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作业30　第一、二单元重点题型突破
(选择题1～13题，每小题5分，共65分)
题组一　溶液稀释或混合后的pH变化
1．如下图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是(　　)
2．(2023·厦门高二检测)常温下，关于pH＝2的盐酸，下列说法不正确的是(　　)
A．溶液中c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1
B．加水稀释100倍后，溶液的pH＝4
C．此溶液中由水电离出的H＋和OH－的浓度均为1.0×10－12 mol·L－1
D．加入等体积pH＝12的Ba(OH)2溶液，溶液呈碱性
3.pH＝2的a、b两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液的强
C．x＝6时，a是强酸，b是弱酸
D．若a、b都是弱酸，则2＜x＜5
题组二　酸碱中和反应的计算与滴定曲线
4．常温下，将pH＝2的盐酸与pH＝13的Ba(OH)2溶液混合后，所得溶液的pH＝11，则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为(　　)
A．1∶11 B．11∶1
C．1∶9 D．9∶1
5．某温度下，水的离子积常数Kw＝1×10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积变化。欲使混合溶液pH＝6，则硫酸溶液与NaOH溶液的体积比为(　　)
A．1∶10 B．9∶1 C．1∶9 D．10∶1
6.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
7．如图是向100 mL盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，下列结论正确的是(　　)
A．原盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
B．NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1
C．原盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
D．NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1
题组三　氧化还原滴定
8．实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是(　　)
A．盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次
B．选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂
C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低
D．锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为浅紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度
9．某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I－发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O===S4O＋2I－。取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液(呈碱性)滴定，部分实验仪器和读数如图所示。
下列说法正确的是(　　)
A．试样在甲中溶解，滴定管选乙
B．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点
C．丁图中，滴定前滴定管的读数为(a－0.50)mL
D．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小
10．(2024·西安高二月考)甲、乙为两种醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，下列判断正确的是(　　)
A．甲中由水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙的
B．甲、乙两溶液物质的量浓度之间的关系：c(甲)＝10c(乙)
C．用甲、乙分别中和含有等物质的量的NaOH溶液，两者的体积(V)之间的关系为10V(甲)>V(乙)
D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍
11．用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变
B．选指示剂时，其变色范围应在4.30～9.70之间
C．若将HCl换成同浓度的CH3COOH，曲线ab段将会上移
D．都使用酚酞作指示剂，若将NaOH溶液换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH溶液小
12．工业上常向葡萄酒中加入Na2S2O5进行抗氧化。测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的方法：取50.00 mL葡萄酒样品，用0.010 0 mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗标准液10.00 mL(已知S2O＋I2＋H2O―→SO＋I－＋H＋，反应未配平)。则该样品中Na2S2O5的残留量为(　　)
A．0.001 g·L－1 B．0.002 g·L－1
C．0.064 g·L－1 D．0.19 g·L－1
13．常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别加水稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VX>VY
D．若814．(14分)现有常温下的六份溶液：
①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液
②0.01 mol·L－1盐酸
③pH＝12的氨水
④pH＝12的NaOH溶液
⑤0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液
⑥0.01 mol·L－1盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液
(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。
(2)若使②③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积②________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)③。
(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①______②，③______④，⑤______⑥。
15．(21分)我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2＋沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2＋的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：
(1)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：__________________________________
________________________________________________________________________。
(2)滴定终点的颜色变化为溶液由________色变为________色。
(3)以下操作会导致测定的结果偏高的是________(填字母)。
a．装入KMnO4溶液前未润洗滴定管
b．滴定结束后俯视读数
