资源简介 专题检测试卷(三)(满分:100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)1. (2022·浙江6月选考,2)下列物质属于强电解质的是( )A.HCOOH B.FeC.Na2CO3 D.C2H22.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是( )A.肥皂水显碱性,可用作蚊虫叮咬处的清洗剂B.用氯化钠作pH调节剂C.利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈D.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿3.室温下,有两种溶液:①0.01 mol·L-1NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L-1NH4Cl溶液,下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是( )A.加入少量H2OB.加入少量NaOH固体C.通入少量HCl气体D.升高温度4.已知次磷酸(H3PO2)为一元酸,欲证明它是弱电解质,下列操作方法不正确的是( )A.用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验,比较灯泡的亮度B.用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液,比较消耗碱液的体积C.加热滴有酚酞溶液的NaH2PO2溶液,溶液颜色变深D.常温下,稀释0.1 mol·L-1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍,测得pH在4~5之间5.已知:Ka(HA)=3.0×10-4,Ka1(H2B)=4.3×10-2,Ka2(H2B)=5.6×10-6。下列说法正确的是( )A.等浓度等体积的HA、H2B溶液完全反应消耗NaOH的物质的量前者更大B.pH=a的NaA溶液中,水电离出的c(OH-)为10-a mol·L-1C.向NaA溶液中滴加少量H2B溶液的离子方程式为A-+H2B===HB-+HAD.向Na2B溶液中滴加等浓度等体积的盐酸,充分反应后溶液呈碱性6.下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是( )选项 操作或现象 实验目的A 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液,过滤、洗涤,干燥,加热灼烧 制取Al2O3B 用饱和的Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3 证明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)C 在氯化氢气流中加热蒸发MgCl2溶液 制取无水MgCl2D 取一张pH试纸,先用蒸馏水润湿,再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L-1氨水,点在pH试纸上,显色后跟标准比色卡比较 测0.1 mol·L-1氨水的pH7.已知25 ℃时,几种弱酸的电离常数如下:弱酸的 化学式 CH3COOH HCN H2S电离 常数 1.8×10-5 4.9×10-10 Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-1225 ℃时,下列说法正确的是( )A.某浓度的NaCN溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(OH-)=10-d mol·L-1B.用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定pH相等的CH3COOH和HCN溶液,CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)D.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(NaHS)>pH(CH3COONa)8.25 ℃,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,向10 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中加入30 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液发生反应,混合溶液中c(Fe3+)与时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是( )A.A点Fe3+的浓度为0.1 mol·L-1B.25 ℃,Fe3+的水解常数为2.5×10-5C.C点存在的平衡主要为Fe3+的水解平衡D.t4时向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,平衡不移动9.25 ℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表:物质 AgCl AgBr AgI Ag2S颜色 白 淡黄 黄 黑Ksp 1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17 6.3×10-50下列叙述不正确的是( )A.向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol·L-1 KI溶液,有黄色沉淀产生B.25 ℃时,AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag+的浓度相同C.25 ℃,AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D.在5 mL 1.8×10-6 mol·L-1 NaCl溶液中,加入1滴(20滴约为1 mL)1×10-3 mol·L-1 AgNO3溶液,不能产生白色沉淀10.(2024·福建莆田高二质检)室温下,向20 mL 0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1的NaOH溶液,溶液中由水电离出的H+浓度的负对数[-lg c水(H+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是( )A.b点溶液中:c(CH3COO-)<c(CH3COOH)B.c、e两点溶液:c点显中性,e点显碱性C.d点溶液中,c(Na+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>0.10 mol·L-1D.f点溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)11.(2021·北京,12)下列实验中,均产生白色沉淀。下列分析不正确的是( )A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同B.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解C.