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专题检测试卷(三)
(满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1. (2022·浙江6月选考，2)下列物质属于强电解质的是(　　)
A．HCOOH B．Fe
C．Na2CO3 D．C2H2
2．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是(　　)
A．肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂
B．用氯化钠作pH调节剂
C．利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈
D．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
3．室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是(　　)
A．加入少量H2O
B．加入少量NaOH固体
C．通入少量HCl气体
D．升高温度
4．已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是(　　)
A．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度
B．用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积
C．加热滴有酚酞溶液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深
D．常温下，稀释0.1 mol·L－1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4～5之间
5．已知：Ka(HA)＝3.0×10－4，Ka1(H2B)＝4.3×10－2，Ka2(H2B)＝5.6×10－6。下列说法正确的是(　　)
A．等浓度等体积的HA、H2B溶液完全反应消耗NaOH的物质的量前者更大
B．pH＝a的NaA溶液中，水电离出的c(OH－)为10－a mol·L－1
C．向NaA溶液中滴加少量H2B溶液的离子方程式为A－＋H2B===HB－＋HA
D．向Na2B溶液中滴加等浓度等体积的盐酸，充分反应后溶液呈碱性
6．下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是(　　)
选项 操作或现象 实验目的
A 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤，干燥，加热灼烧 制取Al2O3
B 用饱和的Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3 证明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
C 在氯化氢气流中加热蒸发MgCl2溶液 制取无水MgCl2
D 取一张pH试纸，先用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L－1氨水，点在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较 测0.1 mol·L－1氨水的pH
7．已知25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的 化学式 CH3COOH HCN H2S
电离 常数 1.8×10－5 4.9×10－10 Ka1＝9.1×10－8 Ka2＝1.1×10－12
25 ℃时，下列说法正确的是(　　)
A．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝10－d mol·L－1
B．用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定pH相等的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)
D．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2S)＞pH(NaCN)＞pH(NaHS)＞pH(CH3COONa)
8.25 ℃，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加入30 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液发生反应，混合溶液中c(Fe3＋)与时间(t)的变化如图所示。
下列说法正确的是(　　)
A．A点Fe3＋的浓度为0.1 mol·L－1
B．25 ℃，Fe3＋的水解常数为2.5×10－5
C．C点存在的平衡主要为Fe3＋的水解平衡
D．t4时向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，平衡不移动
9．25 ℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表：
物质 AgCl AgBr AgI Ag2S
颜色 白 淡黄 黄 黑
Ksp 1.8×10－10 5.4×10－13 8.5×10－17 6.3×10－50
下列叙述不正确的是(　　)
A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol·L－1 KI溶液，有黄色沉淀产生
B．25 ℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度相同
C．25 ℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D．在5 mL 1.8×10－6 mol·L－1 NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1 mL)1×10－3 mol·L－1 AgNO3溶液，不能产生白色沉淀
10．(2024·福建莆田高二质检)室温下，向20 mL 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.10 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中由水电离出的H＋浓度的负对数[－lg c水(H＋)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是(　　)
A．b点溶液中：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)
B．c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性
C．d点溶液中，c(Na＋)＋c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＞0.10 mol·L－1
D．f点溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
11．(2021·北京，12)下列实验中，均产生白色沉淀。
下列分析不正确的是(　　)
A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同
B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解
C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解
D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低
