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2024级高一下学期4月期中考试
化 学 答 案
1-5 CDBBD 6-10 BDCCB 11-15 CAACC
16. (1)
(2) 1:2 (3) NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O (4) 0.2 12.8
17. (1) ① 2 0.006 mol·L-1·s-1 ② 3A(g) B(g)+2C(g)
③ BD ④ B
(2) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－688 kJ·mol－1
(3) ①. 正 H2O2+2e-=2OH- ② 2NA ③ CH3OH+6e-+8OH-=CO32-+6H2O
18. (1)增大铜粉与氧接触面积，使反应迅速、充分
(2)排出D中的空气关闭打开、
(3)
(4)向下调节量气管或及时关闭
(6)有装置中生成100mL、硝酸时产生的NO约为，而试管中原有，二者之和小于，说明生成的同时有NO生成
19.(1) Fe
(2)将Fe 全部氧化成Fe 4Fe + O + 4H → 4Fe + 2H O。
(3) 洗涤 (4)0.07mg。
NN2024级高一下学期4月期中考试化学试卷
本试卷满分100分 考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量： H:1 C: 12 N:14 O:16 Cu:64
一、单项选择题（共15题，每小题3分）
1. 新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合新能源标准的是 （ ）
①煤；②氢能；③天然气；④生物质能；⑤太阳能；⑥石油；⑦风能
A. ①②③④ B. ②③⑤⑦ C. ②④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦
2. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 （ ）
A. 久置的浓硝酸由于含有少量Fe3+而略显黄色
B. 氮的固定，只有在高温、高压催化剂存在的条件下才能实现
C. 二氧化氮与水反应生成硝酸，所以二氧化氮是酸性氧化物
D. 人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞
3. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 （ ）
A . SO2为0.4 mol·L-1，O2为0.2 mol·L-1 B. SO2为0.25 mol·L-1
C. SO2、SO3均为0.15 mol·L-1 D. SO3为0.4 mol·L-1
4．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )
A．1molFe与足量硫反应，转移电子数为3NA
B．1molFe与足量稀硝酸反应，转移电子数为3NA
C．1 mol与足量反应生成的分子数目为
D．1molCl2与足量的铁反应生成FeCl3，转移的电子数为3NA
5. 下列说法正确的是( )
A. 凡需加热的反应一定是吸热反应 B. 水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应
C. 已知在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ的热能，据此判断：金刚石比石墨稳定
D. 任何化学反应都伴随有能量变化
6．汽车用铅酸蓄电池是一种常见的二次电池，其工作原理为，下列说法正确的是 （ ）
A．电池充电时将化学能转化为电能
B．电池放电时，Pb作负极
C．电池放电时，向负极迁移
D．电池放电时，正极反应式为
7. 用下列实验装置做相关实验不能达到实验目的的是 （ ）
A．用于实验室快速制取少量氨气 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C．用于处理多余的NH3 D．验证浓氨水与浓硫酸的反应
8．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
A．铝与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
B．向饱和食盐水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2，发生的反应为：
Na++CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3 H2O＝[Al（OH）4]—+4NH4+
D．将少量新制的氯水加入到饱和Na2SO3溶液中：Cl2+SO32-+H2O＝2Cl﹣+SO42-+2H+
9.在恒容隔热容器中,下列说法可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是( )
①1mol N≡N键断裂的同时,有6mol N-H键断裂
②v(H2)=0.9 mol·L-1·min-1,v(NH3)=0.6 mol·L-1·min-1
③保持其他条件不变时,体系气体密度不再改变
④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变 ⑤体系温度不再改变
A.②③④ B.①③⑤ C.①④⑤ D.③④⑤
10．科学家利用半导体光催化电解还原制备，反应示意图如图所示。下列有关半导体光催化电解还原制备的说法错误的是 （ ）
A．该过程属于氮的固定过程
B．该反应可说明氧化性比较：
C．生成0.1mol时转移0.3mol电子
D．水分子一侧发生的电极反应为
11．我国某科研机构研究表明，利用可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。若水分子不能通过阴、阳离子交换膜，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过，则下列说法正确的是 （ ）
