资源简介

2025年湖北云学名校联盟高二年级期中联考
化学试卷
命题单位：云学研究院 审题单位：云学研究院
考试时间：2025年4月17日14:30-17:05 时长：75分钟 试卷满分：100分
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 S 32 N 14
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2024年我国科技呈现井喷式发展，化学学科在这些发展中发挥了重要作用。下列说法正确的是
A. 我国科学家研制出世界首款基于原语的类脑互补视觉芯片，目前广泛使用的硅基芯片的主要成分是高纯度二氧化硅
B. 我国首艘大洋钻探船“梦想”号采用大量合金来制作船身，合金的熔点比其成分金属高
C. 2024年我国新能源汽车产销量仍然领跑全球，从安全性角度来看，研发固态电解质动力电池取代目前的锂离子电池是一个理想的方向
D. 我国已有多个手机品牌采用有机电致发光材料作为显示屏，这种材料和聚乙烯一样都属于纯净物
2. 工业制漂白液的反应原理是 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O ,下列化学用语表述正确的是
A. NaOH的电子式：
B. H2O的空间结构模型：
C. Cl2分子中的p-p σ键电子云轮廓图为：
D. 基态Cl-的价层电子排布式：3s23p5
3. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4 L CH2Cl2所含原子总数为5NA
B. 18 g D2O含有的质子总数为10NA
C. 31 g P4含有P－P键的数目为NA
D. 0.5 mol [Cu(NH3)4]SO4含有σ键的数目为10NA
4. 下列说法正确的是
A. CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3为同一种物质
B. CH3CH2NH2和CH3CH2CONH2均属于胺类化合物
C. 和 含有官能团的种类数相同
D. 的核磁共振氢谱图中有5组峰
5. 类比和推理是化学学习的重要方法，下列推测合理的是
A Cl2能从碘化钾溶液中置换出I2 F2能从碘化钾溶液中置换出I2
B SiH4的沸点比CH4高 H2S的沸点比H2O高
C 干冰中CO2分子采用分子密堆积 冰中H2O分子采用分子密堆积
D NCl3中N 原子采取sp3杂化 AsCl3中As原子采取sp3杂化
6. 下列判断正确的是
A. 酸性： B. 沸点：CCl4＞CBr4＞CI4
C. 键的极性： D. 热稳定性：H2O＜H2S＜H2Se
7. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是
A. SO2和SO3的VSEPR模型均为平面三角形 B. SO32-和NO3-的空间构型均为平面三角形
C. CI4和NH3均为非极性分子 D. BCl3与PCl3的键角相等
8. 下列描述错误的是
A. H2O2中O原子的杂化方式为
B. 碳化硅的熔点高于晶体硅
C. 相同条件下，O3在水中的溶解度大于O2在水中的溶解度
D. 等离子体是一类由阴阳离子构成的液态物质
9. 下列事实与氢键无关的有
A. HF比HCl稳定
B. CH3NH2比CH3CH3的熔、沸点高
C. CH3CH2OH、CH3COOH可以和水互溶
D. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸低
10. 结构决定性质，性质决定用途。针对下列事实，解释正确的组合是
序号 事实 解释
① 分解温度：HCl(1500℃)高于HI(300℃) 范德华力大小不同
② 键角：PF3小于PCl3 F与Cl的电负性差异
③ 氯乙酸（pKa=2.86）的酸性强于乙酸（pKa=4.76） Cl-C的极性大于H-C的极性，导致氯乙酸的羧基中的羟基的极性更大，酸性更强
④ SiO2晶体的熔点为1713℃，干冰的熔点为-78.5℃ SiO2晶体为共价晶体，干冰为分子晶体
⑤ N2与CO气体，相对分子质量相同，范德华力：N2 < CO 两种分子的极性不同，分子极性越大，范德华力越大
