资源简介 作业30 第一、二单元重点题型突破(选择题1~13题,每小题5分,共65分)题组一 溶液稀释或混合后的pH变化1.如下图所示,能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的图像是( )2.(2023·厦门高二检测)常温下,关于pH=2的盐酸,下列说法不正确的是( )A.溶液中c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1B.加水稀释100倍后,溶液的pH=4C.此溶液中由水电离出的H+和OH-的浓度均为1.0×10-12 mol·L-1D.加入等体积pH=12的Ba(OH)2溶液,溶液呈碱性3.pH=2的a、b两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后,a酸溶液的酸性比b酸溶液的强C.x=6时,a是强酸,b是弱酸D.若a、b都是弱酸,则2<x<5题组二 酸碱中和反应的计算与滴定曲线4.常温下,将pH=2的盐酸与pH=13的Ba(OH)2溶液混合后,所得溶液的pH=11,则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为( )A.1∶11 B.11∶1C.1∶9 D.9∶15.某温度下,水的离子积常数Kw=1×10-12。该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,忽略混合前后溶液体积变化。欲使混合溶液pH=6,则硫酸溶液与NaOH溶液的体积比为( )A.1∶10 B.9∶1 C.1∶9 D.10∶16.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是( )A.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1B.P点时恰好完全反应,溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂7.如图是向100 mL盐酸中逐滴加入NaOH溶液时,溶液的pH变化图像,下列结论正确的是( )A.原盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1B.NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1C.原盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1D.NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1题组三 氧化还原滴定8.实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液,下列说法或操作正确的是( )A.盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2~3次B.选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液,并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低D.锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为浅紫红色,立即记下滴定管液面所在刻度9.某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度,试样不含其他能与I-发生反应的氧化性杂质,已知:2Cu2++4I-===2CuI↓+I2,I2+2S2O===S4O+2I-。取m g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液(呈碱性)滴定,部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是( )A.试样在甲中溶解,滴定管选乙B.选用淀粉作指示剂,当甲中溶液由蓝色变为无色时,即达到滴定终点C.丁图中,滴定前滴定管的读数为(a-0.50)mLD.对装有标准液的滴定管读数时,滴定前后读数方式如丁图所示,则测得的结果偏小10.(2024·西安高二月考)甲、乙为两种醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,下列判断正确的是( )A.甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的B.甲、乙两溶液物质的量浓度之间的关系:c(甲)=10c(乙)C.用甲、乙分别中和含有等物质的量的NaOH溶液,两者的体积(V)之间的关系为10V(甲)>V(乙)D.甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍11.用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HCl溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是( )A.b点时,加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变B.选指示剂时,其变色范围应在4.30~9.70之间C.若将HCl换成同浓度的CH3COOH,曲线ab段将会上移D.都使用酚酞作指示剂,若将NaOH溶液换成同浓度的氨水,所消耗氨水的体积较NaOH溶液小12.工业上常向葡萄酒中加入Na2S2O5进行抗氧化。测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的方法:取50.00 mL葡萄酒样品,用0.010 0 mol·L-1的碘标准液滴定至终点,消耗标准液10.00 mL(已知S2O+I2+H2O―→SO+I-+H+,反应未配平)。则该样品中Na2S2O5的残留量为( )A.0.001 g·L-1 B.0.002 g·L-1C.0.064 g·L-1 D.0.19 g·L-113.常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1 mL,分别加水稀释到100 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )A.稀释前,两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C.完全中和X、Y溶液时,消耗同浓度盐酸的体积:VX>VYD.若814.(14分)现有常温下的六份溶液:①0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液②0.01 mol·L-1盐酸③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液⑤0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液⑥0.01 mol·L-1盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号,下同),水的电离程度相同的是________。(2)若使②③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积②________(填“>”“<”或“=”,下同)③。(3)将六份溶液同等稀释10倍后,溶液的pH:①______②,③______④,⑤______⑥。15.(21分)我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2+沉淀,过滤洗涤,然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸,最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2+的含量。