c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液
d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出
(4)某同学对上述实验方案进行了改进并用于测定某品牌的钙片(主要成分为CaCO3)中钙元素的含量，其实验过程如下：取2.00 g样品放入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00 mL浓度为0.10 mol·L－1的盐酸(盐酸过量)，充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾(HCl挥发可忽略)，数分钟后，冷却至室温，加入2～3滴酸碱指示剂，用浓度为0.10 mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00 mL。[提示：Ca(OH)2微溶于水，pH较低时不会产生沉淀]据此回答：
①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择________(填“石蕊”“甲基橙”或“酚酞”)溶液。
②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是____________________________________
________________________________________________________________________。
③此2.00 g钙片中CaCO3的质量为__________________________________________ g。
作业30　第一、二单元重点题型突破
1．A
2．D　[稀释100倍后，溶液中c(H＋)＝ mol·L－1＝1.0×10－4 mol·L－1，即pH＝4，A、B正确；常温下，盐酸中的c(OH－)＝＝ mol·L－1＝1.0×10－12 mol·L－1，水电离出的H＋和OH－的浓度均为1.0×10－12 mol·L－1，C正确；pH＝12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝10－2 mol·L－1，等体积混合后，H＋和OH－恰好完全反应，溶液为中性，D错误。]
3．D　[由图可知，稀释过程中，b酸的pH变化小，则b酸酸性较a酸弱，两者pH相等时，物质的量浓度一定不同，A项错误；由图知稀释后a溶液的pH大于b溶液的pH，则a中c(H＋)小于b中c(H＋)，a酸溶液的酸性比b酸溶液的酸性弱，B项错误；pH＝2的a酸溶液稀释1 000倍，pH不可能增加4，C项错误；若a、b都是弱酸，稀释1 000倍后，a、b两溶液pH均要增大，且增加量均小于3，故2＜x<5，D项正确。]
4．D　[25 ℃时，pH＝2的盐酸中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，两溶液混合后溶液的pH＝11，此时c(OH－)＝0.001 mol·L－1，设盐酸的体积为x L，Ba(OH)2溶液的体积为y L，则0.001 mol·L－1＝ mol·L－1，解得x∶y＝9∶1。]
5．D　[某温度下，水的离子积常数Kw＝1×10－12，则pH＝4的H2SO4溶液中c(H＋)＝10－4 mol·L－1，pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3 mol·L－1，当混合溶液的pH＝6时，溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)。设硫酸溶液的体积为a L，氢氧化钠溶液的体积为b L，则a L×10－4 mol·L－1＝b L×10－3 mol·L－1，得a∶b＝10∶1，选D。]
6．B　[当曲线a所表示的中和反应刚开始时，溶液的pH＝1，说明原溶液是盐酸，所以曲线a表示的是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，故c(HCl)＝c(H＋)＝0.1 mol·L－1，A、C项错误；P点时二者恰好完全中和，生成氯化钠，则溶液呈中性，B项正确；甲基橙的变色范围是3.1～4.4，酚酞的变色范围是8.2～10.0，且变色现象较明显，所以该中和滴定实验可以用酚酞或甲基橙作指示剂，D项错误。]
7．A　[原盐酸的pH＝1，则c(HCl)＝0.1 mol·L－1，A正确、C错误；滴定终点时加入NaOH的物质的量为0.01 mol，但其浓度与体积都无法计算，B、D错误。]
8．C　[滴定操作时锥形瓶只需水洗干净即可，不能用待测液润洗，A项错误；标准KMnO4溶液应用酸式滴定管量取，不用添加任何指示剂，B项错误；读数前仰后俯，导致读数体积小于实际消耗标准溶液的体积，所测溶液浓度将偏低，C项正确；当加入最后半滴标准KMnO4溶液后，溶液由浅绿色变为浅紫红色，且30 s内溶液颜色不再发生变化，才可以确定滴定终点，D项错误。]
9．D　[A项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，不正确；B项，溶液由蓝色变为无色且30 s内溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为(a＋0.50)mL，不正确；D项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。]
10．A　[c(H＋)＝10－pH mol·L－1，所以c甲(H＋)＝10－a mol·L－1，c乙(H＋)＝10－(a＋1) mol·L－1，c甲(H＋)＝10c乙(H＋)，酸溶液中水电离出的c水(H＋)＝c水(OH－)＝，所以10c甲(OH－)＝c乙(OH－)，则水电离出的氢离子浓度为10c甲(H＋)＝c乙(H＋)，A正确，D错误；酸的浓度越大，酸的电离程度越小，c(甲)>10c(乙)，B错误；由于c(甲)>10c(乙)，所以与等量NaOH反应消耗酸的体积，10V(甲)11．D　[b点在突变范围内，极少量NaOH溶液会引起pH的突变，A正确；图中反应终点的pH在4.30～9.70之间，故选择指示剂的变化范围应与反应终点的pH范围一致，B正确；醋酸是弱酸，等浓度醋酸的pH大于盐酸，曲线ab段将上移，C正确；使用酚酞作指示剂，用同浓度氨水代替NaOH溶液，滴定终点时溶液由无色变为浅红色，则氨水需过量，则消耗氨水的体积大于NaOH溶液，D错误。]
12．D　[根据题目信息可知反应的离子方程式为S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋，消耗碘的物质的量是0.000 1 mol，碘单质和Na2S2O5的物质的量之比为2∶1，所以Na2S2O5的残留量是＝0.19 g·L－1。]
13．D　[由图像可知，pH＝10的碱稀释100倍，X的pH变化比Y的大，则Y一定是弱碱，X的碱性比Y强，Y的碱性弱，pH相同时，Y的浓度大，则稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度不相等，故A错误；稀释后，Y中OH－浓度大，X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，故B错误；Y的碱性弱，pH相同时，Y的浓度大，等体积时Y的物质的量大，则完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VX14．(1)⑥　②③④　(2)＞　(3)＞　＞　＞
解析　(1)酸和碱都会抑制水的电离，⑥为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用，②③④对水的电离抑制程度相同。
(2)因pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)＞0.01 mol·L－1，故②③混合，欲使pH＝7，则所需溶液体积：②＞③。
15．(1)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O　(2)无　浅紫红　(3)ac　(4)①甲基橙　②将溶解在溶液中的CO2气体赶出　③0.06