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解D.4个实验中,溶液滴入后,试管中溶液pH均降低12.常温下向浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为1 mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水,均稀释至V mL,两种溶液的pH与lg V的变化关系如图所示。下列叙述错误的是( )A.M表示Na2CO3溶液的pH随lg V的变化关系B.Kh1(CO)(Kh1为第一步水解平衡常数)的数量级为10-4C.Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)D.若将Na2CO3溶液加热蒸干,最终析出的是Na2CO3固体13.SnCl2易水解,是常见的抗氧化剂。实验室以SnCl2为原料制备SnSO4·2H2O的流程如下:下列说法错误的是( )A.溶解时,将SnCl2固体溶解在较浓的盐酸中,然后加水稀释B.反应1的离子方程式为Sn2++HCO===SnO↓+H++CO2↑C.可用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SnO沉淀是否已被洗涤干净D.操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥14.AsO、PO都是造成水体污染的因素,可以利用沉淀法除去,如图a、b分别是Mg3(AsO4)2、Mg3(PO4)2的沉淀溶解平衡曲线。下列说法错误的是( )A.Ksp[Mg3(AsO4)2]=10-19.68B.向浓度相等的Na3AsO4、Na3PO4的废水中同时滴加相同浓度的Mg(NO3)2溶液,AsO 先沉淀C.要使废水中AsO、PO的浓度不大于10-6 mol·L-1,则Mg2+浓度至少为10-2.56 mol·L-1D.若Mg3(AsO4)2(s)+2POMg3(PO4)2(s)+2AsO成立,则平衡常数K=105.5215.(2023·石家庄高二期末)常温下,现有0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液,其pH=7.8。已知含氮或含碳微粒的分布分数δ(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的CO2和NH3分子)。下列说法正确的是( )A.常温下Kb(NH3·H2O)B.当溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系:c(NH)>c(HCO)>c(NH3·H2O)>c(CO)C.反应HCO+NH3·H2ONH+CO+H2O的平衡常数为K,则lg K=-0.9D.向上述pH=7.8的溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时,NH和HCO浓度逐渐减小二、非选择题(本题包括4小题,共55分)16.(10分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题:(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用化学方程式表示:盐碱地呈碱性的原因:_____________________________________________________;农业上用石膏降低其碱性的反应原理:________________________________________________________________________________________________________________。(2)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=________________________________________________________________________。(3)25 ℃时,将a mol·L-1氨水与0.01 mol·L-1盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-),则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。17.(14分)(1)已知碳酸:H2CO3 Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11;草酸:H2C2O4 Ka1=5.6×10-2,Ka2=1.5×10-4。①0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH______(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液的pH。②等浓度草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是________________。③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是______(填字母)。a.c(H+)>c(HC2O)>c(HCO)>c(CO)b.c(HCO)>c(HC2O)>c(C2O)>c(CO)c.c(H+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(CO)d.c(H2CO3)>c(HCO)>c(HC2O)>c(CO)(2)SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少SO2的排放,回答下列方法中的问题。方法1(双碱法):用NaOH溶液吸收SO2,并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液①写出过程ⅰ的离子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________。②CaO在水中存在如下转化:CaO(s)+H2O (l)===Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-从平衡移动的角度,简述过程ⅱ中NaOH再生的原理:_________________________________________________________________________________________________。方法2:用氨水除去SO2③已知25 ℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.4×10-2,Ka2=6.0×10-8。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH-)=________ mol·L-1。将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至1.0×10-7 mol·L-1时,溶液中的=__________。18.