资源简介 (共26张PPT)专题3 第三单元 海洋化学资源的综合利用第1、2课时 粗盐提纯、溴、碘的提取海水蒸发浓缩过滤粗盐母液CaCl2Na2SO4MgCl2NaClNaOHBaCl2Na2CO3Mg(OH)2 ,OH-过量BaSO4 , Ba2+CaCO3 , CO32-OH-过量HClCO32-蒸发浓缩NaCl固体BaCO3 操作原则“三必须”和“四原则”1.“三必须”是:(1) 除杂试剂必须过量(2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)(3) 除杂途径必须最佳2.“四原则”是:(1) 不增 提纯过程中不增加新的杂质(2) 不减 不减少欲被提纯的物质(3) 易分离 被提纯物与杂质容易分离(4) 易复原 被提纯物质要复原世界上99%的溴都蕴藏于大海中,溴在大海中主要是以溴离子的形式存在,我们如何从海水中的溴离子得到溴单质呢?原理:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-1、溴的存在:2、具体流程:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-3、溴的应用:(1)溴多用于制备药物。(2)溴还是制造农业杀虫剂、阻燃剂的原料。(3)溴化银可被用作医疗X射线胶片、胶片上的感光剂。海水中的碘储存量很大,但由于浓度很低,目前工业上并不直接通过海水提取碘,而是以具有富集碘能力的海藻(或海带)为原料来提取碘。4、碘的存在:5、具体流程:干海带浸泡浸出液滤液有机物沉淀过滤结晶过滤粗碘碘单质提纯水NaOH溶液H2SO4溶液、氧化剂碱化氧化以I-存在Cl2、H2O2I-+Cl2=I2+2Cl-干海带灼烧海带灰浸泡海带灰悬浊液过滤残渣含碘离子溶液氧化通Cl2含碘水溶液萃取、分液加入CCl4含碘的有机溶液提纯碘单质5、具体流程2:6、碘的应用:如果碘摄取过多,容易产生什么后果?AgI加碘食盐中加的是碘单质吗?(P82)①深红棕色液体(唯一的液态非金属)②易挥发(刺激性气味,有毒)③具有强的腐蚀性④ρBr2 >ρH2O⑤保存在棕色试剂瓶中,用水液封。液溴和溴蒸气1、溴和碘的物理性质:(溴Br2)①紫黑色晶体②易升华保存方法:棕色试剂瓶中密封保碘蒸气2、溴和碘的物理性质:(碘I2)Br2和I2在水中的溶解度都很小,但易溶于酒精、苯、CCl4等有机溶剂。3、溴和碘的化学性质:氧化性:Cl2 > Br2 > I2还原性: Cl - < Br- < I-2NaBr + Cl2﹦2NaCl + Br22KI + Cl2 ﹦ 2KCl + I22KI + Br2 ﹦ 2KBr + I2NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3NaI + AgNO3 = AgI↓+ NaNO3AgNO3溶液和稀硝酸②现象:产生浅黄色沉淀(含Br-)产生黄色沉淀(含I-)③方程式:①试剂:4、Br- 、I- 的检验Cl-的检验?AgBr(淡黄色)AgI(黄色)AgCl(白色)颜色逐渐加深Cl-、Br-、I-的检验Cl-Br-I-硝酸酸化的AgNO3AgCl ↓ 白AgBr↓ 淡黄AgI↓ 黄沉淀法(Cl-、Br-、I-)新制氯水淀粉蓝色未知液置换-淀粉(I-)未知液加CCl4震荡,静置加氯水震荡下层下层橙红色紫红色含Br-含I-置换-萃取( Br-、I-)1.下列能使淀粉变蓝的物质是( )A.KI B.KCI C.I2 D.Br22.下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是( )A.碘水 B.溴水C.氯化钾溶液 D.氯气CC课堂练习3.下列物质与其用途相符合的是 ( )①Cl2—做消毒剂 ②AgBr—制胶卷、感光纸 ③AgI—人工降雨 ④碘—预防甲状腺肿大 ⑤淀粉—检验I2的存在 ⑥NaClO—漂白纺织物A.②③④⑤⑥ B.①②③④⑤C.②③④⑤ D.全部D课堂练习4.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2;②将海带焙烧成灰后加水搅拌;③加CCl4振荡;④用分液漏斗分液;⑤过滤。合理的操作顺序是 ( ) A.①②③④⑤ B.②⑤①③④C.①③⑤②④ D.②①③⑤④B课堂练习1、镁的存在:自然界中的镁主要以化合态(MgCl2)的形式存在于地壳和海水中。2、镁的提取:贝壳煅烧CaO蒸发结晶HCl气流中加热脱水过滤水无水MgCl2氢氧化镁海水沉淀池石灰乳六水合氯化镁晶体(MgCl2 6H2O)MgCl2溶液电解HClCl2H2Mg②①③⑤④⑥氯化镁溶液直接蒸干能否得到氯化镁晶体?如何检验氯气?①CaCO3 === CaO+CO2 ②CaO+H2O===Ca(OH)2③Ca(OH)2+MgCl2===Mg(OH)2+CaCl2④Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O⑤MgCl2 6H2O ====== MgCl2+6H2O ⑥MgCl2 === Mg+Cl2 高温HCl气流通电镁是一种银白色的金属,密度小( =1.74g/cm-3),熔点较低,硬度较小,有良好的导电性、导热性和延展性,与其他金属(如铜、铝等)能形成性能优良的合金。3、镁的物理性质:4、镁的化学性质:最外层有2个电子,在化学反应中容易失电子,形成镁离子,所以镁的化学性质很活泼,具有较强的还原性。4、镁的化学性质:Mg与酸的反应Mg+2H+=Mg2++H2 与非金属单质O22Mg+O2 === 2MgOMg+Cl2 === MgCl2Cl2N23Mg+N2 === Mg3N2与CO2反应反应现象2Mg+CO2 === 2MgO+C剧烈反应,发出耀眼的白光,集气瓶内壁附着有白色粉末和黑色粉末。与H2O反应与盐溶液反应Mg+2H2O ==== Mg(OH)2+H2 Mg+CuSO4=Cu+MgSO4点燃点燃点燃点燃3、镁的用途:(1)镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,被广泛用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。(2)镁具有较强的还原性,在冶金工业中,常用作还原剂和脱氧剂。(3)镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用作信号弹。(4)氧化镁的熔点高达2800℃,是优质的耐高温材料。 展开更多...... 收起↑ 资源预览