解析　(2)KMnO4溶液本身可以作为指示剂，终点的颜色变化为无色变为浅紫红色。(4)实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是将溶解的CO2气体赶出；该滴定若用酚酞作指示剂，它的变色范围为8.2～10.0，则Ca(OH)2可能会形成沉淀析出，造成较大误差。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。CaCO3所消耗的HCl的物质的量为20.00×10－3 L×0.10 mol·L－1－8.00×10－3 L×0.10 mol·L－1＝1.2×10－3 mol，m(CaCO3)＝×100 g·mol－1＝0.06 g。第一、二单元重点题型突破
[核心素养发展目标]　1.掌握弱酸(碱)稀释时pH的变化规律。2.会计算复杂情景中有关酸碱中和反应的计算问题。3.掌握氧化还原反应滴定的原理和计算方法。
一、弱酸(碱)稀释时pH的变化规律
例1　某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的MOH碱溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：
(1)HA为________(填“强”或“弱”，下同)酸，HB为________酸。
(2)若c＝9，则将pH＝2的HB与pH＝12的MOH等体积混合后，溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(3)若c＝9，常温下稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用酸、碱化学式表示)。
(4)常温下，取pH＝2的HA、HB各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1________(填“<”“＝”或“>”)m2。
对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大(如图所示)。这是因为强酸(或强碱)已完全电离，随着加水稀释，溶液中H＋(或OH－)的物质的量(水电离的除外)不会增多，而弱酸(或弱碱)随着加水稀释，电离程度增大，H＋(或OH－)的物质的量会不断增多。
例2　浓度均为0.1 mol·L－1盐酸、弱酸HB(Ka＝1×10－3)，将它们均稀释10倍，请在下图中画出其pH的变化曲线。
浓度相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图
无论是浓度相等还是pH相等，加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱。
1.常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．稀释相同倍数时：c(A－)B．水的电离程度：b＝c＞a
C．a点酸的浓度小于c点酸的浓度
D．HA为强酸，HB为弱酸
2.常温下，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是(　　)
A．MOH是一种弱碱
B．在x点，c(M＋)＝c(R＋)
C．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)
D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)前者是后者的10倍
二、酸碱中和反应的有关计算　滴定曲线
例1　100 mL 0.2 mol·L－1 H2SO4溶液和CH3COOH溶液分别用0.2 mol·L－1 NaOH溶液滴定至恰好完全中和时，二者消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2，则V1、V2的大小关系为(　　)
A．V1>2V2 B．V1＝2V2
C．2V2>V1 D．V1＝V2
例2　如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示。
(1)盐酸的浓度为_______________________________________________________________。
(2)NaOH溶液的浓度为___________________________________________________。
(3)当滴加NaOH溶液至26 mL时，溶液的pH为__________。
例3　在25 ℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液。请回答下列问题：
(1)若a＋b＝14，则Va∶Vb＝_____________________________________________________。
(2)若a＋b＝13，则Va∶Vb＝_____________________________________________________。
(3)若a＋b>14，则Va∶Vb＝__________，且Va____(填“>”“<”或“＝”)Vb。
(1)等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合(常温时)
(2)常温时，强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律：
①若pH1＋pH2＝14，则V酸＝V碱。
②若pH1＋pH2≠14，则＝。
三、氧化还原滴定法
滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可应用于氧化还原反应的定量测定。
1．原理
以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。
2．滴定方式及应用
(1)直接滴定法：许多还原性物质Fe2＋、NO、H2O2等可用直接滴定法，如5H2O2＋2MnO＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O。
(2)返滴定法：例如，测MnO2含量时，可在H2SO4溶液中加入过量的Na2C2O4标准溶液，待与MnO2作用完毕后，用KMnO4标准液滴定过量的C2O。
MnO2＋C2O＋4H＋===Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O,2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
(3)间接滴定法：某些非氧化性物质，可以用间接滴定法进行测定。例如，测Ca2＋含量时，先将Ca2＋沉淀为CaC2O4，再用稀硫酸将所得沉淀溶解，用KMnO4标准液滴定溶液中的H2C2O4，间接求得Ca2＋含量。
CaC2O4＋2H＋===H2C2O4＋Ca2＋，2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
3．指示剂
氧化还原滴定的指示剂有三类：
(1)氧化还原指示剂。
(2)专用指示剂，如在碘量法滴定中，淀粉溶液遇碘标准溶液________。
(3)自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由________色变为________色。
4．试剂
常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。
5．实例
(1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液
原理 2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
指示剂 酸性KMnO4溶液本身呈________色，不用另外选择指示剂
终点判断 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由______色变为____________色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点
(2)Na2S2O3溶液滴定含碘溶液
原理 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI
指示剂 用________溶液作为指示剂
终点判断 当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液的________褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点
6.计算依据