(14分)富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下:已知:生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1)Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2开始 沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1完全 沉淀时 3.2 4.7 9.0 11.1(1)酸浸时发生反应:2MgO·SiO2+2H2SO4===2MgSO4+SiO2+2H2O,2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O===2H3BO3+2MgSO4。①上述反应体现出酸性强弱:H2SO4__________(填“>”或“<”)H3BO3。②已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为H3BO3+OH-===B(OH)。下列关于硼酸的说法正确的是________(填字母)。A.硼酸是一元酸B.向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液,有气泡产生C.硼酸的电离方程式可表示为H3BO3+H2OB(OH)+H+(2)检验褐色浸出液中的杂质离子:取少量浸出液,________________________________________________________________________(填操作和现象),证明溶液中含有Fe2+。(3)除去浸出液中的杂质离子:用MgO调节溶液的pH至________________以上,使杂质离子转化为__________________(填化学式)沉淀,过滤。(4)获取晶体:ⅰ.浓缩滤液,使MgSO4和H3BO3接近饱和;ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合如图溶解度曲线,简述ⅱ的方法:将浓缩液加到高压釜中,升温结晶得到____________晶体,分离后,再将母液降温结晶,分离得到____________晶体。19.(17分) Ⅰ.亚硝酸钠是一种工业盐,用途广泛,外观与食盐非常相似,但毒性较强,食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对鉴别NaCl和NaNO2进行了如下探究:(1)测算溶液pH常温下,用pH试纸分别测定0.1 mol·L-1两种盐溶液的pH,测得NaNO2溶液呈碱性。NaNO2溶液呈碱性的原因是________________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式解释)。NaNO2溶液中HNO2的准确浓度为________ mol·L-1(测得NaNO2溶液pH=b,用含b的代数式表示)。(2)沉淀法取2 mL 0.1 mol·L-1两种盐溶液于试管中,分别滴加几滴稀硝酸银溶液,两支试管均产生白色沉淀,分别滴加几滴稀硝酸并振荡,盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。该温度下Ksp(AgNO2)=1.8×10-8;Ksp(AgCl)=1.8×10-10。则反应AgNO2(s)+Cl-AgCl(s)+NO的化学平衡常数K=____________。Ⅱ.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计),某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定,实验流程如下:(1)(3分)碘标准液应选用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装,加标准液之前必须对滴定管进行__________、洗涤、润洗。(2)锥形瓶内的指示剂为____________,判断达到滴定终点的依据是__________________。(3)下列操作会使测定结果偏大的有____________(填字母)。A.起始读数时平视,终点读数时俯视B.未用标准液润洗滴定管C.步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸(4)若取样品w g,按方案测得消耗0.010 00 mol·L-1 I2标准溶液V mL,则1 kg样品中含SO2的质量是________g(用含w、V的代数式表示)。专题检测试卷(三)1.C 2.B 3.C4.A [NaCl 和NaH2PO2都属于强电解质,所以用物质的量浓度相同的两溶液进行导电性实验,比较灯泡的亮度不能证明H3PO2是弱电解质,故A错误。]5.C [等浓度等体积的HA、H2B溶液即n(HA)=n(H2B),由关系式HA~NaOH、H2B~2NaOH可知,完全反应消耗NaOH的物质的量后者更大,A项错误;由信息知,HA是弱酸,NaA溶液因水解呈碱性,促进水的电离,则pH=a的NaA溶液中,c(H+)为10-a mol·L-1,水电离出的c(OH-)为10a-14 mol·L-1,B项错误;向Na2B溶液中滴加等浓度等体积的盐酸,充分反应后得到NaCl和NaHB的混合溶液,NaHB的水解常数Kh==6.C [A项,最终得不到Al2O3,错误;B项,Ksp(BaSO4)比Ksp(BaCO3)小,错误;D项,测溶液pH时,pH试纸不能先用蒸馏水润湿,错误。]7.D [NaCN溶液存在水解:CN-+H2OHCN+OH- ,pH=d,c(OH-)=10d-14 mol·L-1,A错误;pH相等即c(H+)相等,电离常数CH3COOH大于HCN,则c(HCN)大于c(CH3COOH),HCN消耗0.1 mol·L-1的NaOH溶液的体积更大,B错误;NaHS和Na2S的混合溶液中一定存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),C错误;依题中表格数据判断阴离子的水解程度大小关系:S2->CN->HS->CH3COO-,水解程度越大,pH越大,故pH关系为pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(NaHS)>pH(CH3COONa),D正确。]8.B [25 ℃,Fe3+发生水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,其水解常数为===2.5×10-5,B正确;根据图像可知C点时铁离子浓度不再发生变化,达到平衡状态,存在的平衡主要为Fe(OH)3的沉淀溶解平衡,C错误;t4时向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,溶液体积增加,相当于稀释,平衡正向移动,D错误。]9.B10.B [b点,CH3COOH和CH3COONa的物质的量相等,但溶液的pH<7,则表明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH),A项不正确;c点时,溶质为CH3COOH和CH3COONa,且水的电离不受影响,则溶液呈中性;e点时,溶质为CH3COONa和NaOH,二者都呈碱性,所以溶液显碱性,B项正确;d点溶液中:c(Na+)==0.05 mol·L-1,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)==0.05 mol·L-1,所以c(Na+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.10 mol·L-1,C项不正确;f点,若CH3COO-不发生水解,则溶质组成为等物质的量的CH3COONa和NaOH,但因CH3COO-发生水解,导致c(CH3COO-)减小、c(OH-)增大,所以溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),D项不正确。]