12.常温下向浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为1 mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至V mL，两种溶液的pH与lg V的变化关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)
A．M表示Na2CO3溶液的pH随lg V的变化关系
B．Kh1(CO)(Kh1为第一步水解平衡常数)的数量级为10－4
C．Na2CO3溶液中存在：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)
D．若将Na2CO3溶液加热蒸干，最终析出的是Na2CO3固体
13．SnCl2易水解，是常见的抗氧化剂。实验室以SnCl2为原料制备SnSO4·2H2O的流程如下：
下列说法错误的是(　　)
A．溶解时，将SnCl2固体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释
B．反应1的离子方程式为Sn2＋＋HCO===SnO↓＋H＋＋CO2↑
C．可用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SnO沉淀是否已被洗涤干净
D．操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
14.AsO、PO都是造成水体污染的因素，可以利用沉淀法除去，如图a、b分别是Mg3(AsO4)2、Mg3(PO4)2的沉淀溶解平衡曲线。下列说法错误的是(　　)
A．Ksp[Mg3(AsO4)2]＝10－19.68
B．向浓度相等的Na3AsO4、Na3PO4的废水中同时滴加相同浓度的Mg(NO3)2溶液，AsO 先沉淀
C．要使废水中AsO、PO的浓度不大于10－6 mol·L－1，则Mg2＋浓度至少为10－2.56 mol·L－1
D．若Mg3(AsO4)2(s)＋2POMg3(PO4)2(s)＋2AsO成立，则平衡常数K＝105.52
15．(2023·石家庄高二期末)常温下，现有0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液，其pH＝7.8。已知含氮或含碳微粒的分布分数δ(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的CO2和NH3分子)。下列说法正确的是(　　)
A．常温下Kb(NH3·H2O)B．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(NH)＞c(HCO)＞c(NH3·H2O)＞c(CO)
C．反应HCO＋NH3·H2ONH＋CO＋H2O的平衡常数为K，则lg K＝－0.9
D．向上述pH＝7.8的溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH和HCO浓度逐渐减小
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16．(10分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：
盐碱地呈碱性的原因：_____________________________________________________；
农业上用石膏降低其碱性的反应原理：________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝________________________________________________________________________。
(3)25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
17．(14分)(1)已知碳酸：H2CO3　Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；草酸：H2C2O4　Ka1＝5.6×10－2，Ka2＝1.5×10－4。
①0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH______(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液的pH。
②等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是________________。
③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是______(填字母)。
a．c(H＋)>c(HC2O)>c(HCO)>c(CO)
b．c(HCO)>c(HC2O)>c(C2O)>c(CO)
c．c(H＋)>c(HC2O)>c(C2O)>c(CO)
d．c(H2CO3)>c(HCO)>c(HC2O)>c(CO)
(2)SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少SO2的排放，回答下列方法中的问题。
方法1(双碱法)：用NaOH溶液吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液Na2SO3溶液
①写出过程ⅰ的离子方程式：________________________________________________
________________________________________________________________________。
②CaO在水中存在如下转化：
CaO(s)＋H2O (l)===Ca(OH)2(s)Ca2＋＋2OH－
从平衡移动的角度，简述过程ⅱ中NaOH再生的原理：_________________________
________________________________________________________________________。
方法2：用氨水除去SO2
③已知25 ℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8。若氨水的浓度为2.0 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝________ mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7 mol·L－1时，溶液中的＝__________。
18．(14分)富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：
已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1)
Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2
开始 沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1
完全 沉淀时 3.2 4.7 9.0 11.1
(1)酸浸时发生反应：2MgO·SiO2＋2H2SO4===2MgSO4＋SiO2＋2H2O,2MgO·B2O3＋2H2SO4＋H2O===2H3BO3＋2MgSO4。
①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4__________(填“>”或“＜”)H3BO3。
②已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为H3BO3＋OH－===B(OH)。下列关于硼酸的说法正确的是________(填字母)。
A．硼酸是一元酸
B．向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
C．硼酸的电离方程式可表示为H3BO3＋H2OB(OH)＋H＋
(2)检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，
