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哈师大青冈实验中学2024—2025学年度4月份高一下学期考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Br-80 P-31
Cu-64 Si-28 K-39
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是
A.“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为
B.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能
C.C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于硅酸盐
D.用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物
2.性质决定用途。关于物质的性质和用途，下列说法正确的是
A.浓硫酸有吸水性，可用于干燥
B.溶液具有氧化性，可刻蚀铜印刷线路板
C.氯气具有漂白性，可漂白有色织物
D.浓有酸性，常温下不能用铁罐储运
3.下列叙述正确的是
A.甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
B.在一定条件下将1mol和0.5mol置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为
C.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH= +571.6 kJ/mol
D.31g白磷比31g红磷能量多b kJ，P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH= -4b kJ/mol
4.以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是
A.Fe→FeCl2→Fe(OH) 2→Fe(OH)3 B.Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3
C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 D.S→SO2→H2SO4→BaSO4
5.下列解释事实的方程式中，正确的是
A.工业制粗硅：SiO2+CSi十CO2↑
B.向铜粉中滴加稀硝酸产生气体：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
C.浓硝酸通常显黄色：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
D.硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰：2S+3O22SO3
6.下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A.稀硫酸溶液：、Al3+、Cl－、K+
B.使酚酞变红的溶液：Na+、、Cl－、Ba2+
C.FeCl2溶液：H+、、Ag+、K+
D.无色透明的溶液：H+、Na+、
7.下列有关热化学方程式的说法正确的是
A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，说明金刚石比石墨更稳定
B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，热化学方程式为：H++OH-=H2O △H=-57.3kJ·mol-1
C.H2燃烧热为285.8kJ·mol-1，表示其燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6kJ·mol-1
D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
8.已知：、、的燃烧热分别为、和(a、b、c都大于0)。则反应的为
A. B.
C. D.
9.下列实验方案能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验溶液中的 取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液，将一块湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，若试纸变红则说明有，否则没有
B 探究稀硝酸与Cu反应的产物 将Cu投入稀硝酸中。若试管口出现红棕色气体，则说明Cu与科硝酸反应生成NO2
C 比较Na与Mg金属性强弱 将Na、Mg分别投入等量的蒸馏水中，反应较剧烈的对应金属性较强
D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则说明溶液中一定含有
10.某小组探究催化氧化反应设计的实验装置如图所示，其中③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟，⑤中溶液变蓝色。下列说法正确的是
A.仪器b的作用是干燥气体，盛放的试剂可能是无水氯化钙
B.③中反应的还原产物只有NO
C.④中白烟的主要成分为
D.⑤中溶液变蓝的原因可能是催化了铜粉与稀硫酸的反应
11.下列叙述正确的有
①、、都是大气污染物，都能在空气中稳定存在
②常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为铁在常温下与浓硝酸，浓硫酸不反应
③性质稳定，工业生产金属镁时，为防止被氧化，可以用作保护气
④敞口放置的浓硝酸和浓硫酸，浓度均会变低
⑤氨气极易溶于水，故可用做制冷剂
⑥通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮化合物，是自然固氮的途径之一
⑦足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化
⑧硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中
A.②③④⑥ B.④⑥⑧ C.④⑥⑦⑧ D.①③④⑧
12.以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标，可以绘制某一元素的“价—类”二维图。氮元素的“价—类”二维图如图所示，c为红棕色气体。下列有关说法不正确的是
A.实验室用铜制取d，生成标况下5.6L气体d，消耗铜的质量为24g
B.1mol/L a的水溶液1L中，含NH3·H2O、的物质的量之和为1mol
C.若c，d同时通入NaOH溶液中仅生成 f 一种盐，则反应的离子反应方程式为：NO+NO2+2OH = 2 + H2O
D.a与c在一定条件下反应生成无污染的物质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶4
13.下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是
物质编号 物质转化关系 A D E
① Si
② S
③ Na
④
A.②④ B.②③ C.①③④ D.①②③④