依据化学方程式或离子方程式或关系式列比例式，或运用原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等列式进行计算。
7．误差分析
类比酸碱中和滴定处理。
1．某兴趣小组同学用0.100 0 mol·L－1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。
(1)滴定达到终点的现象是_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性KMnO4标准溶液的体积如表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
体积/mL 17.10 18.10 18.00 17.90
计算试样中过氧化氢的浓度为________ mol·L－1。
(3)若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果____________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
2．实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3溶液，通过下列实验测定其浓度。
①取10.00 mL Na2S2O3溶液于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂。
②取一滴定管，依次查漏，洗涤，用0.01 mol·L－1 I2标准溶液润洗，然后注入该标准溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。
请回答下列问题：
(1)步骤①加入的指示剂是______________________________________________________。
(2)步骤③达到滴定终点的判断：____________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)已知实验数据如下表：
实验次数 开始读数/mL 结束读数/mL
1 0.10 19.20
2 1.85 20.75
3 0.00 24.06
则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为___________________________________________。
(4)下列操作会导致测定结果偏高的是______________________________________(填字母)。
A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
第一、二单元重点题型突破
一、
例1　(1)强　弱　(2)酸　(3)MOH＝HA>HB　(4)<
解析　(1)将pH＝2的酸溶液稀释1 000倍，强酸溶液稀释后溶液pH为5，弱酸溶液稀释过程中促进弱酸电离，稀释后溶液pH小于5，由图可知，HA是强酸、HB是弱酸。
(2)将pH＝12的碱溶液稀释1 000倍，强碱溶液稀释后溶液pH为9，若c＝9 ，由图可知MOH是强碱，将pH＝2的弱酸HB与pH＝12的强碱MOH等体积混合时，弱酸HB溶液过量，溶液呈酸性。
(3)由图可知，稀释后的溶液中，HB溶液中氢离子浓度大于HA溶液中氢离子浓度，HA溶液中氢离子浓度等于MOH溶液中氢氧根离子浓度，则对水的电离抑制程度为MOH＝HAHB。
例2　
应用体验
1．C
2．C　[A项，由图像可知稀释相同倍数，MOH的pH变化小，故MOH为弱碱；B项，在x点时MOH和ROH溶液中c(OH－)相等，故c(M＋)＝c(R＋)；C项，MOH为弱碱，ROH为强碱，则稀释前c(ROH)＜10c(MOH)；D项，稀释前MOH溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－12 mol·L－1，ROH溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1，故前者是后者的10倍。]
二、
例1　B
例2　(1)0.09 mol·L－1　(2)0.03 mol·L－1　(3)2＋lg 3
解析　(1)设该盐酸、NaOH溶液的物质的量浓度分别为c(HCl)、c(NaOH)，当NaOH溶液体积为20 mL，结合图可知，酸过量，则：c(H＋)＝＝0.01 mol·L－1①，当NaOH溶液体积为30 mL，结合图可知，溶液呈中性，恰好完全反应，即10c(HCl)＝30c(NaOH)②，联立①②解得：c(HCl)＝0.09 mol·L－1、c(NaOH)＝0.03 mol·L－1。(3)当滴加NaOH溶液至26 mL时，据图可知，混合液一定为酸性，则混合液中氢离子浓度为＝×10－2 mol·L－1，混合液的pH＝－lg(×10－2)＝2＋lg 3。
例3　(1)1∶1　(2)1∶10　(3)10a＋b－14　>
解析　发生中和反应时：n(H＋)＝n(OH－)，即10－a×Va＝×Vb，Va∶Vb＝10a＋b－14。a＋b＝14时，Va∶Vb＝1∶1；a＋b＝13时，Va∶Vb＝1∶10；a＋b>14时，Va∶Vb＝10a＋b－14>1，且Va>Vb。
三、
3．(2)变蓝　(3)无　浅红
5．(1)紫红　无　浅红　(2)淀粉　蓝色
应用体验
1．(1)当滴入最后半滴标准液后，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且30 s内溶液不褪色　(2)0.180 0　(3)偏高
2．(1)淀粉溶液　(2)滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变成蓝色，且半分钟内不褪色　(3)0.038 mol·L－1　(4)AD
解析　(1)本滴定实验原理为利用I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6测定消耗I2的量，从而确定Na2S2O3的物质的量浓度，故所用指示剂用来指示溶液中是否含I2，应用淀粉溶液作指示剂。(3)从表中数据可知，三组数据分别为19.10 mL、18.90 mL、24.06 mL,24.06 mL误差太大，舍去；根据反应I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，分别求出其他2次的c(Na2S2O3)，最后求出c(Na2S2O3)的平均值。(4)依据c(待测)＝进行分析。滴定管未用标准溶液润洗会导致c(标准)偏小，则V(标准)偏大，故导致测定结果偏高，A正确；滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出，导致待测溶液的溶质质量减小，消耗标准溶液的体积偏小，导致测定结果偏低，B错误；滴定前滴定管尖嘴中没有气泡，滴定终点时发现气泡，由于气泡占有空间，则会导致V(标准)偏小，使测定结果偏低，C错误；达到滴定终点时，仰视读数，导致V(标准)偏大，会导致测定结果偏高，D正确。(共87张PPT)
第一、二单元重点题型突破
专题3　
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1.掌握弱酸(碱)稀释时pH的变化规律。
2.会计算复杂情景中有关酸碱中和反应的计算问题。
3.掌握氧化还原反应滴定的原理和计算方法。
核心素养
发展目标
一、弱酸(碱)稀释时pH的变化规律
二、酸碱中和反应的有关计算　滴定曲线
课时对点练
内容索引
三、氧化还原滴定法
弱酸(碱)稀释时pH的变化规律
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一
例1　某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的MOH碱溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：
(1)HA为_____(填“强”或“弱”，下同)酸，
HB为_____酸。
一
弱酸(碱)稀释时pH的变化规律
强
弱
将pH＝2的酸溶液稀释1 000倍，强酸溶液稀释后溶液pH为5，弱酸溶液稀释过程中促进弱酸电离，稀释后溶液pH小于5，由图可知，HA是强酸、HB是弱酸。
(2)若c＝9，则将pH＝2的HB与pH＝12的MOH等体积混合后，溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。
酸