________________________________________________________________________
(填操作和现象)，证明溶液中含有Fe2＋。
(3)除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至________________以上，使杂质离子转化为__________________(填化学式)沉淀，过滤。
(4)获取晶体：ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合如图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加到高压釜中，升温结晶得到____________晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到____________晶体。
19．(17分) Ⅰ.亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对鉴别NaCl和NaNO2进行了如下探究：
(1)测算溶液pH
常温下，用pH试纸分别测定0.1 mol·L－1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。
NaNO2溶液呈碱性的原因是________________________________________________
________________________________________________________________________
(用离子方程式解释)。NaNO2溶液中HNO2的准确浓度为________ mol·L－1(测得NaNO2溶液pH＝b，用含b的代数式表示)。
(2)沉淀法
取2 mL 0.1 mol·L－1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两支试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。
该温度下Ksp(AgNO2)＝1.8×10－8；Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。
则反应AgNO2(s)＋Cl－AgCl(s)＋NO的化学平衡常数K＝____________。
Ⅱ.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下：
(1)(3分)碘标准液应选用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加标准液之前必须对滴定管进行__________、洗涤、润洗。
(2)锥形瓶内的指示剂为____________，判断达到滴定终点的依据是__________________。
(3)下列操作会使测定结果偏大的有____________(填字母)。
A．起始读数时平视，终点读数时俯视
B．未用标准液润洗滴定管
C．步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸
(4)若取样品w g，按方案测得消耗0.010 00 mol·L－1 I2标准溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是________g(用含w、V的代数式表示)。
专题检测试卷(三)
1．C　2.B　3.C
4．A　[NaCl 和NaH2PO2都属于强电解质，所以用物质的量浓度相同的两溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度不能证明H3PO2是弱电解质，故A错误。]
5．C　[等浓度等体积的HA、H2B溶液即n(HA)＝n(H2B)，由关系式HA～NaOH、H2B～2NaOH可知，完全反应消耗NaOH的物质的量后者更大，A项错误；由信息知，HA是弱酸，NaA溶液因水解呈碱性，促进水的电离，则pH＝a的NaA溶液中，c(H＋)为10－a mol·L－1，水电离出的c(OH－)为10a－14 mol·L－1，B项错误；向Na2B溶液中滴加等浓度等体积的盐酸，充分反应后得到NaCl和NaHB的混合溶液，NaHB的水解常数Kh＝＝6．C　[A项，最终得不到Al2O3，错误；B项，Ksp(BaSO4)比Ksp(BaCO3)小，错误；D项，测溶液pH时，pH试纸不能先用蒸馏水润湿，错误。]
7．D　[NaCN溶液存在水解：CN－＋H2OHCN＋OH－ ，pH＝d，c(OH－)＝10d－14 mol·L－1，A错误；pH相等即c(H＋)相等，电离常数CH3COOH大于HCN，则c(HCN)大于c(CH3COOH)，HCN消耗0.1 mol·L－1的NaOH溶液的体积更大，B错误；NaHS和Na2S的混合溶液中一定存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，C错误；依题中表格数据判断阴离子的水解程度大小关系：S2－>CN－>HS－>CH3COO－，水解程度越大，pH越大，故pH关系为pH(Na2S)＞pH(NaCN)＞pH(NaHS)＞pH(CH3COONa)，D正确。]
8．B　[25 ℃，Fe3＋发生水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，其水解常数为＝＝＝2.5×10－5，B正确；根据图像可知C点时铁离子浓度不再发生变化，达到平衡状态，存在的平衡主要为Fe(OH)3的沉淀溶解平衡，C错误；t4时向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，溶液体积增加，相当于稀释，平衡正向移动，D错误。]
9．B
10．B　[b点，CH3COOH和CH3COONa的物质的量相等，但溶液的pH＜7，则表明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，A项不正确；c点时，溶质为CH3COOH和CH3COONa，且水的电离不受影响，则溶液呈中性；e点时，溶质为CH3COONa和NaOH，二者都呈碱性，所以溶液显碱性，B项正确；d点溶液中：c(Na＋)＝＝0.05 mol·L－1，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝＝0.05 mol·L－1，所以c(Na＋)＋c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.10 mol·L－1，C项不正确；f点，若CH3COO－不发生水解，则溶质组成为等物质的量的CH3COONa和NaOH，但因CH3COO－发生水解，导致c(CH3COO－)减小、c(OH－)增大，所以溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，D项不正确。]
11．B　[Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na＋、CO、HCO、H2CO3、H＋、OH－、H2O，故含有的微粒种类相同，A正确；HCOH＋＋CO，加入Ca2＋后，Ca2＋和CO反应生成沉淀，促进HCO的电离，B错误；Al3＋与CO、HCO都能发生相互促进的水解反应，C正确；由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根离子和碳酸氢根离子，则它们的浓度减小，水解产生的氢氧根离子的浓度会减小，pH减小，D正确。]