针对该实验中的滴定过程,回答以下问题:(1)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式:__________________________________________________________________________________________________________。(2)滴定终点的颜色变化为溶液由________色变为________色。(3)以下操作会导致测定的结果偏高的是________(填字母)。a.装入KMnO4溶液前未润洗滴定管b.滴定结束后俯视读数c.滴定结束后,滴定管尖端悬有一滴溶液d.滴定过程中,振荡时将待测液洒出(4)某同学对上述实验方案进行了改进并用于测定某品牌的钙片(主要成分为CaCO3)中钙元素的含量,其实验过程如下:取2.00 g样品放入锥形瓶中,用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00 mL浓度为0.10 mol·L-1的盐酸(盐酸过量),充分反应一段时间,用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾(HCl挥发可忽略),数分钟后,冷却至室温,加入2~3滴酸碱指示剂,用浓度为0.10 mol·L-1的NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液8.00 mL。[提示:Ca(OH)2微溶于水,pH较低时不会产生沉淀]据此回答:①为使现象明显、结果准确,滴定过程中的酸碱指示剂应选择________(填“石蕊”“甲基橙”或“酚酞”)溶液。②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是____________________________________________________________________________________________________________。③此2.00 g钙片中CaCO3的质量为__________________________________________ g。作业30 第一、二单元重点题型突破1.A2.D [稀释100倍后,溶液中c(H+)= mol·L-1=1.0×10-4 mol·L-1,即pH=4,A、B正确;常温下,盐酸中的c(OH-)== mol·L-1=1.0×10-12 mol·L-1,水电离出的H+和OH-的浓度均为1.0×10-12 mol·L-1,C正确;pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2 mol·L-1,等体积混合后,H+和OH-恰好完全反应,溶液为中性,D错误。]3.D [由图可知,稀释过程中,b酸的pH变化小,则b酸酸性较a酸弱,两者pH相等时,物质的量浓度一定不同,A项错误;由图知稀释后a溶液的pH大于b溶液的pH,则a中c(H+)小于b中c(H+),a酸溶液的酸性比b酸溶液的酸性弱,B项错误;pH=2的a酸溶液稀释1 000倍,pH不可能增加4,C项错误;若a、b都是弱酸,稀释1 000倍后,a、b两溶液pH均要增大,且增加量均小于3,故2<x<5,D项正确。]4.D [25 ℃时,pH=2的盐酸中c(H+)=0.01 mol·L-1,pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1,两溶液混合后溶液的pH=11,此时c(OH-)=0.001 mol·L-1,设盐酸的体积为x L,Ba(OH)2溶液的体积为y L,则0.001 mol·L-1= mol·L-1,解得x∶y=9∶1。]5.D [某温度下,水的离子积常数Kw=1×10-12,则pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4 mol·L-1,pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=10-3 mol·L-1,当混合溶液的pH=6时,溶液呈中性,即c(H+)=c(OH-)。设硫酸溶液的体积为a L,氢氧化钠溶液的体积为b L,则a L×10-4 mol·L-1=b L×10-3 mol·L-1,得a∶b=10∶1,选D。]6.B [当曲线a所表示的中和反应刚开始时,溶液的pH=1,说明原溶液是盐酸,所以曲线a表示的是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线,故c(HCl)=c(H+)=0.1 mol·L-1,A、C项错误;P点时二者恰好完全中和,生成氯化钠,则溶液呈中性,B项正确;甲基橙的变色范围是3.1~4.4,酚酞的变色范围是8.2~10.0,且变色现象较明显,所以该中和滴定实验可以用酚酞或甲基橙作指示剂,D项错误。]7.A [原盐酸的pH=1,则c(HCl)=0.1 mol·L-1,A正确、C错误;滴定终点时加入NaOH的物质的量为0.01 mol,但其浓度与体积都无法计算,B、D错误。]8.C [滴定操作时锥形瓶只需水洗干净即可,不能用待测液润洗,A项错误;标准KMnO4溶液应用酸式滴定管量取,不用添加任何指示剂,B项错误;读数前仰后俯,导致读数体积小于实际消耗标准溶液的体积,所测溶液浓度将偏低,C项正确;当加入最后半滴标准KMnO4溶液后,溶液由浅绿色变为浅紫红色,且30 s内溶液颜色不再发生变化,才可以确定滴定终点,D项错误。]9.D [A项,甲中盛装的是含有I2的溶液,则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液,该溶液显碱性,应选用碱式滴定管(丙),不正确;B项,溶液由蓝色变为无色且30 s内溶液不恢复原来的颜色,视为滴定终点,不正确;C项,滴定管“0”刻度在上端,故滴定前的读数为(a+0.50)mL,不正确;D项,滴定后俯视读数,将导致读数偏小,故测得的结果偏小,正确。]10.A [c(H+)=10-pH mol·L-1,所以c甲(H+)=10-a mol·L-1,c乙(H+)=10-(a+1) mol·L-1,c甲(H+)=10c乙(H+),酸溶液中水电离出的c水(H+)=c水(OH-)=,所以10c甲(OH-)=c乙(OH-),则水电离出的氢离子浓度为10c甲(H+)=c乙(H+),A正确,D错误;酸的浓度越大,酸的电离程度越小,c(甲)>10c(乙),B错误;由于c(甲)>10c(乙),所以与等量NaOH反应消耗酸的体积,10V(甲)11.D [b点在突变范围内,极少量NaOH溶液会引起pH的突变,A正确;图中反应终点的pH在4.30~9.70之间,故选择指示剂的变化范围应与反应终点的pH范围一致,B正确;醋酸是弱酸,等浓度醋酸的pH大于盐酸,曲线ab段将上移,C正确;使用酚酞作指示剂,用同浓度氨水代替NaOH溶液,滴定终点时溶液由无色变为浅红色,则氨水需过量,则消耗氨水的体积大于NaOH溶液,D错误。]12.D [根据题目信息可知反应的离子方程式为S2O+2I2+3H2O===2SO+4I-+6H+,消耗碘的物质的量是0.000 1 mol,碘单质和Na2S2O5的物质的量之比为2∶1,所以Na2S2O5的残留量是=0.19 g·L-1。]13.D [由图像可知,pH=10的碱稀释100倍,X的pH变化比Y的大,则Y一定是弱碱,X的碱性比Y强,Y的碱性弱,pH相同时,Y的浓度大,则稀释前,两种碱溶液中溶质的物质的量浓度不相等,故A错误;稀释后,Y中OH-浓度大,X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱,故B错误;Y的碱性弱,pH相同时,Y的浓度大,等体积时Y的物质的量大,则完全中和X、Y溶液时,消耗同浓度盐酸的体积:VX14.