⑥ 用“杯酚”分离C60与C70 C60与C70的分子大小不同，“杯酚”能把C60装起来而不能装下C70
A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤⑥ C. ②③④⑤ D. ②③④⑥
11. Mn的某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，当MnOx晶体有O原子脱出时，出现O空位，从而使晶体具有半导体性质。下列说法正确的是
A. 晶胞中O的配位数为4
B. 由晶胞结构可确定该氧化物的化学式为MnO2
C. 当MnOx晶体有O原子脱出时，Mn元素的化合价升高
D. CaO晶体也可以通过脱出O原子的方式获有半导体性质
12. 下列分离提纯方法与对应原理都正确的是
选项 目的 分离方法 原理
A 除去乙烷中 混有的乙烯 将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液，洗气 乙烯可以与酸性高锰酸钾溶液反应，乙烷不与酸性高锰酸钾溶液反应
B 除去乙醇 中的水 加生石灰，蒸馏 生石灰可与水反应生成氢氧化钙，再对其进行蒸馏，乙醇可以从混合体系先分离出来
C 除去KNO3固体中的NaCl 重结晶 KNO3在水中的溶解度很大
D 分离碘水 加入乙醇，萃取 碘单质易溶于乙醇
13. 用质谱法测得某烷烃的相对分子质量为72，该烷烃跟Cl2反应生成的一氯代物有三种，下列说法正确的是
A. 该烷烃的结构简式为CH3CH2CH(CH3)2
B. 该烷烃的名称为2,2－二甲基丙烷
C. 9 g该烷烃在氧气中完全燃烧，需要消耗标准状况下22.4L的氧气
D. 该烷烃还存在3种同分异构体
14. 某种含钾元素的配合物，其阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增加的前四周期元素，基态X原子的价电子排布式为nsnnpn，Y与X 为同周期且相邻，Z 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4，W是目前产量最大，应用最广泛的金属。下列说法正确的是
A. W的化合价为+2
B. 第一电离能：X>Y>W
C. 简单氢化物的沸点：Y>Z>X
D. 该阴离子中含有配位键 ，由W形成的离子提供孤电子对
15. 将酞菁、钴酞菁、三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。已知酞菁分子中所有原子共平面，钴酞菁是由酞菁分子失去两个氢原子后与钴离子形成的配合物，气态 AlCl3 通常以二聚体 Al2Cl6 的形式存在， 酞菁、钴酞菁以及二聚体Al2Cl6的分子结构如下图所示。下列说法正确的是
A. 酞菁分子内氮原子的杂化方式有两种
B. 钴酞菁分子中，钴元素的化合价为+4
C. 二聚体 Al2Cl6中Al的杂化轨道类型为sp2
D. AlF3的熔点为1090 ℃，AlCl3的熔点为192 ℃，两种物质属于不同的晶体类型
二、非选择题（本题共4小题，共55分）。
16. （13分）
用如图方法回收废旧CPU中的单质Au、Ag和Cu。
已知：①Au不溶于浓硝酸 。②HAuCl4=H++[ AuCl4]—。
Cu在周期表中的位置为 ，Ag位于Cu下一周期，和Cu是同族元素，
Ag的价电子排布式为 。
(2)当单一波长的X射线通过上述流程得到Au时，在记录仪上产生明锐的衍射峰，说明得到的Au是 (填“晶体”或“非晶体”) 。
(3)写出 Au溶于HNO3-NaCl溶液生成NO的离子方程式： 。
(4)若用Zn粉将含有2 mol HAuCl4的溶液完全还原，则消耗Zn的物质的量为 mol。
(5)金属合金MgCux的结构可看作以Cu4四面体替换立方金刚石结构中的碳原子，且Cu4四面体相互共用顶点（右图部分呈现），形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置Mg原子(四面体的4个顶点代表Cu原子，圆球代表Mg原子)，结构如图所示。
①每个晶胞中含Cu原子个数为____________。