11.B [Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、CO、HCO、H2CO3、H+、OH-、H2O,故含有的微粒种类相同,A正确;HCOH++CO,加入Ca2+后,Ca2+和CO反应生成沉淀,促进HCO的电离,B错误;Al3+与CO、HCO都能发生相互促进的水解反应,C正确;由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根离子和碳酸氢根离子,则它们的浓度减小,水解产生的氢氧根离子的浓度会减小,pH减小,D正确。]12.A [NaOH为强碱,常温下0.10 mol·L-1 NaOH溶液的pH=13,所以M表示NaOH溶液的pH随lg V的变化关系,N表示Na2CO3溶液的pH随lg V的变化关系,A错误;Na2CO3溶液中存在的水解主要是CO+H2OHCO+OH-,常温下0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液的pH=11.6,即c(H+)=10-11.6 mol·L-1,则c(OH-)==10-2.4 mol·L-1,Kh1(CO)=≈=10-3.8,B正确;Na2CO3溶液中主要为第一步水解即CO的水解,溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+),C正确;Na2CO3溶液中存在水解,生成NaHCO3和NaOH,但随着水的减少,NaHCO3和NaOH浓度均增大,二者又会反应生成Na2CO3,最终析出的是Na2CO3固体,D正确。]13.B [SnCl2易水解,溶解时,需要先加浓盐酸酸化,不可将SnCl2固体直接溶解在水里,A正确;反应1的离子方程式为Sn2++2HCO===SnO↓+H2O+2CO2↑,B错误;SnO沉淀带有Cl-杂质,可用检验Cl-的方法检验最后一次洗涤液,判断其是否已被洗涤干净,C正确;因得到的产品带结晶水,不能直接蒸干,故操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,D正确。]14.B [根据题意a、b分别代表Mg3(AsO4)2、Mg3(PO4)2的沉淀溶解平衡曲线,利用坐标可知:Ksp[Mg3(AsO4)2]=10-19.68,Ksp[Mg3(PO4)2]=10-25.2,A项正确;Mg3(PO4)2的溶解度比Mg3(AsO4)2更小,所以向浓度相等的Na3AsO4、Na3PO4的废水中同时滴加相同浓度的Mg(NO3)2溶液,PO先沉淀,B项错误;要使废水中AsO、PO的浓度不大于10-6 mol·L-1,根据Mg3(AsO4)2的Ksp,可得Mg2+浓度至少为10-2.56 mol·L-1,C项正确;Mg3(AsO4)2(s)+2PO??Mg3(PO4)2(s)+2AsO,其K==105.52,D项正确。]15.C [由图可知,NH3·H2O与NH交点pH=9.3,可以求出Kb(NH3·H2O)==10-4.7,同理,H2CO3与HCO交点pH=6.4,HCO与CO交点pH=10.2,可以求出Ka1(H2CO3)==10-6.4,Ka2(H2CO3)==10-10.2。根据分析可知Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3),A错误;由图可知,当溶液的pH=9时,溶液中粒子浓度关系为c(HCO)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(CO),B错误;HCO+NH3·H2O??NH+CO+H2O的平衡常数K=====10-0.9,则lg K=-0.9,C正确;根据图像可知向pH=7.8的该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时,NH浓度逐渐减小,HCO浓度先增大后减小,D错误。]16.(1)Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH Na2CO3+CaSO4===CaCO3+Na2SO4(2)1.0×10-8 mol·L-1 (3)中 17.(1)①大于 ②草酸 ③ac(2)①2OH-+SO2===SO+H2O ②SO与Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡正向移动,有NaOH生成 ③6.0×10-30.60解析 (1)①根据电离常数可知草酸的Ka2大于碳酸的Ka2,则碳酸钠的水解程度大于草酸钠,所以0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液的pH。②草酸的酸性强于碳酸,则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是草酸。③草酸的一、二步电离常数均大于碳酸的,所以草酸的电离程度大于碳酸,因此溶液中c(H+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(HCO)>c(CO),a、c正确。(2)③NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,若氨水的浓度为2.0 mol·L-1,由Kb=,可知c(OH-)= mol·L-1=6.0×10-3 mol·L-1;当c(OH-)降至1.0×10-7 mol·L-1时,c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1,由H2SO3的Ka2==6.0×10-8,可知==0.60。18.(1)①> ②AC (2)滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀 (3)4.7 Al(OH)3、Fe(OH)3 (4)硫酸镁 硼酸解析 (1)①2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O===2H3BO3+2MgSO4,根据强酸制弱酸可知,酸性:H2SO4>H3BO3。②硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为H3BO3+OH-===B(OH),可知硼酸为一元酸,A项正确;由于非金属性:B(3)溶液中含有铁离子、铝离子等杂质,由表中数据可知,用MgO调节溶液的pH至4.7以上,使杂质离子转化为 Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀。19.Ⅰ.(1)NO+H2OHNO2+OH- 10b-14-10-b (2)100 Ⅱ.(1)酸式 检漏(或查漏) (2)淀粉溶液滴入最后半滴I2标准溶液时,溶液由无色变为浅蓝色,且半分钟内不褪色 (3)B (4)解析 Ⅰ.(1)NaNO2是强碱弱酸盐,NO水解,所以溶液呈碱性,用离子方程式表示为NO+H2O??HNO2+OH-。测得NaNO2溶液pH=b,c(H+)=10-b mol·L-1,根据水的离子积常数可得c(OH-)= mol·L-1=10b-14 mol·L-1,则HNO2的准确浓度为(10b-14-10-b) mol·L-1。(2)反应AgNO2(s)+Cl-??AgCl(s)+NO的化学平衡常数K=====100。Ⅱ.