资源简介 整理与提升一、体系构建二、真题导向考向一 弱电解质的电离平衡例1 (2022·全国乙卷,13)常温下,一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中,H+与A-不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时,下列叙述正确的是( )A.溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.溶液Ⅱ中的HA的电离度[]为C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4例2 (2022·浙江1月选考,17)已知25 ℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是( )A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中,水的电离程度前者小于后者B.向0.1 mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3,则H2A的电离度为0.013%C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11,则c(A2-)>c(HA-)D.取pH=a的H2A溶液10 mL,加蒸馏水稀释至100 mL,则该溶液pH=a+1考向二 滴定原理及应用例3 (2022·山东,6)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度,应选甲基橙为指示剂,并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是( )A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D.达到滴定终点时溶液显橙色例4 [2022·浙江6月选考,30(5)改编]氨基钠(NaNH2)是重要的化学试剂,可采用如下方法测定NaNH2纯度,准确称取产品NaNH2 x g→( )→( )→( )→计算,从下列选项中选择最佳操作并排序:__________。假设NaOH是产品NaNH2的唯一杂质,已知NaNH2易与水反应,NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑。a.准确加入过量的水b.准确加入过量的HCl标准溶液c.准确加入过量的NH4Cl标准溶液d.滴加甲基红指示剂(变色的pH范围4.4~6.2)e.滴加石蕊指示剂(变色的pH范围4.5~8.3)f.滴加酚酞指示剂(变色的pH范围8.2~10.0)g.用NaOH标准溶液滴定h.用NH4Cl标准溶液滴定i.用HCl标准溶液滴定考向三 盐类的水解例5 (2022·湖南,13)为探究FeCl3的性质,进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol·L-1)。实验 操作与现象① 在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液,呈棕黄色;煮沸,溶液变红褐色② 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液,变红褐色;再滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀③ 在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液,变红褐色;将上述混合液分成两份,一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液,无蓝色沉淀生成;另一份煮沸,产生红褐色沉淀依据上述实验现象,结论不合理的是( )A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应,又发生了还原反应C.实验③说明Fe3+发生了水解反应,但没有发生还原反应D.整个实验说明SO对Fe3+的水解反应无影响,但对还原反应有影响例6 (2022·浙江6月选考,17)25 ℃时,苯酚的Ka=1.0×10-10,下列说法正确的是( )A.相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c>cB.将浓度均为0.10 mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热,两种溶液的pH均变大C.25 ℃时,C6H5OH溶液与NaOH溶液混合,测得pH=10.00,则此时溶液中c=cD.25 ℃时,0.10 mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体,水的电离程度变小考向四 沉淀溶解平衡例7 (2023·全国甲卷,13)下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图(pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)];c(M)≤10-5mol·L-1可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是( )A.由a点可求得Ksp[Fe(OH)3]=10-8.5B.pH=4时Al(OH)3的溶解度为mol·L-1C.浓度均为0.01 mol·L-1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离D.Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2 mol·L-1时二者不会同时沉淀例8 (2023·全国乙卷,13)一定温度下,AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀,也能生成AgCl沉淀B.b点时,c(Cl-)=c(CrO),Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C.Ag2CrO4+2Cl-??2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9D.向NaCl、Na2CrO4均为0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液,先产生Ag2CrO4沉淀整理与提升二、例1 B例2 B例3 A [量筒的精确度不高,应该用碱式滴定管或移液管量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中,A说法错误;Na2CO3溶液显碱性,盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞,以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有黏性的硅酸钠而将瓶塞黏住,故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液,B说法正确;Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性,故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体,C说法正确;Na2CO3溶液显碱性,甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色,当滴入最后半滴盐酸时,溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点,故达到滴定终点时溶液显橙色,D说法正确。]例4 bdg解析 题干信息中提到假设产品NaNH2的唯一杂质为NaOH,因为产品溶于水生成氢氧化钠和氨气,所以可设计利用过量盐酸标准溶液进行溶解,过量的盐酸再利用氢氧化钠标准溶液滴定,因滴定终点时,溶液中含氯化钠和氯化铵,所以需选用酸性条件下的酸碱指示剂判断滴定终点,最终利用所测数据计算得出产品中NaNH2的纯度,故涉及的操作步骤为准确称取产品x g →加入过量的HCl标准溶液→滴加甲基红指示剂→用NaOH标准溶液滴定,根据实验所测数据,计算产品纯度,故答案为bdg。例5 D [铁离子的水解反应为吸热反应,加热煮沸可促进水解平衡正向移动,使水解程度加深,生成较多的氢氧化铁,从而使溶液显红褐色,故A正确;在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液,根据现象分析可知,Fe3+既发生了水解反应,生成红褐色的氢氧化铁,又被亚硫酸根离子还原,得到亚铁离子,加入铁氰化钾溶液后,出现特征蓝色沉淀,故B正确;实验③中在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴同浓度FeCl3溶液,根据现象分析可知,仍发生铁离子的水解反应,但未发生铁离子的还原反应,即水解反应比氧化还原反应速率快,故C正确;结合三组实验,说明铁离子与亚硫酸根离子混合时,铁离子的水解反应占主导作用,比氧化还原反应的速率快,因证据不足,不能说明亚硫酸根离子对铁离子的水解作用无影响,事实上,亚硫酸根离子水解显碱性,可促进铁离子的水解反应,故D错误。]例6 C [醋酸的酸性大于苯酚,则醋酸根离子的水解程度较小,则相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-)例7 C例8 C [a点在两曲线右上方,对应的c(Ag+)·c(Cl-)整理与提升专题3 <<<一、体系构建二、真题导向内容索引体系构建><一一体系构建水溶液中的离子反应弱电解质的电离平衡电解质的分类强电解质:强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质类别:弱酸、弱碱、水部分电离存在电解质分子和阴、阳离子电离方程式用“ ”连接电离特点弱电解质的电离平衡平衡时:v(电离)=v(结合)特点:逆、等、动、定、变影响因素温度:升温促进电离浓度:加水促进电离同离子效应水溶液中的离子反应弱电解质的电离平衡电离平衡常数表示:AB A++B-,K=应用:判断弱电解质强弱、判断溶液中的反应等影响因素:只与温度有关水的电离和溶液的pH水的电离电离方程式:H2O H++OH- ΔH>0水的离子积:Kw=c(H+)·c(OH-)影响因素升高温度:促进水的电离酸、碱均抑制水的电离加可水解的盐:促进水的电离加活泼金属:与水电离出的H+反应Kw不变水溶液中的离子反应溶液的酸碱性与pH溶液的酸碱性(常温下)c(H+)>c(OH-) 酸性 pH<7c(H+)=c(OH-) 中性 pH=7c(H+)<c(OH-) 碱性 pH>7关于pH的计算酸或碱的pH计算酸碱混合pH计算溶液稀释后pH计算酸碱中和滴定原理:c(酸)·V(酸)=c(碱)·V(碱)滴定管的结构与使用方法:检漏→水洗→润洗→装液→调液面酸碱中和滴定:实验操作、数据处理、误差分析水的电离和溶液的pH水溶液中的离子反应盐类的水解实质:盐电离出的离子结合水电离出的H+或OH-生成弱电解质,而促进水的电离特征:①中和反应的逆反应 ②水解程度很弱,用“ ”连接条件:①必须有弱酸的酸根阴离子或弱碱阳离子 ②盐必须溶于水规律:有弱才水解、无弱不水解,越弱越水解、都弱都水解,谁强显谁性、同强显中性盐类的水解水溶液中的离子反应盐类的水解影响因素盐类的水解升高温度,促进水解浓度、加入酸碱盐等(符合勒夏特列原理)水解常数:如 +H2O