12．A　[NaOH为强碱，常温下0.10 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝13，所以M表示NaOH溶液的pH随lg V的变化关系，N表示Na2CO3溶液的pH随lg V的变化关系，A错误；Na2CO3溶液中存在的水解主要是CO＋H2OHCO＋OH－，常温下0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液的pH＝11.6，即c(H＋)＝10－11.6 mol·L－1，则c(OH－)＝＝10－2.4 mol·L－1，Kh1(CO)＝≈＝10－3.8，B正确；Na2CO3溶液中主要为第一步水解即CO的水解，溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)，C正确；Na2CO3溶液中存在水解，生成NaHCO3和NaOH，但随着水的减少，NaHCO3和NaOH浓度均增大，二者又会反应生成Na2CO3，最终析出的是Na2CO3固体，D正确。]
13．B　[SnCl2易水解，溶解时，需要先加浓盐酸酸化，不可将SnCl2固体直接溶解在水里，A正确；反应1的离子方程式为Sn2＋＋2HCO===SnO↓＋H2O＋2CO2↑，B错误；SnO沉淀带有Cl－杂质，可用检验Cl－的方法检验最后一次洗涤液，判断其是否已被洗涤干净，C正确；因得到的产品带结晶水，不能直接蒸干，故操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确。]
14．B　[根据题意a、b分别代表Mg3(AsO4)2、Mg3(PO4)2的沉淀溶解平衡曲线，利用坐标可知：Ksp[Mg3(AsO4)2]＝10－19.68，Ksp[Mg3(PO4)2]＝10－25.2，A项正确；Mg3(PO4)2的溶解度比Mg3(AsO4)2更小，所以向浓度相等的Na3AsO4、Na3PO4的废水中同时滴加相同浓度的Mg(NO3)2溶液，PO先沉淀，B项错误；要使废水中AsO、PO的浓度不大于10－6 mol·L－1，根据Mg3(AsO4)2的Ksp，可得Mg2＋浓度至少为10－2.56 mol·L－1，C项正确；Mg3(AsO4)2(s)＋2PO??Mg3(PO4)2(s)＋2AsO，其K＝＝105.52，D项正确。]
15．C　[由图可知，NH3·H2O与NH交点pH＝9.3，可以求出Kb(NH3·H2O)＝＝10－4.7，同理，H2CO3与HCO交点pH＝6.4，HCO与CO交点pH＝10.2，可以求出Ka1(H2CO3)＝＝10－6.4，Ka2(H2CO3)＝＝10－10.2。根据分析可知Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)，A错误；由图可知，当溶液的pH＝9时，溶液中粒子浓度关系为c(HCO)＞c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(CO)，B错误；HCO＋NH3·H2O??NH＋CO＋H2O的平衡常数K＝＝＝＝＝10－0.9，则lg K＝－0.9，C正确；根据图像可知向pH＝7.8的该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH浓度逐渐减小，HCO浓度先增大后减小，D错误。]
16．(1)Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH　Na2CO3＋CaSO4===CaCO3＋Na2SO4
(2)1.0×10－8 mol·L－1　(3)中　
17．(1)①大于　②草酸　③ac
(2)①2OH－＋SO2===SO＋H2O　②SO与Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成　③6.0×10－3
0．60
解析　(1)①根据电离常数可知草酸的Ka2大于碳酸的Ka2，则碳酸钠的水解程度大于草酸钠，所以0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液的pH。②草酸的酸性强于碳酸，则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸。③草酸的一、二步电离常数均大于碳酸的，所以草酸的电离程度大于碳酸，因此溶液中c(H＋)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(HCO)＞c(CO)，a、c正确。
(2)③NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，若氨水的浓度为2.0 mol·L－1，由Kb＝，可知c(OH－)＝ mol·L－1＝6.0×10－3 mol·L－1；当c(OH－)降至1.0×10－7 mol·L－1时，c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1，由H2SO3的Ka2＝＝6.0×10－8，可知＝＝0.60。
18．(1)①＞　②AC　(2)滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀　(3)4.7　Al(OH)3、Fe(OH)3　(4)硫酸镁　硼酸
解析　(1)①2MgO·B2O3＋2H2SO4＋H2O===2H3BO3＋2MgSO4，根据强酸制弱酸可知，酸性：H2SO4＞H3BO3。②硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为H3BO3＋OH－===B(OH)，可知硼酸为一元酸，A项正确；由于非金属性：B(3)溶液中含有铁离子、铝离子等杂质，由表中数据可知，用MgO调节溶液的pH至4.7以上，使杂质离子转化为 Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀。
19．Ⅰ.(1)NO＋H2OHNO2＋OH－　10b－14－10－b　(2)100　Ⅱ.(1)酸式　检漏(或查漏)　(2)淀粉溶液
滴入最后半滴I2标准溶液时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟内不褪色　(3)B　(4)
解析　Ⅰ.(1)NaNO2是强碱弱酸盐，NO水解，所以溶液呈碱性，用离子方程式表示为NO＋H2O??HNO2＋OH－。测得NaNO2溶液pH＝b，c(H＋)＝10－b mol·L－1，根据水的离子积常数可得c(OH－)＝ mol·L－1＝10b－14 mol·L－1，则HNO2的准确浓度为(10b－14－10－b) mol·L－1。(2)反应AgNO2(s)＋Cl－??AgCl(s)＋NO的化学平衡常数K＝＝＝＝＝100。
Ⅱ.(4)反应为H2O＋SO＋I2===SO＋2I－＋2H＋，根据硫原子守恒及化学方程式可得n(SO2)＝n(SO)＝n(I2)＝0.010 00 mol·L－1×V×10－3 L＝V×10－5 mol，因此1 kg样品中含SO2的质量为×1 000 g＝ g。(共71张PPT)
专题检测试卷(三)
专题3　
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选择题
1.(2022·浙江6月选考，2)下列物质属于强电解质的是
A.HCOOH B.Fe
C.Na2CO3 D.C2H2
15
16
17
18
19
√
HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不符合题意；
Fe是单质，不是电解质，B不符合题意；
Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意；
C2H2属于非电解质，D不符合题意。
选择题
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2.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A.肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂
B.用氯化钠作pH调节剂
C.利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈
D.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
选择题