(4)反应为H2O+SO+I2===SO+2I-+2H+,根据硫原子守恒及化学方程式可得n(SO2)=n(SO)=n(I2)=0.010 00 mol·L-1×V×10-3 L=V×10-5 mol,因此1 kg样品中含SO2的质量为×1 000 g= g。(共71张PPT)专题检测试卷(三)专题3 <<<1234567891011121314选择题1.(2022·浙江6月选考,2)下列物质属于强电解质的是A.HCOOH B.FeC.Na2CO3 D.C2H21516171819√HCOOH是弱酸,在水溶液中只能部分电离,属于弱电解质,A不符合题意;Fe是单质,不是电解质,B不符合题意;Na2CO3是盐,在水溶液中能够完全电离,故属于强电解质,C符合题意;C2H2属于非电解质,D不符合题意。选择题123456789101112131415161718192.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是A.肥皂水显碱性,可用作蚊虫叮咬处的清洗剂B.用氯化钠作pH调节剂C.利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈D.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿选择题12345678910111213141516171819√选择题12345678910111213141516171819蚊虫叮咬时会释放出甲酸,肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠,高级脂肪酸根离子水解使肥皂水显碱性,肥皂水可消耗甲酸,故肥皂水可作蚊虫叮咬处的清洗剂,A正确;氯化钠的水溶液显中性,既不和酸反应,也不和碱反应,不能作pH调节剂,B错误;铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,明矾溶液中电离出的铝离子发生水解反应生成氢离子,所以可利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈,C正确;牙膏中添加氟化物用于预防龋齿,是将Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F,氟化物可促进釉质病损再矿化和可干扰糖原的酵解,D正确。3.室温下,有两种溶液:①0.01 mol·L-1NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L-1NH4Cl溶液,下列操作可以使两种溶液中 都增大的是A.加入少量H2OB.加入少量NaOH固体C.通入少量HCl气体D.升高温度选择题12345678910111213141516171819√选择题123456789101112131415161718194.已知次磷酸(H3PO2)为一元酸,欲证明它是弱电解质,下列操作方法不正确的是A.用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验,比较灯泡的亮度B.用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液,比较消耗碱液的体积C.加热滴有酚酞溶液的NaH2PO2溶液,溶液颜色变深D.常温下,稀释0.1 mol·L-1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍,测得pH在4~5之间选择题12345678910111213141516171819√NaCl 和NaH2PO2都属于强电解质,所以用物质的量浓度相同的两溶液进行导电性实验,比较灯泡的亮度不能证明H3PO2是弱电解质,故A错误。选择题123456789101112131415161718195.已知:Ka(HA)=3.0×10-4,Ka1(H2B)=4.3×10-2,Ka2(H2B)=5.6×10-6。下列说法正确的是A.等浓度等体积的HA、H2B溶液完全反应消耗NaOH的物质的量前者更大B.pH=a的NaA溶液中,水电离出的c(OH-)为10-a mol·L-1C.向NaA溶液中滴加少量H2B溶液的离子方程式为A-+H2B===HB-+HAD.向Na2B溶液中滴加等浓度等体积的盐酸,充分反应后溶液呈碱性选择题12345678910111213141516171819√等浓度等体积的HA、H2B溶液即n(HA)=n(H2B),由关系式HA~NaOH、H2B~2NaOH可知,完全反应消耗NaOH的物质的量后者更大,A项错误;由信息知,HA是弱酸,NaA溶液因水解呈碱性,促进水的电离,则pH=a的NaA溶液中,c(H+)为10-a mol·L-1,水电离出的c(OH-)为10a-14 mol·L-1,B项错误;选择题12345678910111213141516171819选择题123456789101112131415161718196.下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是选择题12345678910111213141516171819选项 操作或现象 实验目的A 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液,过滤、洗涤,干燥,加热灼烧 制取Al2O3B 用饱和的Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3 证明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)C 在氯化氢气流中加热蒸发MgCl2溶液 制取无水MgCl2D 取一张pH试纸,先用蒸馏水润湿,再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L-1氨水,点在pH试纸上,显色后跟标准比色卡比较 测0.1 mol·L-1氨水的pH√A项,最终得不到Al2O3,错误;B项,Ksp(BaSO4)比Ksp(BaCO3)小,错误;D项,测溶液pH时,pH试纸不能先用蒸馏水润湿,错误。选择题123456789101112131415161718197.已知25 ℃时,几种弱酸的电离常数如下:选择题12345678910111213141516171819弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S电离常数 1.8×10-5 4.9×10-10 Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12选择题1234567891011121314151617181925 ℃时,下列说法正确的是A.某浓度的NaCN溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(OH-)=10-d mol·L-1B.用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定pH相等的CH3COOH和HCN溶液,CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)D.