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2024—2025学年度第二学期高三第五次月考答案
化 学
选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D A C C D A A B
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
题号 9 10 11 12 13 14
答案 AB B BC C AB D
三、非选择题：共5题，共60分。
15.（除标注外，每空2分，共9分）
（1）MoO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
（2）根据Co2++2HRCoR2+2H+可知，加入H2SO4，c(H+)增大，平衡向左移动
（3）Al2(SO4)3 （1分）
（4）Co3O4+OH－+H2O–e－=3CoOOH
16.（除标注外，每空2分，共12分）
（1）－90（1分）
（2）2 使CO充分反应，避免反应催化剂寿命下降
（3）甲（1分） 或
（4）1.8 ＜
17.（每空2分，共12分）
（1）AlCl3蒸汽遇冷的漏斗内壁凝华为AlCl3固体，收集AlCl3
（2）P2O5、硅胶
(
AlCl
3
)（3）2C6H5Cl + SOCl2 + 2HCl↑（漏打气体符号不扣分）
（4）除去混合物中的SOCl2、AlCl3，实现有机相与无机相的分离（答到这点即满分）；
同时降低反应的速率
（5）②④③①
（6）AlCl3易与Cl－形成络合物[AlCl4]－，促使SOCl2反应中S－Cl键的断裂
18.（除标注外，每空2分，共13分）
（1）苯乙醇
（2）羟基、碳溴键（1分，漏写或错写即0分）
（3）缩聚反应
（4） （1分）
（5）2+2H2O
（6）4
(
①
HCN
②
NH
3
③
H
2
O/H
＋
)（7）
（3分）
19.（除标注外，每空2分，共14分）
（1）
（2）6（1分） V形（1分）
（3）HC>HB>HA O、S、Se的电负性逐渐减小，键的极性：C=O＞C=S＞C=Se，
使得HA、HB、HC中羟基的极性逐渐增大，因此羟基与H2O形成的氢键逐渐增强
（4）CeO2 2x2024—2025学年度第二学期高三第五次月考试题
化 学
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《天工开物》记载：软浆车榨蔗汁，一石汁下石灰五合，取汁煎糖，冷凝成黑沙，黄泥水淋下成白糖。下列说法错误的是
A．石灰可中和蔗汁中的酸性物质 B．“冷凝成黑沙”是结晶过程
C．“黄泥水淋下”的目的是脱色 D．“白糖”的主要成分是葡萄糖
2．化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A．β－胡萝卜素是一种天然色素，可用作食品的着色剂
B．抗坏血酸具有较强氧化性，水果罐头中常用作抗氧化剂
C．乙二醇的水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂
D．表面活性剂能溶解油脂，是因为其分子具有极性较大的亲油基团
3．下列有关化学概念或性质的判断错误的是
A．分子是正四面体结构，则没有同分异构体
B．CH3+和CH3－中C原子的杂化类型不同
C．船式C6H12（）比椅式C6H12（）稳定
D．由与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关
(
点燃
)4．下列化学反应与方程式不相符的是
(
△
)A．黑火药爆炸：S+2KNO3+3C====K2S+N2↑+3CO2↑
B．四氯化钛水解：==
C．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2－+O2+4H＋=2S↓+2H2O
D．硬脂酸甘油酯在溶液中皂化：
(
△
)＋3NaOH ＋3C17H35COONa
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L HF中含有的原子的数目为0.2NA
B．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中OH－的数目为0.001NA
C．32 g甲醇分子中含有C—H键的数目为4NA
D．4.4 g由N2O和CO2组成的混合物中含有的原子数为0.3NA
6．实验室中下列做法错误的是
A．含重金属离子(如等)的废液，加水稀释后排放
B．轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏
C．乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度
D．水银易挥发，若不慎有水银洒落，可用硫粉处理
7．对反应 (I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，-----为有催化剂)为
A．
8．晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，下列说法错误的是
A．电负性： B．离子的配位数为3
C．晶体中存在范德华力 D．单质Mg是金属晶体
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．在水溶液中，电化学方法合成高能物质时，伴随少量生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是
A．电解时，向Pt电极移动
B．生成的电极反应：
C．电解一段时间后，溶液pH升高
D．每生成1 mol H2的同时，生成0.5
10．环六糊精(D－吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构（如图1），腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子（如图2），图3表示超分子在反应选择性方面的相关应用。下列说法错误的是
A．环六糊精属于寡糖
B．非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子
