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福建卷——2025届高考化学4月模拟预测卷
可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、Na—23、Cl—35.5。
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于新材料的叙述正确的是( )
A.电池级针状焦石墨属于传统无机非金属材料
B.量子点是一种纳米级半导体材料，属于胶体
C.制作防护服的芳纶纤维属于有机合成高分子材料
D.红外成像光谱仪使用的晶体属于金属氧化物
2.黄酮类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，合成方法如图：
下列说法正确的是( )
A.N最多与2molNaOH发生取代反应
B.X分子中所有碳原子可能共平面
C.M、N、X分子均含有手性碳原子
D.M、N、X均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
3.某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为，下列说法正确的是( )
A.原子半径：
B.Y的第一电离能比同周期相邻元素的都大
C.该阴离子中含有8个键
D.由W、Y、Z构成的化合物不可能为离子化合物
4.乙二胺与可形成配离子（如图所示），下列有关说法不正确的是( )
A.该配离子的中心离子是，配位数为2
B.该配离子中既有极性键又有非极性键
C.乙二胺分子中H—N—H的键角小于H—C—H的键角
D.乙二胺分子的沸点高于
5.氧化锌烟尘(主要含ZnO，还含有CuO、等)制备的工艺流程如图。(氧化效率为单位质量的氧化剂得到的电子数)
下列说法正确的是( )
A.“滤渣”成分为铜
B.“氧化”时，用NaClO代替可寻求更高的氧化效率
C.“氧化”后的溶液中存在的阳离子是
D.由“滤液”获得的操作是蒸发结晶
6.氮及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.完全溶于水所得溶液中，微粒数目和为
B.反应①消耗时，断裂1.7个σ键
C.标准状况下，和混合气体中N原子数为0.2
D.反应③转移时，生成氧化产物的数目为1.5
7.工业上利用和制备，相关化学键的键能如下表所示：
键
键能 745 436 462.8 413.4 351
已知：①温度为时，
②实验测得：，，、为速率常数。
下列说法错误的是( )
A.反应
B.时，密闭容器充入浓度均为1mol/L的、，反应至平衡，则体积分数为
C.时，
D.若温度为时，，则
8.溴苯是一种化工原料，实验室制备、分离提纯溴苯的流程如图所示。已知：溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点分别为、、。下列说法正确的是( )
A.“反应器”中发生的反应涉及取代反应
B.“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗
C.经过“操作1”得到的固体只有反应器中剩余的Fe
D.“操作2”和“操作3”都是分液
9.我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除，装置如下图。其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹ZnO）和石墨烯。下列有关说法不正确的是( )
A.ZnO@石墨烯电极连接光伏电池的负极
B.石墨烯区电极反应：
C.协同转化的总反应式：
D.金属导线上每转移1mol电子，和被去除的总体积约11.2L（标准状况）
10.为二元弱酸，常温下将的NaOH溶液滴入的NaHA溶液中，溶液中或的分布系数、加入NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示[已知：]。下列叙述正确的是( )
A.曲线a代表，曲线b代表
B.室温下，的电离平衡常数的数量级
C.q点时，
D.n点满足关系：
二、非选择题：本大题共4小题，共60分。
11.（15分）钴镍合金是航空航天领域最重要的材料，从废料中回收Co、Ni的工艺流程如图甲。已知废料中钴、镍、镁、铅、铁、锰等元素含量较高，基本上以金属单质和氧化物的形式存在。
已知：该工艺流程中所使用有机溶剂对铁元素也有高度选择性，但只能萃取而不能萃取。
（1）“常压浸出”过程一般需加热至60~70 ℃，最适宜采用____（填“盐酸”“硫酸”或“硝酸”）进行酸浸。
（2）若“酸化”后溶液的pH=1，，“萃取”时的反应原理为，萃取完成后水相中，则钴的萃取率为_______%（忽略溶液体积的变化）。
（3）进行“反萃取”的目的是____。
（4）“沉钴”时，向溶液中加入物质的量之比为1：2的NaClO和，则该过程的离子方程式为____。