②若镁原子C的原子坐标为(3/4, 1/4, 1/4)，则A的原子
坐标为________________。
17. （15分）
某化学兴趣小组选用下列装置制取乙炔并进行乙炔性质的探究，试回答下列问题。
(1)仪器a的名称为_______，A中制取乙炔的化学方程式为____________。
(2)关于实验室制乙炔，下列说法不合理的是_______（填字母）。
A. 用饱和食盐水代替水与电石反应，是为了控制生成乙炔的速率
B. 酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有漂白性
C. 相同质量的乙炔与苯（C6H6）分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同
D. 用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要用硫酸铜溶液除杂
(3)已知：，如果要合成 ，所用的原料可以是 （填字母）。
A. 2-乙基-l,3-丁二烯和丙炔 B. 1,3-戊二烯和2-丁炔
C. 2,3-二甲基-1,3-戊二烯和丙炔 D. 2-甲基-l,3-丁二烯和1-丁炔
(4)某卤代烃A的分子式为C3H6Br2，A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为___。
(5)烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律如下图所示；
已知某烯烃的化学式为C4H8，它与酸性高锰酸钾溶液反应后,得到的产物为二氧化碳和丙酮()，则该烯烃的结构简式为_______。
(6)完全燃烧1.40g某有机化合物，生成 4.40 g CO2 和1.80 g H2O。则该有机化合物的实验式为_______。实验测得该有机物的相对分子质量为70，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，满足上述条件的有机物的同分异构体有_______种（不考虑立体异构）。
18. （13分）
硒是人体必需的微量元素之一，富硒食品备受青睐。含硒化合物在材料和药物等领域也具有重要应用，我国科学家首先合成了含硒的发光材料，其中一种含硒的新型分子的合成路线如下：
(1)基态硒原子的电子共有_____种运动状态。
(2) S原子价层电子的轨道表示式为__________，第一电离能S Se(填“>”或“<”)。
(3) Ⅱ中含有的官能团名称为_______________、_______________。
(4)有关以上四种物质，下列说法正确的是__________。
a.Ⅰ中既有σ键，又有π键，既有极性键，又有非极性键
b.Ⅱ中原子的杂化轨道类型有三种
c.Ⅲ可以形成分子间氢键
d.Ⅳ所含原子电负性大小顺序为：O>S>Se > H>C
(5) Ⅱ中共平面的碳原子最多有_____个。
(6)热电材料是一种能将热能高效的转化为电能的新型材料，我国科学家合成了一系列此类材料。化合物A是合成的热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
设A的最简式的式量为Mr，晶体密度为ρ g/cm3 ，则A中相邻Se和K之间的最短距离为__________pm(NA为阿伏加德罗常数的值)。
19. （14分）
乙烯是化学工业的基础原材料，乙烯产量能代表一个国家的石油化工发展水平，2023、2024年我国乙烯产量连续居世界第一。某实验室以乙烯为原料，设计了如下合成二酮H的合成路线：
已知有关物质在一定条件下可以发生如下反应：
回答下列问题：
(1)E的名称为 ；不对称烯烃与HBr的加成反应符合马氏规则，即主要产物是氢原子加在含氢较多的双键碳原子上。写出HBr与E发生反应的化学方程式 。
(2)聚乙炔被称为导电塑料，是因为其分子中形成了大π键，电子可以在其中自由移动，写出其大π键符号 。
(3) G的结构简式为____________,它的同分异构体中属于脂肪烃且只含有一个官能团的物质有 种（不考虑立体异构）。
(4)H的手性碳原子有_______个。