将pH＝12的碱溶液稀释1 000倍，强碱溶液稀释后溶液pH为9，若c＝9 ，由图可知MOH是强碱，将pH＝2的弱酸HB与pH＝12的强碱MOH等体积混合时，弱酸HB溶液过量，溶液呈酸性。
(3)若c＝9，常温下稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为_________________
(用酸、碱化学式表示)。
MOH＝HA>HB
由图可知，稀释后的溶液中，HB溶液中氢离子浓度大于HA溶液中氢离子浓度，HA溶液中氢离子浓度等于MOH溶液中氢氧根离子浓度，则对水的电离抑制程度为MOH＝HAHB。
(4)常温下，取pH＝2的HA、HB各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1________(填“<”“＝”或“>”)m2。
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归纳总结
对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大(如图所示)。这是因为强酸(或强碱)已完全电离，随着加水稀释，溶液中H＋(或OH－)的物质的量(水电离的除外)不会增多，而弱酸(或弱碱)随着加水稀释，电离程度增大，H＋(或OH－)的物质的量会
不断增多。
例2　浓度均为0.1 mol·L－1盐酸、弱酸HB(Ka＝1×10－3)，将它们均稀释10倍，请在下图中画出其pH的变化曲线。
答案　
归纳总结
浓度相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图
无论是浓度相等还是pH相等，加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱。
1.常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 的变化如图所示。下列说法不正确的是
A.稀释相同倍数时：c(A－)B.水的电离程度：b＝c＞a
C.a点酸的浓度小于c点酸的浓度
D.HA为强酸，HB为弱酸
√
根据图像，当 ＝2时，HA溶液：pH＝5，HB溶
液：3＜pH＜5，故HA为强酸，HB为弱酸，根据
图像，稀释相同倍数时，溶液的pH：HA溶液＞
HB溶液，pH大者氢离子浓度小，酸根离子浓度
小，则溶液中c(A－)＜c(B－)，A、D项正确；
酸抑制水的电离，酸中c(H＋)越大，其抑制水电离程度越大，c(H＋)：a＞b＝c，则水的电离程度：b＝c＞a，B项正确；
未稀释前两个酸的pH均为3，HA是强酸，HB是
弱酸，则物质的量浓度不同，HB的物质的量的
浓度远大于HA，a、c点溶液体积相同，故稀释
相同倍数后溶液的物质的量浓度仍然是HB大，
即a点酸的浓度大于c点酸的浓度，C项错误。
2.常温下，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是
A.MOH是一种弱碱
B.在x点，c(M＋)＝c(R＋)
C.稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)
D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)前者是后者的10倍
√
A项，由图像可知稀释相同倍数，MOH的pH变化小，
故MOH为弱碱；
B项，在x点时MOH和ROH溶液中c(OH－)相等，故
c(M＋)＝c(R＋)；
C项，MOH为弱碱，ROH为强碱，则稀释前c(ROH)＜10c(MOH)；
D项，稀释前MOH溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－12 mol·L－1，ROH溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1，故前者是后者的10倍。
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酸碱中和反应的有关计算　滴定曲线
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二
例1　100 mL 0.2 mol·L－1 H2SO4溶液和CH3COOH溶液分别用0.2 mol·L－1
NaOH溶液滴定至恰好完全中和时，二者消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2，则V1、V2的大小关系为
A.V1>2V2 B.V1＝2V2
C.2V2>V1 D.V1＝V2
二
酸碱中和反应的有关计算　滴定曲线
√
由H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O可知，等浓度的H2SO4与NaOH完全中和时，两者的体积比为1∶2；由CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O可知，等浓度的CH3COOH与NaOH完全中和时，两者的体积比为1∶1，因此可推知V1＝2V2，故选B。
例2　如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示。
(1)盐酸的浓度为______________。
0.09 mol·L－1
(2)NaOH溶液的浓度为______________。
(3)当滴加NaOH溶液至26 mL时，溶液的pH为
__________。
0.03 mol·L－1
2＋lg 3
例3　在25 ℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液。请回答下列问题：
(1)若a＋b＝14，则Va∶Vb＝________。
(2)若a＋b＝13，则Va∶Vb＝________。
(3)若a＋b>14，则Va∶Vb＝__________，且Va____(填“>”“<”或“＝”)Vb。
1∶1
1∶10
10a＋b－14
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归纳总结
(1)等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合(常温时)
归纳总结
(2)常温时，强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律：
①若pH1＋pH2＝14，则V酸＝V碱。
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氧化还原滴定法
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三
滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可应用于氧化还原反应的定量测定。
1.原理
以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。
三
氧化还原滴定法
2.滴定方式及应用
3.指示剂
氧化还原滴定的指示剂有三类：
(1)氧化还原指示剂。
(2)专用指示剂，如在碘量法滴定中，淀粉溶液遇碘标准溶液 。
(3)自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由
色变为 色。
变蓝
无
浅红
4.试剂
常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。
5.实例
(1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液
原理 ＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
指示剂 酸性KMnO4溶液本身呈 色，不用另外选择指示剂
终点 判断 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由 色变为____
色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点
紫红
无
浅红
(2)Na2S2O3溶液滴定含碘溶液
原理 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI
指示剂 用 溶液作为指示剂