(1)⑥ ②③④ (2)> (3)> > >解析 (1)酸和碱都会抑制水的电离,⑥为NaCl溶液,对H2O的电离无抑制作用,②③④对水的电离抑制程度相同。(2)因pH=12的氨水中c(NH3·H2O)>0.01 mol·L-1,故②③混合,欲使pH=7,则所需溶液体积:②>③。15.(1)2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O (2)无 浅紫红 (3)ac (4)①甲基橙 ②将溶解在溶液中的CO2气体赶出 ③0.06解析 (2)KMnO4溶液本身可以作为指示剂,终点的颜色变化为无色变为浅紫红色。(4)实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是将溶解的CO2气体赶出;该滴定若用酚酞作指示剂,它的变色范围为8.2~10.0,则Ca(OH)2可能会形成沉淀析出,造成较大误差。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,HCl+NaOH===NaCl+H2O。CaCO3所消耗的HCl的物质的量为20.00×10-3 L×0.10 mol·L-1-8.00×10-3 L×0.10 mol·L-1=1.2×10-3 mol,m(CaCO3)=×100 g·mol-1=0.06 g。第一、二单元重点题型突破[核心素养发展目标] 1.掌握弱酸(碱)稀释时pH的变化规律。2.会计算复杂情景中有关酸碱中和反应的计算问题。3.掌握氧化还原反应滴定的原理和计算方法。一、弱酸(碱)稀释时pH的变化规律例1 某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,设计以下实验:将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图,根据所给的数据,请回答下列问题:(1)HA为________(填“强”或“弱”,下同)酸,HB为________酸。(2)若c=9,则将pH=2的HB与pH=12的MOH等体积混合后,溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。(3)若c=9,常温下稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小顺序为________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用酸、碱化学式表示)。(4)常温下,取pH=2的HA、HB各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应后两溶液的pH均变为4,设HA中加入的Zn质量为m1,HB中加入的Zn质量为m2,则m1________(填“<”“=”或“>”)m2。对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数,强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大(如图所示)。这是因为强酸(或强碱)已完全电离,随着加水稀释,溶液中H+(或OH-)的物质的量(水电离的除外)不会增多,而弱酸(或弱碱)随着加水稀释,电离程度增大,H+(或OH-)的物质的量会不断增多。例2 浓度均为0.1 mol·L-1盐酸、弱酸HB(Ka=1×10-3),将它们均稀释10倍,请在下图中画出其pH的变化曲线。浓度相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图无论是浓度相等还是pH相等,加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱。1.常温下,将pH均为3,体积均为V0的HA溶液和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg 的变化如图所示。下列说法不正确的是( )A.稀释相同倍数时:c(A-)B.水的电离程度:b=c>aC.a点酸的浓度小于c点酸的浓度D.HA为强酸,HB为弱酸2.常温下,两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述不正确的是( )A.MOH是一种弱碱B.在x点,c(M+)=c(R+)C.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍二、酸碱中和反应的有关计算 滴定曲线例1 100 mL 0.2 mol·L-1 H2SO4溶液和CH3COOH溶液分别用0.2 mol·L-1 NaOH溶液滴定至恰好完全中和时,二者消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2,则V1、V2的大小关系为( )A.V1>2V2 B.V1=2V2C.2V2>V1 D.V1=V2例2 如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示。(1)盐酸的浓度为_______________________________________________________________。(2)NaOH溶液的浓度为___________________________________________________。(3)当滴加NaOH溶液至26 mL时,溶液的pH为__________。例3 在25 ℃时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和,需Vb L NaOH溶液。请回答下列问题:(1)若a+b=14,则Va∶Vb=_____________________________________________________。(2)若a+b=13,则Va∶Vb=_____________________________________________________。(3)若a+b>14,则Va∶Vb=__________,且Va____(填“>”“<”或“=”)Vb。(1)等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合(常温时)(2)常温时,强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时,二者的体积关系有如下规律:①若pH1+pH2=14,则V酸=V碱。②若pH1+pH2≠14,则=。三、氧化还原滴定法滴定操作不仅适用于酸碱中和反应,还可应用于氧化还原反应的定量测定。1.原理以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质,或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性,但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。2.滴定方式及应用(1)直接滴定法:许多还原性物质Fe2+、NO、H2O2等可用直接滴定法,如5H2O2+2MnO+6H+===5O2↑+2Mn2++8H2O。(2)返滴定法:例如,测MnO2含量时,可在H2SO4溶液中加入过量的Na2C2O4标准溶液,待与MnO2作用完毕后,用KMnO4标准液滴定过量的C2O。MnO2+C2O+4H+===Mn2++2CO2↑+2H2O,2MnO+5C2O+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O。(3)间接滴定法:某些非氧化性物质,可以用间接滴定法进行测定。例如,测Ca2+含量时,先将Ca2+沉淀为CaC2O4,再用稀硫酸将所得沉淀溶解,用KMnO4标准液滴定溶液中的H2C2O4,间接求得Ca2+含量。CaC2O4+2H+===H2C2O4+Ca2+,2MnO+6H++5H2C2O4===2Mn2++10CO2↑+8H2O。3.