(5)写出G→H的反应方程式 。2025年湖北云学名校联盟高二年级期中联考
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C A D C D C A D A B B B C C D
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分, 除标注外每空2分）
（1）第四周期第IB族 （见错不得分） 4d105s1 （书写不规范不得分，见错不得分） （2）晶体（见错不得分）（1分）
（3）Au+4Cl—+4H++NO3—=[ AuCl4]—+ NO↑ +2H2O
（把=写成→扣一分，未标“↑”扣一分，写化学方程式，未配平不得分）
（4）答出“4”得2分，其余答案不得分 ；
（5）第一空答出“16”得2分，其余答案不得分；第二名答出（1/4，1/4，3/4）或（0.25，0.25，0.75）均得2分，其余答案不得分。
17.（15分，除标注外每空2分）
（1）答分液漏斗得1分，其它答案均得0分；方程式按答案写得2分；漏写气体符号或多写反应条件扣1分；乙炔写分子式不扣分；写“=”不扣分；物质写错得0分；不配平得0分；写离子方程式得0分。
（2）答案唯一。漏选一个选项扣1分；多选得0分。
（3）答案唯一。漏选一个选项扣1分；多选得0分。
（4） （写成分子式或者结构式不给分；溴原子写主链和支链都给分，建议写在支链上。 ）
（5）（写成分子式或者结构式不给分，出现碳氢单键不给分），漏写“=”（碳碳双键）不给分；甲基合并不扣分，建议不合并。）
（6）CH2 （见错不得分） 5（见错不得分）
18.（13分，除标注外每空2分）
（1）34 （见错不得分）　
（2） （能级符号写在轨道符号下面也给分；未写能级符号不得分；能级符号上还写了电子数的不得分） ＞ （1分） 　
（3） 碳碳双键 （1分） 碳碳三键（1分）（两空前后顺序交换不扣分；只写双键或三键不得分）
（4）a c （漏选给1分，错选不给分）　（5）28（见错不得分）
（6）××1010（数值正确，未化简给1分；见错不给分）
19.（14分，每空2分）
（1）2-甲基-2-丁烯 （短横线缺失，官能团位置缺失，烯字错误，给0分，全对给2分。） 　
(CH3)2C=CHCH3 + HBr → (CH3)2CBrCH2CH3（ 结构简式(含键线式)错误，如H数目错误，1个碳上连2个甲基写成CBrCH3CH3等，加成位置颠倒，给0分。“=”连接扣一分；写了加热条件或者催化剂不扣分，未配平不得分）
（2） （见错不给分）
（3） （写成键线式给分，写成分子式或者结构式不给分，漏写“=”不给分）
3（见错不给分）
（4） 2（见错不给分）
（5）
（将其中一种反应物写箭头上不给分，未写加热符号或者用“=”连接扣1分；既未写加热符号又用“=”连接合并扣1分；未配平不得分）
2025年湖北云学名校联盟高二年级期中联考
化学评分细则及详解
1.C
【详解】
A、硅基芯片的成分是高纯硅，A项错误；B、合金的熔点一般比其成分金属低，B项错误；C、固态电解质具有不易燃烧和爆炸的优点，是动力电池研究的主要方向，C项正确；D、有机电致发光材料同聚乙烯一样，是高聚物，为混合物，不是纯净物，D项错误。
2.A
【详解】
A．NaOH的电子式： ，故A正确；
B．H2O的空间结构为V形，不是直线形，故B错误；
C．Cl2中p-p σ键电子云图形是轴对称的，不是镜面对称，故C错误；
D．基态Cl-的价层电子排布式3s23p6，故D错误；
3．D
【详解】
CH2Cl2在标况下为非气体，A错误；18 g D2O含有的质子总数为9NA，B错误；31 g的P4含有P－P键的数目为1.5NA，C错误。
4. C
【详解】
A中两物质分别为乙酸乙酯和丙酸甲酯；CH3CH2NH2属于胺类，CH3CH2CONH2则属于酰胺类，B错误；C中两物质，前者含有羟基、酯基、羰基，后者含有羟基、酯基、碳碳双键，均含3种官能团；D中核磁共振氢谱图中有3组峰。
5. D
【详解】
A中F2不能从碘化钾溶液中置换出I2；B中H2O分子间存在氢键，故H2S的沸点比H2O低；C中冰晶体中H2O分子采用分子非密堆积。
6．C
【详解】
A项中酸性：CCl3COOH7. A