A．该电池可以在高温下使用
B．一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度增大
C．电子移动方向：M极→导线→N极
D．M的电极反应式为
12．已知反应的能量变化如图所示、均为正值，下列说法正确的是
A. 该反应吸收的能最为
B. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
C. 和的总能量一定高于和的总能量
D. 该反应只有在加热条件下才能进行
13. 如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的个数是 （ ）
①Fe在空气中常温下可转化为Fe3O4
②可用KSCN溶液鉴别FeCl2、FeCl3溶液
③Fe(OH)3 、FeCl3均可通过化合反应制备
④可存在Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe 的循环转化关系
⑤FeCl2既可被氧化也可被还原
⑥可将FeCl3溶液加入浓碱液中制得Fe(OH)3胶体
⑦FeCl3可用于制作印刷线路板：
⑧ 在FeCl3溶液中K+、Cl—、SCN—、Br—可以大量共存
⑨检验FeCl2中阳离子，可用溶液，现象是溶液变成红色
⑩可以用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
图中完成“Na2FeO4→FeCl3”转化时，Na2FeO4发生了氧化反应
我国甘肃省张掖市“丹霞地貌”其成分中含有Fe2O3
A．5个 B．6个 C．7个 D．8个
14.将铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到和，下列说法正确的是　　
A. 反应后生成的盐只有 B. 反应后生成的盐只有
C. 反应后生成的盐为和，其物质的量之比为1：3
D. 反应后生成的盐为和，其物质的量之比为3：1
15. 在指定条件下，下列铁及其化合物之间的转化能实现的是 ( )
A．
B．
C．
D．
卷II（共55分）
16. （12分）按要求回答下列问题：
“价一类”二维图是实现元素化合物知识结构化重要工具。如图是氮及其化合物的“价一类”二维图。回答下列问题。
（1）写出X和N2的电子式 、 。
（2）Z与水的反应中氧化剂和还原剂的质量之比是_______。
（3）NO与按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该反应的离子方程式为： 。
（4）将32 g铜与125 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为13.44 L，请回答：
①NO的物质的量为_______mol。 ②原硝酸溶液的浓度为_______ mol/L。
17．（18分）回答下列问题
(1)向某体积固定的密闭容器中加入和三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。请回答：
①该密闭容器的体积为 升；
若，则内用表示反应速率 ；
②写出该反应的化学方程式： 。
③能使该反应的速率增大的是 。
A．及时分离出C气体　　 　 B．适当升高温度
C．充入He气增大压强 　　　D．选择高效催化剂
④下列物质表示该反应的化学反应速率最快的是 。
A． B． C．
(2)已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：
化学键
断裂键吸收的能量 415 497 745 463
已知的结构式分别为，，。在中完全燃烧生成气态和气态水的热化学方程式为
(3)肼（N2H4）-过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。
①惰性电极B是电池的 (填“正”或“负”)极，其电极反应式为 。
②电池工作过程中，若A极区产生14 g，则转移的电子数目为 。电极A附近PH （增大，减小，不变）
③有人提出可用甲醇（CH3OH）去替代肼，此时惰性电极A发生的电极反应式为 。
18.（17分）某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”设计使用了如下装置进行实验假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化
试回答下列问题：
将铜粉分散在石棉绒中的原因是 ．
在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体主要成分是____________填化学式，通入该气体的目的是 ；进行此步操作时应关闭____________，打开____________填、或
关闭、，打开，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入至满则D中一定发生反应的离子方程式为：
若E中出现倒吸，可采取的应急操作是
从E装置所得溶液中取出，加两滴酚酞，用的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为____________．
Ⅱ若实验测得F装置所收集到的气体体积为，则铜和一定量的浓硝酸反应_________填“有”或“无”生成，其依据是请用数据和文字说明) ．
19.（8分）硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
(1)步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有_______(填离子符号)。
(2)步骤②加入过量H2O2的目的是 。
步骤②反应的离子方程式为 。
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、_______、灼烧、冷却至室温、称量。
(4)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_______g。

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