NH3·H2O+H+Kb=盐类水解的应用科学研究中:溶液配制、胶体制备、水解等因素生产、生活中:净水原理、纯碱去污、泡沫灭火器溶液中微粒关系大小比较:考虑电离、水解等因素守恒关系:电荷守恒、元素守恒、质子守恒等水溶液中的离子反应沉淀溶解平衡难溶电解质的沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡标志:v(溶解)=v(沉淀)表达式:如Mg(OH)2(s) Mg2++2OH-影响因素:温度、浓度、外加酸碱盐等表示:Ksp(AmBn)=cm(An+)·cn(Bm-)影响因素:温度,与其他因素无关溶度积常数应用反映物质的溶解能力计算完全沉淀时的pH或离子浓度等水溶液中的离子反应沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡的应用沉淀的生成与溶解溶液中离子浓度幂之积>Ksp 有沉淀生成溶液中离子浓度幂之积=Ksp 恰好处于沉淀 溶解平衡溶液中离子浓度幂之积<Ksp 没有沉淀生成判断依据沉淀的生成:调节pH、加入沉淀剂等沉淀的溶解:酸溶法、盐溶法等水溶液中的离子反应沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡的应用沉淀的转化①AgCl→AgBr→AgI→Ag2S②Mg(OH)2→Fe(OH)3实例规律:一般溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀应用锅炉除水垢:CaSO4(s) CaCO3(s)Ca2+自然界中矿物的转化返回真题导向><二考向一 弱电解质的电离平衡例1 (2022·全国乙卷,13)常温下,一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中,H+与A-不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时,下列叙述正确的是A.溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.溶液Ⅱ中的HA的电离度C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4二真题导向√常温下,溶液Ⅰ的pH=7.0,则溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1,c(H+)<c(OH-)+c(A-),A错误;例2 (2022·浙江1月选考,17)已知25 ℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中,水的电离程度前者小于后者B.向0.1 mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3,则H2A的电离度为0.013%C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11,则c(A2-)>c(HA-)D.取pH=a的H2A溶液10 mL,加蒸馏水稀释至100 mL,则该溶液pH=a+1√盐类的水解促进水的电离,Na2A比NaHA易水解,等浓度的溶液前者水的电离程度更大,A项错误;因为加水稀释促进H2A的电离,所以稀释10倍后溶液pH变化<1,D项错误。考向二 滴定原理及应用例3 (2022·山东,6)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度,应选甲基橙为指示剂,并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D.达到滴定终点时溶液显橙色√量筒的精确度不高,应该用碱式滴定管或移液管量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中,A说法错误;Na2CO3溶液显碱性,盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞,以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有黏性的硅酸钠而将瓶塞黏住,故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液,B说法正确;Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性,故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体,C说法正确;Na2CO3溶液显碱性,甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色,当滴入最后半滴盐酸时,溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点,故达到滴定终点时溶液显橙色,D说法正确。例4 [2022·浙江6月选考,30(5)改编]氨基钠(NaNH2)是重要的化学试剂,可采用如下方法测定NaNH2纯度,准确称取产品NaNH2 x g→( )→( )→( )→计算,从下列选项中选择最佳操作并排序:_____。假设NaOH是产品NaNH2的唯一杂质,已知NaNH2易与水反应,NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑。a.准确加入过量的水b.准确加入过量的HCl标准溶液bdgc.准确加入过量的NH4Cl标准溶液d.滴加甲基红指示剂(变色的pH范围4.4~6.2)e.滴加石蕊指示剂(变色的pH范围4.5~8.3)f.滴加酚酞指示剂(变色的pH范围8.2~10.0)g.用NaOH标准溶液滴定h.用NH4Cl标准溶液滴定i.用HCl标准溶液滴定题干信息中提到假设产品NaNH2的唯一杂质为NaOH,因为产品溶于水生成氢氧化钠和氨气,所以可设计利用过量盐酸标准溶液进行溶解,过量的盐酸再利用氢氧化钠标准溶液滴定,因滴定终点时,溶液中含氯化钠和氯化铵,所以需选用酸性条件下的酸碱指示剂判断滴定终点,最终利用所测数据计算得出产品中NaNH2的纯度,故涉及的操作步骤为准确称取产品x g →加入过量的HCl标准溶液→滴加甲基红指示剂→用NaOH标准溶液滴定,根据实验所测数据,计算产品纯度,故答案为bdg。