【详解】
B中SO32-的空间构型为三角锥形，而NO3-的空间构型为平面三角形；C中NH3为极性分子；D中BCl3的键角为120°，PCl3的键角小于120°。
8. D
【详解】
A项中H2O2中O原子的杂化方式为，B项碳化硅与晶体硅均为共价晶体，由于碳原子半径小于硅原子半径，使得Si-C的键长小于Si-Si的键长，Si-C的键能大于Si-Si的键能，故碳化硅的熔点高于晶体硅；C中根据相似相溶原理，O3和水为极性分子，O2为非极性分子，相同条件下，O3在水中的溶解度大于O2在水中的溶解度；D中等离子体是由阳离子、电子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质。
9. A
【详解】
B中CH3NH2存在分子间氢键，CH3CH3的不存在分子间氢键，故CH3NH2熔、沸点高；C中CH3CH2OH、CH3COOH可以和水分子间形成氢键，以及根据相似相溶原理，故CH3CH2OH、CH3COOH可以和水互溶；D中邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，故邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸低。
10．B
【详解】
分解温度:HCl为1500℃,HI 为300℃,即热稳定性:HCl>HI,是由于H-Br键的键能比 H-I 键的键能大,与范德华力无关，故①错误;电负性:F>Cl,故 PF3中共用电子对离 P更远,排斥力更小,键角更小,且原子半径:F11．B
【详解】
A．由晶胞结构可推知O的配位数3，Mn的配位数6，故A错误；由均摊法得，晶胞中Mn的数目为1＋8×＝2，O的数目为2＋4×＝4，该氧化物的化学式为MnO2，故B正确；MnOx晶体有O原子脱出时，出现O空位，即x减小，Mn的化合价为＋2x，即Mn的化合价降低，故C错误；CaO中Ca的化合价为＋2价,其中CaO中Ca的化合价下降只能为0，说明CaO不能通过这种方式获得半导体性质，故D错误。
12．B
【详解】
A项： 除去乙烷中混有的乙烯，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液，乙烯可以与酸性高锰酸钾溶液反应，同时生成CO2，引入新的杂质气体，故A项错误；B项：除去乙醇中的水，加入生石灰固体，生石灰可与水反应生成氢氧化钙，再对其进行蒸馏，乙醇可以从混合体系先分离出来,故B项正确；C项除去KNO3固体中的NaCl，利用两种溶质在水中的溶解度随着温度的变化不同，用重结晶的方法分离提纯。故C项错误； D项：分离碘水，选用乙醇作为萃取剂，因为乙醇与水互溶，故达不到分离的目的，应该加入苯或者四氯化碳作为萃取剂萃取分离，故D项错误。
13．C
【详解】
已知该烷烃的相对分子质量为72，根据烷烃的通式为CnH2n＋2可求出该有机物的分子式为C5H12。该烷烃的一氯代物有3种，其结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3，故A项错误；其名称为正戊烷，故B项错误；该有机物与氧气反应的关系式为CH3CH2CH2CH2CH3∽8O2，当 9 g该烷烃在氧气中完全燃烧需要消耗1mol O2，在标准状况下体积为22.4 L，故C项正确；分子式为C5H12的烷烃有3种同分异构体，除去该烷烃本身，还存在2种同分异构体。故D项错误。
14．C
【详解】
X的核外电子排布式为1s22s22p2，X是碳元素, X、Y 为同周期相邻元素， Y是氮元素，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为4，结合阴离子结构图，可推知Z位于第VIA族，W是目前产量最大，应用最广泛的过渡金属，W是Fe元素，X、Y、Z、W分别为C、N、 S、Fe元素，据此分析解题。根据分析可知W是Fe，结合结构图可知化合价为十3，故A错误;同周期主族元素的第一电离能从左往右呈现增大的趋势，同主族元素的第一电离能从上往下逐渐减小，X、Y、W分别为C、N、Fe元素，由于N元素的价层电子为半充满稳定状态，因此第一电离能更大，故第一电离能最大的是N元素，即Y>X>W，故B错误；C项X、Y、Z的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2S，NH3分子间形成氢键，沸点最大，CH4为非极性分子，硫化氢为极性分子且相对分子质量比甲烷大，故硫化氢沸点大于甲烷,故C正确;观察结构可知Fe3+与SCN-以配位键结合，Fe3+提供空轨道，故D错误。
