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湖南师大附中博才实验中学2024—2025学年度第二学期
九年级期中考试试题卷●化学试题
总分：100分 时量：60分钟
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23
一、单项选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 如图所示为我国唐代名画《捣练图》。画卷呈现的工序中一定发生了化学变化的是
A. 捶打织品 B. 梳理丝线 C. 缝制衣物 D. 烧炭熨烫
2. 规范实验操作是完成化学实验的基本保障，下列实验基本操作不符合规范的是
A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液的pH值
C. 过滤 D. 蒸发
3. 2024年4月25日，神舟十八号载人飞船升空，4条斑马鱼和4克金鱼藻随航天员进入太空，下列能供给斑马鱼、金鱼藻、航天员呼吸的气体是
A. O2 B. N2 C. CO2 D. H2O
4. 认真观察现象，准备描述现象，是进行科学研究的重要环节。下列实验现象描述正确的是
A. 木炭在空气中燃烧，发红光，生成黑色固体
B. 镁条在空气燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁
C. 加热木炭粉和氧化铜粉末的混合物：固体由红色变成黑色
D. 将足量的稀硫酸加入氧化铁中：红色固体减少至消失，溶液最终变为黄色
5. “宏观辨识与微观辨析”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项 宏观事实 微观解释
A 酒精置于敞口容器中逐渐减少 分子在不断运动
B 过氧化氢分解生成水和氧气 化学反应前后，分子种类发生改变
C 氧气加压后可装入钢瓶 压强增大，气体分子变小
D 稀盐酸和稀硫酸都能与铁反应 不同酸的溶液中都含有H+
A. A B. B C. C D. D
6. 稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法不正确的是
A. 钬的相对原子质量为164.9 B. 钬的元素符号为Ho
C. 钬原子中子数为67 D. 钬元素是金属元素
7. 常见的碳的氧化物有CO和CO2，它们在生产、生活中都有广泛的用途，下列关于它们的说法中正确的是
A. CO和CO2都能与水反应，都能使紫色石蕊溶液变红
B. CO和CO2都具有可燃性，都可作为燃料
C. CO和CO2都由碳、氧元素组成，能相互转化
D. CO和CO2都是温室气体，含量增多都能导致温室效应增强
8. 利用如图所示装置进行实验，探究水的组成。下列说法错误的是
A. 玻璃管a中收集到的气体为氢气 B. 反应生成氢气和氧气的质量比为
C. 实验中电能转化为化学能 D. 实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
9. “全民消防、生命至上”，为消除火灾隐患，筑牢安全防线，下列做法不合理的是
A. 炒菜时油锅起火，立即用锅盖盖灭
B. 居民楼消防通道上堆放生活杂物
C. 加油站、加气站严禁烟火
D. 天然气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风
10. 金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列关于金属材料说法正确的是
A. 铁制品在潮湿的空气中不容易生锈
B. 真金不怕火炼，说明金的熔点高
C. 铅锑合金的熔点高，可在家庭电路中制作保险丝
D. 青铜的硬度比纯铜的大
11. 下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是
A. 苹果 B. 蕃茄 C. 牛奶 D. 玉米粥
12. 中国传统文化中的“五谷丰登”不仅代表农业生产的一种结果，更是人们对生活的美好期许。“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，小麦中含量最高的营养物质是
A. 糖类 B. 水 C. 油脂 D. 维生素
二、不定项选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)
13. 逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法，下列逻辑推理合理的是
A. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液
B. 碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
C. 置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D. 化学反应一定伴随着能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量的变化
14. 小才同学选择NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 图像表示的是向稀硫酸中加入NaOH溶液
B. a点溶液为红色，d点溶液为无色
C. b点溶质为Na2SO4和H2SO4
D. ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
15. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是
A. 钙是微量元素，幼儿及青少年缺钙易患佝偻病
B. KNO3属于氮肥，可以使植物叶色浓绿
C. 羊毛和棉纤维可利用燃烧区分
D. 用新能源汽车代替燃油汽车，以减少对空气的污染
三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分。)
16. 阅读短文内容，回答下列问题：
铝是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现并制得单质铝却比较晚，这是因为铝的化学性质比较活泼。活泼的铝在空气中和氧气反应生成氧化铝，致密的氧化膜可保护内层金属不被继续氧化。
氧化铝虽然难溶于水，但能溶于酸和强碱溶液中，它和盐酸反应生成氯化铝和水；和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠(Na[Al(OH)4])和水。研究表明：铝元素可以扰乱人体的代谢作用，造成长期缓慢的对人体健康危害即“慢性中毒”，易造成老年痴呆，对小孩智力有损害。
（1）氧化铝属于___________(填字母序号)。
A. 盐 B. 金属单质 C. 合金 D. 金属氧化物
（2）铝与氧气反应形成致密的氧化膜，该反应的基本反应类型属于___________反应。
（3）防止铝中毒有多种策略，下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A. 家庭电饭煲最好不用铝制的内胆，其它铝制品尽量避免盛装酸、碱类等物质
B. 医疗中治疗胃酸过多尽量少使用氢氧化铝药剂
C. 生活中尽量少吃加明矾[主要成分：KAl(SO4)2·12H2O]做蓬松剂的油条，少喝易拉罐饮料
17. 化学使世界变得更加绚丽多彩，化学与我们生活息息相关，请完成下列问题。
（1）工业上用CO和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)高温反应得到铁的化学方程式___________。
（2）长沙铜官窑古镇常进行“打铁花”表演，场面相当壮观，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式：___________。
18. 《天工开物》记载“凡引水种盐，……南凤大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）20℃时，氯化钠的溶解度是___________g。
（2）“……南风大起，则一宵结成，名曰顺盐”，说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是___________(填“蒸发”或“降温”)结晶。
（3）若保持温度不变，将氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂后，下列不会发生改变的是___________(填字母)，
A. 溶液质量 B. 溶剂质量 C. 溶质质量 D. 溶质质量分数
19. 认真阅读下列科普短文，回答相关问题。
柠檬果实含有丰富的维生素，有机酸和矿物质等，具有极高的营养价值和药用价值，是继柑、橙之后的第三大柑橘类水果。柠檬鲜果的酸度较高，一定程度上限制了其食用量。目前柠檬鲜果加工主要以生产柠檬干片和果汁饮料为主、但柠檬鲜果皮、籽、果肉中均含有大量岫皮苷(C27H32O14)等苦味物质，在榨汁、灭菌、贮藏等加工过程中会产生“后苦味”现象，严重制约了柠檬果汁饮料产业的发展，因此，在柠檬汁加工产业中常使用柚皮苷酶进行脱苦，相关因素对脱苦率的影响如下图所示。
柠檬的不同部位中柚皮苷的含量不同，柠檬籽中柚皮苷的含量最高，果皮次之，再次是果肉，果汁中柚皮苷含量最少。未成熟柠檬比成熟柠檬中的柚皮苷含量高。近年来的研究结果显示，柚皮苷在抗癌、抗氧化等方面效果显著，因此可用于医药工业生产。根据以上内容回答问题。
（1）鲜榨柠檬汁存在苦味的原因是___________。
（2）下列说法正确的是___________(填序号)。
A. 柚皮苷(C27H32O14)属于有机物
B. 使用柚皮苷酶柠檬汁脱苦时，酶用量越多越好
C. 使用柚皮苷酶脱苦的最佳反应时间约为90分钟
D. 柚皮苷可用于生产抗癌药物
（3）生活中，用柠檬鲜果泡柠檬水时，可以采用___________的方法减少柠檬水的苦味。
A. 选用成熟柠檬 B. 选用未成熟柠檬 C. 去皮、去籽
20. 某老工业区曾聚集大量冶炼、化工企业，现正推进绿色转型。一家环保科技公司利用废镍催化剂(含Ni、Fe及铁氧化物)制备NiCO3，NiCO3本身不稳定，加热时易分解。实现资源循环利用。实验流程如下：
（1）为加快“酸溶”的反应速率，可采取的措施有___________(写一种)。
（2）“沉镍”过程中需控制温度不宜过高，原因是___________。
（3）检验NiCO3固体已洗净的方法是：___________(写具体实验操作及现象)。
四、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。)
21. 化学实验是科学探究的重要方式。请根据下图所示部分实验装置，回答下列问题：
（1）图1中仪器①的名称是___________。
（2）实验室制取气体时选择发生装置俯婴考虑试剂的状态和反应条件，实验室制取CO2、O2、H2均可以选择的发生装置为___________(填序号)，若用C装置收集二氧化碳，气体应从导管口___________(填“a”或“b”)通入。