指示剂氧化还原滴定的指示剂有三类:(1)氧化还原指示剂。(2)专用指示剂,如在碘量法滴定中,淀粉溶液遇碘标准溶液________。(3)自身指示剂,如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时,滴定终点为溶液由________色变为________色。4.试剂常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等;常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。5.实例(1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理 2MnO+6H++5H2C2O4===10CO2↑+2Mn2++8H2O指示剂 酸性KMnO4溶液本身呈________色,不用另外选择指示剂终点判断 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后,溶液由______色变为____________色,且半分钟内不褪色,说明到达滴定终点(2)Na2S2O3溶液滴定含碘溶液原理 2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI指示剂 用________溶液作为指示剂终点判断 当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后,溶液的________褪去,且半分钟内不恢复原色,说明到达滴定终点6.计算依据依据化学方程式或离子方程式或关系式列比例式,或运用原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等列式进行计算。7.误差分析类比酸碱中和滴定处理。1.某兴趣小组同学用0.100 0 mol·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢,反应原理为2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑。(1)滴定达到终点的现象是_________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中,重复滴定四次,每次消耗酸性KMnO4标准溶液的体积如表所示:第一次 第二次 第三次 第四次体积/mL 17.10 18.10 18.00 17.90计算试样中过氧化氢的浓度为________ mol·L-1。(3)若滴定前尖嘴中有气泡,滴定后消失,则测定结果____________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。2.实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3溶液,通过下列实验测定其浓度。①取10.00 mL Na2S2O3溶液于锥形瓶中,滴入2~3滴指示剂。②取一滴定管,依次查漏,洗涤,用0.01 mol·L-1 I2标准溶液润洗,然后注入该标准溶液,调整液面,记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6。请回答下列问题:(1)步骤①加入的指示剂是______________________________________________________。(2)步骤③达到滴定终点的判断:____________________________________________________________________________________________________________________。(3)已知实验数据如下表:实验次数 开始读数/mL 结束读数/mL1 0.10 19.202 1.85 20.753 0.00 24.06则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为___________________________________________。(4)下列操作会导致测定结果偏高的是______________________________________(填字母)。A.滴定管在装液前未用标准溶液润洗B.滴定过程中,锥形瓶振荡得太剧烈,锥形瓶内有液滴溅出C.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现气泡D.达到滴定终点时,仰视读数第一、二单元重点题型突破一、例1 (1)强 弱 (2)酸 (3)MOH=HA>HB (4)<解析 (1)将pH=2的酸溶液稀释1 000倍,强酸溶液稀释后溶液pH为5,弱酸溶液稀释过程中促进弱酸电离,稀释后溶液pH小于5,由图可知,HA是强酸、HB是弱酸。(2)将pH=12的碱溶液稀释1 000倍,强碱溶液稀释后溶液pH为9,若c=9 ,由图可知MOH是强碱,将pH=2的弱酸HB与pH=12的强碱MOH等体积混合时,弱酸HB溶液过量,溶液呈酸性。(3)由图可知,稀释后的溶液中,HB溶液中氢离子浓度大于HA溶液中氢离子浓度,HA溶液中氢离子浓度等于MOH溶液中氢氧根离子浓度,则对水的电离抑制程度为MOH=HAHB。例2 应用体验1.C2.C [A项,由图像可知稀释相同倍数,MOH的pH变化小,故MOH为弱碱;B项,在x点时MOH和ROH溶液中c(OH-)相等,故c(M+)=c(R+);C项,MOH为弱碱,ROH为强碱,则稀释前c(ROH)<10c(MOH);D项,稀释前MOH溶液中由水电离出的c(OH-)=10-12 mol·L-1,ROH溶液中由水电离出的c(OH-)=10-13 mol·L-1,故前者是后者的10倍。]二、例1 B例2 (1)0.09 mol·L-1 (2)0.03 mol·L-1 (3)2+lg 3解析 (1)设该盐酸、NaOH溶液的物质的量浓度分别为c(HCl)、c(NaOH),当NaOH溶液体积为20 mL,结合图可知,酸过量,则:c(H+)==0.01 mol·L-1①,当NaOH溶液体积为30 mL,结合图可知,溶液呈中性,恰好完全反应,即10c(HCl)=30c(NaOH)②,联立①②解得:c(HCl)=0.09 mol·L-1、c(NaOH)=0.03 mol·L-1。(3)当滴加NaOH溶液至26 mL时,据图可知,混合液一定为酸性,则混合液中氢离子浓度为=×10-2 mol·L-1,混合液的pH=-lg(×10-2)=2+lg 3。例3 (1)1∶1 (2)1∶10 (3)10a+b-14 >解析 发生中和反应时:n(H+)=n(OH-),即10-a×Va=×Vb,Va∶Vb=10a+b-14。a+b=14时,Va∶Vb=1∶1;a+b=13时,Va∶Vb=1∶10;a+b>14时,Va∶Vb=10a+b-14>1,且Va>Vb。三、3.(2)变蓝 (3)无 浅红5.(1)紫红 无 浅红 (2)淀粉 蓝色应用体验1.(1)当滴入最后半滴标准液后,锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色,且30 s内溶液不褪色 (2)0.180 0 (3)偏高2.(1)淀粉溶液 (2)滴入最后半滴标准液时,溶液由无色变成蓝色,且半分钟内不褪色 (3)0.038 mol·L-1 (4)AD解析 (1)本滴定实验原理为利用I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6测定消耗I2的量,从而确定Na2S2O3的物质的量浓度,故所用指示剂用来指示溶液中是否含I2,应用淀粉溶液作指示剂。(3)从表中数据可知,三组数据分别为19.10 mL、18.90 mL、24.06 mL,24.06 mL误差太大,舍去;根据反应I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6,分别求出其他2次的c(Na2S2O3),最后求出c(Na2S2O3)的平均值。