（5）已知CoO的晶胞与NaCl类似，则CoO晶胞中1个周围距离最近的个数为______。已知氯化钠的晶胞结构如图乙：
（6）萃取后的水相含有丰富的金属资源，经三道工序还可以再回收溶液，已知pH小于1.5时，促进氧化为的反应。请根据所给下列试剂（），将图丙补充完整。
试剂1：_______（化学式，下同）；试剂2：_______；滤渣A：______。
12.（15分）某课外小组在研究性质时发现，将气体通入溶液会出现白色沉淀。通过与人工智能大模型对话，得知白色沉淀是，产生沉淀的可能原因有两个。
为判断大模型的看法是否可信，他们设计了一组实验进行探究，实验方案与装置图如下。
实验A 实验B 实验C 实验D
实验方案 向烧杯中加入煮沸过的甲溶液。 向烧杯中加入甲溶液。 向烧杯中加入煮沸过的乙溶液。 向烧杯中加入乙溶液。
再加入25mL食用油，并冷却至室温。 再加入25mL食用油，并冷却至室温。
在烧杯中放入pH传感器，开始实验。 在烧杯中放入pH传感器，开始实验。 在烧杯中放入pH传感器，开始实验。 在烧杯中放入pH传感器，开始实验。
实验现象 无明显现象 出现少量白色浑浊 出现白色浑浊 出现白色浑浊
(1)观察装置图。
①装有稀硫酸的仪器名称是_______________。
A.移液管 B.滴定管 C.长导管 D.长颈漏斗
②装置X的作用是___________________。
(2)判断溶液甲、溶液乙的溶质，合理的是___________。
A.甲：；乙： B.甲：；乙：
C.甲：；乙： D.甲：；乙：
(3)实验A和实验C都需要向烧杯中加入食用油。以下可替代食用油的试剂是_________。
A.己烷 B.四氯化碳 C.乙醇 D.苯
(4)实验B的烧杯中出现白色浑浊的原因是______________________________________。
(5)欲使实验A的烧杯中也能出现白色沉淀，可再滴加适量的_______。
A.硫化钠溶液 B.氨水 C.氯化铵溶液 D.稀盐酸
(6)用离子方程式表示实验C的烧杯中发生的反应___________________________________。
实验C、D均能产生白色沉淀，但不确定哪一原因更为关键。为此，小组成员对传感器所采集的实验C、D的数据做进一步的处理，得到如下图像。
(7)根据图像，你认为可得出的实验结论是：_____________________________________。
(8)标准状况下，将3.36L体积分数为80%的二氧化硫气体通入的溶液中，充分反应后将溶液稀释至250mL，请列式计算实验后溶液中物质的量浓度__________________________________________________。(已知气体中其他成分不参与反应，的溶度积常数)
13.（15分）H是合成某药物的中间体，一种合成路线如图所示。
已知：Ph—代表苯基，Et—代表乙基。
回答下列问题：
(1)A的质谱如图所示，A的名称是_______；G中官能团名称是_______。
(2)D→E的反应类型是_____________；下列试剂中，可用于检验F中溴元素的是_______(填字母)。
a.NaOH溶液、溶液 b.NaOH溶液、稀硝酸、溶液
c.溶液、稀硝酸 d.稀硫酸、溶液、NaOH溶液
(3)在相同条件下，下列有机物水解速率最大的是_______(填字母)。
A. B. C. D.
(4)写出E+F→G的化学方程式：_________________________________________。
(5)在D的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_______种(不包括立体异构体)。
①能发生水解反应
②1mol有机物与足量银氨溶液完全反应生成4molAg
其中，核磁共振氢谱有5组峰且峰的面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为___________________________________(写出1种即可)。
(6)参照上述流程，以和为原料合成，设计合成路线：_________________________________________________________________________________________________________________________(其他无机试剂自选)。
14.（15分）催化加氢转化为既能响应国家的“双碳”目标，又能缓解能源紧缺。该过程主要发生下列反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ、Ⅱ以物质的量分数表示的平衡常数与温度T的变化关系见图。则的数值范围是_____________(填标号)。
A.<-1 B.-1-0 C.0-1 D.>1
(2)3MPa下，以进气流量、持续通过装有0.5g催化剂的反应管中(仅发生上述反应Ⅰ、Ⅱ)。经相同时间测得的转化率[]、的选择性[]及的时空收率[]随温度(T)的变化关系如图：
已知：a.