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选择题
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蚊虫叮咬时会释放出甲酸，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，高级脂肪酸根离子水解使肥皂水显碱性，肥皂水可消耗甲酸，故肥皂水可作蚊虫叮咬处的清洗剂，A正确；
氯化钠的水溶液显中性，既不和酸反应，也不和碱反应，不能作pH调节剂，B错误；
铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，明矾溶液中电离出的铝离子发生水解反应生成氢离子，所以可利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，C正确；
牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，是将Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F，氟化物可促进釉质病损再矿化和可干扰糖原的酵解，D正确。
3.室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1NH3·H2O溶液、②0.01 mol·
L－1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中 都增大的是
A.加入少量H2O
B.加入少量NaOH固体
C.通入少量HCl气体
D.升高温度
选择题
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4.已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是
A.用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯
泡的亮度
B.用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较
消耗碱液的体积
C.加热滴有酚酞溶液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深
D.常温下，稀释0.1 mol·L－1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4～5
之间
选择题
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√
NaCl 和NaH2PO2都属于强电解质，所以用物质的量浓度相同的两溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度不能证明H3PO2是弱电解质，故A错误。
选择题
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5.已知：Ka(HA)＝3.0×10－4，Ka1(H2B)＝4.3×10－2，Ka2(H2B)＝5.6×
10－6。下列说法正确的是
A.等浓度等体积的HA、H2B溶液完全反应消耗NaOH的物质的量前者更大
B.pH＝a的NaA溶液中，水电离出的c(OH－)为10－a mol·L－1
C.向NaA溶液中滴加少量H2B溶液的离子方程式为A－＋H2B===HB－＋HA
D.向Na2B溶液中滴加等浓度等体积的盐酸，充分反应后溶液呈碱性
选择题
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√
等浓度等体积的HA、H2B溶液即n(HA)＝n(H2B)，由关系式HA～NaOH、H2B～2NaOH可知，完全反应消耗NaOH的物质的量后者更大，A项错误；
由信息知，HA是弱酸，NaA溶液因水解呈碱性，促进水的电离，则pH＝a的NaA溶液中，c(H＋)为10－a mol·L－1，水电离出的c(OH－)为10a－14 mol·L－1，B项错误；
选择题
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6.下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是
选择题
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选项 操作或现象 实验目的
A 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤，干燥，加热灼烧 制取Al2O3
B 用饱和的Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3 证明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
C 在氯化氢气流中加热蒸发MgCl2溶液 制取无水MgCl2
D 取一张pH试纸，先用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L－1氨水，点在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较 测0.1 mol·L－1氨水的pH
√
A项，最终得不到Al2O3，错误；
B项，Ksp(BaSO4)比Ksp(BaCO3)小，错误；
D项，测溶液pH时，pH试纸不能先用蒸馏水润湿，错误。
选择题
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7.已知25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
选择题
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弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S
电离常数 1.8×10－5 4.9×10－10 Ka1＝9.1×10－8
Ka2＝1.1×10－12
选择题
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25 ℃时，下列说法正确的是
A.某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝10－d mol·L－1
B.用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定pH相等的CH3COOH和HCN溶液，
CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大
C.NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋
c(S2－)
D.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2S)＞pH(NaCN)＞pH(NaHS)＞
pH(CH3COONa)
√
NaCN溶液存在水解：CN－＋H2O HCN＋OH－ ，pH＝d，c(OH－)＝10d－14 mol·L－1，A错误；
pH相等即c(H＋)相等，电离常数CH3COOH大于HCN，则c(HCN)大于c(CH3COOH)，HCN消耗0.1 mol·L－1的NaOH溶液的体积更大，B错误；
NaHS和Na2S的混合溶液中一定存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，C错误；
选择题
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依题中表格数据判断阴离子的水解程度大小关系：S2－>CN－>HS－>CH3COO－，水解程度越大，pH越大，故pH关系为pH(Na2S)＞pH(NaCN)＞pH(NaHS)＞pH(CH3COONa)，D正确。
选择题