(4)依据c(待测)=进行分析。滴定管未用标准溶液润洗会导致c(标准)偏小,则V(标准)偏大,故导致测定结果偏高,A正确;滴定过程中,锥形瓶振荡得太剧烈,锥形瓶内有液滴溅出,导致待测溶液的溶质质量减小,消耗标准溶液的体积偏小,导致测定结果偏低,B错误;滴定前滴定管尖嘴中没有气泡,滴定终点时发现气泡,由于气泡占有空间,则会导致V(标准)偏小,使测定结果偏低,C错误;达到滴定终点时,仰视读数,导致V(标准)偏大,会导致测定结果偏高,D正确。(共87张PPT)第一、二单元重点题型突破专题3 <<<1.掌握弱酸(碱)稀释时pH的变化规律。2.会计算复杂情景中有关酸碱中和反应的计算问题。3.掌握氧化还原反应滴定的原理和计算方法。核心素养发展目标一、弱酸(碱)稀释时pH的变化规律二、酸碱中和反应的有关计算 滴定曲线课时对点练内容索引三、氧化还原滴定法弱酸(碱)稀释时pH的变化规律><一例1 某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,设计以下实验:将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图,根据所给的数据,请回答下列问题:(1)HA为_____(填“强”或“弱”,下同)酸,HB为_____酸。一弱酸(碱)稀释时pH的变化规律强弱将pH=2的酸溶液稀释1 000倍,强酸溶液稀释后溶液pH为5,弱酸溶液稀释过程中促进弱酸电离,稀释后溶液pH小于5,由图可知,HA是强酸、HB是弱酸。(2)若c=9,则将pH=2的HB与pH=12的MOH等体积混合后,溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。酸将pH=12的碱溶液稀释1 000倍,强碱溶液稀释后溶液pH为9,若c=9 ,由图可知MOH是强碱,将pH=2的弱酸HB与pH=12的强碱MOH等体积混合时,弱酸HB溶液过量,溶液呈酸性。(3)若c=9,常温下稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小顺序为_________________(用酸、碱化学式表示)。MOH=HA>HB由图可知,稀释后的溶液中,HB溶液中氢离子浓度大于HA溶液中氢离子浓度,HA溶液中氢离子浓度等于MOH溶液中氢氧根离子浓度,则对水的电离抑制程度为MOH=HAHB。(4)常温下,取pH=2的HA、HB各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应后两溶液的pH均变为4,设HA中加入的Zn质量为m1,HB中加入的Zn质量为m2,则m1________(填“<”“=”或“>”)m2。<归纳总结对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数,强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大(如图所示)。这是因为强酸(或强碱)已完全电离,随着加水稀释,溶液中H+(或OH-)的物质的量(水电离的除外)不会增多,而弱酸(或弱碱)随着加水稀释,电离程度增大,H+(或OH-)的物质的量会不断增多。例2 浓度均为0.1 mol·L-1盐酸、弱酸HB(Ka=1×10-3),将它们均稀释10倍,请在下图中画出其pH的变化曲线。答案 归纳总结浓度相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图无论是浓度相等还是pH相等,加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱。1.常温下,将pH均为3,体积均为V0的HA溶液和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随 的变化如图所示。下列说法不正确的是A.稀释相同倍数时:c(A-)B.水的电离程度:b=c>aC.a点酸的浓度小于c点酸的浓度D.HA为强酸,HB为弱酸√根据图像,当 =2时,HA溶液:pH=5,HB溶液:3<pH<5,故HA为强酸,HB为弱酸,根据图像,稀释相同倍数时,溶液的pH:HA溶液>HB溶液,pH大者氢离子浓度小,酸根离子浓度小,则溶液中c(A-)<c(B-),A、D项正确;酸抑制水的电离,酸中c(H+)越大,其抑制水电离程度越大,c(H+):a>b=c,则水的电离程度:b=c>a,B项正确;未稀释前两个酸的pH均为3,HA是强酸,HB是弱酸,则物质的量浓度不同,HB的物质的量的浓度远大于HA,a、c点溶液体积相同,故稀释相同倍数后溶液的物质的量浓度仍然是HB大,即a点酸的浓度大于c点酸的浓度,C项错误。2.常温下,两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述不正确的是A.MOH是一种弱碱B.在x点,c(M+)=c(R+)C.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍√A项,由图像可知稀释相同倍数,MOH的pH变化小,故MOH为弱碱;B项,在x点时MOH和ROH溶液中c(OH-)相等,故c(M+)=c(R+);C项,MOH为弱碱,ROH为强碱,则稀释前c(ROH)<10c(MOH);D项,稀释前MOH溶液中由水电离出的c(OH-)=10-12 mol·L-1,ROH溶液中由水电离出的c(OH-)=10-13 mol·L-1,故前者是后者的10倍。返回酸碱中和反应的有关计算 滴定曲线><二例1 100 mL 0.2 mol·L-1 H2SO4溶液和CH3COOH溶液分别用0.2 mol·L-1NaOH溶液滴定至恰好完全中和时,二者消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2,则V1、V2的大小关系为A.V1>2V2 B.V1=2V2C.2V2>V1 D.V1=V2二酸碱中和反应的有关计算 滴定曲线√由H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O可知,等浓度的H2SO4与NaOH完全中和时,两者的体积比为1∶2;由CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O可知,等浓度的CH3COOH与NaOH完全中和时,两者的体积比为1∶1,因此可推知V1=2V2,故选B。例2 如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示。(1)盐酸的浓度为______________。0.09 mol·L-1(2)NaOH溶液的浓度为______________。(3)当滴加NaOH溶液至26 mL时,溶液的pH为__________。0.03 mol·L-12+lg 3例3 在25 ℃时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和,需Vb L NaOH溶液。请回答下列问题:(1)若a+b=14,则Va∶Vb=________。(2)若a+b=13,则Va∶Vb=________。(3)若a+b>14,则Va∶Vb=__________,且Va____(填“>”“<”或“=”)Vb。1∶11∶1010a+b-14>归纳总结(1)等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合(常温时)归纳总结(2)常温时,强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时,二者的体积关系有如下规律:①若pH1+pH2=14,则V酸=V碱。返回氧化还原滴定法><三滴定操作不仅适用于酸碱中和反应,还可应用于氧化还原反应的定量测定。1.