b.的产率×的进气流量/催化剂的质量()
①该条件下，合成的最佳温度是__________，图中代表随温度变化的曲线是__________，280℃后，曲线b快速下降的可能原因是______________________________。
②280℃时，CO的选择性为__________，若为，则=__________________________(列出计算式即可)。
③一定条件下，将进气流量改为(此流量下的转化率可近似认为平衡转化率)，测得出气流量为，为50%，此时反应Ⅰ的平衡常数=___________________。
答案以及解析
1.答案：C
解析：电池级针状焦石墨属于新型无机非金属材料，A项错误；属于纯净物，不属于胶体，B项错误；芳纶纤维属于有机合成高分子材料，C项正确；属于非金属氧化物，D项错误。
2.答案：D
解析：未指明N的量，无法计算消耗的NaOH的量，A项错误；
中圈内的四个碳原子不可能共面，B项错误；
M、N分子中不含手性碳原子，C项错误。
3.答案：B
解析：A.原子半径HB.Y是N元素，其2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能比同周期相邻元素C和O都大，B正确；
C.单键都是σ键，双键中有1个σ键，三键中有1个σ键，该阴离子中含有11个σ键，C错误；
D.由H、N、F构成的化合物是离子化合物，D错误；
故选B。
4.答案：A
解析：根据结构知中心离子为，与4个N原子形成配位键，配位数为4，A错误；C—N键、C—H键、H—N键为极性键，C—C键为非极性键，B正确；乙二胺分子中N有一对孤电子对，C没有孤电子对，孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力，因此乙二胺分子中H—N—H的键角小于H—C—H的键角，C正确；乙二胺分子间存在氢键，分子间不存在氢键，因此乙二胺的沸点高于，D正确。
5.答案：C
解析：A.滤渣主要成分为置换生成的铜和过量的锌，A错误；
B.NaClO作氧化剂时还原产物为NaCl，74.5g(1mol)NaClO得到2mol电子，作氧化剂时得到2mol电子，故NaClO的氧化效率低于，B错误；
C.由分析可知，“氧化”后的溶液中大量存在的阳离子是，C正确；
D.由分析可知，将硫酸锌溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到晶体，而不是蒸发结晶，D错误；
故选C。
6.答案：B
解析：完全溶于水后，所得溶液中存在平衡：，溶液中数目和为，A错误；反应①的化学方程式为，1个分子中含3个σ键，1个分子中含1个σ键，则消耗时，断裂17 mol σ键，的物质的量为0.5 mol，应断裂1.7 mol σ键，数目为1.7，B正确；标准状况下，是液体，不能利用气体摩尔体积求的物质的量，C错误；用双线桥法表示反应③：，氧化产物为，即每转移2 mol电子，生成2 mol氧化产物，转移3 mol电子时，生成氧化产物的数目为3，D错误。
7.答案：D
解析：A.焓变=反应物总键能-生成物总键能，反应，故A正确；
B.时，密闭容器充入浓度均为1mol/L的、，反应至平衡，
，x=0.5，则体积分数，故B正确；
C.时，，反应达到平衡=，，故C正确；
D.正反应放热，升高温度平衡常数减小，若温度为时，，则，即平衡常数增大，则，故D错误；
选D。
8.答案：A
解析：A.苯与液溴在催化剂的作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，故“反应器”中发生的反应涉及取代反应，A正确；
B.“操作1”为分离固体和溶液的操作，故“操作1”为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，B错误；
C.“反应器”中生成了，则经过“操作1”得到的固体为反应器中剩余的Fe和，C错误；
D.“操作2”为分离互不相溶的有机层和水层的操作，故“操作2”为分液，“操作3”为分离出沸点不同的溴苯和苯的混合物，“操作3”为蒸馏，D错误；
故选A。
9.答案：D
解析：根据示意图可判断该装置为电解池，ZnO@石墨烯电极为阴极，接光伏电池的负极；石墨烯电极为阳极，接光伏电池的正极；
A.由上述分析可知，ZnO@石墨烯电极连接光伏电池的负极，故A正确；
B.根据示意图，石墨烯区电极反应：，故B正确；
C.根据图中进入物质、出来物质知，协同转化过程中反应物是，生成物是S、CO、，电池反应式为，故C正确；