考向三 盐类的水解例5 (2022·湖南,13)为探究FeCl3的性质,进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol·L-1)。实验 操作与现象① 在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液,呈棕黄色;煮沸,溶液变红褐色② 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液,变红褐色;再滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀③ 在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液,变红褐色;将上述混合液分成两份,一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液,无蓝色沉淀生成;另一份煮沸,产生红褐色沉淀依据上述实验现象,结论不合理的是A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应,又发生了还原反应C.实验③说明Fe3+发生了水解反应,但没有发生还原反应√铁离子的水解反应为吸热反应,加热煮沸可促进水解平衡正向移动,使水解程度加深,生成较多的氢氧化铁,从而使溶液显红褐色,故A正确;在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液,根据现象分析可知,Fe3+既发生了水解反应,生成红褐色的氢氧化铁,又被亚硫酸根离子还原,得到亚铁离子,加入铁氰化钾溶液后,出现特征蓝色沉淀,故B正确;实验③中在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴同浓度FeCl3溶液,根据现象分析可知,仍发生铁离子的水解反应,但未发生铁离子的还原反应,即水解反应比氧化还原反应速率快,故C正确;结合三组实验,说明铁离子与亚硫酸根离子混合时,铁离子的水解反应占主导作用,比氧化还原反应的速率快,因证据不足,不能说明亚硫酸根离子对铁离子的水解作用无影响,事实上,亚硫酸根离子水解显碱性,可促进铁离子的水解反应,故D错误。例6 (2022·浙江6月选考,17)25 ℃时,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列说法正确的是A.相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)>c(CH3COO-)B.将浓度均为0.10 mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热,两种溶液的pH均变大C.25 ℃时,C6H5OH溶液与NaOH溶液混合,测得pH=10.00,则此时溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)D.25 ℃时,0.10 mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体,水的电离程度变小√醋酸的酸性大于苯酚,则醋酸根离子的水解程度较小,则相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-)C6H5ONa中的C6H5O-可以水解,会促进水的电离,D错误。考向四 沉淀溶解平衡例7 (2023·全国甲卷,13)下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图(pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)];c(M)≤10-5mol·L-1可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是A.由a点可求得Ksp[Fe(OH)3]=10-8.5B.pH=4时Al(OH)3的溶解度为 mol·L-1C.浓度均为0.01 mol·L-1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离D.Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2 mol·L-1时二者不会同时沉淀√由点a(2,2.5)可知,此时pH=2,pOH=12,则Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)=10-2.5×(10-12)3=10-38.5,故A错误;pH=4时Al3+对应的pM=3,即c(Al3+)=10-3 mol·L-1,故B错误;当铁离子完全沉淀时,铝离子尚未开始沉淀,可通过调节溶液pH的方法分步沉淀Fe3+和Al3+,故C正确;Cu2+刚要开始沉淀,此时c(Cu2+)=0.1 mol·L-1,若c(Cu2+)=0.2 mol·L-1,则对应的pM<1,由图像知,此时c(Al3+)>10-5 mol·L-1,则Al3+、Cu2+会同时沉淀,故D错误。例8 (2023·全国乙卷,13)一定温度下,AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀,也能生成AgCl沉淀D.向NaCl、Na2CrO4均为0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液,先产生Ag2CrO4沉淀√向NaCl、Na2CrO4均为0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3,开始沉淀时所需要的c(Ag+)分别为10-8.8 mol·L-1和10-5.35 mol·L-1,说明此时沉淀Cl-需要的银离子浓度更低,先产生AgCl沉淀,D错误。返回 展开更多...... 收起↑ 资源列表 专题3 整理与提升.docx 专题3 整理与提升.pptx