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湖南师大附中2024－2025学年度高一第二学期期中考试
化　　学
时量：75分钟　满分：100分
得分：____________
可能用到的相对原子质量：H～1　C～12　N～14　O～16　Na～23
Si～28　S～32　Fe～56　Cu～64
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题意)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．近年来，具有特殊性质的新型无机非金属材料迅速发展，下列有关新型无机非金属材料的叙述正确的是
A．氮化硅陶瓷是一种新型硅酸盐材料，可用于制造发动机部件，其化学式为Si3N4
B．利用二氧化硅的半导体性能，可以制成太阳能电池
C．碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
D．富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于有机材料
2．化学是一门以实验为基础的科学，下列有关操作正确的是
A．用pH试纸测定新制SO2水溶液的酸碱度
B．用pH试纸测定新制氯水的酸碱度
C．用玻璃棒蘸取浓硫酸靠近收集氨气的试管口验证氨气已收集满
D．用带橡胶塞的无色试剂瓶保存浓硝酸
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．一定温度与压强下，1 mol N2与足量H2充分反应，生成NH3分子的个数为2NA
B．标准状况下，11.2 L CO2和SO2的混合气中含氧原子数为NA
C．28 g晶体硅中，Si—Si的数目为4NA
D．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水所得氯水中含氯微粒总数为0.2NA
4．用如图所示装置完成相应实验(a、b、c中分别盛有试剂1、2、3)，能达到实验目的的是
选项 试剂1 试剂2 试剂3 实验目的
A 双氧水 MnO2 浓硫酸 制取干燥的H2
B 浓硫酸 Cu片 浓硫酸 制取干燥的SO2
C 浓盐酸 KMnO4 饱和NaCl溶液 制取Cl2并除去HCl
D 浓硝酸 Fe片 H2O 制取干燥的NO2
5.下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．SO2使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－
B．二氧化硅与足量碳在高温下反应： SiO2＋CSi＋CO2↑
C．实验室制备氨气的原理：NH4ClNH3↑＋HCl↑
D．向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O
6．下列有关电化学知识的叙述正确的是
A．反应CaO＋H2O===Ca(OH)2可以放出大量的热，故可将该反应设计成原电池，使其中的化学能转化为电能
B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置的盐桥中可以是装有含琼脂的KCl饱和溶液
C．原电池的两极可以是同样的材料
D．将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，则铁作负极，铜作正极
7．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S2－，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图所示，下列说法错误的是
A．CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物
B．将10 L上清液中的S2－(S2－浓度为480 mg·L－1)转化为SO，理论上共需要0.3 mol O2
C．过程Ⅰ后溶液碱性增强
D．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为2S2－＋4MnO＋9H2O===4Mn(OH)2↓＋S2O＋10OH－
8．氢卤酸的能量关系如图所示。下列说法正确的是
A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＞0
B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小
C．相同条件下，HCl的(ΔH3＋ΔH4)比HI的大
D．一定条件下，气态原子生成1 mol H—X放出a kJ能量，则该条件下ΔH2＝－a kJ·mol－1
9．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰)作为传导体，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)。下列说法不正确的是
A．当该电池消耗2 mol MnO2时，与铅酸蓄电池消耗0.5 mol Pb产生的电量相等
B．该电池二氧化锰为正极，发生还原反应
C．当0.1 mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子数约为1.204×1023
D．电池正极反应式为MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－
10．下列各组离子，本来能大量共存，通入过量的某种气体后各离子仍能大量存在的是
选项 溶液中的离子 通入的过量的气体
A NO、Na＋、I－ HCl
B HS－、Na＋、MnO、SO SO2
C Al3＋、Cl－、K＋、NO CO2
D Mg2＋、Na＋、SO、Cl－ NH3
11.浓硫酸分别和三种钠盐反应，反应现象如图所示。下列分析不正确的是
A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－
B．③中体现浓硫酸的强酸性，未体现氧化性
C．②中试管口出现白雾是HCl遇水蒸气所致
D．对比①和③可以说明氧化性：Br2>SO2
12．已知碘化氢分解吸热，由以下两步完成：2HI(g)―→H2(g)＋2I·(g)；2I·(g)―→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是
,B)
,C) (D)
13．建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是
