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河南省八市重点高中2025届高三年级4月教学质量检测
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：O－16 Fe－56 Cu－64 As－75 Cd－112 Sn－119
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A．氮化硅陶瓷可用于制造发动机部件
B．钛合金、形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天等领域
C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，选用阳离子交换膜
D．电影《哪吒之魔童闹海》中以莲藕为材料重塑肉身，莲藕最主要的有机成分为蛋白质
2．下列表述对应的化学用语正确的是
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．乙醚分子中采用sp3杂化的原子数目为5NA
B．25℃，100 mL pH＝1的H2SO4溶液中H＋数目为0．01NA
C．0℃、101 kPa下，22．4 L H2O中含有的氢键数目为2NA
D．1 mol葡萄糖（C6H12O6）氧化生成葡萄糖酸（C6H12O7）时转移电子数目为NA
4．含同种元素的A、B、C、D四种物质，能发生如图转化（反应条件与水溶液省略）。已知甲是生活中用量最大的金属单质，C在常温下是红棕色液体。下列说法正确的是
A．从海水中提取物质C时，不发生氧化还原反应
B．D的水溶液经加热蒸干灼烧，也可以生成A
C．在加热条件下，可发生反应：甲＋CB（未配平）
D．用蒸馏法可分离苯与A的水溶液
5．下列实验装置可以达到实验目的的是
6．下列离子方程式书写正确的是
A．少量SO2通入硝酸钡溶液：SO2＋Ba2＋＋BaSO4↓＋NO↑
B．硫化钠溶液中加入少量FeI2溶液：S2－＋Fe2＋S↓＋Fe
C．用铁氰化钾溶液检验Fe2＋：K＋＋Fe2＋＋[Fe（CN）6]3－KFe[Fe（CN）6]↓
D．用高锰酸钾标准溶液测定草酸溶液浓度：＋16H＋＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
7．下列实验操作、现象、结论均正确的是
8．某有机化合物M结构简式如图。下列关于M的说法错误的是
A．M可发生自身缩聚生成
B．该分子中含有3种含氧官能团
C．该物质属于脂环烃
D．该分子中含有3个手性碳原子
9．麦角硫因是化妆品中常用的美白抗衰成分，其结构如图。其中X、Y、Z、W、R是元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是
A．Z同周期元素中，第一电离能比Z大的元素有2种
B．简单气态氢化物的沸点：Z＞W
C．化合物XYZ中，Y的杂化方式是sp2
D．X、Y、Z、R形成的化合物一定是共价化合物
10．研究发现，使用Co9S8／Ni3S2@NF催化剂材料同时作阴极和阳极，电解尿素
[CO（NH2）2]溶液，不仅能使制氢效率提高，还能净化富含尿素废水，其工作原理如图。下列说法正确的是
A．使用催化剂材料作电极后，阳极放电产生氢气
B．M极的电极反应式为6OH－＋CO（NH2）2－6e－N2＋CO2＋5H2O
C．电路中每转移0．6 mol e－，理论上两极共产生标准状况下11．2 L气体
D．一段时间后，N极附近溶液pH增大
11．某科学家报道，在pH＝7的水溶液中用生物启发型催化剂Cu（tmpa）电催化还原亚硝酸盐的反应机理如图。下列说法正确的是
A．催化过程中Cu元素化合价没有发生变化
B．催化剂Cu（tmpa）的中心离子的配位数为4
C．整个反应过程中既有极性键断裂也有非极性键断裂
D．总反应方程式为＋＋e－NO＋＋H2O
12．某化合物晶胞中相邻的4个As形成四面体结构，晶胞结构如图。下列说法错误的是
A．该化合物的化学式为CdSnAs2 B．距离Sn原子最近的As原子数目是4
C．48Cd元素位于元素周期表中d区 D．该晶体的密度为g·cm－3
13．两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。
反应1：NH4HCO3（s）NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g） p1
反应2：2NaHCO3（s）Na2CO3（s）＋H2O（g）＋CO2（g） p2
该温度下，向某刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是
A．通入NH3，再次平衡后，气体的密度变小
B．平衡后再通入一定量的CO2，p平（NH3）不变
C．平衡后再通入一定量的CO2，p平（H2O）变小
D．若缩小容器体积，再次平衡后，总压强不变
