资源简介

莲塘一中2024-2025学年度下学期高二期中考试
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B B C B B A B A
题号 11 12 13 14
答案 B D C A
15．(每空2分，共20分）Ⅰ．(1)③④⑥
(2) 醚键、羟基 4
(3) 7 3－甲基－2－戊烯
(4) C5H12 (CH3)4C
Ⅱ.(1)n
(2)
(3)
16．(每空2分，共14分）．(1) 分液漏斗 除去Cl2中的HCl杂质
(2) 增大气体与液体的接触面积，使反应物反应更充分 CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl (3)bc
(4)加热温度恒定、受热均匀，加热温度较高
(5) 9
17．（每空2分，共12分）(1)球形
(2) 大于
(3)ABD (多选错选不给分，漏选给1分)
(4) 6 （其它合理答案也给分）
18（每空2分，共12分）(1) 低温
(2)<
(3) 或0.15
(4)>
CHCHCH
CI
HC-CH-CH
CH CH
CH3
CH-CHCH,+Br2>CHCHCH
Br Br莲塘一中2024-2025学年度下学期高二期中考试
化学试卷
命题：
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 B:11
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是
A．可燃冰(CH4·8H2O)中CH4与H2O存在分子间氢键
B．中国天眼(FAST)使用的SiC是新型无机非金属材料
C．口罩的主要材料聚丙烯的结构简式为
D．大力开发利用化石能源有利于实现“碳中和”
2．下列烷烃的系统命名正确的是
A．4-甲基-4，5-二乙基己烷 B．3-甲基-2，3-二乙基己烷
C．2-甲基-3-乙基丁烷 D．2-甲基-4-乙基庚烷
3．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．1molCH2＝CHCOOH含有双键的数目为NA
B．1mol CH3CH2OH中采取sp3杂化的原子数为3NA
C．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数目为2NA
D．金刚石和石墨互为同素异形体，故12g金刚石和石墨所含C—C键数都为2NA
4．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是
A．CCl4、SiCl4组成结构相似，故CO2、SiO2组成结构也相似
B．NaOH为强碱，则RbOH也为强碱
C．NaCl晶体中阴阳离子配位数均为6，故CsCl晶体中阴阳离子配位数也均为6
D．CH4的沸点低于SiH4，故NH3的沸点也低于PH3
5．某单烯烃与加成后的产物为，则该烯烃可能的结构简式有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
6．烷烃(以甲烷为例)在光照条件下发生卤代反应的原理如图所示：
某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如下：
下列说法错误的是
A．异丁烷的二溴代物有三种
B．反应过程中异丁烷形成的自由基比更稳定
C．光照条件下卤素单质分子中化学键的断裂是引发卤代烃反应的关键步骤
D．丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，2-溴丙烷的含量更高
7．青霉素是一种高效、低毒的抗生素，青霉素的使用增强了人类抵抗细菌性感染的能力。青霉素结构如图所示，下列关于青霉素的说法中正确的是
A．青霉素属于芳香烃 B．青霉素分子与水分子之间能形成氢键
C．青霉素分子中S原子的杂化类型是sp2 D．C、N、O的第一电离能：
8．已知：烯烃与酸性溶液反应时，其生成物的情况如表所示。则反应物为被酸性溶液氧化后得到的产物为
烯烃被氧化的部分
氧化产物
A．、 B．、HOOCCOOH
C．、 D．、、
9．在烷烃分子中，、、、中的碳原子分别称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用、、、表示。，的烷烃共有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
10．下列说法正确的是
A．聚乙炔能使溴水褪色，且含有顺反异构体
B．沸点：正戊烷＞正丁烷＞异戊烷＞新戊烷
C．甲烷中含少量乙烯，可将混合气体通入盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶中除去乙烯
D．所有的链状烷烃一定互为同系物
11．纯水电离产生H3O+、OH-，研究发现在某些水溶液中还存在 、 等微粒。图示为的结构，下列有关说法错误的是
A．键角：H3O+>H2O B．H3O+的VSEPR模型为三角锥形
C．中含1个氢键 D．中含有配位键
12．精细化学品Z是X与反应的主产物，X→Z的反应机理如下：
下列说法不正确的是
A．X与互为顺反异构体 B．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．X与HBr反应有副产物生成 D．Z分子中含有2个手性碳原子
13．金属硼氢化物可用作储氢材料。一种金属硼氢化物氨合物的晶体结构示意图如图，图中位于晶胞的顶点和面心的“(八面体)”的中心代表金属离子，顶点代表氨分子；“(四面体)”的中心代表硼原子，顶点代表氢原子。该晶体的晶胞形状为立方体，棱长为a pm，密度为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该晶体中与B原子的个数比
B．与硼原子间最短距离为
C．M的相对原子质量为
D．该物质中含有的化学键的类型有配位键、离子键和共价键
14．一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是
A．X、Z、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物
B．简单离子半径：W>Z>Y
C．Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物
D．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．(每空2分，共20分）Ⅰ．已知有如图8种有机物，请根据所学知识回答下列问题：
①②③④⑤⑥ ⑦⑧CH3CH2OH
(1)上述物质中互为同分异构体的是 (填标号)。
(2)①中含氧官能团的名称为 ，③的二氯代物有 种(不考虑立体异构)。
(3)⑤的同分异构体中，属于炔烃的有 种；④的化学名称为 。
(4)相对分子质量为72的烷烃的分子式是：___________，其一氯代物只有一种的结构简式为________ __
Ⅱ．根据物质转化的框图答题：
(1)反应②的化学反应方程式为： 。
(2)写出反应①的化学反应方程式： 。
(3)有机物Y有两种氢原子，其结构简式为 。
16．(每空2分，共14分）1，2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃；在光照下易分解：碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如图。
已知：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；甘油的沸点为290℃。