A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：
B．向烧碱溶液中通入SO2：
C．分散系的分类：
D．向FeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式(已知还原性：Fe2＋>Br－)：
14．向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是
A．n1＝0.70
B．a表示Fe2＋的关系曲线
C．P点时，n(Fe2＋)＝0.375 mol
D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4 g
选择题答题卡
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 得分
答案
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15．(13分)铁黄(FeOOH)是一种重要的化工原料，一种以硫酸渣(含FeO、Fe3O4、SiO2、CuO)为原料生产铁黄的工艺流程如下：
(1) 铁黄中铁的化合价为__________，铁元素在元素周期表中的位置为______________。
(2) “滤渣1”的主要成分是________(填名称)。
(3)“酸溶”时Fe3O4与硫酸发生反应的离子方程式为____________________________________；“还原”过程中所加的试剂X最适宜的是________(填化学式，下同)，“滤渣2”的主要成分为________________________________________________________________________。
(4)“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为____________________________________。
(5)带结晶水的铁黄产品也可用Fe2O3·xH2O表示，为了测定所制备铁黄的x值，进行如下操作：用分析天平准确称量m1 g样品置于坩埚中加热、冷却后称量，经过重复操作，当达到恒重时，残留固体质量为m2 g，则x＝____________(用含m1、m2的代数式表示)。
16．(15分)亚硝酸钠(NaNO2)在生活中应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与NaCl极其相似；NaNO2可作食品护色剂，少量添加可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长。某化学兴趣小组查阅资料得知：2NO＋Na2O2===2NaNO2，该学习小组利用下列装置制备干燥的NaNO2。(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)
已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
②酸性高锰酸钾溶液可将NO、NO氧化成NO。
回答下列问题：
Ⅰ.NaNO2的制备：
(1)装置A中盛装铜单质的仪器名称是________________，仪器按气流方向连接顺序为b→________________________________________________________________________。
(2)反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是________________________________；反应结束后打开止水夹a，再通入过量氮气的目的是______________________________。
(3)装置D的作用是______________________________________。
(4)判断Na2O2已被NO反应完全的现象是____________________________________。
(5)写出装置E中发生反应的离子方程式：______________________________________________。
Ⅱ.测定NaNO2的纯度(假设杂质不参与反应)：
(6)准确称取反应后的固体3.000 g于烧杯中，加入蒸馏水溶解，配成250 mL溶液；取出25.00 mL于锥形瓶中，滴入0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液至恰好完全反应，用去16.00 mL酸性KMnO4溶液。固体中NaNO2的纯度为________________%。
17．(15分)已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的某种原子核内没有中子，A和D，C和G分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，F的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，G的单质常出现在火山口。
(1)C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是____________(填离子符号)。
(2)G和H的最高价氧化物的水化物酸性较强的是________________(填化学式)。
(3)由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为__________________，C、D形成摩尔质量为78 g·mol－1的化合物的电子式为____________________________，由A、B形成的18e－化合物的结构式为________________________。
(4)甲烷(CH4)可与C2组成燃料电池，其装置如图甲所示。E、F的单质可与氢氧化钠溶液形成原电池，其装置如图乙所示。
①图甲中，Pt1电极上的电极反应式为______________________，每转移2 mol电子，消耗标准状况下CH4的体积为________L。
②请写出图乙原电池负极的电极反应式：__________________________，溶液中Na＋向____________(填“E”或“F”)极移动。
18．(15分)化学反应中的热效应又称反应热，包括燃烧热、中和热等，其数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。