D.根据总反应：，金属导线上每转移1mol电子，和被去除的总物质的量为1mol，总体积约22.4L(标准状况)，故D错误。
答案选D。
10.答案：D
解析：常温下将NaOH溶液滴入的溶液中，可知，随着NaOH溶液的加入，的浓度上升，浓度下降，剩余曲线为滴定曲线，则曲线a代表，曲线b代表，据此分析。
A.根据分析可知曲线a代表，曲线b代表，A错误；
B.m点时，存在，，可得出，，数量级，B错误；
C.q点时，溶液刚好反应生成，根据元素守恒：，C错误；
D.n点时滴入了10mLNaOH溶液，，根据元素守恒和电荷守恒可得：，，消去可得，此时溶液呈酸性，则，D正确；
故选D。
11.答案：（1）硫酸（1分）
（2）62.5（2分）
（3）将与分离（2分）
（4）（2分）
（5）6（2分）
（6）和（2分）；（2分）；（2分）
解析：（1）“常压浸出”过程一般需加热至60~70 ℃，盐酸、硝酸易挥发，最适宜采用硫酸进行酸浸，浸出过程中生成浸出渣的成分为。
（2）萃取完成后水相中，忽略溶液体积的变化，原溶液pH=1，即，根据“萃取”时的反应原理为，则被萃取的，原溶液，则钴的萃取率为。
（3）反萃取后，水相中含有，有机相中含有，则反萃取的目的是将与分离。
（4）“沉钴”时，向溶液中加入物质的量之比为1：2的NaClO和，根据得失电子守恒，可以氧化，与生成的双水解促进的生成，则该过程的离子方程式为。
（5）CoO的晶胞与NaCl类似，根据氯化钠的晶胞结构图可知，1个周围距离最近的个数为6，则1个周围距离最近的个数为6。
（6）根据流程分析可知萃取后的水相中的金属离子有，由题干叙述可知，水相经处理后可回收溶液，则需要除去。工序处理第一步“沉镁”已将除去，则“氧化”“过滤”的目的是除去。
“氧化”时添加的试剂1应是能将氧化为的物质，结合题给物质，可以选用和，发生的反应为；“过滤”时添加的试剂2应是能将转化为氢氧化铁沉淀的物质，从题给物质中可以选用MnO调节pH，促进生成。可知试剂1为和；试剂2为MnO；滤渣A为。
12.答案：(1)B（1分）；作缓冲瓶或安全瓶，用于控制气流的快慢，使通入烧杯的气体的流速比较平稳（1分）
(2)B（1分）
(3)AD（2分）
(4)溶液未煮沸，应含有，通入后被氧化生成硫酸，硫酸再与溶液反应生成白色沉淀（2分）
(5)B（2分）
(6)（2分）
(7)与溶液的反应，起主要氧化作用的是氧气（2分）
(8)（2分）
解析：（1）①装有稀硫酸的仪器为滴定管，故答案为B。
②装置X位于中间，起到连接两侧装置的作用，由于易溶于水，它的主要功能是防止倒吸现象的发生，确保气体能够顺利的从左向右流动，避免液体回流到前面的装置中。所以装置X的作用是作缓冲瓶或安全瓶，用于控制气流的快慢，使通入烧杯的气体的流速比较平稳。
（2）实验目的是探究通入溶液产生白色沉淀的原因，所以乙溶液是溶液，而甲溶液是为了对比，则需要选择一种不含硝酸根且能与硫酸反应生成沉淀的钡盐溶液。
A.甲：；乙：，不符合要求，A项错误；
B.甲：；乙：，符合要求，B项正确；
C.甲：；乙：，不符合要求，C项错误；
D.甲：；乙：，不符合要求，D项错误；
故答案选B。
（3）食用油的作用是隔绝空气，防止溶液中的被空气中的氧气氧化。
A.己烷难溶于水，密度比水小，会浮在水面上，能起到隔绝空气的作用，A_正确；
B.四氯化碳难溶于水，密度比水大，会沉到水的底部，不能起到隔绝空气的作用，B错误；
C.乙醇与水互溶，无法在水面上形成独立的液层来隔绝空气，不能起到隔绝空气的作用，C错误；
D.苯难溶于水，密度比水小，会浮在水面上，能起到隔绝空气的作用，D_正确；
故答案选AD。
（4）由于B的烧杯中溶液未煮沸，含有，通入后被氧化生成硫酸，硫酸再与溶液反应生成白色沉淀。
（5）实验A中是煮沸过的溶液，要出现白色沉淀需要将氧化为硫酸根。
A.硫化钠溶液与反应会生成淡黄色硫沉淀，不会生成硫酸根，A错误；
B.氨水显碱性，能与反应生成亚硫酸根，亚硫酸根能被空气中的氧气氧化为硫酸根，
从而与溶液反应生成硫酸钡沉淀，B正确；
C.氯化铵溶液不能将氧化为硫酸根，C错误；
D.稀盐酸不能氧化，D错误；
故答案选B。
（6）实验C中通入溶液中，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，能将氧化为硫酸根，结合钡离子生成硫酸钡沉淀，同时硝酸根被还原为NO，离子方程式为。