15．D
【详解】
由题目信息可知，酞菁分子中所有原子共平面，则酞菁分子中的三种N原子的杂化方式均为sp2，其中③号N原子分别与2个碳原子和1个氢原子形成o键，剩下一对电子未参与p轨道的杂化，参与形成了大π键，而①②号N原子的杂化轨道类型为sp2杂化，孤电子对参与杂化，孤电子对为sp2杂化轨道的电子，剩余一个单电子参与形成大π键，故③号N原子的p轨道能提供一对电子。故A项错误；根据题图可知，由酞菁分子形成配合物钴酞菁时，酞菁分子中失去了两个带正电荷的H原子，使③号N原子各带一个单位负电荷，为保证钴酞菁整体呈现电中性，则应该是+2价钴离子与之配合形成钴酞菁分子;故B项错误；根据AlCl3形成的二聚体结构可知每个Al和 4 个Cl成键，杂化轨道类型为 sp3杂化。故C项错误；AlF3的熔点为1090 ℃，AlCl3的熔点为192 ℃，AlF3的熔点远高于AlCl3的熔点，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体，两种物质属于不同的晶体类型，故D项正确。
16．（13分, 除标注外每空2分）
（1）第四周期第IB族 （见错不得分） 4d105s1 （见错不得分）
（2）晶体（见错不得分） （1分）
（3）Au+4Cl—+4H++NO3—=[ AuCl4]—+ NO↑ +2H2O （未标“↑”扣一分，未配平不得分）
（4）4 （见错不得分）
（5）① 16 （见错不得分）
②(1/4，1/4，3/4) (写成小数形式且数值正确不扣分，数值不正确均不得分)
【详解】
（1）Cu在周期表第四周期第IB族，Ag在周期表第五周期第IB族，Ag的价电子排布式为4d105s1
（2）当单一波长的X射线通过晶体时，会在记录仪上产生明锐的衍射峰。
（3）结合流程信息分析产物，通过已知信息注意物质拆分。
（4）HAuCl4中+1价的氢和+3价的金均被还原，根据得失电子守恒可得。
（5）①由题图可知，Cu4位于顶点、面心和四个四面体空隙，根据均摊法可得Cu4的个数为8×1/8+6×1/2+4=8，每个铜原子由两个四面体共用，因此铜原子的个数为8×4×1/2=16
②由题图可知，C原子位于右前下四面体空隙，A原子位于左前上四面体空隙，因此二者y坐标相同，A原子坐标为(1/4，1/4，3/4)。
17.（15分，除标注外每空2分）
（1）分液漏斗（1分） CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2（未标“↑”扣一分；“=”连接扣一分；若用“=”且未标“↑”合并扣一分；未配平不得分）
（2）BD（漏选给1分，错选不给分）
（3）AD（漏选给1分，错选不给分）
（4） C(CH3)2Br2 （写成分子式或者结构式不给分）
（5）（写成分子式或者结构式不给分，漏写“=”（碳碳双键）不给分）
（6）CH2 （见错不得分） ， 5（见错不得分）
【详解】
（1）仪器a为分液漏斗，制取乙炔的化学方程式为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
（2）电石与饱和食盐水反应会生成乙炔，生成的乙炔会混有硫化氢等杂质气体，利用硫酸铜溶液除去杂质气体，防止对检验乙炔的性质产生干扰，最后利用酸性高锰酸钾溶液检验乙炔的性质。A项．电石和水反应比较剧烈，所以用饱和食盐水代替水，逐滴加入饱和食盐水可控制反应物水的供给，从而控制生成乙炔的速率，A正确；B项．酸性KMnO4溶液能氧化乙炔，因此乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性，而不是漂白性，故B错误；C项．乙炔（C2H2）与苯（C6H6）具有相同的最简式，当质量相同的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同。C正确；D项．制取乙炔气体中会混有硫化氢可以被Br2氧化，使Br2的CCl4溶液褪色，对乙炔性质的检验产生干扰，所以应用硫酸铜溶液洗气，D错误；故选BD。