(1)若1 g石墨完全燃烧放出的热量为a kJ，则表示石墨燃烧热的热化学方程式为__________________________________________。甲烷干重整反应(DRM)可以将两种温室气体(CH4和CO2)直接转化为合成气(主要成分为CO和H2)，反应方程式为CH4(g)＋CO2(g)??2CO(g)＋2H2(g)。已知几种物质的燃烧热如下表：
物质 CH4(g) CO(g) H2(g)
燃烧热/(kJ·mol－1) 893 283 286
则上述甲烷干重整反应CH4(g)＋CO2(g)??2CO(g)＋2H2(g)的　ΔH＝__________kJ·mol－1。
(2)利用如图所示装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：
①测出盐酸的温度为20.1 ℃，用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入内筒中；
②测出NaOH溶液的温度为20.3 ℃，用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液；
③将NaOH溶液沿玻璃棒分几次缓慢倒入内筒中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度为23.4 ℃。
上述实验步骤中一处不合理的操作应改成：____________________________________，实验过程中采用稍过量NaOH溶液的原因是__________________。假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，根据以上数据可计算出中和反应的反应热ΔH＝__________kJ·mol－1(保留三位有效数字)，如果采用氨水代替NaOH溶液，测得的中和反应的反应热ΔH________(“偏大”“偏小”或“相等”)。
(3)已知CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)===CH2===CH2(g)＋4H2O(g)。几种物质的能量如表所示(在25 ℃、101 kPa条件下，规定单质具有的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量)：
物质 CO2(g) H2(g) CH2===CH2(g) H2O(g)
能量/(kJ·mol－1) －394 0 52 －242
则该反应的ΔH＝__________ kJ·mol－1。
已知几种化学键的键能如表所示：
化学键 C===O H—H C===C C—H H—O
键能/(kJ·mol－1) 803 436 615 a 463
则a＝__________。■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■
湖南师大附中2024一2025学年度高一第二学期期中考试
化学答题卡
姓名
准考证号
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓
名、准考证号和科目：
注意事项
2.选择趣部分请按趣号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹：
正确
考生条形码区
3.非选择愿部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答无效：
填涂
(正面朝上，切勿贴出虚线方框)
4.在草稿纸、试题卷上答题无效：
5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。
示例
此方框为缺考考生标记，由监考员用2B铅笔填涂。
■
选择题
■
1
A B
网
D
6
A回
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11回网D
2
A
切
四
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7
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I
四
四
12 A]
B
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8
A围
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13AB回D
4
14田
囚
回
@
可
10四回

回
非选择题
15.(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
16.(1)
(2)
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
(3)
(4)
(5)
(6)
17.(1)
(2)
(3)
(4)①
②
18.(1)
(2
(3)
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！湖南师大附中2024－2025学年度高一第二学期期中考试
化学参考答案
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题意)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C A B C A C C A A C D A B D
1.C　【解析】氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机部件，其化学式为Si3N4，不属于硅酸盐，A错误；利用硅的半导体性能，可以制成太阳能电池，B错误；碳化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，C正确；富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于新型无机非金属材料，不是有机材料，D错误。
2．A　【解析】SO2的水溶液显酸性，用pH试纸测定新制SO2水溶液的pH，可判断其酸碱度，A正确；新制氯水有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，B错误；浓硫酸不具有挥发性，靠近收集氨气的试管口没有明显现象，不能验证氨气已收集满，C错误；浓硝酸可腐蚀橡胶且受热或光照分解，应保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中，D错误。
3．B