14.天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A.该脱硫过程中Fe2(SO4)3可循环利用
B.由脱硫过程可知，氧化性：Fe2(SO4)3C.该过程每消耗标准状况下2.24L O2能脱除H2S 6.8g
D.副产物硫单质可以用来制硫酸及杀虫剂等
15、38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在 溶液中得到 和 的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示下列有关判断不正确的是
A.硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性
B.氮的氧化物和 溶液反应时， 作还原剂
C.混合气体中 的物质的量是 ，生成
D.若浓硝酸体积为 ，则其物质的量浓度为
二.非选择题(55分)
16.(14分)硅及其化合物在生产生活中有重要用途。
1)用氮化硅陶瓷制造发动机，能大幅度提高发动机的热效率。工业上制备氮化硅的原理为。
①的电子式为 。
②若该反应转移，生成的质量为 g。
2)芯片制作中的部分流程如图：
①表面织构化中溶液与单晶硅反应生成溶液，溶液俗称水玻璃，水玻璃可用作 。
②扩散制结过程发生反应I.；
反应Ⅱ.。
配平反应Ⅱ. Si= SiO2+ P，该反应的反应类型为 (填四大基本反应类型)。
③去除磷硅玻璃即除去扩散制结过程中产生的，下列试剂合适的为 (填标号)，写出其化学方程式： 。
a.浓硫酸 b.氢氟酸 c.稀硝酸
17.(16分) 能源是现代文明的动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。
1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_______(填“a”或“b”)。
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：
则生成1molH2O(g)可以放出热量_______kJ。
化学键 H—H O=O H—O
键能(kJ mol 1) 436 496 463
2)下列属于吸热反应的是_______(填序号)。
a.稀释浓硫酸 b.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑
c.CO2和单质碳的反应 d.高温煅烧石灰石使其分解 e.铁在氯气中燃烧
3)；
；
。
则表示燃烧热的热化学方程式为：_______。
4)某化学兴趣小组用50 mL 0.50 mol L盐酸与50 mL 0.55 mol LNaOH溶液测定中和反应的反应热，实验装置如图所示。试回答下列问题：
①实验时玻璃搅拌器的使用方法是 ；不能用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是 。
②某同学记录的实验数据如表所示(已知：实验中盐酸和NaOH溶液的密度均为1g cm，中和反应后溶液的比热容J g ℃)。
实验序号 起始温度℃ 终止温度/℃
盐酸 NaOH溶液 混合溶液
1 20.0 20.2 23.3
2 20.2 20.4 23.4
3 20.4 20.6 23.8
依据该同学的实验数据计算，生成1mol时的反应热为△H= kJ mol。
③下列操作会导致实验结果出现偏差的是 (填字母)。
a.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
b.把量筒中的NaOH溶液分多次倒入盐酸中
c.将50 mL 0.55 mol LNaOH溶液取成了50 mL 0.55 mol LKOH溶液
d.做本实验的当天室温较高
18.(10分)硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如表：
物质 熔点/ 沸点/ 其他性质
-54.1 69.1 ①遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸； ②易分解：
10.4 338 强吸水性、稳定不易分解
实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)：
1)甲装置中发生反应的化学方程式为：_______。
2)仪器B中盛放的药品是_______。
3)实验时，装置戊中发生反应的离子方程式为_______。
4)反应一段时间后，需在丙装置的三颈烧瓶外面加上冷水浴装置，其原因是_______
5)实验开始时，戊中开始加入，假设在过量盐酸作用下完全转化为，实验结束后得到纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。(产率=实际产量/理论产量)
19.(15分)工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体流程如下：
1)写出“焙烧”生成和的化学反应方程式： 。
2)图中经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中与的物质的量之比为 。属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。
3)“过滤”所得的滤液中溶质的主要成分为 。
4)“淘洗”步骤中加稀硫酸是为了除去“置换”后剩余的单质。如何证明元素已被“淘洗”完全？ 。
5)“反应”步骤中，10%为氧化剂，20%提供H+，可以避免污染性气体的产生。写出该反应的离子方程式： 。
6)某工厂用上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备，最终得到产品，产率为 (用含、的式子表示)。
7)大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气，过程如右图所示。其中可循环使用的试剂是 。
高一化学月考试题答案
一选择题）（每个3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B B D C C A C A
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 C C B B A B C
二，非选择题（共55分，除了特殊标记外，其余没空2分）
16.（14分）【答案】（1） 35
（2）黏合剂和防火剂 2 5 5 4 置换反应 b
17（16分）【答案】（1） ①. a ②. 242
（2）bcd
（3）
(4) ①上下匀速搅动 金属铜是热的良导体，传热快，热量损失大
②-53.504 ③ab
18（10分）【答案】（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ ）
碱石灰 （3）CIO3- +5CI- +6H+ = 3CI2 +3H2O
（4）反应放热，防止温度升高SOCl2挥发或分解
（5）80%
19（15分）【答案】(1)
(2) 2∶1 酸性（1分）
(3)
(4)取最后一次淘洗液，先加适量双氧水溶液(或氯水)，再滴几滴溶液，若溶液不变血红色，则已淘洗完全
(5)
(6)
(7)

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