（7）根据图像可知，实验C【煮沸过的溶液，不含氧气】中pH变化实验比实验D【未煮沸过的溶液，含有氧气】中pH变化慢，且最终溶液的酸性也比实验D弱，说明实验D中氧气参与了反应。
（8）标准状况下，3.36L体积分数为80%的二氧化硫气体的物质的量，物质的量为，通入溶液中发生反应，完全反应消耗0.08mol，生成沉淀，溶液体积为250ml，沉淀溶解平衡为，，反应后溶液中，则。
13.答案：(1)苯（1分）；(酮)羰基、酯基（1分）
(2)取代反应（1分）；b（1分）
(3)C（2分）
(4)（2分）
(5)17（2分）；或（2分）
(6)（3分）
解析：根据A物质与酸性高锰酸钾反应生成B物质：，说明A物质含有苯环以及烃基，再结合其质谱图，可知A物质是，然后B与发生取代反应，生成C：，C物质与和在一定条件下作用，生成D物质，D物质再和发生取代反应，生成E，E和F生成G，发生取代反应，方程式为：，最后生成H。
（1）根据分析可知，A是甲苯。G中的官能团名称是：(酮)羰基、酯基。
（2）根据分析可知，的反应类型是取代反应。要检验有机物中溴元素，由于有机物多数是非电解质，不能电离出溴离子，所以要先将有机物F加入溶液并加热，进行水解，使有机物中的溴元素以形式进入溶液，冷却后加入足量稀硝酸至溶液呈酸性，以中和过量的并防止生成和沉淀干扰检测，向酸化后的溶液中滴加硝酸银溶液 ，若观察到淡黄色沉淀（），则证明原有机物含溴元素 。故答案选b。
（3）酯基中键极性越强，越容易断裂，在相同条件下水解速率越大。氟的电负性大于氯，而甲基是推电子基，故C的水解速率最大。
（4）发生取代反应，另一产物为溴化氢，方程式为：。
（5）依题意，D的分子式为，其符合条件的同分异构体含有苯环、醛基、甲酸酯基。第1种情况，苯环只连一个侧链：—CH(CHO)OOCH，有1种结构；第2种情况，苯环上连接2个取代基：、—OOCH或—CHO、，有6种结构；第3种情况，苯环上连接3个取代基：、—CHO、—OOCH，有10种结构，符合条件的结构有17种。其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2的结构有2种：、。
（6）依题意，第一步，醛基氧化得到羧基；第二步，酰氯化；第三步引入羧基。合成路线如下：
。
14.答案：(1)C（2分）
(2)280℃（2分）；b（2分）；反应未达平衡，的转化率逐渐增大，反应Ⅰ速率的增大程度远大于反应Ⅱ，故甲醇的选择性快速下降（2分）；22.5%（2分）；（3分）；（2分）
解析：（1）根据盖斯定律，反应Ⅲ可以看作是反应Ⅰ和反应Ⅱ的加和：，根据题目描述，，即，从图中可以看出，反应Ⅰ的随温度升高而增大，说明，反应Ⅱ的随温度升高而减小，说明，因此且，，所以的范围为；
故答案为C
（2）①根据题干信息，甲醇的时空收率Y与甲醇的产率成正比，280℃时，Y最大，即甲醇产率最大，也就是说280℃是生成的最佳温度；
故答案为：280℃
根据(1)题结论以及a、b两条曲线变化趋势可知，反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，升高温度减小，转化为的减小，n(CO)增加，转化为CO的增加，则降低，图中代表随温度变化的曲线是b；
故答案为：b
280℃后，曲线b快速下降的可能反应未达平衡，升高温度，的转化率逐渐增大，反应Ⅰ速率的增大程度远大于反应Ⅱ，故甲醇的选择性快速下降；
故答案为：反应未达平衡，升高温度，的转化率逐渐增大，反应Ⅰ速率的增大程度远大于反应Ⅱ，故甲醇的选择性快速下降
②根据图像信息可知，280℃时，的选择性为77.5，根据反应Ⅰ和反应Ⅱ以及元素守恒和选择性的表达式可得，，，，所以；
故答案为：22.5%
，已知，进气流量、，所以的进气流量为，根据单位换算，1h通入的物质的量为，催化剂质量为0.5g，因此，=转化率×的选择性，280℃时甲醇的选择性为77.5%，所以，故；
故答案为：
③根据题意，该气体流速下的转化率为平衡转化率，若假设装置中起始时含有气体，那么起始时、，反应Ⅰ中为，反应Ⅱ为，则假设反应Ⅰ达到平衡后再发生反应Ⅱ并达到平衡，且平衡时，则有如下三段式；
反应Ⅰ的三段式为：
，
反应Ⅱ的三段式为：
，
根据平衡时转化率为50%，可知a=0.005x，n总=0.01x-a+a-b+0.03x-a-2b+a+b=0.04x-2b=0.038xmmol，解得b=0.001xmmol，则平衡时、、，，可以得到反应Ⅰ的；
故答案为：。

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