原理以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质,或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性,但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。三氧化还原滴定法2.滴定方式及应用3.指示剂氧化还原滴定的指示剂有三类:(1)氧化还原指示剂。(2)专用指示剂,如在碘量法滴定中,淀粉溶液遇碘标准溶液 。(3)自身指示剂,如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时,滴定终点为溶液由色变为 色。变蓝无浅红4.试剂常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等;常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。5.实例(1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理 +6H++5H2C2O4===10CO2↑+2Mn2++8H2O指示剂 酸性KMnO4溶液本身呈 色,不用另外选择指示剂终点 判断 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后,溶液由 色变为____色,且半分钟内不褪色,说明到达滴定终点紫红无浅红(2)Na2S2O3溶液滴定含碘溶液原理 2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI指示剂 用 溶液作为指示剂终点 判断 当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后,溶液的 褪去,且半分钟内不恢复原色,说明到达滴定终点淀粉蓝色6.计算依据依据化学方程式或离子方程式或关系式列比例式,或运用原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等列式进行计算。7.误差分析类比酸碱中和滴定处理。1.某兴趣小组同学用0.100 0 mol·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢,反应原理为 +5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑。(1)滴定达到终点的现象是___________________________________________________________________________________。当滴入最后半滴标准液后,锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色,且30 s内溶液不褪色(2)用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中,重复滴定四次,每次消耗酸性KMnO4标准溶液的体积如表所示: 第一次 第二次 第三次 第四次体积/mL 17.10 18.10 18.00 17.90计算试样中过氧化氢的浓度为________ mol·L-1。0.180 0由于第一次数据误差过大,故舍去;根据反应 +5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑,分别求出其他三次的c(H2O2),最后求出c(H2O2)的平均值。(3)若滴定前尖嘴中有气泡,滴定后消失,则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。偏高滴定前尖嘴中有气泡,滴定后消失,导致读取的消耗的标准液的体积偏大,测定结果偏高。2.实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3溶液,通过下列实验测定其浓度。①取10.00 mL Na2S2O3溶液于锥形瓶中,滴入2~3滴指示剂。②取一滴定管,依次查漏,洗涤,用0.01 mol·L-1 I2标准溶液润洗,然后注入该标准溶液,调整液面,记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6。请回答下列问题:(1)步骤①加入的指示剂是________。淀粉溶液本滴定实验原理为利用I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6测定消耗I2的量,从而确定Na2S2O3的物质的量浓度,故所用指示剂用来指示溶液中是否含I2,应用淀粉溶液作指示剂。(2)步骤③达到滴定终点的判断:______________________________________________________________。滴入最后半滴标准液时,溶液由无色变成蓝色,且半分钟内不褪色(3)已知实验数据如下表:0.038 mol·L-1实验次数 开始读数/mL 结束读数/mL1 0.10 19.202 1.85 20.753 0.00 24.06则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为______________。从表中数据可知,三组数据分别为19.10 mL、18.90 mL、24.06 mL,24.06 mL误差太大,舍去;根据反应I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6,分别求出其他2次的c(Na2S2O3),最后求出c(Na2S2O3)的平均值。(4)下列操作会导致测定结果偏高的是_____(填字母)。A.滴定管在装液前未用标准溶液润洗B.滴定过程中,锥形瓶振荡得太剧烈,锥形瓶内有液滴溅出C.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现气泡D.达到滴定终点时,仰视读数AD依据c(待测)= 进行分析。滴定管未用标准溶液润洗会导致c(标准)偏小,则V(标准)偏大,故导致测定结果偏高,A正确;滴定过程中,锥形瓶振荡得太剧烈,锥形瓶内有液滴溅出,导致待测溶液的溶质质量减小,消耗标准溶液的体积偏小,导致测定结果偏低,B错误;滴定前滴定管尖嘴中没有气泡,滴定终点时发现气泡,由于气泡占有空间,则会导致V(标准)偏小,使测定结果偏低,C错误;达到滴定终点时,仰视读数,导致V(标准)偏大,会导致测定结果偏高,D正确。返回课时对点练对点训练题组一 溶液稀释或混合后的pH变化1.如下图所示,能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的图像是123456789101112131415√对点训练2.(2023·厦门高二检测)常温下,关于pH=2的盐酸,下列说法不正确的是A.溶液中c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1B.加水稀释100倍后,溶液的pH=4C.此溶液中由水电离出的H+和OH-的浓度均为1.0×10-12 mol·L-1D.加入等体积pH=12的Ba(OH)2溶液,溶液呈碱性123456789101112131415√对点训练123456789101112131415pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2 mol·L-1,等体积混合后,H+和OH-恰好完全反应,溶液为中性,D错误。对点训练3.pH=2的a、b两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是A.a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后,a酸溶液的酸性比b酸溶液的强C.x=6时,a是强酸,b是弱酸D.