（3）根据；由 逆推，2-乙基-l，3-丁二烯和丙炔可合成 ；由逆推，2-甲基-l，3-丁二烯和1-丁炔可合成 ，故选AD。
（4）化合物A和B的分子式都是C3H6Br2，A的核磁共振氢谱图显示A中只有一种等效氢原子，则A的结构简式为C(CH3)2Br2
（5）已知某烯烃的化学式为C4H8，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为二氧化碳和丙酮()，则此烯烃的结构简式是。
(6) 1.40g该有机化合物完全燃烧，生成 4.40 g CO2 和1.80 g H2O。可以算出有机物中的碳元素的质量为 1.2 g，氢元素的质量为 0.2 g ,可推知该有机物为烃，进而确定实验式为CH2。再结合相对分子质量可确定该烃的分子式为 C5H10, 它能使溴的四氯化碳溶液褪色，确定该烃为烯烃，其结构简式可能为CH3CH2CH2CH=CH2、CH3CH2CH=CHCH3、CH2=CHCH(CH3)2、CH3CH= C(CH3)2、CH2=C(CH3) CH2CH3,不考虑顺反异构，总共有5种同分异构体。
18.（13分，除标注外每空2分）
答案　（1）34 （见错不得分）　
（2） （能级符号写在轨道符号下面也给分；未写能级符号不得分）
＞ （1分） 　
（3） 碳碳双键 （1分）、碳碳三键（1分）（前后顺序交换不扣分）
（4）a c （漏选给1分，错选不给分）　（5）28（见错不得分）
（6）××1010（数值正确，未化简给1分；见错不给分）
【详解】
(1)基态Se核外有34个电子，故有34种运动状态。
(2) S原子价层电子的轨道表示式为 , S位于Se的上一周期，第一电离能更大；（3）观察Ⅱ的结构简式，可知其含有的官能团名称为碳碳双键，碳碳三键；
（4）Ⅰ中既有σ键，又有苯环中的π键；既有极性键，又有非极性键，a正确；Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp3 和sp2两种，b不正确；Ⅲ分子中含-NH2,可以形成分子间氢键,c正确；Ⅳ所含原子中电负性大小顺序应为：O>S>C> Se>H,d不正确；
(5) Ⅱ中所有的碳原子均有可能共平面，故最多有28个；
(6)设X的最简式的式量为Mr，晶体密度为ρ g/cm3，设晶胞参数为a nm，得到ρ＝＝＝ρ g/cm3，解得a＝×1010pm，A中相邻Se和K之间的最短距离为，即××1010pm。
19.（14分,每空2分）
答案　（1）2-甲基-2-丁烯 （见错不给分） 　
(CH3)2C=CHCH3 + HBr → (CH3)2CBrCH2CH3（ “=”连接扣一分；写了加热条件或者催化剂不扣分，未配平不得分）
（2） （见错不给分）
（3） （写成分子式或者结构式不给分，漏写“=”不给分）
3　（见错不给分）
（4） 2（见错不给分）
（5） （未写加热符号或者用“=”连接扣一分；既未写加热符号又用“=”连接合并扣一分；未配平不得分）
【详解】
（1）E的系统命名法为2-甲基-2-丁烯； (CH3)2C=CHCH3 + HBr → (CH3)2CBrCH2CH3
（2）聚乙炔中每个碳原子均以sp2方式杂化，还有一个P轨道没有参与杂化，其中容纳一个电
子，肩并肩重叠形成离域大π键，聚乙炔的分子式为C2nH2n ，2n个碳原子共用2n个电子形成大π键，故其大π键表示为 ；
（3）依据题给信息1，G到H发生了环加成反应，倒推出G的结构简式为；它的同分异构体中属于脂肪烃且只含有一个官能团的物质属于单炔烃，存在3种同分异构体，结构分别为:CH≡CCH2CH2CH3, CH3C≡CCH2CH3, CH (CH3)2 C≡CH 。
（4）H的结构简式为，其中含有两个手性碳原子，如图所示
（5）利用题给信息，可推知G→H发生了双烯加成反应，其反应方程式为：

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