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(NaHS)>pH(CH3COONa)√NaCN溶液存在水解:CN-+H2O HCN+OH- ,pH=d,c(OH-)=10d-14 mol·L-1,A错误;pH相等即c(H+)相等,电离常数CH3COOH大于HCN,则c(HCN)大于c(CH3COOH),HCN消耗0.1 mol·L-1的NaOH溶液的体积更大,B错误;NaHS和Na2S的混合溶液中一定存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),C错误;选择题12345678910111213141516171819依题中表格数据判断阴离子的水解程度大小关系:S2->CN->HS->CH3COO-,水解程度越大,pH越大,故pH关系为pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(NaHS)>pH(CH3COONa),D正确。选择题12345678910111213141516171819弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S电离常数 1.8×10-5 4.9×10-10 Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-128.25 ℃,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,向10 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中加入30 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液发生反应,混合溶液中c(Fe3+)与时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是选择题1234567891011121314A.A点Fe3+的浓度为0.1 mol·L-1B.25 ℃,Fe3+的水解常数为2.5×10-5C.C点存在的平衡主要为Fe3+的水解平衡D.t4时向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,平衡不移动1516171819√选择题12345678910111213141516171819根据图像可知C点时铁离子浓度不再发生变化,达到平衡状态,存在的平衡主要为Fe(OH)3的沉淀溶解平衡,C错误;t4时向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,溶液体积增加,相当于稀释,平衡正向移动,D错误。选择题12345678910111213141516171819下列叙述不正确的是A.向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol·L-1 KI溶液,有黄色沉淀产生B.25 ℃时,AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag+的浓度相同C.25 ℃,AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D.在5 mL 1.8×10-6 mol·L-1 NaCl溶液中,加入1滴(20滴约为1 mL)1×10-3 mol·L-1AgNO3溶液,不能产生白色沉淀9.25 ℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表:物质 AgCl AgBr AgI Ag2S颜色 白 淡黄 黄 黑Ksp 1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17 6.3×10-50√由Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)可知,A项正确;由四种物质的溶度积常数计算可知,其饱和水溶液中c(Ag+)的大小关系为AgCl>AgBr>AgI>Ag2S,B项错误;溶度积常数与温度有关,温度不变其值不变,C项正确;加入一滴硝酸银溶液后,c(Cl-)可认为保持不变,即 c(Cl-)=1.8×10-6 mol·L-1,而AgNO3溶液相当于稀释100倍,故c(Ag+)=1×10-5 mol·L-1,c(Cl-)·c(Ag+)=1.8×10-11<Ksp(AgCl),故没有沉淀生成,D项正确。选择题1234567891011121314151617181910.(2024·福建莆田高二质检)室温下,向20 mL 0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1的NaOH溶液,溶液中由水电离出的H+浓度的负对数[-lg c水(H+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是A.b点溶液中:c(CH3COO-)<c(CH3COOH)B.c、e两点溶液:c点显中性,e点显碱性C.d点溶液中,c(Na+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>0.10 mol·L-1D.f点溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)选择题12345678910111213141516171819√b点,CH3COOH和CH3COONa的物质的量相等,但溶液的pH<7,则表明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH),A项不正确;c点时,溶质为CH3COOH和CH3COONa,且水的电离不受影响,则溶液呈中性;e点时,溶质为CH3COONa和NaOH,二者都呈碱性,所以溶液显碱性,B项正确;选择题12345678910111213141516171819选择题12345678910111213141516171819f点,若CH3COO-不发生水解,则溶质组成为等物质的量的CH3COONa和NaOH,但因CH3COO-发生水解,导致c(CH3COO-)减小、c(OH-)增大,所以溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),D项不正确。选择题1234567891011121314151617181911.(2021·北京,12)下列实验中,均产生白色沉淀。选择题12345678910111213141516171819下列分析不正确的是A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同B.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解C.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解D.4个实验中,溶液滴入后,试管中溶液pH均降低√选择题12345678910111213141516171819选择题12345678910111213141516171819由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根离子和碳酸氢根离子,则它们的浓度减小,水解产生的氢氧根离子的浓度会减小,pH减小,D正确。12.常温下向浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为1 mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水,均稀释至V mL,两种溶液的pH与lg V的变化关系如图所示。