14．已知H2A为二元酸，且第一步电离为完全电离；MHA易溶于水；MOH为强碱。常温下，含足量M2A（s）的M2A饱和溶液中，pc（M＋）[pc（M＋）＝－lg c（M＋）]及含A微粒的分布系数δ[如δ（A2－）＝]随溶液pH的变化如图。下列说法正确的是
A．甲为δ（H2A）随溶液pH的变化曲线
B．常温下，任意浓度的H2A溶液中均存在c（HA－）＞c（A2－）
C．0．1 mol·L－1的MHA溶液中：c（HA－）＋2c（A2－）＜c（M＋）
D．常温下，Ksp（M2A）的数量级为10－7
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）纳米氧化亚铜具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、超导体、制氢和生物传感器等方面有着广泛的应用，其一种制备方法如下（装置如图）。
步骤Ⅰ：将三颈烧瓶中氯化铜溶液加热至60℃，用NaOH溶液调节pH＝3；
步骤Ⅱ：保持温度不变，持续通入Ar气，缓慢加入一定浓度的Na2SO3和NaOH的混合溶液，保持溶液呈酸性（pH≈3．5），当溶液颜色变为淡黄色时，将溶液温度升高至80℃，再加入NaOH溶液使溶液pH保持在7．5～9；
步骤Ⅲ：反应结束，抽滤、洗涤、干燥得砖红色固体。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为__________；为了便于控制温度，本实验最宜采用的加热方式为__________。
（2）已知：步骤Ⅱ中，淡黄色溶液中铜元素以[CuCl2]－形式存在。写出生成[CuCl2]－的离子方程式：__________。
（3）溶液pH保持在7．5～9时，生成Cu2O的离子方程式为__________。
（4）步骤Ⅱ中持续通入Ar气的作用是__________（写出两条）。
（5）实验室用新制氢氧化铜与乙醛反应生成Cu2O的化学方程式为__________。
（6）Cu2O纯度的测定：称取16. 0 g制备好的样品于锥形瓶中，加入100 mL 1 mol·L－1
Fe2（SO4）3溶液（足量），样品完全溶解后（忽略溶液体积变化），取25．00 mL溶液
于另一锥形瓶中，用1．000 0 mol·L－1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，重复操作三次，
平均消耗KMnO4标准溶液10．00 mL（该过程实验操作均规范）。
①该样品的纯度为__________。
②X射线衍射（XRD）技术是一种常用的材料分析技术，通过测量样品对X射线的衍射强度和角度，可以确定样品的晶体结构、晶格参数、纯度等。该样品经XRD检测纯度为93 ％，分析可能造成纯度差异的原因：__________。
16．（14分）镓、锗是重要的稀有金属，广泛应用于航天航空、半导体、光电和通讯等领域。一种由冶炼锌的副产品（主要含Ga2O3、GeO2、ZnS、SiO2、ZnO、MgO、ZnFe2O4等）回收镓、锗的工艺如图。
已知：①镓、锗元素类似于Al元素，表现为两性；
②室温下，该工艺流程中部分金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表：
当溶液中某离子浓度c≤1．0×10－5mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全；
③ZnFe2O4难溶于水。
回答下列问题：
（1）“酸浸还原”时，ZnFe2O4被SO2还原生成Fe2＋的离子方程式为__________。
（2）“酸浸还原”最佳温度为100℃。研究发现，温度升高会使Ge（SO4）2在硫酸体系中溶解度降低，除此外，温度不宜过高的原因还有__________。
（3）“滤渣1”中单质S生成的化学方程式为__________，“操作3”为__________。
（4）电解制Ga时，金属Ga在电解池的__________（填“阳”或“阴”）极生成。
（5）向“溶液2”中先加入试剂Y，再调pH＝4，其目的是__________。
（6）室温下，Ksp[Mg（OH）2]＝__________；“除Zn2＋”时通常也采用调节pH的方法，可选用的试剂为__________（填选项字母）。
A．MgO B．Na2CO3 C．NaOH D．盐酸
17．（15分）甲烷－二氧化碳干气重整和甲烷－水蒸气重整是制备水煤气的重要途径，涉及反应如下：
i．CH4（g）＋CO2（g）2H2（g）＋2CO（g） △H1＝＋247．3 kJ·mol－1
ii．CH4（g）＋H2O（g）3H2（g）＋CO（g） △H2＝＋206．2 kJ·mol－1
回答下列问题：
（1）反应i在__________（填“高温”或“低温”）下可自发进行。
（2）研究发现，650℃以上在重整过程中会形成积碳，主要是因为存在副反应CH4（g）2H2（g）＋C（s），实际生产时催化重整反应控制温度在800℃～1 100℃，适当增大投料c[H2O（g）]可消除积碳，分析可能发生反应的化学方程式：__________。