（3）在探究燃烧条件的实验时，发现D中先燃烧的物质是___________(填“小木块”或“小煤块”)。
22. 学完“酸、碱、盐的相关内容”，“波菜”化学兴趣小组的同学们对“CaCl2溶液与NaOH溶液能否发生化学反应”进行探究。
（1）根据已学知识，同学们知道氢氧化钠溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，Ca(OH)2的俗名叫___________。
【查阅资料】小杨同学在“DeepSeek”App上进行查询，得到回复如图1所示。
小曾同学在《实验教学研究》中查找相关论文，并和同学们一起进行了研究。
【探究过程】在老师的指导下，兴趣小组的同学们根据论文提供的数据，按图2完成实验，记录数据如下表：
表NaOH溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液的实验记录
NaOH溶液(质量分数) 8% 4% 2% 0.5%。
CaCl2溶液(质量分数)/滴 11.1% 1 1 2 8
5.55% 1 2 3 无沉淀
1.11% 无沉淀 无沉淀 无沉淀 无沉淀
注：表中数值为出现明显沉淀或浑浊时所加入的CaCl2溶液的滴数，“无沉淀”表示加入40滴CaCl2溶液时没有观察到明显的浑浊现象。
【得出结论】
（2）CaCl2溶液与NaOH溶液能否发生反应，不仅与氢氧化钙的溶解度较低有关，还与___________有关。
【微观解释】
（3）CaCl2溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的微观示意图如图所示。化学反应前后数目减少的离子是___________(填离子符号)。该反应的微观实质可表示为Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓。
【拓展延伸】NaOH溶液敞口放置在空气中会和二氧化碳反应，为探究一瓶敞口放置的NaOH溶液样品是否变质，以及变质的程度，进行如下实验：(已知氯化钙溶液呈中性。)
步骤一：取少量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，产生大量气泡；
步骤二：另取少量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤液中加入几滴无色酚酞溶液，溶液变红。
（4）综合两个实验步骤，小组的同学们得出了该氢氧化钠溶液部分变质的结论，溶液中溶质为___________。
（5）小唐同学对实验提出了质疑，认为步骤一可以省略不做也能得出正确结论，你是否同意___________，请说明理由___________。
五、计算题(本大题共1小题，第1问2分，第2问3分，共5分。)
23. 在一次课外实验中，小明完成了对米醋中醋酸含量的测定，其操作是：取10mL米醋于烧杯中，向其中加入12g4%的氢氧化钠溶液。实验结果是二者恰好完全反应。
（1）米醋中醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：，X的化学式是___________。
（2）通过化学方程式计算，得出10mL该米醋中醋酸的质量为多少？
湖南师大附中博才实验中学2024—2025学年度第二学期
九年级期中考试试题卷●化学试题
总分：100分 时量：60分钟
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23
一、单项选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】A
二、不定项选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】AC
【15题答案】
【答案】CD
三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分。)
【16题答案】
【答案】（1）D （2）化合 （3）ABC
【17题答案】
【答案】（1）3CO+Fe2O32Fe + 3CO2
（2）3Fe+2O2Fe3O4
【18题答案】
【答案】（1）36.0
（2）蒸发 （3）D
【19题答案】
【答案】（1）柠檬鲜果皮、籽、果肉中含有大量柚皮苷等苦味物质 （2）AD （3）AC
【20题答案】
【答案】（1）搅拌；粉碎；加热；适当提高酸浓度等
（2）温度过高可能导致NiCO3分解
（3）取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量的稀盐酸，可以除去碳酸钠，排除去干扰，再滴加BaCl2 (或硝酸钡)溶液，无明显现象
四、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。)
【21题答案】
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. B ②. a
（3）小木块
【22题答案】
【答案】（1） ①. 碱性 ②. 熟石灰或消石灰
（2）氢氧化钠和氯化钙的溶质质量分数（或反应物的浓度）
（3）Ca2+、OH-
（4）NaOH、Na2CO3
（5） ①. 不同意 ②. 白色沉淀可能是微溶于水的氢氧化钙，氢氧化钠溶液有可能没变质
五、计算题(本大题共1小题，第1问2分，第2问3分，共5分。)
【23题答案】
【答案】（1）H2O （2）解：设10mL该米醋中醋酸的质量为x，
x=0.72g
答：10mL该米醋中醋酸的质量为0.72g。

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