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高二年级月考参考答案（ 化学 ）
测试时长： 75 分钟
使用时间：2025年04月06日 总分： 100 分
选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D B B A C D D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D B D C B C
二、非选择题（本题共4道小题，每空2分，共58分）
15．(12分)
I. (1)SO3 (2) (3)
II. (1)第四周期第Ⅷ族 (2)配位键、离子键 (3)2NA
(16分)
(1) 19 10 (2)直线形 (3)Be、C
(4) H3BO3分子中B原子为sp2杂化，中B原子为sp3杂化
(5) HF能形成分子间氢键，能形成多聚体
(6) 2NA
17.（16分）
(1) 3d84s2 3 (2) sp 正四面体形 (3) > <
(4) 4 (5) 11∶1
18. (14分)
(1)
(2) sp3 10
(3) Fe3N
(4) 共价键 (，，) ×
H
NH][H]
H
Cl-Be
Be—Cl高二年级月考试题（ 化学 ）
测试时长： 75 分钟
使用时间：2025年04月06日 总分： 100 分
考点序号 考点内容 对应题号
1 原子结构与性质 1、4、7、9、10、17
2 分子结构与性质 2、3、5、6、8、15
3 晶体结构与性质 11、12、14、16、18
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Fe 56
选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题意）
1．下列化学用语表示正确的是
A．氯化氢的电子式：
B．CO2和SO2的VSEPR模型均为：
C．基态Cr原子价层电子的轨道表示式：
D．中子数为20的氯原子的核素符号：
2．物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是
选项 性质差异 结构因素
A 极性：BF3＜PCl3 分子空间构型
B 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 分子间氢键
C 熔点：NaCl＞S8 晶体类型
D 识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径
3．下列说法正确的是
A．1个N2分子中的π键与1个CO2分子中的π键的数目之比为2∶1
B．稳定性：甲烷>乙烯
C．强度：氢键>化学键>范德华力
D．沸点：>
4．金刚石、石墨和C60是碳元素形成的三种单质，下列说法正确的是
A．C60晶体堆积属于分子密堆积
B．金刚石中每个C原子连接4个六元环，石墨中每个C原子连接3个六元环
C．金刚石与石墨中碳原子的杂化方式均为sp2
D．金刚石中碳原子数与C—C数之比为1∶4，而石墨中碳原子数与C—C数之比为1∶3
5．下列关于粒子结构的描述不正确的是
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子，且H2S分子的键角较小
B．HS-和HCl均是含一个极性键的18电子微粒
C．CH2Cl2和CCl4均是四面体形的非极性分子
D．1mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)
6．下表中各粒子、粒子对应的空间结构及解释均正确的是
选项 粒子 空间结构 解释
A 氨基负离子(NH) 直线形 N原子采取sp杂化
B 二氧化硫 V形 S原子采取sp3杂化
C 碳酸根离子(CO) 三角锥形 C原子采取sp3杂化
D 乙炔(C2H2) 直线形 C原子采取sp杂化且C原子的价电子均参与成键
7．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种“超原子”(Z)具有40个价电子，下列说法错误的是
A．X、Y、Z的电负性和电离能均为Y>X>Z
B．XO的空间结构为平面三角形
C．YO中心原子的杂化方式为sp2杂化
D．简单离子半径：Y8．下列化合物中含有2个手性碳原子的是
A． B．
C． D．
9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1mol羟基所含电子数为9NA
B．23gCH3CH2OH中sp3杂化的碳原子数为NA
C．常温常压下，28g乙烯和丙烯混合气体中所含原子总数为6NA
D．1中含σ 键个数为7NA
10．下列叙述中正确的个数有
①氧原子的电子排布图： 最外层违背了泡利原理
②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px1→1s22s22py1过程中形成的是发射光谱
③所有元素中，氟的第一电离能最大
④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同
⑤NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短
⑥主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大
⑦在任何情况下，都是σ键比π键强度大
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
11．亚铜氨溶液可以吸收CO，其反应为[Cu(NH3)2]＋＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]＋。下列说法不正确的是
A．[Cu(NH3)3CO]＋的结构为
B．CO为极性分子
C．[Cu(NH3)3CO]＋中H—N—H键角比NH3分子中的大
D．1 mol [Cu(NH3)2]＋中含有6 mol共价键
