资源简介

(共19张PPT)
专题4 硫与环境保护
第二单元 硫及其化合物的相互转化
第1课时 含硫物质之间的转化
核 心 素 养 发 展 目 标
1.根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同价态硫元素的相互转化。
2.利用不同类型化学反应的知识，研究物质之间相互转化的规律，能设计物质转化的方案。
新课引入
自然界中硫元素主要以哪种形式存在？
新课引入
-2价
硫化亚铁(FeS)
芒硝Na2SO4·10H2O
绿矾FeSO4·7H2O
硫黄 (S)
BaSO4
明矾KAl(SO4)2·12H2O
Na2SO3
自然界中硫元素主要以哪种形式存在？
0 价
+4 价
+6 价
知识回顾
思考讨论：氯元素的常见价态及含不同价态间如何转化的？
-1 0 +1 +3 +5 +7
NaCl
HCl
Cl2
HClO
NaClO2
KClO3
HClO4
氯元素不同价态间通过歧化反应或归中反应进行转化。
课堂探究
一、硫元素的不同价态及性质
S S S S
-2
0
+4
+6
FeS
H2S
SO2
H2SO3
Na2SO3
SO3
H2SO4
Na2SO4
BaSO4
S
最高价＋6价只有氧化性；最低价－2价只有还原性；
中间价(0、＋4)既具有氧化性，又具有还原性。
思考：如何从化合价的角度来考虑，物质具有氧化性还是还原性？
课堂探究
二、含硫化合物之间的相互转化
1. 不同价态的硫元素之间的转化
FeS
H2S
HgS
S
SO2
SO3
H2SO4
Na2SO3
Na2SO4
H2SO3
-2
0
+4
+6
思考交流：各物质间如何转化？试写出反应的化学方程式
课堂探究
二、含硫化合物之间的相互转化
1. 不同价态的硫元素之间的转化
FeS
H2S
HgS
S
SO2
SO3
H2SO4
Na2SO3
Na2SO4
H2SO3
-2
0
+4
+6
HgS === Hg + S
△
H2S === H2 + S
△
S + O2 === SO2
点燃
2H2SO3 + O2 === 2H2SO4
2Na2SO3 + O2=== 2Na2SO4
2SO2+ O2 2SO3
催化剂
△
Fe + S === FeS
△
2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O
Hg + S === HgS
H2 + S === H2S
△
向右氧化
能否转化与反应物性质、条件等因素有关
，向左还原
，中间价态具有两性
知识归纳
二、含硫化合物之间的相互转化
1. 不同价态的硫元素之间的转化
转化规律
邻位价态转化规律：
化合价一般升或降到其相邻价态
H2S＋2FeCl3===2HCl＋2FeCl2＋S↓
3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O
-2 0
0 -2 +4
2SO2+ O2 2SO3
催化剂
△
+4 +6
2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O
2H2S +O2 === 2S ↓+ 2H2O
点燃
不足
-2 +4 0
-2 0
2H2S + 3O2 === 2SO2 + 2H2O
点燃
足量
-2 +4
知识归纳
二、含硫化合物之间的相互转化
1. 不同价态的硫元素之间的转化
转化规律
-2 +6
2H2S + 3O2 === 2SO2 + 2H2O
点燃
足量
-2 +4
S+ 6HNO3(浓) === 6NO2↑＋H2SO4＋2H2O
△
H2S+ 8HNO3(浓) === 8NO2↑＋H2SO4＋4H2O
△
0 +6
跳位转化规律：
-2或0价硫元素遇强氧化剂可能会跳位
知识归纳
二、含硫化合物之间的相互转化
1. 不同价态的硫元素之间的转化
转化规律
-2 +6 +4 0
相邻价态物质间不发生氧化还原反应
如 S和H2S，S和SO2 间均不发生氧化还原反应
H2S+ H2SO4(浓) = SO2↑＋S↓＋2H2O
两相靠不交叉规律：
-2或+6价硫元素反应，转化为中间价态
已知某地区盛产硫黄，如何实现从硫单质制备硫酸钠？
问题设计
元明粉一般被称为硫酸钠，也叫芒硝
S Na2SO4
0 +6
已知某地区盛产硫磺，如何实现从硫单质制备硫酸钠？
S
SO2
SO3
H2SO4
Na2SO4
Na2SO3
问题设计
试写出各步的化学反应方程式
课堂探究
二、含硫化合物之间的相互转化
2. 相同价态的硫元素之间的转化
FeS
H2S
HgS
S
SO2
SO3
H2SO4
Na2SO3
Na2SO4
H2SO3
-2
0
+4
+6
BaSO4
H2O+
+Ba2+
+NaOH
+H2O
H+ +
+NaOH
△
无化合价升降，非氧化还原反应
问题设计
思考讨论：SO2和通入NaOH溶液如何反应？是否与量有关？
试写出有关化学方程式
开始SO2量少：
SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O
继续通入SO2 ： SO2 + Na2SO3 + H2O === 2NaHSO3
特别提醒：同价态硫元素的物质间通过非氧化还原反应转化时，一定要注意
反应物的量不同，产物的不同问题。
课堂小结
含硫物质之间的转化
一、含硫物质间转化关系：
二、硫及其化合物转化原理
含有不同价态硫元素的物质间转化：氧化还原反应。
同价态硫元素的不同物质之间转化：非氧化还原反应。
1、硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是(　　)
A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3
C.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
随堂练习
√
D
随堂练习
D
2.有一白色粉末X，关于它的实验现象为：
则X的化学式为(　　)
A.Na2SO4 B.Na2CO3 C.(NH4)2SO4 D.Na2SO3
随堂练习
3. A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化的关系如图所示。已知A是淡黄色固体，回答下列问题。
(1)写出B、E的化学式：B________、E________。
(2)写出C→D的化学方程式：_______________________。
(3)将足量的物质C通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是________(填序号)。
a.溶液没有明显变化
b.溶液中出现白色沉淀
c.若继续通入Cl2或NH3，则溶液中均出现白色沉淀
H2S
H2SO4
2SO2+ O2 2SO3
催化剂
△
ac

展开更多......

收起↑