终点 判断 当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液的 褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点
淀粉
蓝色
6.计算依据
依据化学方程式或离子方程式或关系式列比例式，或运用原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等列式进行计算。
7.误差分析
类比酸碱中和滴定处理。
1.某兴趣小组同学用0.100 0 mol·L－1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为 ＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。
(1)滴定达到终点的现象是_____________________________________
______________________________________________。
当滴入最后半滴标准液后，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且30 s内溶液不褪色
(2)用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性KMnO4标准溶液的体积如表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
体积/mL 17.10 18.10 18.00 17.90
计算试样中过氧化氢的浓度为________ mol·L－1。
0.180 0
由于第一次数据误差过大，故舍去；根据反应 ＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，分别求出其他三次的c(H2O2)，最后求出c(H2O2)的平均值。
(3)若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
偏高
滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，导致读取的消耗的标准液的体积偏大，测定结果偏高。
2.实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3溶液，通过下列实验测定其浓度。
①取10.00 mL Na2S2O3溶液于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂。
②取一滴定管，依次查漏，洗涤，用0.01 mol·L－1 I2标准溶液润洗，然后注入该标准溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===
2NaI＋Na2S4O6。
请回答下列问题：
(1)步骤①加入的指示剂是________。
淀粉溶液
本滴定实验原理为利用I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6测定消耗I2的量，从而确定Na2S2O3的物质的量浓度，故所用指示剂用来指示溶液中是否含I2，应用淀粉溶液作指示剂。
(2)步骤③达到滴定终点的判断：________________________________
______________________________。
滴入最后半滴标准液时，溶液由无
色变成蓝色，且半分钟内不褪色
(3)已知实验数据如下表：
0.038 mol·L－1
实验次数 开始读数/mL 结束读数/mL
1 0.10 19.20
2 1.85 20.75
3 0.00 24.06
则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为______________。
从表中数据可知，三组数据分别为19.10 mL、18.90 mL、24.06 mL,
24.06 mL误差太大，舍去；根据反应I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，分别求出其他2次的c(Na2S2O3)，最后求出c(Na2S2O3)的平均值。
(4)下列操作会导致测定结果偏高的是_____(填字母)。
A.滴定管在装液前未用标准溶液润洗
B.滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现
气泡
D.达到滴定终点时，仰视读数
AD
依据c(待测)＝ 进行分析。滴定管未用标准溶液润洗会导致c(标准)偏小，则V(标准)偏大，故导致测定结果偏高，A正确；
滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出，导致待测溶液的溶质质量减小，消耗标准溶液的体积偏小，导致测定结果偏低，B错误；
滴定前滴定管尖嘴中没有气泡，滴定终点时发现气泡，由于气泡占有空间，则会导致V(标准)偏小，使测定结果偏低，C错误；
达到滴定终点时，仰视读数，导致V(标准)偏大，会导致测定结果偏高，D正确。
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课时对点练
对点训练
题组一　溶液稀释或混合后的pH变化
1.如下图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是
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对点训练
2.(2023·厦门高二检测)常温下，关于pH＝2的盐酸，下列说法不正确的是
A.溶液中c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1
B.加水稀释100倍后，溶液的pH＝4
C.此溶液中由水电离出的H＋和OH－的浓度均为1.0×10－12 mol·L－1
D.加入等体积pH＝12的Ba(OH)2溶液，溶液呈碱性
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对点训练
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pH＝12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝10－2 mol·L－1，等体积混合后，H＋和OH－恰好完全反应，溶液为中性，D错误。
对点训练
3.pH＝2的a、b两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是
A.a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液的强
C.x＝6时，a是强酸，b是弱酸
D.若a、b都是弱酸，则2＜x＜5
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对点训练
由图可知，稀释过程中，b酸的pH变化小，则b酸酸性
较a酸弱，两者pH相等时，物质的量浓度一定不同，
A项错误；
由图知稀释后a溶液的pH大于b溶液的pH，则a中c(H＋)
小于b中c(H＋)，a酸溶液的酸性比b酸溶液的酸性弱，B项错误；
pH＝2的a酸溶液稀释1 000倍，pH不可能增加4，C项错误；
若a、b都是弱酸，稀释1 000倍后，a、b两溶液pH均要增大，且增加量均小于3，故2＜x<5，D项正确。
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对点训练
题组二　酸碱中和反应的计算与滴定曲线
4.常温下，将pH＝2的盐酸与pH＝13的Ba(OH)2溶液混合后，所得溶液的pH＝11，则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为
A.1∶11 B.11∶1
C.1∶9 D.9∶1
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对点训练
5.某温度下，水的离子积常数Kw＝1×10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积变化。欲使混合溶液pH＝6，则硫酸溶液与NaOH溶液的体积比为
A.1∶10 B.9∶1 C.1∶9 D.10∶1
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对点训练