下列叙述错误的是A.M表示Na2CO3溶液的pH随lg V的变化关系选择题12345678910111213141516171819D.若将Na2CO3溶液加热蒸干,最终析出的是Na2CO3固体√NaOH为强碱,常温下0.10 mol·L-1 NaOH溶液的pH=13,所以M表示NaOH溶液的pH随lg V的变化关系,N表示Na2CO3溶液的pH随lg V的变化关系,A错误;选择题12345678910111213141516171819选择题12345678910111213141516171819Na2CO3溶液中存在水解,生成NaHCO3和NaOH,但随着水的减少,NaHCO3和NaOH浓度均增大,二者又会反应生成Na2CO3,最终析出的是Na2CO3固体,D正确。13.SnCl2易水解,是常见的抗氧化剂。实验室以SnCl2为原料制备SnSO4·2H2O的流程如下:选择题1234567891011121314下列说法错误的是A.溶解时,将SnCl2固体溶解在较浓的盐酸中,然后加水稀释1516171819C.可用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SnO沉淀是否已被洗涤干净D.操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥√选择题1234567891011121314SnCl2易水解,溶解时,需要先加浓盐酸酸化,不可将SnCl2固体直接溶解在水里,A正确;1516171819SnO沉淀带有Cl-杂质,可用检验Cl-的方法检验最后一次洗涤液,判断其是否已被洗涤干净,C正确;因得到的产品带结晶水,不能直接蒸干,故操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,D正确。选择题12345678910111213141516171819√选择题1234567891011121314根据题意a、b分别代表Mg3(AsO4)2、Mg3(PO4)2的沉淀溶解平衡曲线,利用坐标可知:Ksp[Mg3(AsO4)2]=10-19.68,Ksp[Mg3(PO4)2]=10-25.2,A项正确;1516171819选择题1234567891011121314151617181915.(2023·石家庄高二期末)常温下,现有0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液,其pH=7.8。已知含氮或含碳微粒的分布分数δ(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的CO2和NH3分子)。下列说法正确的是选择题12345678910111213141516171819选择题12345678910111213141516171819√选择题12345678910111213141516171819选择题12345678910111213141516171819选择题12345678910111213141516171819非选择题16.溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题:(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用化学方程式表示:盐碱地呈碱性的原因:________________________________;农业上用石膏降低其碱性的反应原理:____________________________________。Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH12345678910111213141516171819Na2CO3+CaSO4===CaCO3+Na2SO4碳酸钠水解显碱性,石膏的主要成分是硫酸钙,硫酸钙与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸钙沉淀,降低了碳酸根离子的浓度,进而降低了碱性。非选择题(2)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=_________________。1.0×10-8 mol·L-112345678910111213141516171819溶液中的氢氧根离子是由水电离的,根据水的离子积常数和溶液的pH,求出c(OH-)=1.0×10-8 mol·L-1。非选择题(3)25 ℃时,将a mol·L-1氨水与0.01 mol·L-1盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中 =c(Cl-),则溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。12345678910111213141516171819中非选择题12345678910111213141516171819非选择题17.(1)已知碳酸:H2CO3 Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11;草酸:H2C2O4 Ka1=5.6×10-2,Ka2=1.5×10-4。①0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH______(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液的pH。12345678910111213141516171819大于根据电离常数可知草酸的Ka2大于碳酸的Ka2,则碳酸钠的水解程度大于草酸钠,所以0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液的pH。非选择题②等浓度草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是_____。12345678910111213141516171819草酸草酸的酸性强于碳酸,则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是草酸。非选择题③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是______(填字母)。12345678910111213141516171819ac非选择题12345678910111213141516171819非选择题(2)SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少SO2的排放,回答下列方法中的问题。方法1(双碱法):用NaOH溶液吸收SO2,并用CaO使NaOH再生12345678910111213141516171819NaOH溶液 Na2SO3溶液①写出过程ⅰ的离子方程式:__________________________。非选择题12345678910111213141516171819②CaO在水中存在如下转化:CaO(s)+H2O (l)===Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-从平衡移动的角度,简述过程ⅱ中NaOH再生的原理:______________________________________________________。