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弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S
电离常数 1.8×10－5 4.9×10－10 Ka1＝9.1×10－8
Ka2＝1.1×10－12
8.25 ℃，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加入30 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液发生反应，混合溶液中c(Fe3＋)与时间(t)的变化如图所示。
下列说法正确的是
选择题
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A.A点Fe3＋的浓度为0.1 mol·L－1
B.25 ℃，Fe3＋的水解常数为2.5×10－5
C.C点存在的平衡主要为Fe3＋的水解平衡
D.t4时向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，平衡不移动
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√
选择题
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根据图像可知C点时铁离子浓度不再发生变化，达到平衡状态，存在的平衡主要为Fe(OH)3的沉淀溶解平衡，C错误；
t4时向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，溶液体积增加，相当于稀释，平衡正向移动，D错误。
选择题
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下列叙述不正确的是
A.向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol·L－1 KI溶液，有黄色沉淀产生
B.25 ℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度相同
C.25 ℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D.在5 mL 1.8×10－6 mol·L－1 NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1 mL)1×10－3 mol·L－1
AgNO3溶液，不能产生白色沉淀
9.25 ℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表：
物质 AgCl AgBr AgI Ag2S
颜色 白 淡黄 黄 黑
Ksp 1.8×10－10 5.4×10－13 8.5×10－17 6.3×10－50
√
由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可知，A项正确；
由四种物质的溶度积常数计算可知，其饱和水溶液中c(Ag＋)的大小关系为AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S，B项错误；
溶度积常数与温度有关，温度不变其值不变，C项正确；
加入一滴硝酸银溶液后，c(Cl－)可认为保持不变，即 c(Cl－)＝1.8×10－6 mol·
L－1，而AgNO3溶液相当于稀释100倍，故c(Ag＋)＝1×10－5 mol·L－1，
c(Cl－)·c(Ag＋)＝1.8×10－11＜Ksp(AgCl)，故没有沉淀生成，D项正确。
选择题
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10.(2024·福建莆田高二质检)室温下，向20 mL 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.10 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中由水电离出的H＋浓度的负对数[－lg c水(H＋)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是
A.b点溶液中：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)
B.c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性
C.d点溶液中，c(Na＋)＋c(CH3COO－)＋
c(CH3COOH)＞0.10 mol·L－1
D.f点溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
选择题
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√
b点，CH3COOH和CH3COONa的物质的量相
等，但溶液的pH＜7，则表明CH3COOH的
电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以
c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，A项不正确；
c点时，溶质为CH3COOH和CH3COONa，且水的电离不受影响，则溶液呈中性；e点时，溶质为CH3COONa和NaOH，二者都呈碱性，所以溶液显碱性，B项正确；
选择题
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f点，若CH3COO－不发生水解，则溶质组成为等物质的量的CH3COONa和NaOH，但因CH3COO－发生水解，导致c(CH3COO－)减小、c(OH－)增大，所以溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，D项不正确。
选择题
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11.(2021·北京，12)下列实验中，均产生白色沉淀。
选择题
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下列分析不正确的是
A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同
B.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解
C.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解
D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低
√
选择题
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由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根离子和碳酸氢根离子，则它们的浓度减小，水解产生的氢氧根离子的浓度会减小，pH减小，D正确。
12.常温下向浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为1 mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至V mL，两种溶液的pH与lg V的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A.M表示Na2CO3溶液的pH随lg V的变化关系
选择题
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D.若将Na2CO3溶液加热蒸干，最终析出的是Na2CO3固体
√
