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高一年级月考试卷（化学）
测试时间：60分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
选择题: （每空5分，共60分）
1.元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是(　　)
A．将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧
B．“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性
C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化
D．硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂
2.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图D1-3,用、、分别表示N2、H2、NH3,已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0。
下列说法不正确的是 (　　)
图D1-3
A.该催化剂既能吸附氢气分子,也能吸附氮气分子
B.②→③过程是吸热过程,③→④过程是放热过程
C.合成氨反应中,反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量
D.使用催化剂,合成氨反应ΔH增大
3.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是(　　)
A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B.探究NO和N2O可能化合生成NO2
C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3
D.探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用
4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，中含有分子数为
B. 分子中含有的中子数目为
C. 常温下，铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子为
D. 硫酸与足量共热，生成的的数目为
0.5 mol·L－1的NaOH溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的焓变分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是(　　)
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
C．ΔH1＝ΔH3＞ΔH2 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
6. 用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列说法不正确的是(　　)
A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＜－574 kJ·mol－1
C．反应①②中，相同物质的量的CH4发生反应，转移的电子数相同
D．反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子为1.60 mol
7. 根据实验操作及现象得出的实验结论正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液一定含有
B 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液一定含有
C 向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味的气体，使澄清石灰水变浑浊 该溶液一定含有
D 向某溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去 该溶液一定含有
8.已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系：
①2X＋3Y2＋===2X3＋＋3Y；
②Z元素最高价氧化物对应的水化物的碱性比X元素的强；
③由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极。
则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为(　　)
A.X>Z>Y>W B.Z>W>X>Y C.Z>Y>X>W D.Z>X>Y>W
9.(2024·山东潍坊高一段考)根据下面的信息，下列叙述正确的是(　　)
A.2 mol H2(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)放出的能量为490 kJ
B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C.1 mol H2(g)与0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(l)释放的能量为245 kJ
D.2 mol H2O(g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和高
10.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe===3Fe2+，能实现该反应的原电池是(　　)
选项 A B C D
正极 Ag C Fe Cu
负极 Fe Fe Zn Fe
电解质溶液 FeCl3 FeCl2 Fe2(SO4)3 CuSO4
11.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是(　　)
A.O2在电极b上发生还原反应
B.溶液中OH－向电极a移动
C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5
D.负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O
12．向稀硝酸和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变成红棕色，溶液中Fe2＋的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示：则原混合溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为(　　)
A．2∶1 B．1∶1 C．4∶1 D．3∶1
二、填空题( 三大题，共40分）
13.(14分)化学电源在日常生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池的工作原理示意图如图2所示。
①电池的正极反应式为　　　　　　　　　。
②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是________。
A．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数
B．图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温
C．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面
D．图Ⅱ中产生气体的速率比图Ⅰ慢
(3)电动汽车上用的铅酸蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4溶液作电解质溶液。放电时总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
①写出放电时正极的电极反应式：_________________________；
②铅酸蓄电池放电时，负极质量将________(填“增大”“减小”或“不变”)。当外电路上有2 mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为________。
CH3OH是优质液体燃料，在25 ℃、101 kPa下，充分燃烧1 g CH3OH并恢复到原状态，会释放22.68 kJ的热量。请写出CH3OH燃烧的热化学方程式：_________________。
14.（14分）利用如图装置进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2和H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。
（1）仪器a的名称为___________，仪器b中装入的试剂可以是___________。
（2）按气流方向正确的装置连接顺序为___________(填字母，装置可重复使用)。
（3）装置C的作用：___________。
（4）实验结束时，应首先___________(填“I”或“II”)；这样做的原因是___________。
I.熄灭A装置的酒精灯 II.停止从a中滴加液体
（5）若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为___________(用含x、y、m、n的式子表示)。
15.（12分） 硅在无机非金属材料中扮演着主要角色。回答下列问题：
（1）写出硅在元素周期表中的位置_______；
（2）古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(，铜为+2价)，则x=_______。
（3）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程如图所示：
①电弧炉中发生反应化学方程式为_______，
②与水反应生成两种酸，其反应化学方程式为_______。
③分离出后的残余物中含有铁元素，为了测定残余物中铁元素的含量，先将残余物预处理，使铁元素还原成，再用酸性溶液与其反应，反应的离子方程式为_______，某同学称取1.000g残余物，经预处理后配制成100mL溶液，移取20.00mL试样溶液，用酸性溶液与其反应，溶液恰好褪色时，消耗酸性溶液20.00mL，则残余物中铁元素的质量分数是_______。高一4月月考化学答案
一、填空题（每空5分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
D D B B D D B D A A C C
13.（每空2分，共14分）
(1) ①　O2+2H2O+4e-===4OH-　 ② 减小
(2)A
(3)①PbO2＋2e－＋SO＋4H＋===PbSO4＋2H2O　②增大　2 mol
(4) CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－725.76 kJ·mol－1　
14.（每空2分，共14分）
（1） ①. 分液漏斗 ②. 碱石灰
BDADC
（3）尾气处理，吸收未反应的NH3，同时防止空气中的水蒸气进入装置D产生干扰
（4）①. I ②. 使反应产生的水蒸气全部被碱石灰吸收
（5）
15.（每空2分，共12分）
第三周期第ⅣA族
6
①. 2C + SiO22CO↑+Si
②SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl
③MnO+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 2.8%

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