CaSO3沉淀,平衡正向移动,有NaOH生成非选择题方法2:用氨水除去SO2③已知25 ℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.4×10-2,Ka2=6.0×10-8。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH-)=________________ mol·L-1。将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至1.0×10-7 mol·L-1时,溶液中的 =______。123456789101112131415161718196.0×10-30.60非选择题12345678910111213141516171819非选择题18.富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下:12345678910111213141516171819非选择题已知:生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1)12345678910111213141516171819 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2开始沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1完全沉淀时 3.2 4.7 9.0 11.1(1)酸浸时发生反应:2MgO·SiO2+2H2SO4===2MgSO4+SiO2+2H2O,2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O===2H3BO3+2MgSO4。①上述反应体现出酸性强弱:H2SO4__________(填“>”或“<”)H3BO3。>2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O===2H3BO3+2MgSO4,根据强酸制弱酸可知,酸性:H2SO4>H3BO3。非选择题12345678910111213141516171819非选择题12345678910111213141516171819②已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为H3BO3+OH-=== 。下列关于硼酸的说法正确的是________(填字母)。A.硼酸是一元酸B.向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液,有气泡产生C.硼酸的电离方程式可表示为H3BO3+H2O +H+AC硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为H3BO3+OH-=== ,可知硼酸为一元酸,A项正确;由于非金属性:B非选择题12345678910111213141516171819非选择题12345678910111213141516171819(2)检验褐色浸出液中的杂质离子:取少量浸出液,_______________________________________(填操作和现象),证明溶液中含有Fe2+。滴加K3[Fe(CN)6](3)除去浸出液中的杂质离子:用MgO调节溶液的pH至______以上,使杂质离子转化为__________________(填化学式)沉淀,过滤。4.7Al(OH)3、Fe(OH)3溶液,产生蓝色沉淀非选择题12345678910111213141516171819溶液中含有铁离子、铝离子等杂质,由表中数据可知,用MgO调节溶液的pH至4.7以上,使杂质离子转化为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀。非选择题12345678910111213141516171819(4)获取晶体:ⅰ.浓缩滤液,使MgSO4和H3BO3接近饱和;ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合如图溶解度曲线,简述ⅱ的方法:将浓缩液加到高压釜中,升温结晶得到________晶体,分离后,再将母液降温结晶,分离得到______晶体。硫酸镁硼酸非选择题19.Ⅰ.亚硝酸钠是一种工业盐,用途广泛,外观与食盐非常相似,但毒性较强,食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对鉴别NaCl和NaNO2进行了如下探究:(1)测算溶液pH常温下,用pH试纸分别测定0.1 mol·L-1两种盐溶液的pH,测得NaNO2溶液呈碱性。NaNO2溶液呈碱性的原因是_________________________(用离子方程式解释)。NaNO2溶液中HNO2的准确浓度为_____________ mol·L-1(测得NaNO2溶液pH=b,用含b的代数式表示)。1234567891011121314151617181910b-14-10-b非选择题12345678910111213141516171819非选择题(2)沉淀法取2 mL 0.1 mol·L-1两种盐溶液于试管中,分别滴加几滴稀硝酸银溶液,两支试管均产生白色沉淀,分别滴加几滴稀硝酸并振荡,盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。该温度下Ksp(AgNO2)=1.8×10-8;Ksp(AgCl)=1.8×10-10。则反应AgNO2(s)+Cl- AgCl(s)+ 的化学平衡常数K=____。12345678910111213141516171819100非选择题12345678910111213141516171819非选择题Ⅱ.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计),某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定,实验流程如下:12345678910111213141516171819(1)碘标准液应选用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装,加标准液之前必须对滴定管进行______________、洗涤、润洗。酸式检漏(或查漏)非选择题12345678910111213141516171819(2)锥形瓶内的指示剂为____________,判断达到滴定终点的依据是______________________________________________________________。淀粉溶液滴入最后半滴I2标准溶液时,溶液由无色变为浅蓝色,且半分钟内不褪色非选择题12345678910111213141516171819(3)下列操作会使测定结果偏大的有___(填字母)。A.起始读数时平视,终点读数时俯视B.未用标准液润洗滴定管C.步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸B非选择题12345678910111213141516171819(4)若取样品w g,按方案测得消耗0.010 00 mol·L-1 I2标准溶液V mL,则1 kg样品中含SO2的质量是________g(用含w、V的代数式表示)。非选择题12345678910111213141516171819 展开更多...... 收起↑ 资源列表 专题3 专题检测试卷(三).docx 专题3 专题检测试卷(三).pptx