若a、b都是弱酸,则2<x<5123456789101112131415√对点训练由图可知,稀释过程中,b酸的pH变化小,则b酸酸性较a酸弱,两者pH相等时,物质的量浓度一定不同,A项错误;由图知稀释后a溶液的pH大于b溶液的pH,则a中c(H+)小于b中c(H+),a酸溶液的酸性比b酸溶液的酸性弱,B项错误;pH=2的a酸溶液稀释1 000倍,pH不可能增加4,C项错误;若a、b都是弱酸,稀释1 000倍后,a、b两溶液pH均要增大,且增加量均小于3,故2<x<5,D项正确。123456789101112131415对点训练题组二 酸碱中和反应的计算与滴定曲线4.常温下,将pH=2的盐酸与pH=13的Ba(OH)2溶液混合后,所得溶液的pH=11,则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为A.1∶11 B.11∶1C.1∶9 D.9∶1123456789101112131415√对点训练123678910111213141545对点训练5.某温度下,水的离子积常数Kw=1×10-12。该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,忽略混合前后溶液体积变化。欲使混合溶液pH=6,则硫酸溶液与NaOH溶液的体积比为A.1∶10 B.9∶1 C.1∶9 D.10∶1123456789101112131415√对点训练某温度下,水的离子积常数Kw=1×10-12,则pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4 mol·L-1,pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=10-3 mol·L-1,当混合溶液的pH=6时,溶液呈中性,即c(H+)=c(OH-)。设硫酸溶液的体积为a L,氢氧化钠溶液的体积为b L,则a L×10-4 mol·L-1=b L×10-3 mol·L-1,得a∶b=10∶1,选D。123456789101112131415对点训练6.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是A.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1B.P点时恰好完全反应,溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂123456789101112131415√对点训练123456789101112131415当曲线a所表示的中和反应刚开始时,溶液的pH=1,说明原溶液是盐酸,所以曲线a表示的是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线,故c(HCl)=c(H+)=0.1 mol·L-1,A、C项错误;P点时二者恰好完全中和,生成氯化钠,则溶液呈中性,B项正确;甲基橙的变色范围是3.1~4.4,酚酞的变色范围是8.2~10.0,且变色现象较明显,所以该中和滴定实验可以用酚酞或甲基橙作指示剂,D项错误。对点训练7.如图是向100 mL盐酸中逐滴加入NaOH溶液时,溶液的pH变化图像,下列结论正确的是A.原盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1B.NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1C.原盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1D.NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1123456789101112131415√对点训练123456789101112131415原盐酸的pH=1,则c(HCl)=0.1 mol·L-1,A正确、C错误;滴定终点时加入NaOH的物质的量为0.01 mol,但其浓度与体积都无法计算,B、D错误。对点训练题组三 氧化还原滴定8.实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液,下列说法或操作正确的是A.盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2~3次B.选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液,并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低D.锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为浅紫红色,立即记下滴定管液面所在刻度123456789101112131415√对点训练123456789101112131415滴定操作时锥形瓶只需水洗干净即可,不能用待测液润洗,A项错误;标准KMnO4溶液应用酸式滴定管量取,不用添加任何指示剂,B项错误;读数前仰后俯,导致读数体积小于实际消耗标准溶液的体积,所测溶液浓度将偏低,C项正确;当加入最后半滴标准KMnO4溶液后,溶液由浅绿色变为浅紫红色,且30 s内溶液颜色不再发生变化,才可以确定滴定终点,D项错误。9.某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度,试样不含其他能与I-发生反应的氧化性杂质,已知:2Cu2++4I-===2CuI↓+I2,I2++2I-。取m g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液(呈碱性)滴定,部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是A.试样在甲中溶解,滴定管选乙B.选用淀粉作指示剂,当甲中溶液由蓝色变为无色时,即达到滴定终点C.丁图中,滴定前滴定管的读数为(a-0.50)mLD.对装有标准液的滴定管读数时,滴定前后读数方式如丁图所示,则测得的结果偏小123456789101112131415对点训练√A项,甲中盛装的是含有I2的溶液,则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液,该溶液显碱性,应选用碱式滴定管(丙),不正确;B项,溶液由蓝色变为无色且30 s内溶液不恢复原来的颜色,视为滴定终点,不正确;C项,滴定管“0”刻度在上端,故滴定前的读数为(a+0.50)mL,不正确;D项,滴定后俯视读数,将导致读数偏小,故测得的结果偏小,正确。123456789101112131415对点训练10.(2024·西安高二月考)甲、乙为两种醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,下列判断正确的是A.甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的B.甲、乙两溶液物质的量浓度之间的关系:c(甲)=10c(乙)C.用甲、乙分别中和含有等物质的量的NaOH溶液,两者的体积(V)之间的关系为10V(甲)>V(乙)D.甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍123456789101112131415综合强化√123456789101112131415c(H+)=10-pH mol·L-1,所以c甲(H+)=10-a mol·L-1,c乙(H+)=10-(a+1) mol·L-1,c甲(H+)=10c乙(H+),酸溶液中水电离出的c水(H+)=c水(OH-)= ,所以10c甲(OH-)=c乙(OH-),则水电离出的氢离子浓度为10c甲(H+)=c乙(H+),A正确,D错误;酸的浓度越大,酸的电离程度越小,c(甲)>10c(乙),B错误;由于c(甲)>10c(乙),所以与等量NaOH反应消耗酸的体积,10V(甲)综合强化综合强化11.