4．C　【解析】双氧水在MnO2催化作用下分解放出氧气，故不选A；常温下，铜和浓硫酸不反应，故不选B；浓盐酸和高锰酸钾在常温下反应放出氯气，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故选C；常温下，铁在浓硝酸中钝化，故不选D。
5．A　【解析】二氧化硫使溴水褪色是因为二者发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－，故A正确；二氧化硅与足量碳在高温下的反应为 SiO2＋2CSi＋2CO↑，故B错误；实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合固体制备氨气，反应原理为Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故C错误；向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2NO＋3SO＋2H＋===3SO＋2NO↑＋H2O，故D错误。
6．C
7．C　【解析】CaSO4·2H2O俗名生石膏，属于结晶水合物，具有固定的组成和性质，属于纯净物中的盐类，故A正确；10 L上清液中的S2－的物质的量＝(10×480×10－3)g÷32 g/mol＝0.15 mol，根据物质转化过程可知，S2－转化为S2O过程中需要消耗氧气，S2O转化为SO也需要消耗氧气，在转化过程中，硫元素的化合价由－2价变成＋6价，S2－共失去0.15 mol×8＝1.2 mol电子，1 mol O2在反应中得到4 mol电子，所以将10 L上清液中的S2－转化为SO，理论上共需要O2的物质的量＝1.2 mol÷4＝0.3 mol，故B正确；过程Ⅰ中发生反应：2Mn(OH)2＋O2＋4OH－===2MnO＋4H2O，反应消耗OH－，溶液的碱性减弱，故C错误；根据转化关系图，过程Ⅱ中S2－与MnO反应生成S2O和Mn(OH)2，反应的离子方程式为2S2－＋4MnO＋9H2O===4Mn(OH)2↓＋S2O＋10OH－，故D正确。
★8.A　【解析】由于HF气体溶于水放热，则HX(aq)―→HX(g)吸收热量，故ΔH1>0，A正确；由于HCl比HBr稳定，则相同条件下HCl的ΔH2比HBr的大，B错误；ΔH3＋ΔH4代表H(g)―→ H＋(aq)的焓变，与HX中的X无关，C错误；一定条件下，气态原子生成1 mol H—X放出a kJ能量，则断开1 mol H—X形成气态原子吸收a kJ能量，即ΔH2＝＋a kJ·mol－1，D错误。
9．A
10．C　【解析】NO、Na＋、I－之间不发生反应，可以大量共存，但通入HCl后溶液呈酸性，NO、H＋、I－之间会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；HS－、MnO之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；Al3＋、Cl－、K＋、NO之间不发生反应，当通入CO2后也不能发生反应，因此可以大量共存，C符合题意；通入NH3后，Mg2＋与NH3·H2O反应转化为Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D不符合题意。
★11.D　【解析】①中试管上部有红棕色气体，为Br2蒸气，说明浓硫酸可以将Br－氧化，②中试管上部无明显现象，说明浓硫酸不能将Cl－氧化成Cl2，否则应有黄绿色气体出现，所以对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－，A正确；③中发生的反应是Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，不是氧化还原反应，体现的是浓硫酸的强酸性，B正确；②中试管口出现的白雾为HCl，②中反应原理是高沸点、难挥发性酸制易挥发性酸，C正确；③中发生的反应不是氧化还原反应，不能说明氧化性：Br2>SO2，D错误。
12．A　【解析】根据题干描述，碘化氢分解的总反应是吸热的，而第二步反应2I·(g)―→I2(g)是成键过程，一定放热，故第一步必然吸热，观察给出的图像可得，A符合题意。
13．B　【解析】钠在氧气中燃烧只能生成过氧化钠，常温下和氧气反应生成氧化钠，故A错误；由方程式2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O、NaOH＋SO2===NaHSO3可知，＝2时生成Na2SO3，＝1时生成NaHSO3，故B正确；溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1～100 nm之间，分散质微粒直径小于1 nm的是溶液，大于100 nm的是浊液，故C错误；已知还原性：Fe2＋>Br－，氯气先和亚铁离子反应生成铁离子，＝1∶2，当氯气过量时溴离子也反应生成溴单质，＝3∶2，故D错误。
14．D　【解析】向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，首先发生反应：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，1 mol HNO3和1 mol H2SO4中含有3 mol H＋，1 mol NO完全反应需消耗4 mol H＋，H＋不足量，则产生Fe3＋的物质的量为n(Fe3＋)＝ mol，即n1＝0.75 mol，A错误；先后发生反应：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，a是表示Fe3＋的关系曲线，则b是表示Fe2＋的关系曲线，B错误；当铁过量，会发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，设被还原的Fe3＋物质的量为x mol，则反应产生Fe2＋的物质的量为1.5x mol，n2点时Fe3＋和Fe2＋的物质的量相等，0.75－x＝1.5x，解得x＝0.3，此时溶液中Fe2＋的物质的量n(Fe2＋)＝1.5x＝1.5×0.3 mol＝0.45 mol，即P点时，n(Fe2＋)＝0.45 mol，C错误；向P点溶液中加Cu，发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，设加入铜的质量是y g，根据方程式可知：2 mol Fe3＋反应消耗64 g Cu，而P点溶液中含有Fe3＋的物质的量是0.45 mol，则其反应消耗Cu的质量为m(Cu)＝×64 g＝14.4 g，D正确。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15．(13分，除标记外，每空2分)
(1)＋3(1分)　第四周期第Ⅷ族