某温度下，水的离子积常数Kw＝1×10－12，则pH＝4的H2SO4溶液中c(H＋)＝10－4 mol·L－1，pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3 mol·L－1，当混合溶液的pH＝6时，溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)。设硫酸溶液的体积为a L，氢氧化钠溶液的体积为b L，则a L×10－4 mol·L－1＝b L×10－3 mol·L－1，得a∶b＝10∶1，选D。
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对点训练
6.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是
A.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
B.P点时恰好完全反应，溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D.酚酞不能用作本实验的指示剂
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当曲线a所表示的中和反应刚开始时，溶液的pH＝1，说明原溶液是盐酸，所以曲线a表示的是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，故c(HCl)＝c(H＋)＝0.1 mol·L－1，
A、C项错误；
P点时二者恰好完全中和，生成氯化钠，则溶液呈中性，B项正确；
甲基橙的变色范围是3.1～4.4，酚酞的变色范围是8.2～10.0，且变色现象较明显，所以该中和滴定实验可以用酚酞或甲基橙作指示剂，D项错误。
对点训练
7.如图是向100 mL盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，下列结论正确的是
A.原盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
B.NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1
C.原盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
D.NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1
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原盐酸的pH＝1，则c(HCl)＝0.1 mol·L－1，A正确、C错误；
滴定终点时加入NaOH的物质的量为0.01 mol，但其浓度与体积都无法计算，B、D错误。
对点训练
题组三　氧化还原滴定
8.实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是
A.盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次
B.选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂
C.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低
D.锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为浅紫红色，立即记下滴定管液面
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滴定操作时锥形瓶只需水洗干净即可，不能用待测液润洗，A项错误；
标准KMnO4溶液应用酸式滴定管量取，不用添加任何指示剂，B项错误；
读数前仰后俯，导致读数体积小于实际消耗标准溶液的体积，所测溶液浓度将偏低，C项正确；
当加入最后半滴标准KMnO4溶液后，溶液由浅绿色变为浅紫红色，且30 s内溶液颜色不再发生变化，才可以确定滴定终点，D项错误。
9.某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I－发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋
＋2I－。取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 mol·
L－1 Na2S2O3标准溶液(呈碱性)滴定，部分实验仪器和读数如图所示。
下列说法正确的是
A.试样在甲中溶解，滴定管选乙
B.选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点
C.丁图中，滴定前滴定管的读数为(a－0.50)mL
D.对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式
如丁图所示，则测得的结果偏小
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对点训练
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A项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管
中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性，
应选用碱式滴定管(丙)，不正确；
B项，溶液由蓝色变为无色且30 s内溶液不恢
复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；
C项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为(a＋0.50)mL，不正确；
D项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。
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对点训练
10.(2024·西安高二月考)甲、乙为两种醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，下列判断正确的是
A.甲中由水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙的
B.甲、乙两溶液物质的量浓度之间的关系：c(甲)＝10c(乙)
C.用甲、乙分别中和含有等物质的量的NaOH溶液，两者的体积(V)之间
的关系为10V(甲)>V(乙)
D.甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍
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c(H＋)＝10－pH mol·L－1，所以c甲(H＋)＝10－a mol·L－1，c乙(H＋)＝
10－(a＋1) mol·L－1，c甲(H＋)＝10c乙(H＋)，酸溶液中水电离出的c水(H＋)＝
c水(OH－)＝ ，所以10c甲(OH－)＝c乙(OH－)，则水电离出的氢离子浓度为10c甲(H＋)＝c乙(H＋)，A正确，D错误；
酸的浓度越大，酸的电离程度越小，c(甲)>10c(乙)，B错误；
由于c(甲)>10c(乙)，所以与等量NaOH反应消耗酸的体积，10V(甲)综合强化
综合强化
11.用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是
A.b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变
B.选指示剂时，其变色范围应在4.30～9.70之间
C.若将HCl换成同浓度的CH3COOH，曲线ab段将会
上移
D.都使用酚酞作指示剂，若将NaOH溶液换成同浓度的氨水，所消耗氨
水的体积较NaOH溶液小
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b点在突变范围内，极少量NaOH溶液会引起pH的
突变，A正确；
图中反应终点的pH在4.30～9.70之间，故选择指
示剂的变化范围应与反应终点的pH范围一致，B正确；
醋酸是弱酸，等浓度醋酸的pH大于盐酸，曲线ab段将上移，C正确；