C．图2中甲氧基对位暴露在反应环境中
D．可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚
11．植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是
A．可与溶液反应
B．消去反应产物最多有2种
C．1 mol该物质最多可消耗1 mol NaOH
D．与反应时可发生取代和加成两种反应
12．下列实验装置能达到实验目的的是
13．如图为某实验测得0.1 mol·L－1 溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是
A．a点溶液的比c点溶液的小
B．a点时， Kw＞Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)
C．b点溶液中，
D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解
14．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1 mol·L－1 H2SO4溶液和0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：
B 向KI溶液中持续滴加氯水，溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色 氯水具有氧化性和漂白性
C 向2 mL浓度均为0.1 mol·L－1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：
D 将等体积等浓度的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红 I－和Fe3+的反应是可逆反应
三、非选择题：共5题，共60分。
15．钴钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴钼催化剂（主要含有MoS2、CoS和Al2O3）中回收钴和钼的工艺流程如图：
已知：浸取液中的金属离子主要为MoO、Co2+、Al3+。
（1）MoS2在空气中高温焙烧产生两种氧化物：SO2和 （填化学式）。生成的SO2
被石灰乳充分吸收的化学方程式为 。
（2）Co2+萃取的反应原理为Co2++2HRCoR2+2H+，向有机相2中加入H2SO4能进行
反萃取的原因是 （结合平衡移动原理解释）。
（3）水相2中的主要溶质除了H2SO4，还有 （填化学式）。
（4）Co3O4可用作电极，若选用KOH电解质溶液，通电时可转化为CoOOH，则阳极电
极反应式为 。
16．为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。回答下列问题：
方法Ⅰ：催化加氢制甲醇。
以、为原料合成涉及的反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
（1）计算反应ⅲ的 。
（2）现利用ⅰ和ⅲ两个反应合成CH3OH，已知CO可使反应的催化剂寿命降低。若
氢碳比表示为x=，则理论上x= 时，平衡混合物中生成物
含量最高。但生产中往往采用略高于该值的氢碳比，理由是 。
（3），在甲(容积为)、乙(容积为)两刚性容器中分别充入2 mol CO2和
6 mol H2，在适宜的催化剂作用下发生反应ⅰ，容器内总压强随时间变化如图所示：
其中B曲线对应 容器中压强的变化情况（填
“甲”或“乙”)；利用图中数据计算该反应的分压平衡
常数Kp= (列出计算式即可)。
方法Ⅱ：催化加氢制甲酸。
（4）科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业
排放的转化为HCOOH，实现碳中和的目标。
已知 。
温度为T1℃达到平衡时，化学平衡常数。实验测得：，，、为速率常数。T1℃时，
；若温度为达到平衡时，，则
（填“＞”、“＜”或“＝”）。
17．某研究小组探究AlCl3催化氯苯与氯化亚砜(SOCl2)转化为化合物Z( ) 的反应。实验流程为：
已知：
①实验在通风橱内进行。
②SOCl2遇水即放出SO2和HCl；AlCl3易升华。
③氯苯溶于乙醚，难溶于水；Z易溶于乙醚，难溶于水；乙醚不易溶于水。
(
图
2
)
(
图
1
)
（1）在无水气氛中提纯少量AlCl3的简易升华装置如图1所示，此处漏斗的作用
是 。
（2）写出图2中干燥管内可用的酸性固体干燥剂 (填1种)。
（3）写出生成Z的化学方程式 。
（4）步骤Ⅱ，加入冰水的作用是 。
（5）步骤Ⅲ，从混合物M2中得到Z粗产物的所有操作如下，请排序 (填序号)。
①减压蒸馏
②用乙醚萃取、分液，重复2－3次
③过滤
④加入无水Na2SO4干燥剂吸水
（6）AlCl3可促进氯苯与SOCl2反应中S－Cl键的断裂，从配合物角度分析，原因是
。
18．可降解聚合物P{ }是一种重要的医用原材料，其合成路线如下：

已知：
（1）A的化学名称是 。
（2）B中的官能团名称是 。
（3）F→P的反应类型为 。
（4）D的结构简式是 。
（5）F中有三个六元环，E→F的化学方程式是 。
（6）D有多种同分异构体，满足下列条件的结构有 种。
①属于芳香族化合物
②能水解，且水解产物能使溶液显色
（7）以A为原料，设计合成 的路线 。
19．氧是构建化合物的重要元素。请回答：
（1）Cu2+能与H2O、OH－等形成配位数为4的配合物，画出Cu2+与乙二胺
以形成的配离子结构为 。
（2）中的配位数为 ；粒子中的大键可用符号
表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如
苯分子中的大键可表示为)，则配体中的大键可表示为 ，其
空间结构为 。
（3）化合物的结构如图。
和中羟基与水均可形成氢键(—O—H…OH)，按照氢键由强到弱对
三种酸排序 ，请说明理由 。
（4）铈的某种氧化物具有面心立方晶体结构，结构如下图，若晶胞中无氧空位时，
该理想晶体的化学式为 。高温下，该氧化物失去氧形成氧空位，每失
去 ，理论上有 mol 生成。

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