用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HCl溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是A.b点时,加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变B.选指示剂时,其变色范围应在4.30~9.70之间C.若将HCl换成同浓度的CH3COOH,曲线ab段将会上移D.都使用酚酞作指示剂,若将NaOH溶液换成同浓度的氨水,所消耗氨水的体积较NaOH溶液小123456789101112131415√综合强化123456789101112131415b点在突变范围内,极少量NaOH溶液会引起pH的突变,A正确;图中反应终点的pH在4.30~9.70之间,故选择指示剂的变化范围应与反应终点的pH范围一致,B正确;醋酸是弱酸,等浓度醋酸的pH大于盐酸,曲线ab段将上移,C正确;使用酚酞作指示剂,用同浓度氨水代替NaOH溶液,滴定终点时溶液由无色变为浅红色,则氨水需过量,则消耗氨水的体积大于NaOH溶液,D错误。综合强化12.工业上常向葡萄酒中加入Na2S2O5进行抗氧化。测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的方法:取50.00 mL葡萄酒样品,用0.010 0 mol·L-1的碘标准液滴定至终点,消耗标准液10.00 mL(已知 +I2+H2O―→+I-+H+,反应未配平)。则该样品中Na2S2O5的残留量为A.0.001 g·L-1 B.0.002 g·L-1C.0.064 g·L-1 D.0.19 g·L-1123456789101112131415√综合强化123456789101112131415综合强化13.常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1 mL,分别加水稀释到100 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是A.稀释前,两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C.完全中和X、Y溶液时,消耗同浓度盐酸的体积:VX>VYD.若8123456789101112131415√综合强化123456789101112131415由图像可知,pH=10的碱稀释100倍,X的pH变化比Y的大,则Y一定是弱碱,X的碱性比Y强,Y的碱性弱,pH相同时,Y的浓度大,则稀释前,两种碱溶液中溶质的物质的量浓度不相等,故A错误;稀释后,Y中OH-浓度大,X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱,故B错误;Y的碱性弱,pH相同时,Y的浓度大,等体积时Y的物质的量大,则完全中和X、Y溶液时,消耗同浓度盐酸的体积:VX若a=8,则X为强碱,若8综合强化14.现有常温下的六份溶液:①0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液②0.01 mol·L-1盐酸③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液⑤0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液⑥0.01 mol·L-1盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号,下同),水的电离程度相同的是________。123456789101112131415⑥②③④综合强化123456789101112131415酸和碱都会抑制水的电离,⑥为NaCl溶液,对H2O的电离无抑制作用,②③④对水的电离抑制程度相同。综合强化(2)若使②③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积②________(填“>”“<”或“=”,下同)③。123456789101112131415>因pH=12的氨水中c(NH3·H2O)>0.01 mol·L-1,故②③混合,欲使pH=7,则所需溶液体积:②>③。综合强化(3)将六份溶液同等稀释10倍后,溶液的pH:①______②,③______④,⑤______⑥。123456789101112131415>>>综合强化15.我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2+沉淀,过滤洗涤,然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸,最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2+的含量。针对该实验中的滴定过程,回答以下问题:(1)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式:_________________________________________________。123456789101112131415===2Mn2++10CO2↑+8H2O综合强化(2)滴定终点的颜色变化为溶液由____色变为_______色。123456789101112131415无浅紫红KMnO4溶液本身可以作为指示剂,终点的颜色变化为无色变为浅紫红色。综合强化(3)以下操作会导致测定的结果偏高的是____(填字母)。a.装入KMnO4溶液前未润洗滴定管b.滴定结束后俯视读数c.滴定结束后,滴定管尖端悬有一滴溶液d.滴定过程中,振荡时将待测液洒出123456789101112131415ac综合强化(4)某同学对上述实验方案进行了改进并用于测定某品牌的钙片(主要成分为CaCO3)中钙元素的含量,其实验过程如下:取2.00 g样品放入锥形瓶中,用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00 mL浓度为0.10 mol·L-1的盐酸(盐酸过量),充分反应一段时间,用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾(HCl挥发可忽略),数分钟后,冷却至室温,加入2~3滴酸碱指示剂,用浓度为0.10 mol·L-1的NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液8.00 mL。[提示:Ca(OH)2微溶于水,pH较低时不会产生沉淀]据此回答:①为使现象明显、结果准确,滴定过程中的酸碱指示剂应选择________(填“石蕊”“甲基橙”或“酚酞”)溶液。123456789101112131415甲基橙综合强化②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是______________________________。123456789101112131415将溶解在溶液中的CO2气体赶出③此2.00 g钙片中CaCO3的质量为______ g。0.06综合强化123456789101112131415实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是将溶解的CO2气体赶出;该滴定若用酚酞作指示剂,它的变色范围为8.2~10.0,则Ca(OH)2可能会形成沉淀析出,造成较大误差。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,HCl+NaOH===NaCl+H2O。CaCO3所消耗的HCl的物质的量为20.00×10-3 L×0.10 mol·L-1-8.00×10-3 L×0.10 mol·L-1=1.2×10-3 mol,m(CaCO3)= ×100 g·mol-1=0.06 g。返回 展开更多...... 收起↑ 资源列表 专题3 作业30 第一、二单元重点题型突破.docx 专题3 第一、二单元重点题型突破.docx 专题3 第一、二单元重点题型突破.pptx