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(共27张PPT)
专题4 硫与环境保护
第一单元 含硫化合物的性质
第2课时 硫酸的工业制备和性质
学习目标
知道工业生产硫酸的基本原理及生产过程中原料的综合利用。
熟知硫酸的化学性质和浓硫酸的特性。
稀硫酸具有哪些酸的通性
与酸碱指示剂反应
与活泼金属反应
与金属氧化物反应
与碱反应
与盐反应　
Zn+ H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
CuO + H2SO4 === CuSO4+H2O
2NaOH + H2SO4 === Na2SO4+2H2O
BaCl2 + H2SO4 === BaSO4 ↓+2HCl
石蕊、酚酞
知识回顾
一、硫酸的工业制法
三种原料：
硫或含硫矿石、空气、
98.3%的浓H2SO4
三套设备：
沸腾炉、接触室、吸收塔
学习探究
1. 二氧化硫的制取和净化
4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2
高温
主要反应：
主要设备：
沸腾炉
接触法制硫酸
为什么要将黄铁矿粉碎成细小矿粒？
矿粒细小，跟空气接触面积大，燃烧充分，燃烧快。
为什么要从炉底通入强大空气流？
使矿粒与空气接触更充分，燃烧快，反应完全，提高原料的利用率。
讨论
2. 二氧化硫氧化成三氧化硫
主要反应：
主要设备：
接触室 （转化器）
二氧化硫与氧气是在催化剂的表面上接触时起反应的，
接触室和接触法的名称由此而得。
2SO2+ O2 2SO3
催化剂
△
3. 三氧化硫的吸收和硫酸的生成
主要反应：
主要设备：
吸收塔
SO3 + H2O === H2SO4
工业上用什么吸收三氧化硫制取硫酸？
为什么不用水或稀硫酸来吸收三氧化硫？
用 98. 3 % 的浓硫酸吸收三氧化硫。
三氧化硫与水化合时，放出大量热。如用水或稀硫酸
作吸收剂时，易形成酸雾，吸收速度减慢，不利于三氧化硫的吸收。
讨论
硫酸工业生产流程
沸腾炉
接触室
吸收塔
净化
冷却
（3）三氧化硫的吸收和硫酸的生成
三阶段
（1）二氧化硫的的制取和净化
（2）二氧化硫氧化成三氧化硫
三方程
三设备
高温
4FeS2 +11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2
沸腾炉
接触室
吸收塔
SO3 +H2O===H2SO4
4. 总结
2SO2+ O2 2SO3
催化剂
△
原理： 。
二、浓硫酸的三大特性
实验1
向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3 mL的浓硫酸，搅拌，观察实验现象。
1. 吸水性
CuSO4·5H2O CuSO4
浓硫酸
用途：可用作 。
现象： 。
蓝色的胆矾变成了白色的粉末
干燥剂
哪些气体可以用浓硫酸干燥？
碱性气体（NH3）、还原性气体（H2S、HI、HBr）。
思考
哪些气体不可以用浓硫酸干燥？
不与它起反应的气体，H2、O2、N2、CO、CO2、CH4 、
SO2、HCl、Cl2等。
2. 脱水性
实验2
取2 g蔗糖放入大试管中，加入约50 mL浓硫酸，迅速搅拌，然后带上玻璃导管的橡胶塞，将玻璃导管的一端插入有品红溶液的试管中，观察实验现象。
蔗糖变黑；体积膨胀；放出大量热；品红溶液褪色，产生有刺激性的气体
现象：
原理：
C + 2H2SO4（浓）=== CO2↑ + 2SO2↑ +2H2O
C12H22O11 12C+11H2O
浓硫酸
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
吸水性是指浓硫酸吸收现成游离的水分子。如：
空气中的水分、物质中的湿存水、结晶水合物中
的结晶水等，来形成硫酸的水合物。
脱水性是指浓硫酸将有机物中的H、O按原子个数
比2:1(即水的组成比例)脱去。
3. 强氧化性
实验3
将一小块铜片放入试管中，然后加入2 mL浓硫酸，加热观察实验现象。
Cu + 2H2SO4（浓）=== CuSO4 SO2 ↑+2H2O
现象：
注意
(1)参加反应的浓硫酸只有1/2被还原；
(2)在与铜的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性；
(3)随着反应的进行,浓硫酸变稀而不反应。
加热能反应，产生的气体能使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。
原理：
有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应，反应中浓硫酸作氧化剂。
①加热，浓H2SO4能氧化大多数金属(除Au、Pt)，一般不产生H2，产生的气体是SO2气体。
②常温，浓H2SO4使 Fe、Al钝化 。
③浓H2SO4与金属反应,表现酸性和氧化性。
④浓H2SO4与非金属反应,只表现氧化性。
浓硫酸和稀硫酸的组成与性质比较
名称 浓硫酸 稀硫酸
浓度
成分
和铜
和铁、铝
和碳
大，98.3%
小
H2SO4分子
H+、SO42-
加热反应
不反应
常温钝化，加热反应
反应生成H2
加热反应
不反应
体现氧化性的元素
还原产物
氧化性强弱
特性
S
H
SO2
H2
强
弱
吸水性脱水性强氧化性
酸的通性
学习小结
当堂检测
B

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