NaOH为强碱，常温下0.10 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝13，所以M表示NaOH溶液的pH随lg V的变化关系，N表示Na2CO3溶液的pH随lg V的变化关系，A错误；
选择题
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Na2CO3溶液中存在水解，生成NaHCO3和NaOH，
但随着水的减少，NaHCO3和NaOH浓度均增大，
二者又会反应生成Na2CO3，最终析出的是Na2CO3固体，D正确。
13.SnCl2易水解，是常见的抗氧化剂。实验室以SnCl2为原料制备SnSO4·2H2O的流程如下：
选择题
1
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下列说法错误的是
A.溶解时，将SnCl2固体溶解在较
浓的盐酸中，然后加水稀释
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19
C.可用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SnO沉淀是否已被洗涤干净
D.操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
√
选择题
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SnCl2易水解，溶解时，需要先加浓
盐酸酸化，不可将SnCl2固体直接溶
解在水里，A正确；
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SnO沉淀带有Cl－杂质，可用检验Cl－的方法检验最后一次洗涤液，判断其是否已被洗涤干净，C正确；
因得到的产品带结晶水，不能直接蒸干，故操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确。
选择题
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根据题意a、b分别代表Mg3(AsO4)2、Mg3(PO4)2的沉淀溶解平衡曲线，利用坐标可知：Ksp[Mg3(AsO4)2]＝10－19.68，Ksp[Mg3(PO4)2]＝10－25.2，A项正确；
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选择题
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15.(2023·石家庄高二期末)常温下，现有0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液，其pH＝7.8。已知含氮或含碳微粒的分布分数δ(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的CO2和NH3分子)。下列说法正确的是
选择题
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非选择题
16.溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：
盐碱地呈碱性的原因：________________________________；
农业上用石膏降低其碱性的反应原理：____________________________
________。
Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH
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Na2CO3＋CaSO4===CaCO3＋
Na2SO4
碳酸钠水解显碱性，石膏的主要成分是硫酸钙，硫酸钙与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸钙沉淀，降低了碳酸根离子的浓度，进而降低了碱性。
非选择题
(2)常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝_________________。
1.0×10－8 mol·L－1
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19
溶液中的氢氧根离子是由水电离的，根据水的离子积常数和溶液的pH，求出c(OH－)＝1.0×10－8 mol·L－1。
非选择题
(3)25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 ＝c(Cl－)，则溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性，
用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
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非选择题
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非选择题
17.(1)已知碳酸：H2CO3　Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；草酸：H2C2O4　Ka1＝5.6×10－2，Ka2＝1.5×10－4。
①0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH______(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液的pH。
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大于
根据电离常数可知草酸的Ka2大于碳酸的Ka2，则碳酸钠的水解程度大于草酸钠，所以0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液的pH。
非选择题
②等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_____。
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草酸
草酸的酸性强于碳酸，则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸。
非选择题
③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是______(填字母)。
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非选择题
(2)SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少SO2的排放，回答下列方法中的问题。
方法1(双碱法)：用NaOH溶液吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
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NaOH溶液 Na2SO3溶液
①写出过程ⅰ的离子方程式：__________________________。
非选择题
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②CaO在水中存在如下转化：
CaO(s)＋H2O (l)===Ca(OH)2(s) Ca2＋＋2OH－
从平衡移动的角度，简述过程ⅱ中NaOH再生的原理：_______________
_______________________________________。
CaSO3沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成
非选择题
方法2：用氨水除去SO2