（3）对于反应ii，一定条件下存在v正（H2O）＝k1·c（CH4）·c（H2O）、v逆（H2）＝k2·c3（H2）·c（CO）（k1、k2为正、逆反应速率常数，只与温度有关）。反应ii的K＝__________（用含k1、k2的代数式表示）；图甲中，能正确表示该反应的平衡常数的对数lg K与温度的倒数的关系的是线__________（填“m”或“n”）。
（4）压强恒定为p0的密闭容器中，按物质的量之比CO2（g） ：H2O（g） ：CH4（g）＝1 ：12．8 ：4投料，只发生反应i和ii。400～1 200℃范围内平衡时各物质的物质的量变化如图乙。
①图乙中曲线a、b分别表示__________、__________的物质的量随温度变化（填化学式）。
②850℃时，甲烷的平衡转化率为__________，反应i的Kp＝__________（列计算式即可）。
18．（15分）盐酸凯普拉生是我国首款自主研发的钾离子竞争性酸阻滞剂，主要用于治疗十二指肠溃疡和反流性食管炎。其部分合成路线如图：
回答下列问题：
（1）A的分子式为__________。
（2）C中的含氧官能团名称为__________。
（3）E的结构简式为__________。
（4）F的化学名称为__________；F＋G→H过程中，加入K2CO3的作用是__________。
（5）H→I的反应类型为__________。
（6）H的同分异构体中同时满足下列条件的有__________种（不考虑立体异构）。
①遇FeCl3溶液显紫色；②核磁共振氢谱有6组峰；③含基团。
写出其中一种结构简式：__________。化学
参考答案
1.D解析：新型无机非金属材料氮化硅具有耐磨
烯时，温度计应插入溶液中测温度，D错误。故选C。
损、耐高温的优异性能，可用于制造发动机部件，A
6.C解析：A项电荷不守恒，正确的离子方程式应为
正确；钛合金、形状记忆合金等新型合金广泛应用
3SO2+3Ba2 +2NO+2H2O-3BaSO+
于航空航天等领域，B正确；工业上电解饱和食盐
2NO↑十4H,A错误；两物质不发生氧化还原反
水制烧碱时选用阳离子交换膜，C正确；莲藕的主
应，发生复分解反应S2-十Fe+一FeS↓，B错
要有机成分是淀粉，蛋白质含量较少，D错误。故
误；写离子方程式时，H,C,O,不能拆，D错误。故
选D。
选C。
2.C解析：基态铁的价层电子排布应为3d4s2,且
7.B解析：铝加热时表面形成一层致密的氧化铝薄
元素周期表中元素的相对原子质量不等于质量数，
膜，氧化铝熔点高，铝箔熔化但不滴落，A错误；实
验只能证明生成了碘单质，若为可逆反应，Fe3+应
该有剩余，所以还应该证明有Fe3+存在，C错误；
A错误：苯酚的结构式应为
,B错误；
Ag过量，不能说明Kp(AgCI)>K(AgI),D错
误。故选B。
乙炔中。键示意图为
8.C解析：M分子中含有羧基与氨基，可发生自身
,C正确：
A
0
CaCl2的电子式为[：C1:]Ca+[:C:]-,D错
缩聚反应，生成H七N
-C-OH
,A正确；
误。故选C
HN
3.B解析：乙醚的物质的量未知，无法计算sp杂化
OH
的原子数目，A错误；25℃，100mLpH=1的
H2SO,溶液中c(H+)为0.1mol·L1,H+数目
该分子中含有3种含氧官能团：酰胺基、羟基、羧
为0.1L×0.1mol·L-1×VA mol-1=0.01NA,B
基，B正确；该物质属于脂环烃衍生物，C错误；该
正确：0℃、101kPa下，水不是气态，C错误；1mol
分子中含有3个手性碳原子，分别为与羟基、酰胺
葡萄糖(CH12O,)氧化生成葡萄糖酸(C6H12O,)
基、氨基相连的环上碳原子，D正确。故选C。
时转移电子数目为2NA,D错误。故选B。
9.A解析：由题图中化学键的连接方式，可推知X、
4.B解析：由题干信息和图示转化可知，该元素为
Y、Z、W、R分别是H、C、N、O、S。N元素位于第二
Br,甲为铁，则A为HBr,B为FeBr2,C为Br2,D
周期，第一电离能比N大的元素有F、Ne,A正确；
为FeBr2。从海水中提取Br2时，发生氧化还原反
简单气态氢化物的沸点：H2O>NH,B错误；化合
应，A错误；FeBra的水溶液经加热蒸干灼烧，可以
物XYZ的结构为H一C=N,其中C的杂化方式是
生成氧化铁和HBr,B正确：在加热条件下，可发生
sp,C错误；X、Y、Z、R形成的化合物可以是
反应2Fe十3Br,△2FeBr,C错误；苯和HBr水
NH,SCN,NH,SCN为离子化合物，D错误。故
溶液互不相溶，会分层，应用分液法分离，D错误。
选A。
故选B。
10.D解析：由题图装置可知，使用催化剂材料作电
5.C解析：MgCl2溶液易水解生成Mg(OH)2,应在
极后，阴极放电产生氢气，电极反应式为2H20十
HCI气氛中蒸发结晶，A错误：NH极易溶于水，不
2e一H2◆十2OH,A错误：电解池中，阴离
能用排水法测量NH体积，B错误；乙醇脱水制乙
子向阳极移动，所以M极是阳极，阳极发生氧化
·化学答案（第1页，共5页）·

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