请回答以下问题：
(1)仪器A的名称是 ，装置乙的作用是 。
(2)丁中多孔球泡的作用是 ；写出装置丁中发生的化学反应方程式 。
(3)丁中反应前先加入少量1，2—二氯乙烷液体，其作用是 (填序号)。
a．作催化剂 b．溶解Cl2和乙烯 c ．促进气体反应物间的接触
(4)庚中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是 。
(5)已知C4H8液相直接氯化法可生成1，2—二氯乙烷的同系物C4H8Cl2，满足分子式C4H8Cl2的同分异构体有 种（不考虑立体异构）
17．（每空2分，共12分）是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。请回答下列问题：
(1)基态Ca原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为 。
(2)由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中可由盐酸与反应得到。
①中O原子的杂化方式为 。
②常温下，在四氯化碳中的溶解度 (填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。
(3)可由以下两种方法制得：
方法I：
方法II：
在方法II的反应过程中，断裂的化学键有 (填标号)。
A．金属键 B．离子键 C．配位键 D．极性键 E．非极性键
(4)的晶胞结构如图所示，已知：晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值。
①若Cl原子位于晶胞的顶点位置，则与O原子距离相等且最近的Na原子数为 。
②该晶体的密度为 (用含有a、的式子表示)。
18．（每空2分，共12分）甲醚可用作气雾剂的抛射剂，也可作为制冷剂、局部麻醉药和燃料。
I．工业上利用水煤气合成甲醚：
已知：
化学键 C—H C—O H—H (CO)
键能/ 413 351 436 803 1071
水煤气合成甲醚发生反应的热化学方程式： ，该反应
在 (填“高温”“低温”或“任意条件”)下可自发进行。
Ⅱ．利用催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下：
反应①： ；
反应②： 。
恒定压强为时，若开始投入的、分别为、，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。已知：的选择性。
(2)由图可知，升高温度，的选择性减小，推断出 (填“>”或“<”)0。
(3)300℃时，若10 min时反应达到平衡状态，此时 mol，反应②的压强平衡常数 。[为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数（）]
(4)比较不同温度下反应①的平衡常数：K(200℃) (填“>”或“<”)K(300℃)。

展开更多......

收起↑