③已知25 ℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8。若氨水的浓度为2.0 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝________________ mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7 mol·L－1时，溶液中的 ＝______。
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非选择题
18.富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：
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非选择题
已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1)
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Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2
开始沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1
完全沉淀时 3.2 4.7 9.0 11.1
(1)酸浸时发生反应：2MgO·SiO2＋2H2SO4===2MgSO4＋SiO2＋2H2O,2MgO·B2O3＋2H2SO4＋H2O===2H3BO3＋2MgSO4。
①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4__________(填“>”或“＜”)H3BO3。
＞
2MgO·B2O3＋2H2SO4＋H2O===2H3BO3＋2MgSO4，根据强酸制弱酸可知，酸性：H2SO4＞H3BO3。
非选择题
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②已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为H3BO3＋OH－=== 。下列关于硼酸的说法正确的是________(填字母)。
A.硼酸是一元酸
B.向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
C.硼酸的电离方程式可表示为H3BO3＋H2O ＋H＋
AC
硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为H3BO3＋OH－=== ，可知硼酸为一元酸，A项正确；
由于非金属性：B非选择题
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(2)检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，__________________
_____________________(填操作和现象)，证明溶液中含有Fe2＋。
滴加K3[Fe(CN)6]
(3)除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至______以上，使杂质离子转化为__________________(填化学式)沉淀，过滤。
4.7
Al(OH)3、Fe(OH)3
溶液，产生蓝色沉淀
非选择题
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溶液中含有铁离子、铝离子等杂质，由表中数据可知，用MgO调节溶液的pH至4.7以上，使杂质离子转化为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀。
非选择题
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(4)获取晶体：ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合如图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加到高压釜中，升温结晶得到________晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到______晶体。
硫酸镁
硼酸
非选择题
19.Ⅰ.亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对鉴别NaCl和NaNO2进行了如下探究：
(1)测算溶液pH
常温下，用pH试纸分别测定0.1 mol·L－1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。
NaNO2溶液呈碱性的原因是_________________________(用离子方程式解释)。NaNO2溶液中HNO2的准确浓度为_____________ mol·L－1(测得NaNO2溶液pH＝b，用含b的代数式表示)。
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10b－14－10－b
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非选择题
(2)沉淀法
取2 mL 0.1 mol·L－1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两支试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。
该温度下Ksp(AgNO2)＝1.8×10－8；Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。
则反应AgNO2(s)＋Cl－ AgCl(s)＋ 的化学平衡常数K＝____。
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Ⅱ.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下：
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(1)碘标准液应选用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加标准液之前必须对滴定管进行______________、洗涤、润洗。
酸式
检漏(或查漏)
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(2)锥形瓶内的指示剂为____________，判断达到滴定终点的依据是______________________________________________________________。
淀粉溶液
滴入最后半滴I2标准溶液时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟内不褪色
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(3)下列操作会使测定结果偏大的有___(填字母)。
A.起始读数时平视，终点读数时俯视
B.未用标准液润洗滴定管
C.步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸
B
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(4)若取样品w g，按方案测得消耗0.010 00 mol·L－1 I2标准溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是________g(用含w、V的代数式表示)。
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