(2)二氧化硅(1分)
(3)Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O　Fe(1分)　Fe和Cu
(4)FeSO4＋2NH4HCO3===Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑
(5)
★16.(15分，除标记外，每空2分)
(1)三颈烧瓶(1分)　g→h→e→f→c→d→e→f→i或g→h→e→f→d→c→e→f→i
(2)通入过量氮气排除装置中的空气，防止NO转化成NO2，防止CO2与Na2O2反应和氧气将NaNO2氧化为NaNO3　将整个装置中残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气
(3)除去挥发的HNO3并将生成的NO2转化为NO
(4)装置B中淡黄色固体完全变为白色
(5)3MnO＋5NO＋4H＋===3Mn2＋＋5NO＋2H2O
(6)92
【解析】根据制备原理，结合提示2NO＋Na2O2===2NaNO2可知，反应开始前通入氮气排除装置内的空气，然后浓硝酸与Cu反应制取NO2，用盛水的洗气瓶将二氧化氮转化为NO，再用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥NO，防止水蒸气与过氧化钠反应产生氧气进而影响产品纯度，最后用酸性高锰酸钾溶液除去过量的NO防止污染环境。
(1)装置A的三颈烧瓶中铜和分液漏斗中的浓硝酸反应制取二氧化氮，在盛水的洗气瓶中二氧化氮和水反应生成NO，在盛有浓硫酸的洗气瓶中将NO干燥，通入直玻璃管中与过氧化钠反应，后接盛有浓硫酸的洗气瓶防止后续装置中水蒸气进入直玻璃管，最后用盛有酸性高锰酸钾溶液的烧杯吸收未反应完的NO，防止污染空气。
(2)空气中的CO2会和Na2O2反应生成Na2CO3，空气中的氧气则会把产品中NaNO2氧化成NaNO3，故反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气排除装置中的空气。反应结束后打开止水夹a，继续通入过量氮气，则是将整个装置中残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气。
(3)NO2和水反应可以产生NO，则装置D的作用是除去挥发的HNO3并将生成的NO2转化为NO。
(4)Na2O2为淡黄色固体，而NaNO2为白色固体，故判断Na2O2已被NO反应完全的现象是装置B中淡黄色固体完全变为白色。
(5)装置E中酸性高锰酸钾溶液可氧化NO气体，自身被还原为锰离子，氧化NO为硝酸根离子，反应的离子方程式为3MnO＋5NO＋4H＋===3Mn2＋＋5NO＋2H2O。
(6)依据电子守恒，KMnO4和NaNO2的关系为：2KMnO4～5NaNO2，则样品中NaNO2的物质的量n(NaNO2)＝n(KMnO4)×＝16×10－3L×0.1 mol·L－1×＝0.004 mol，则m(NaNO2)＝0.004 mol×10×69 g·mol－1＝2.76 g，则NaNO2的纯度＝×100%＝92%。
17．(15分，除标记外，每空2分)
(1)O2－(1分)
(2)HClO4(1分)
(3)离子键和(极性)共价键　Na＋Na＋　NHHNHH
(4)①CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O　5.6　 ②Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－　 E(1分)
【解析】A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的某种原子核内没有中子，A为H；B原子的最外层电子数比次外层多3，B为N；F的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应也能与强碱溶液反应，F为Al；G的单质常出现在火山口，G为S；A与D同主族，D原子序数大于N小于Al，D为Na；C和G同主族，C为O；则E为Mg，H为Cl，据此分析。
★18.(15分，除标记外，每空2分)
(1)C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－12a kJ·mol－1　＋245
(2)将NaOH溶液一次性迅速倒入内筒中　将酸完全中和　－53.5　偏大(1分)
(3)－128　409.25
【解析】(1)1 g石墨完全燃烧生成CO2时放出的热量为a kJ，1 mol 石墨完全燃烧放热12a kJ，则热化学方程式为C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－12a kJ·mol－1。
根据表格燃烧热数据，可知以下热化学方程式：
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－893 kJ·mol－1
②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283 kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－286 kJ·mol－1
依据盖斯定律，将反应①－②×2－③×2得甲烷干重整反应CH4(g)＋CO2(g)??2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝(－893 kJ·mol－1)－(－283 kJ·mol－1)×2－(－286 kJ·mol－1)×2＝＋245 kJ·mol－1。
(2)反应时为了减少热量损失，需要迅速使酸碱混合反应，上述实验步骤中不合理的操作应为③，改成：将NaOH溶液一次性迅速倒入内筒中，用稍过量的碱是为了将酸反应完。平均温度变化值为 ℃＝3.2 ℃，50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液的总质量m＝100 mL×1 g/cm3＝100 g，c＝4.18 J/(g·℃)，生成0.025 mol的水放出热量Q＝cmΔT＝4.18 J/(g·℃)×100 g×3.2 ℃＝1 337.6 J＝1.337 6 kJ，则该实验测得的中和热ΔH＝－≈－53.5 kJ·mol－1，如果采用氨水代替氢氧化钠溶液，由于一水合氨的电离吸热，测得的中和反应的放热偏少，焓变偏大。
(3)根据反应物和产物能量差值，算出焓变，再根据焓变计算键能。
(这是边文，请据需要手工删加)

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