12. 二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是
A．二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子(C5H)之间为离子键
B．1 mol环戊二烯()中含有σ键的数目为5NA
C．分子中存在π键
D．Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2
13．化合物R具有很强的氧化性，对各种致病性微生物(如病毒、细菌芽孢、真菌等)有很强的杀生作用。R由W、X、Y、Z、Q五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，结构如图所示。W的一种核素被广泛用于考古、地质科学的研究中测定年代，Y是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．工业上电解熔融化合物ZQ制备Z单质
C．W、X、Y分别形成的氢化物中，Y的氢化物的沸点最高
D．Y、Z、Q三种元素形成的化合物的水溶液均呈碱性
14. [Co(NH3)6]Cl2晶体的晶胞如图所示(已知该立方晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，[Co(NH3)6]Cl2的摩尔质量为M g·mol-1)，以下说法正确的是
[Co(NH3)6]Cl2中，中心离子的配位数为8
B. 离[Co(NH3)6]2+最近的Cl-有4个
C. 若规定A点原子坐标为(0，0，0)，B点原子坐标为，则C点原子坐标为
D. [Co(NH3)6]Cl2晶体的密度为×1021 g·cm-3
二、非选择题（本题共4道小题，每空2分，共58分）
15．（12分）
I. 氮族、氧族元素及其化合物种类繁多，有许多用途，请回答下列相关问题：
(1)H2S、SO2、SO3分子中，属于非极性分子的是________。
(2)NH5是离子化合物，各原子均满足2电子或8电子稳定结构，NH5的电子式是 。
(3)已知含氧酸的酸性与结构中非羟基氧的数目有关，强酸一般有两个非羟基氧(如硫酸：)，中强酸一般有一个非羟基氧(如磷酸：)。已知亚磷酸(H3PO3)是一种二元中强酸。请写出亚磷酸的结构式：________。
II. 铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。回答下列问题：
(1)Cu和Ni在元素周期表中的位置相邻，Ni在元素周期表中的位置是__________________。
(2)将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。[Cu(NH3)4]SO4·H2O中存在的化学键除了极性共价键外，还有__________。
(3)CuSO4溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子[Cu(CN)4]2－，1 mol CN－中含有的π键数目为____________。
16．（16分）
我国自主研发的用氟硼铍酸钾(KBe2BO3F2)晶体制造深紫外固体激光器技术领先世界。回答下列问题：
(1)基态K原子核外有 种运动状态不同的电子， 种空间运动状态不同的电子。
(2)在1000℃时，氯化铍以BeCl2形式存在，该分子的空间构型为 ；在500~600℃气相中，氯化铍则以二聚体Be2Cl4的形式存在，画出Be2Cl4的结构： (标出配位键)。
(3)在第二周期中第一电离能介于B和O两种元素之间的元素有 (填元素符号)。
(4)H3BO3分子中的O—B—O的键角大于中的H—B—H的键角，判断依据是 (从中心原子杂化方式的角度来解释)。
(5)一定条件下，实验测得的HF的相对分子质量总是大于理论值，原因是 。
(6)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，二者晶体结构如图所示：
50g六方氮化硼晶体中含有六元环的数目为 。
17.（16分）
X、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的前四周期元素，X只有1个s轨道且含有单电子；Y电负性最大；Z和M同主族且Z的p轨道半充满，W和Y同主族；R的d轨道上有两个单电子且价电子数为10。回答下列问题：
(1)基态R原子价电子排布式为 ，同周期中未成对电子数与R相同的元素有 种。
(2)中心原子的杂化方式为 ，的空间结构为 。
(3)键角： (填“>”或“<”，下同)，沸点： 。
(4)Y的气态氢化物水溶液中存在 种氢键。
(5)莽草酸的分子结构如图所示()。其分子中键与键个数比为
18．（14分）
磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态磷原子的价电子轨道表示式为 。
(2)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图甲所示。
①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为 。
②每个P4S3分子中孤电子对的数目为 。
(3)某种磁性氨化铁的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为 。
(4)磷化铝的熔点为2000℃，它与晶体硅的结构类似，磷化铝的晶胞结构如图所示。
①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为 。
②图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示，则C点的原子坐标参数为 。
③磷化铝晶体的密度为，用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为 cm。

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