确的是 (　　)
A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．将1 L 2 mol·L－1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
C．将1 L 18.4 mol·L－1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
解析：A项错在溶剂体积为1 L；C项溶液浓度大于9.2 mol·L－1；D项，未指明气体所处状况。
答案：B　
2.定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解
(1)仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，刻度线低于液面，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。
(2)俯视刻度线(图2)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面，使得加水量偏少，浓度偏大。
[跟踪训练]
1．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是
(　　)
A．未冷却即转移、定容 B．未洗烧杯及玻璃棒
C．定容时俯视刻度线观察液面 D．容量瓶中原有少量蒸馏水
解析：A项，未冷却即转移，最后导致溶液体积偏小，浓度偏高；B项，未洗涤导致溶质减少，浓度偏低；C项，俯视刻度线，导致V偏小，浓度偏大；D项没有影响。
答案：B　
2．常温下，用密度为1.84 g·cm－3、溶质的质量分数为98%的硫酸，配制200 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸。
(1)所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为______mol·L－1。
(2)需用浓硫酸的体积为______mL。
(3)若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是______。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容
D．定容时，仰视溶液的凹液面
[应用体验]
1．下列配制的溶液浓度偏高的是 (　　)
A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4 g NaOH配制1 000 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液时，砝码错放左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线
解析：A项，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项，由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项，因热胀冷缩，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
答案：D　
2．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是 (　　)
A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线
B．定容时仰视刻度线
C．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒
D．称量NaCl固体时砝码上有杂质
解析：A项，用滴管吸出溶液使n(NaCl)减小，浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，n(NaCl)减小，浓度偏低；D项，砝码上有杂质使本身质量偏大，称量NaCl的质量偏大，浓度偏高。
答案：D　
A．标签上的离子的浓度是物质的量浓度
B．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)最大值为2×10－4 mol·L－1
C．取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现白色沉淀，说明有氯离子
D．一瓶该品牌饮用矿物质水中SO的物质的量不超过1×10－5 mol
2．在无土栽培时，需用0.5 mol·L－1 NH4Cl、0.16 mol·L－1 KCl、0.24 mol·L－1 K2SO4配制而成的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1 L营养液，则需此三种固体物质的量分别为 (　　)
A．0.4 mol、0.5 mol、0.12 mol
B．0.66 mol、0.5 mol、0.24 mol
C．0.64 mol、0.5 mol、0.24 mol
D．0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol
3. (选自鲁科版新教材P29)106 g Na2CO3溶于1 L水中所得溶液与1 mol Na2CO3溶于水稀释成1 L的溶液相比，Na2CO3的物质的量浓度是否相等？为什么？
答案：不相等。106 g碳酸钠溶于1 L水时，所得溶液的体积大于1 L。所得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L－1，所以1 mol 碳酸钠溶于水稀释成1 L的溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1。

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