使用酚酞作指示剂，用同浓度氨水代替NaOH溶液，滴定终点时溶液由无色变为浅红色，则氨水需过量，则消耗氨水的体积大于NaOH溶液，D错误。
综合强化
12.工业上常向葡萄酒中加入Na2S2O5进行抗氧化。测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的方法：取50.00 mL葡萄酒样品，用0.010 0 mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗标准液10.00 mL(已知 ＋I2＋H2O―→
＋I－＋H＋，反应未配平)。则该样品中Na2S2O5的残留量为
A.0.001 g·L－1 B.0.002 g·L－1
C.0.064 g·L－1 D.0.19 g·L－1
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13.常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别加水稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A.稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C.完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：
VX>VY
D.若81
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由图像可知，pH＝10的碱稀释100倍，X的pH变化比Y
的大，则Y一定是弱碱，X的碱性比Y强，Y的碱性弱，
pH相同时，Y的浓度大，则稀释前，两种碱溶液中溶质
的物质的量浓度不相等，故A错误；
稀释后，Y中OH－浓度大，X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，故B错误；
Y的碱性弱，pH相同时，Y的浓度大，等体积时Y的物质的量大，则完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VX若a＝8，则X为强碱，若8综合强化
14.现有常温下的六份溶液：
①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液
②0.01 mol·L－1盐酸
③pH＝12的氨水
④pH＝12的NaOH溶液
⑤0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液
⑥0.01 mol·L－1盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液
(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。
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⑥
②③④
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酸和碱都会抑制水的电离，⑥为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用，②③④对水的电离抑制程度相同。
综合强化
(2)若使②③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积②________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)③。
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因pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)＞0.01 mol·L－1，故②③混合，欲使pH＝7，则所需溶液体积：②＞③。
综合强化
(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①______②，③______④，⑤______⑥。
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15.我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2＋沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2＋的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：
(1)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：______________________
___________________________。
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===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
综合强化
(2)滴定终点的颜色变化为溶液由____色变为_______色。
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无
浅紫红
KMnO4溶液本身可以作为指示剂，终点的颜色变化为无色变为浅紫红色。
综合强化
(3)以下操作会导致测定的结果偏高的是____(填字母)。
a.装入KMnO4溶液前未润洗滴定管
b.滴定结束后俯视读数
c.滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液
d.滴定过程中，振荡时将待测液洒出
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ac
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(4)某同学对上述实验方案进行了改进并用于测定某品牌的钙片(主要成分为CaCO3)中钙元素的含量，其实验过程如下：取2.00 g样品放入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00 mL浓度为0.10 mol·L－1的盐酸(盐酸过量)，充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾(HCl挥发可忽略)，数分钟后，冷却至室温，加入2～3滴酸碱指示剂，用浓度为0.10 mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00 mL。[提示：Ca(OH)2微溶于水，pH较低时不会产生沉淀]据此回答：
①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择________
(填“石蕊”“甲基橙”或“酚酞”)溶液。
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甲基橙
综合强化
②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是________________________
______。
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将溶解在溶液中的CO2气体
赶出
③此2.00 g钙片中CaCO3的质量为______ g。
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实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是将溶解的CO2气体赶出；该滴定若用酚酞作指示剂，它的变色范围为8.2～10.0，则Ca(OH)2可能会形成沉淀析出，造成较大误差。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。CaCO3所消耗的HCl的物质的量为20.00×
10－3 L×0.10 mol·L－1－8.00×10－3 L×0.10 mol·L－1＝1.2×10－3 mol，m(CaCO3)＝ ×100 g·mol－1＝0.06 g。
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